教案高三化学《盖斯定律》教学设计

讲课方案优选：高三化学《盖斯定律》讲课方案讲课方案优选：高三化学《盖斯定律》讲课方案一：盖斯定律重点1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess,1802—1850）经过大批实考证明，不论化学反应是一步达成或分几步完成，其反应热是同样的。换句话说，化学反应的反应热只与反应系统的始态和终态相关，而与反应的门路没关。这就是盖斯定律。比方：能够经过两种门路来达成。如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol依据盖斯定律，则H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol盖斯定律表示反应热效应取决于系统变化的素来态而与过程没关。所以，热化学方程式之间能够进行代数变换等数学办理。该定律使用时应注意：热效应与参加反应的各物质的天性、齐集状态、达成反应的物质数目，反应进行的方式、温度、压力等要素均相关，这就要求波及的各个反应式必然是严格圆满的热化学方程式。二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于能够依据已正确测定的反应热来求知实验难测或根本没法测定的反应热，能够利用已知的反应热计算未知的反应热。，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算，不圆满焚烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，波及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化相关。其主要观察方向以下：1．已知必然量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中焚烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准情况）乙硼烷圆满焚烧生成气态水时放出的热量是

_____________kJ。解析：

0.3mol

乙硼烷圆满焚烧生成液态水放出

649.5kJ热量，则

1mol

乙硼烷圆满焚烧放出的热量为：

所以乙硼烷焚烧的热化学反应方程式为：

。因为

1mol

水汽化需吸热44kJ，则

3mol

液态水所有汽化应吸热：

，所以

1mol

乙硼烷圆满焚烧产生气态水时放热：

，则

11.2L（标准情况）乙硼烷圆满焚烧产生气态水放出热量是：

。此题既波及热化学方程式的书写，又波及生成物状态不同样时求反应热的问题，第2问用盖斯定律就特别简单。2．同素异形体反应热的求算及坚固性的比较例2、科学家盖斯曾提出：“不论化学过程是一步达成或分几步达成，这个总过程的热效应是同样的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。1）（s，白磷）+2）则白磷转变为红磷的热化学方程式_____________。相同的情况下，能量较低的是_________；白磷的坚固性比红磷___________（填“高”或“低”）。解析：依题意求：；可设计以下反应过程：；据盖斯定律有=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷转变为红磷是放热反应，坚固性比红磷低（能量越低越坚固）。3．依据必然量的物质参加反应放出的热量（或依据已知的热化学方程式），进行相关反应热的计算或比较大小。例3、已知：；；欲获得同样的热量，需分别焚烧固体碳和氢气的质量比约为A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8解析：由题意可列得方程答案：B例4、在同温同压下，以下各组热化学方程式中，的是A.B.C.D.解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类相关，与反应物物质的量的多少相关，与反应物和生成物的齐集状态相关，还与反应时的外界条件相关。A选项：生成物的状态不同样，因为从气态水到液态水会放热，因今生成液态水比生成气态水放出的热多即；B选项：反应物的状态不同样，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫焚烧放出的热量比固态硫焚烧放出的热量多，即；C选项：生成物的种类不同样，因为CO与O2反应生成CO2要放出热量，故；D选项：反应物的物质的量不同样，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。答案选A、C。4．利用键能计算反应热方法：H=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。平常人们把打开1mol某化学键所汲取的能量看作该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。例题5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；相关化学键的键能以下。化学键

C－H

C＝C

C－C

H－H键能（

kJ/mol）

414.4

615.3347.4

435.3试计算该反应的反应热解析：H=[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol这表示，上述反应是吸热的，汲取的热量为125.6kJ/mol。反应练习：1、(2005全国理综Ⅰ?13)．已知充分焚烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔焚烧的热化学方程式正确的选项是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2、广东波及到的步骤为：：

由金红石

制取单质

Ti，TiO2TiCl4Ti已知：①②

＋

＋

＝

＝

；；

＝＝③

＋

＝

＋

；＝则

＋

＋

＝

＋的＝3、在必然条件下，

CO

。和

CH4

焚烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）；

△H=－566kJ?mol－1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ?mol－1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不圆满焚烧热化学方程式正确的选项是A、2CH4（g）+72O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O1）△H=－1214kJ?mol－1B、2CH4（g）+72O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2Og）△H=－1038kJ?mol－1C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O1）△H=－1538kJ?mol－1D、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2Og）△H=－1840kJ?mol－11．解析：以上各式中化学计量数及物质状态注明都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：A。2．答案：3．解析：⑴2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H1=566kJ?mol－1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H2=890kJ?mol－1H2O（g）=H2O（l）；△H3=－44.0kJ/mol⑷CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；△H4=？CH4（g）+1.5O2（g）CO（g）+2H2O（1）；△H5=？⑷=⑵－⑶×2，可求△H4=－890kJ?mol－