【中考化学】河北省唐山市2022年高三上册期末考试专项练习（含解析）

PAGE72/102第页码71页/总NUMPAGES总页数111页【中考化学】河北省唐山市2022年高三上册期末考试专项练习【原卷1题】知识点化学科学对人类文明发展的意义【正确答案】D1-1（基础）化学与生活、环境、生产密切相关。下列叙述正确的是A.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，是胶体B.燃料的脱硫、NOx的催化转化都是减少温室效应的措施C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D.液氨和干冰均可作制冷剂【正确答案】D

1-2（基础）化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列说法错误的是A.用人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”B.葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子D.“北斗组网卫星”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料【正确答案】C

1-3（巩固）化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和C.研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染【正确答案】D

1-4（巩固）化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B.核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体C.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料D.向煤中加入等来处理燃烧煤生成的【正确答案】C

1-5（提升）化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同B.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质【正确答案】D

1-6（提升）化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应【正确答案】D

【原卷2题】知识点化学用语综合判断【正确答案】C2-1（基础）下列物质名称与化学式不对应的是A.碳铵：NH4HCO3 B.蔗糖：C12H22O11C.石膏：CaSO4·2H2O D.蚁醛：CH3CHO【正确答案】D

2-2（基础）下列物质对应的化学式正确的是A.白磷：P2 B.乙胺：CH3CH2NH2C.胆矾：FeSO4•7H2O D.硬脂酸：C15H31COOH【正确答案】B

2-3（巩固）下列化学式对应的物质名称不正确的是A.芒硝 B.熟石膏C.甘油 D.3-甲基己烷【正确答案】A

2-4（巩固）下列物质的名称与其化学式对应的是A.草酸——HCOOH B.绿矾——ZnSO4∙7H2OC.工业盐——NaNO3 D.阿司匹林——乙酰水杨酸【正确答案】D

2-5（提升）下列物质的名称与化学式不对应的是A.绿矾：FeSO4·7H2O B.水玻璃：Na2SiO3水溶液C.蔗糖：C12H24O12 D.硝化纤维：【正确答案】C

2-6（提升）下列名称与结构或化学式不相符的是A.TNT： B.乙酸酐：(CH3)2COC.蔗糖：C12H22O11 D.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O【正确答案】B

【原卷3题】知识点二氧化硅,海水提取溴,氨水【正确答案】B3-1（基础）下列有关非金属元素说法正确的是A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D.金刚石与石墨均由碳元素构成，二者互称为同位素【正确答案】B

3-2（基础）下列有关非金属化合物的性质说法正确的是A.向溶液中通入少量的生成沉淀B.通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色C.汽车尾气中的主要大气污染物为和PM2.5D.将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强【正确答案】B

3-3（巩固）下列说法正确的是A.三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质B.CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构C.常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅D.NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物【正确答案】B

3-4（巩固）下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是A.F2、Cl2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同B.H2O2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应生成O2C.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+【正确答案】A

3-5（提升）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是A.C2H4分子中只有极性键 B.可用排空气法收集NOC.H2S燃烧时产生苍白色火焰 D.纯净干燥的Cl2没有漂白性【正确答案】D

3-6（提升）下列有关非金属化合物的性质说法正确的是A.向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀B.NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色C.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强【正确答案】B

【原卷4题】知识点阿伏加德罗常数的应用,电子转移计算【正确答案】A4-1（基础）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAB.足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NAC.0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NAD.标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA【正确答案】D

4-2（基础）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的C-C键数目为4NAB.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA【正确答案】D

4-3（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NAB.0.1molFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个C.标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NAD.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA【正确答案】B

4-4（巩固）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molD318O+(其中D代表)中含有的中子数为10NAB.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAD.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA【正确答案】D

4-5（提升）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷的数目为B.标准状况下，2.24L异丁烷中含有的极性共价键的数目为C.3.2gCu与1.6g单质硫充分反应，转移的电子数为D.常温常压下，中含有的原子数为【正确答案】B

4-6（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NAB.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NAD.用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+【正确答案】A

【原卷5题】知识点“位构性”关系理解及应用,根据物质性质进行元素种类推断,多元羧酸的缩聚反应【正确答案】B5-1（基础）化合物M(结构式如图)是结构的重要组成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X与其他元素不在同一周期，且原子半径最小。W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构D.X与Y形成的化合物的沸点一定高于X与W形成的化合物的沸点【正确答案】B

