离子共存和离子方程式正误判断课件

第2课时电解质在水溶液中的反应电流计第2课时电解质在水溶液电流计【例】判断下列各组离子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+H＋

ClO－、NO3－

判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ClO-【例】判断下列各组离子能否大量共存判断离子能否大量共存离子间(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-、Ba2+与SO42-(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3)生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO-

生成弱酸；H+与OH-生成水离子不能大量共存的归纳(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-

例:在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、

K+SO42-OH-Na+

B、Fe3+Ca2+Cl-NO3-C、Cu2+MnO4-Na+H+

D、K+Na+Cl-NO3-D如溶液的酸性、碱性、颜色(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+,Fe2+,离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)符合质量守恒（原子守恒）:如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+====Al3++H2↑离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应(3)符合电荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2++Ag(4)拆分要正确:如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑√√Fe+2Ag+====Fe2++2Ag(3)符合电荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O(6)注意物质的状态及是否漏写:如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+====H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O√(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++O指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－====H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+====CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O

Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OCaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧化铁与盐酸反4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++37、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：

CO2

+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2OCO2+OH－====HCO3-6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O↑CuO+2H+====2Cu2++H2O↑7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：CO2+OH－=检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：1、取少量待测液于一洁净试管中；2、加入AgNO3溶液；3、观察到产生白色沉淀；4、得出结论：待测液中有Cl-。再加稀硝酸，白色沉淀不溶。检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：再加稀硝酸，1、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②易溶于水的电解质都是强电解质③熔融状态能导电的纯净物都是电解质④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5mol·L-1A、①③⑤⑥B、②③④⑤C、只有⑤D、只有③D1、下列说法正确的一组是（）D2、下列离子方程式的书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2

2H++CO32-====CO2↑+H2OB、铜片插入硝酸银溶液中

Cu+2Ag+====Cu2++2AgC、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D、NaHCO3溶液与盐酸反应：

2H++CO32-====CO2↑+H2OB2、下列离子方程式的书写正确的是（）B3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A、K＋、SO42－、CO32－、Na＋

B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－

C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋

D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组D4、下列各组离子反应可以用H++OH-====H2O表示的有()A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2与H2SO4

C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOHD4、下列各组离子反应可以用H++OH-====H2O5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl+AgNO3B5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（）A、CO32-、Cl-

B、NO3-、Cl-

C、NO3-、SO42-

D、OH-、NO3-B6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上7、下列离子方程式正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH＋H+====H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OC、氯气溶于水：Cl2+H2O====H++Cl-+HClOD、鸡蛋壳与食醋发生反应：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑C7、下列离子方程式正确的是（）8、写出下列反应的离子方程式。①铁和硫酸铜溶液

②氢氧化铜和稀硫酸

③钠和冷水

④氧化钠和水

⑤过氧化钠和水

⑥氯气通入NaOH溶液Fe+Cu2+====Fe2++Cu2H++Cu(OH)2====Cu2++2H2O2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑Na2O+H2O====2Na++2OH-2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2

↑Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O8、写出下列反应的离子方程式。Fe+Cu2+====Fe2+

要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。第2课时电解质在水溶液中的反应电流计第2课时电解质在水溶液电流计【例】判断下列各组离子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+H＋

ClO－、NO3－

判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ClO-【例】判断下列各组离子能否大量共存判断离子能否大量共存离子间(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-、Ba2+与SO42-(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3)生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO-

生成弱酸；H+与OH-生成水离子不能大量共存的归纳(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-

例:在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、

K+SO42-OH-Na+

B、Fe3+Ca2+Cl-NO3-C、Cu2+MnO4-Na+H+

D、K+Na+Cl-NO3-D如溶液的酸性、碱性、颜色(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+,Fe2+,离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)符合质量守恒（原子守恒）:如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+====Al3++H2↑离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应(3)符合电荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2++Ag(4)拆分要正确:如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑√√Fe+2Ag+====Fe2++2Ag(3)符合电荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O(6)注意物质的状态及是否漏写:如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+====H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O√(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++O指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－====H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+====CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O

Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OCaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧化铁与盐酸反4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++37、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：

CO2

+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2OCO2+OH－====HCO3-6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O↑CuO+2H+====2Cu2++H2O↑7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：CO2+OH－=检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：1、取少量待测液于一洁净试管中；2、加入AgNO3溶液；3、观察到产生白色沉淀；4、得出结论：待测液中有Cl-。再加稀硝酸，白色沉淀不溶。检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：再加稀硝酸，1、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②易溶于水的电解质都是强电解质③熔融状态能导电的纯净物都是电解质④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5mol·L-1A、①③⑤⑥B、②③④⑤C、只有⑤D、只有③D1、下列说法正确的一组是（）D2、下列离子方程式的书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2

2H++CO32-====CO2↑+H2OB、铜片插入硝酸银溶液中

Cu+2Ag+====Cu2++2AgC、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D、NaHCO3溶液与盐酸反应：

2H++CO32-====CO2↑+H2OB2、下列离子方程式的书写正确的是（）B3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A、K＋、SO42－、CO32－、Na＋

B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－

C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋

D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组D4、下列各组离子反应可以用H++OH-====H2O表示的有()A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2与H2SO4

C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOHD4、下列各组离子反应可以用H++OH-====H2O5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl+AgNO3B5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（）A、CO32-、Cl-

B、NO3-、Cl-

C、NO3-、SO42-

D、OH-、NO3-B6、