九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律练习1新版新人教版

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律练习1新版新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律练习1新版新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律练习1新版新人教版第五单元课题1质量守恒定律1。下列对质量守恒定律的理解错误的是(）A。质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B。质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关D。蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律2.钠着火不能用二氧化碳灭火.钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是(）A。碳酸钠 B.硫酸钠C.碳酸氢钠D。氢氧化钠3。铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()A。B.C。D。4。下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（已知：，）()A. B。C. D.5。把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4。02.03.02.0反应后的质量/g1.22.45。4A.该反应是化合反应 B。，乙可能是催化剂C。参加反应的甲、丙的质量比为1：2 D。丙可能是单质6.超氧化钾常备于急救器和消防队员的背包中,能迅速与水反应放出氧气:,关于此反应的说法不正确的是()A。X的化学式为 B。反应前后元素种类发生变化C。反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化7.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(）A。生成的丙与丁的分子个数比为2:3 B。乙的相对分子质量为32gC.反应前后分子的个数不变 D。反应过程中共涉及三种氧化物8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（)该反应为化合反应 丙可能为该反应的催化剂该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：49。质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1)某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律.小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律，其中锥形瓶中细沙的作用是__________,实验过程中气球的变化情况是__________；他否定B、C装置的理由分别是__________；__________。（2）小明将C装置进行改进，改进后的装置如图D所示。①此实验的现象是__________；②待完全反应后，将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小，若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是__________。10。某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1）请写出镁条与氧气反应的文字表达式：。（2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我 (填“同意"或“不同意")小明的观点，因为 。（3)小红同学按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体。【提出问题】淡黄色固体是什么?【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试蓝.【做出猜想】淡黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验,验证猜想：实验操作实验现象结论取燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将放在试管口，观察现象燃烧产物中含有Mg3N2【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量。而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢?请给出合理的解释： 。

答案以及解析1.答案：C解析：质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，其与微观过程有关.因为化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化中原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和不变。2。答案：A解析：钠能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,反应物中有Na、C、O三种元素,根据化学反应前后元素种类不变,生成物中不会含S、H等元素，故不会生成硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠，B、C、D错误，白色固体可能是碳酸钠，A正确.3.答案:C解析：反应在密闭容器中进行，由质量守恒定律知，参加反应的铁和氧气的质量之和等于反应后生成的的质量，因此容器里所盛物质总质量不变.故选C.4。答案：C解析：用于验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行.镁燃烧有氧气参与，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成氢气，由于不是在密闭容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，A、B、D错误.5。答案：C解析：分析表格数据可知：反应后甲的质量减少了4.0g-1。2g=2。8g，说明甲是反应物,参加反应的甲的质量为2.8g,反应后丙的质量减少了3.0g-2.4g=0。6g，说明丙是反应物,参加反应的丙的质量为0.6g，反应后丁的质量增加了5.4g—2。0g=3。4g，说明丁是生成物，反应生成丁的质量为3.4g，综合以上数据，可知2.8g甲和0.6g丙反应生成3。4g丁，符合质量守恒定律，则。进一步分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；乙可能是催化剂，也可能没有参与该反应；参加反应的甲、丙的质量比为2。8g：0.6g=14：3;丙作为反应物之一，可能是单质。6。答案:B解析：化学反应前后元素的种类不变，B错误.7。答案：A解析：由反应前后分子种类变化的徽观示意图，可得出该反应的化学方程式为。由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为2：3，A正确；乙是氧气，相对分子质量为32,单位是“1"，常省略不写,B错误；反应前后分子的总数之比为9：10，分子的个数发生了改变，C错误；氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素，则反应过程中只有NO和属于氧化物，D错误。8.答案：D解析：根据图中信息可知,反应过程中甲、丁的质量减少,则甲、丁是反应物，乙的质量增加，则乙是生成物。该反应由甲和丁生成乙,属于化合反应,A正确;的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的物质（杂质），B正确;该反应中，乙和丁的质量变化之比为（32g—4g）：(24g—4g)=7:5，C正确；该反应中，甲和乙的质量变化之比为（16g—8g）：(32g-4g）=2:7,D错误.9.答案：(1）防止锥形瓶炸裂先变大后变小B装置内发生的是物理变化C装置内产生的气体会逸散到空气中（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大②气球膨胀后会受到空气浮力的作用解析:10。答案：（1）镁+氧气氧化镁（2）不同意；所有的化学反应都遵守质量守恒定律（3)【实验探究】湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变成蓝色【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气发生反应解析：（1)在点燃的条件下。镁与氧气反应生成氧化镁,反应的文字表达式是镁+氧气氧化镁。（2)所有的化学变化都遵守质量守恒定律,镁条燃烧是镁与空气中的氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量，（3)【实