5-2（基础）W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是A.W的最高价含氧酸为弱酸B.固态可用于冷藏食物C.常温常压下，X、Z的氢化物均为气态D.上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构【正确答案】C

5-3（巩固）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是A.四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小B.最高化合价：Z>Y=W>XC.氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.气态氢化物的稳定性：Y>Z【正确答案】A

5-4（巩固）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是A.分子中各原子均满足8电子稳定结构B.由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键C.简单离子半径：W>ZD.W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性【正确答案】D

5-5（提升）短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是A.W、Z在自然界中均不存在游离态 B.简单离子的还原性：C.的半径是所有微粒中最小的 D.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键【正确答案】C

5-6（提升）某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是A.WX溶于水后溶液呈中性 B.氧化物沸点；Y>ZC.Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D.X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物【正确答案】D

【原卷6题】知识点与氧化剂、还原剂有关的计算,氧化还原反应方程式的配平,铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择,常见无机物的制备【正确答案】D6-1（基础）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：下列有关说法不正确的是A.若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率【正确答案】C

6-2（基础）亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的制备亚氯酸钠流程如下：下列说法错误的是A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2在正极生成C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2【正确答案】C

6-3（巩固）俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100～110℃时分解，可用于电镀，其简化的制备流程如表：取适量的废铁屑于锥形瓶中，加溶液，小火加热煮沸，分离并洗涤加入硫酸，水浴加热至反应完成，趁热抽滤在滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤步骤1步骤2步骤3下列说法错误的是A.步骤1中进行“小火加热煮沸”的主要目的是充分去除废铁屑表面的油污B.废铁屑中常含氧化铁，需要在制备前除去C.实验室加热浓缩时所用到的主要仪器中含硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿D.用湿润的红色石蕊试纸、盐酸和可检验摩尔盐中的离子(必要时可加热、搅拌)【正确答案】B

6-4（巩固）碳酸亚铁可参与锂离子电池正极材料磷酸铁锂的制备，某攻关团队以硫铁矿(主要成分为，含等杂质)为原料来制备碳酸亚铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“培烧”逸出的气体中只含有毒气体 B.“滤渣1”一定含C.“乳白色浑浊”一定是硫单质 D.“操作2”的主要目的是除去铝杂质【正确答案】A

6-5（提升）碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是A.FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性B.加入少量CuO目的是为了除去Fe3+C.石灰乳可用纯碱代替D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气【正确答案】B

6-6（提升）工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的制备的流程如图所示，下列说法正确的是A.滤渣A的主要成分为Si，滤渣B的主要成分为Al(OH)3B.“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：C.滤液1中主要含有的离子是、、、D.操作I为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥【正确答案】B

【原卷7题】知识点化学实验方案的设计与评价【正确答案】D7-1（基础）下列实验操作和现象以及结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液(橙红色)中滴入稀，溶液橙红色变浅转化为B向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀反应是可逆反应C将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中溶液橙黄色褪去产生的乙烯具有还原性D向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

7-2（基础）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出的物质是NaHCO3B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去乙醇发生了消去反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

7-3（巩固）下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A氯化铬化学式的测定氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，观察现象产生沉淀，则此氯化铬化学式的B探究B、C、S三种元素的非金属性分别向饱和酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，非金属性：C检验碳酸与苯酚的酸性强弱向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚D检验与的还原性强弱向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，不能说明还原性：A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

7-4（巩固）由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A往Na2SiO3溶液中通入少量NO2有透明凝胶生成非金属性：N>SiB向两支均盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol·L-1CuCl2溶液前者产生气泡较快催化能力：C向淀粉解液中滴加稀H2SO4，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸雨样品中一定含有SOA.A B.B C.C D.D【正确答案】A

7-5（提升）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3B向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有还原性C取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应D向AgNO3，溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

7-6（提升）下列有关化学实验操作、预期现象和解释与结论均正确的是选项实验操作预期现象解释与结论A将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中鲜花未变色干燥没有漂白性B向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液变蓝氧化性：C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液有白色沉淀产生未全部反应D将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液由浅绿色变黄色无法证明氧化性强于A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

【原卷8题】知识点有机官能团的性质及结构,有机分子中原子共面的判断,含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算【正确答案】C8-1（基础）2022年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学奖。二苯基环辛炔羧酸(如图)是点击化学的产品之一，可用于治疗癌症。下列说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子式为C19H16NO3C.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D.该化合物分别与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，其反应机理相同【正确答案】C

8-2（基础）莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是A.置于空气中易被氧化 B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.能与饱和溴水发生加成反应 D.与苯环直接相连的原子共平面【正确答案】C

8-3（巩固）关于有机化合物，下列说法不正确的是A.该物质中含有4种官能团B.该物质中含有1个手性碳原子C.该物质可以发生消去、氧化、加成等反应D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗【正确答案】D

8-4（巩固）香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子式为 B.易溶于冷水C.不能使酸性溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应【正确答案】D

8-5（提升）合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A.该分子中所有原子可能都在同一平面 B.环上的一氯代物有2种C.1molM最多与4mol发生加成反应 D.1molM最多消耗6molNaOH【正确答案】C

8-6（提升）关于化合物M：下列说法正确的是A.M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个B.M分子中仅含有1个手性碳原子C.1molM可以消耗1molNaOHD.M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色【正确答案】C

【原卷9题】知识点电离平衡常数及影响因素,盐类水解规律理解及应用,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理【正确答案】B9-1（基础）已知25℃，几种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小B.少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：D.25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是NaClO【正确答案】B

9-2（基础）已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：物质一级电离常数二级电离常数—下列说法正确的是A.相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强B.向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度C.向NaClO溶液中通入少量D.向溶液中通入少量【正确答案】D

9-3（巩固）下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，的大小顺序为②>①>③C.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）是0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）的2倍D.0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱【正确答案】C

9-4（巩固）联氨(N2H4)可溶于水，在水中的电离方式与氨(NH3)相似。室温下，向0.1mol/L联氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是已知：N2H4电离平衡常数分别为Kb1≈1×10-6、Kb2≈1×10-15。A.N2H4吸收等物质的量HCl所得溶液中：c(N2H)<c(N2H4)B.N2H4完全转化为N2H6Cl2时。溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)C.2N2HN2H4+N2H的平衡常数为K，则K=1×10-9D.常温下，N2H6Cl2与N2H5Cl的混合溶液可能呈中性【正确答案】D

9-5（提升）25℃时，下列说法不正确的是A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)B.20.0mL0.2mol/LHA溶液中加入10.0mL0.2mol/LKOH溶液后pH=5，则Ka>10-5C.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)D.亚硫酸的电离平衡常数为Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：c(K+)>c()>c()>c(OH-)【正确答案】D

9-6（提升）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋COB.2HCOOH＋CO=2HCOO-＋H2O＋CO2↑C.由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD.25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大【正确答案】A

【原卷10题】知识点离子方程式的正误判断,离子反应的发生及书写【正确答案】BD10-1（基础）下列离子方程式书写正确的是A.向FeS固体中加入稀硝酸：B.向溶液中滴加溶液至中性：C.向新制溴水中通入少量：D.向溶液中滴加过量氨水：【正确答案】C

10-2（基础）下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O【正确答案】BC

10-3（巩固）下列离子方程式的书写中正确的是A.将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓C.苯酚钠中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D.向石灰乳中通入过量的SO2OH-+SO2=HSO3-【正确答案】AC

10-4（巩固）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.将过量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓B.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O【正确答案】D

10-5（提升）下列指定反应的离子方程式正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B.用NaClO溶液吸收少量：C.溶液中加足量的烧碱溶液：D.溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：【正确答案】BD

10-6（提升）下列离子方程式书写正确的是A.明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NHB.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：CO+OH-+3H+=CO2↑+2H2OD.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：【正确答案】C

【原卷11题】知识点基于氧化还原反应守恒规律的计算,硝酸的强氧化性【正确答案】C11-1（基础）取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol∙L−1B.OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC.整个反应中转移电子数为1.2molD.混合酸中NO的物质的量为0.2mol【正确答案】AD

11-2（基础）一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属bg。下列推断中正确的是A.加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+ B.a可能大于bC.a一定大于b D.最终溶液中可能有Fe3+【正确答案】C

11-3（巩固）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。下列结论正确的是A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2OB.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06molC.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L【正确答案】AD

11-4（巩固）将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075molB.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNOD.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属为铜和铁【正确答案】A

11-5（提升）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：下列结论正确的是A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2OB.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06molC.参加反应的铝与镁的质量之比为4:3D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72mol/L【正确答案】A

11-6（提升）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（）A.原混合酸中HNO3的物质的量为0.8molB.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4的物质的浓度为5mol·L-1【正确答案】AD

【原卷12题】知识点碰撞理论及活化能,化学平衡状态的判断方法,化学平衡常数的影响因素及应用,化学平衡常数的有关计算【正确答案】D12-1（基础）​温度时，在容积为​的恒容密闭容器中发生反应：​。实验测得：​正​，​，​为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中​如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2下列说法不正确的是A.该反应的化学平衡常数K=​B.​的平衡转化率为​C.​温度下，该反应的化学平衡常数​D.若将容器的温度改变为​时，其​，则​【正确答案】D

12-2（基础）在体积为2L的恒温密闭容器中充入和，发生下述反应：，10min后达到平衡，为0.4mol。下列说法正确的是A.0～10min内，用表示的平均反应速率为B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态C.若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化D.平衡后，如果此时移走和，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2mol【正确答案】CD

12-3（巩固）在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO，发生反应。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.Q点v正大于v逆B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化C.用CO的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为D.T℃时，【正确答案】AD

12-4（巩固）用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g)来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是A.该反应只在高温条件下能自发进行B.该反应平衡常数的表达式为C.该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快【正确答案】C

12-5（提升）开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：△H=-49.01kJ/mol。下列有关说法正确的是A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量B.平衡后，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率C.平衡后将CH3OH分离出体系，平衡平衡常数K增大D.增大体系的压强，平衡不发生移动【正确答案】A

12-6（提升）在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是A.该温度下B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小【正确答案】AD【原卷13题】知识点原电池原理理解,原电池电极反应式书写,原电池原理的应用【正确答案】A13-1（基础）某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是A.该离子交换膜可为质子交换膜B.右侧电极为阴极，发生还原反应C.阳极附近溶液减小D.每生成，有8NA电子通过离子交换膜【正确答案】D

13-2（基础）水系可充电电池因其成本低高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是A.放电时，当外电路转移1mole-时，两电极质量变化的差值为11gB.过程II为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OC.过程I为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌D.放电时，沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量也减小【正确答案】AD

13-3（巩固）一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，纳米晶体吸附光敏染料(D)。下列说法错误的是A.纳米晶体电极为负极B.电池工作过程中浓度基本保持不变C.电池工作时，1molD失电子，同时有得电子D.Pt电极上的电极反应为【正确答案】C

13-4（巩固）某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是A.放电时，溶液的pH一定减小B.负极上发生的反应为C.电子通过导线由负极流入正极，再通过电解质溶液流入负极D.该电池需要定期更换负极材料【正确答案】AC

13-5（提升）如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法错误的是A.X极为阴极，发生还原反应B.当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量一定不能减少6.4gC.A极的电极反应式：+2e-+H+=+Cl-D.工作时，B极附近液体pH值不变【正确答案】BD

13-6（提升）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是A.充电时电极b是阴极B.放电时溶液的浓度增大C.放电时透过多孔炭电极向中迁移D.放电时每转移电子，理论上吸收【正确答案】B

【原卷14题】知识点氧化还原反应方程式的配平,物质的转化,溶度积常数相关计算,常见阴离子的检验【正确答案】14-1（基础）工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质)和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀时pH2.77.57.8完全沉淀时pH3.79.79.8③Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11回答下列问题：1、下列说法正确的是_______(填序号)。A.最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”B.废渣1的主要成分和“芯片”相同C.溶浸时不会发生氧化还原反应D.废液经处理可用于灌溉农作物2、调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_______。3、调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5.0充分反应后生成的沉淀有_______。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。4、“沉锰”过程中加入氨水的目的是_______(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______(写1条即可)。“沉锰”时通过控制的浓度，可以达到不产生CaCO3的目的，原因是_______。5、Al还原Mn2O3制备Mn的化学方程式是_______。【正确答案】1、AD2、MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O3、Fe(OH)3、CaSO4形成Mn(OH)2(或造成Mn2+损失)4、促进Mn2++⇌MnCO3+H+正向移动(或促进的电离)防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或防止碳酸锰分解)Ca2+浓度小且CaCO3的溶度积大于MnCO3的溶度积5、Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn14-2（基础）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：回答下列问题：1、“研磨”的目的为_______2、“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。3、混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}4、沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。5、为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。【正确答案】1、增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率2、2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO23、饱和碳酸氢钠8.384、NH4VO3蒸发浓缩、冷却结晶5、MoS+6ClO-+4OH-MoO+SO+6Cl-+2H2O

14-3（巩固）铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、、FeO、等)中提炼，具体工艺流程如图。已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。回答下列问题：1、浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用为_______。2、在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。3、“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。4、Tl对人体毒性很大，难溶盐可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：_______。【正确答案】1、沉淀，形成沉淀2、分液漏斗、烧杯消耗，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使重新进入水层3、浸取4、

14-4（巩固）用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制各某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀pH2.27.06.4完全沉淀pH3.29.08.4II、室温时，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题：。1、“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有___________(列举2条)。2、滤渣1、滤渣2的成分依次是___________、___________(填化学式)。3、“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)<1×10-6mol·L-1]理论上需调节溶液pH范围为___________。4、“沉镍”时，足量沉淀Ni2+得到Ni2(OH)2CO3的离子方程式为___________；“沉镍”时会加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；滤液4中主要阳离子为___________(填化学式)。5、“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。【正确答案】1、废镍渣粉粉碎、搅拌2、SiO2Fe(OH)33、5-6.44、2Ni2++2OH-+=Ni2(OH)2CO3↓加速沉淀的沉降Na+、5、Ni2(OH)2CO3+2H22Ni+3H2O+CO2

14-5（提升）氢氧化铍可用作核技术和制备含铍材料的中间体等。以硅铍石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料，制备Be(OH)2的工艺流程如图所示：已知：I.硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；II.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Be(OH)2开始沉淀的pH7.72.53.54.6沉淀完全的pH(溶液中金属离子浓度等于10-5mol·L-1)8.73.24.75.9回答下列问题：1、“熔炼”时加入方解石粉的作用为_______；生成气体的电子式为_______。2、浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，还含有_______(填化学式)。3、滤渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2·12H2O能用作净水剂，原因为_______(用离子方程式表示)；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于测定KMnO4的含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。4、根据已知II信息可知，“深度除铁”的适宜方案为_______。5、“调pH”所得母液中的主要溶质可返回到_______工序循环利用。6、“洗涤”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为_______(用离子方程式表示)。【正确答案】1、将硅铍石转化为能与硫酸反应的物质2、CaSO43、Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+1：54、先向滤液1中加入足量双氧水，再将溶液的pH调至3.2～4.6之间5、转化6、Be(OH)2+2OH-=+2H2O

14-6（提升）钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:回答下列问题:1、废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。2、“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。3、H2O2的电子式为________。“酸浸”时H2O2作还原剂，还原产物为Co2+，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。4、“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HRCuR2++.2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu2+)=0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200mol·L-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H2SO4将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________5、“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L-1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)2]=1.6×10-15)6、“钴、锂共沉淀”时析出CoCO3和li2CO3，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。【正确答案】1、提高浸取反应速率和浸取率2、NaAlO23、2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O4、99.90%H2SO4使得溶液中氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动5、76、4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2

【原卷15题】知识点物质制备的探究,综合实验设计与评价,物质分离、提纯综合应用【正确答案】15-1（基础）硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：1、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。2、步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。3、步骤③中选用足量的，理由是_______，有关离子方程式为_______4、步骤⑤的具体实验操作有_______、_______、_______、_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。【正确答案】1、碱煮水洗2、加快反应热水浴C3、将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4、加热浓缩冷却结晶过滤洗涤15-2（基础）NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如下：完成下列填空：1、三卤化氮(NX3)的分子空间构型与NH3相似，热稳定性比NCl3强的NX3有_______，NCl3在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。2、仪器D的作用是_______。3、向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品NCl3蒸出。【正确答案】1、2、防止空气中水分进入使水解3、70℃＜T＜95℃或70～95℃

15-3（巩固）我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验空制备(夹持装置略去)：已知：①②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd回答下列问题：1、盛放浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶内所装试剂可为_______。①②③④浓2、装置的连接顺序为_______(D装置可重复使用)3、对于实验过程的控制，开始操作为_______(填①或②)，实验结束的操作为_______(填③或④)①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热4、装置C左边进气的细长导管作用为_______。5、吸收尾气中CO的化学方程式_______。6、所得的可用Mg制Ti，该过程可在_______气氛围保护下进行。①氯气②氧气③水蒸气④氩气【正确答案】1、分液漏斗②③2、ADDBCDDD3、①③4、细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂5、6、④

15-4（巩固）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：(注：氯化钙可以与反应生成八氨合氯化钙。)1、仪器a的名称为___________，其中加的试剂为___________。2、实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为___________。3、装置D的作用是___________；装置G的作用是___________。4、反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。5、实验结束后，证明有生成的操作是___________。【正确答案】1、球形干燥管碱石灰2、该反应为放热反应3、除去氨气和水蒸气吸收尾气4、气体变为红棕色5、取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成

15-5（提升）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：1、仪器b的名称为_______，d中的溶液是_______。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。2、装置B中Cl2氧化K2MnO4的化学方程式为_______。3、单向阀的作用是_______，装置A中发生的离子方程式_______。4、当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_______待冷却后拆除装置。5、锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：+MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_______。【正确答案】1、三颈烧瓶溶液不能2、3、防止倒吸4、打开弹簧夹，通入空气(或)5、在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶

15-6（提升）过氧化锶（）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。1、B装置的仪器名称是____________；从上述装置中选择必要的仪器制备过氧化锶（气流按从左到右的流向）____________（填字母标号，仪器可重复）。2、该实验制备氧气的化学方程式_______________。3、连接好装置并进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为__________（填序号）。①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中②在相应装置中加入药品③检查装置气密性④加热⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞4、利用反应制备过氧化锶，装置如下图：①仪器X的作用是________________________。②氨气在该反应中所起的作用是________________________。③实验结束后，得到纯净且干燥的具体操作为________________________。5、设计实验证明的氧化性比的氧化性强：________________________。【正确答案】1、干燥管A→B→E→B2、3、③②①④⑤⑥4、防倒吸中和生成的氢离子，促进反应正向进行过滤、洗涤、干燥5、在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再向其中加入少量过氧化锶，溶液变为红色，则证明的氧化性比的氧化性强

【原卷16题】知识点化学反应原理综合考查,化学反应热的计算,化学平衡图像分析,化学平衡的有关计算【正确答案】16-1（基础）异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，需求量逐年增加。其常见的两种制备方法的反应原理如下：1.CH3CH(CH3)CH3(g)＋CO2(g)CH2=C(CH3)2(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH12.CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)＋H2(g)ΔH2=＋124kJ∙mol−1回答下列问题：(1)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=−41.2kJ∙mol−1，则ΔH1=___。(2)向1.0L恒容密闭容器中加入0.1molCH3CH(CH3)CH3(g)和0.1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为υ正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]∙c(CO2)，逆反应速率可表示为，υ逆=k逆c[CH2=C(CH3)2]∙c(H2O)∙c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。①图1中能够代表k逆的曲线为___(填“L1”“L2”、或“L3”“L4”)。②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=___；平衡时，CH3CH(CH3)CH3(g)的转化率___50%(填“>”、“=”或“<”)。(3)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中分别加入0.1molCH3CH(CH3)CH3(g)和0.2molCH3CH(CH3)CH3(g)，在不同温度下发生反应II达到平衡。平衡时c[CH3CH(CH3)CH3]随温度的变化如图2所示，其中曲线上a、b、c三点的压强分别为p1、p2、p3。①a、b、c三点中逆反应速率最大的为___点。②p2___2p1(填“>”、“=”或“<”)，解释其原因为___。③计算b点的化学平衡常数Kp=___[用带p2的表达式表示]。【正确答案】＋165.2kJ∙mol−1L31＞b＞两容器体积相等，b点容器中气体物质的量大于a点容器中气体物质的量的两倍，b点温度高，因此b点压强大于a点压强的2倍16-2（基础）制甲醇有多种方法，其中催化加氢的主要反应是：Ⅰ.Ⅱ.1、还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：，则_______kJ/mol，该反应自发进行的条件为_______。A.高温B.低温C.任何温度条件下2、①已知反应Ⅰ的速率方程为，，k正，k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数_______(以k正、k逆表示)②在恒容密闭容器中，由和进行反应Ⅰ合成甲醇，在其它条件不变的情况下，有利于提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。A.反应中及时分离出甲醇B.投料比不变，增加反应物的浓度C.增大和的初始投料比D.混合气体中掺入一定量惰性气体3、控制和初始投料比为1：3时，温度对平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示，则在250℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。4、300℃，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0mol和3.2mol，反应Ⅰ达到平衡状态时，的转化率为50%，甲醇的选择性为60%(参与反应的中转化为甲醇的百分比)。则300℃时反应Ⅰ的平衡常数K=_______。【正确答案】1、-90.1B2、AB3、250℃以上，温度升高，反应I的平衡逆向移动，反应II的平衡正向移动，但温度对反应II的平衡影响更大4、0.6

16-3（巩固）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：1、常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇化学式已知：则__________，该反应在__________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。2、在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式温度/℃的平衡转化率/％的选择性/％①普通催化反应器326021.967.3②分子筛膜催化反应器326036.1100①分子筛膜催化反应器(恒温恒容)模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是__________(填标号)。A．气体压强不再变化B．气体的密度不再改变C．D．②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：__________。3、二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。①图中对应等压过程的曲线是______(填“a”或“b”)，判断的理由是__________。②恒温时(℃)，当时，的平衡转化率__________(保留小数点后一位)，此条件下该反应的__________。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。【正确答案】1、-108.5低温2、A双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气占主导因素,平衡右移,二氧化碳的产率增大3、b在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，减小33.3%

16-4（巩固）我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺，简称DMF］制备三甲胺：。1、在上述反应中，每生成1g气态水，放出_______kJ的热量。2、在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“＊”表示)。①下列分步反应中，能垒最大的是_______(填标号)。a.A→Bb.C→Dc.F→G②A→B中，催化剂吸附放出的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)断裂共价键吸收的总能量。③D→E的化学方程式为_______。3、向体积相等的I、II两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。①容器I中为_______(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是_______。②在容器II中，0～12min内分压变化速率为_______。③n点时反应的平衡常数_______。(提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)【正确答案】1、82、a小于3、绝热容器I中的压强比容器II中的压强大10.5625

16-5（提升）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。1、在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A.该催化剂使反应的平衡常数增大B.CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成C.生成乙酸的反应原子利用率100%D.ΔH=E2-E1Ⅱ.以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：CO2(g)+C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反应)C2H6(g)⇌CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反应)2、主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示：ⅰ.C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1ⅱ.H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH2ΔH2=_______，主反应的决速步骤为_______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。3、向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂K­Fe­Mn/Si­2性能的影响如图2所示，工业生产中主反应应选择的温度是_______。4、在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，p1压强下a点反应速率：v(正)_______v(逆)。5、某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H4，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)【正确答案】1、BC2、+41反应ⅱ3、800℃4、<5、0.02

16-6（提升）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的担当。高效经济性的捕集及利用是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。由转化制甲醇具有重要的经济效益。回答下列问题：1、反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。该反应的_______0(填“＞”“，”或“=”)；该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，有催化剂时决速步骤的活化能为_______。2、在催化加氢制甲醇过程中除发生主反应Ⅰ：外，还存在竞争反应Ⅱ：。已知甲醇选择性，的平衡转化率、甲醇的选择性随温度、压强变化如图所示：①由图可知压强大小关系：_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)，_______0。②时体系发生的反应主要是_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的反应速率_______(填“＞”“＜”或“=”)。③将和的混合气体通入反应器，在温度t、压强P的条件下进行反应。达到平衡状态时，平衡转化率为，甲醇的选择性为。的平衡转化率为_______；该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，列出计算式)。【正确答案】1、＜H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)1.402、＞＞反应Ⅱ＞13.3%

【原卷17题】知识点利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,晶胞的有关计算【正确答案】【试题解析】17-1（基础）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（2）C的氢化物分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是______。（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为__________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式_______。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___________。【正确答案】Na<S<P<Cl极性三角锥分子晶体C≡O1:217-2（基础）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态Fe2+的电子排布式是_____。(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)(3)BC离子的空间构型为_____。(4)某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是_____。(5)F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。①1molF(AC)5中所含σ键的数目为_____。②F(AC)5分子的结构可能为下图中的_____(填“甲”或“乙”)(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。【正确答案】[Ar]3d6N＞O＞SV形