全球性的环境问题酸雨课件

全球性的环境问题

---酸雨高一化学备课组2009年2月1全球性的环境问题高一化学备课组1空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择二氧化硫指数来报告？它是从哪儿来的？有什么危害？2空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有一、二氧化硫(SO2)1、物理性质：

①SO2是无色有刺激性气味的气体

②密度比空气大③易液化④有毒

⑤易溶于水（通常情况下可以1︰40溶于水）2、化学性质（1）具有氧化性：SO2+2H2S→3S+2H2O(2）具有还原性2SO2+O22SO3【思考1】SO2气体通入溴水中有何现象？SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4

【思考2】SO2气体通入氯中有何现象？

SO2+Cl2+H2O→2HCl+H2SO4

【思考3】写出化学方程式

SO2+H2O+O2→【再想一想】SO2气体还能使酸性KMnO4溶液褪色吗？3一、二氧化硫(SO2)3(3)与水反应

SO2+H2OH2SO3

(可逆反应，H2SO3为二元中强酸)(4)与碱反应SO2+2NaOH(足量)→Na2SO3+H2O(SO2也叫亚硫酐)SO2+Ca(OH)2(足)→CaSO3↓+H2O

4(3)与水反应4通入SO2

褪色加热至沸红色通入Cl2

褪色加热至沸不显红色通入SO2

很快变成红色通入Cl2

立即变红随即变为无色演示实验：品红溶液：紫色石蕊：5通入SO2褪色加热至沸红色演示实验：(5)漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，如SO2可使品红溶液褪色，受热红色复现，这是SO2的特性反应，常用于SO2的检验。注意：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。【想一想】：将SO2与Cl2以等物质的量混合后，能否使品红溶液褪色？【则无漂白性.

因为:SO2＋Cl2＋2H2O→2HCl＋H2SO4】6(5)漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色7氯水二氧化硫原理实SO3+H2O→H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途8SO3+H2O→H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、二、三氧化硫1、物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC，常温下，SO3是液态而不是气态；

标况下，是固态而不是气态。2、化学性质：

SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性。

①SO3＋H2O→H2SO4＋Q

②SO3＋CaO→CaSO4

③SO3＋2NaOH→Na2SO4＋H2O9二、三氧化硫9我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值一般小于7大于5.6，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。10我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二硫酸型11硫酸型111212

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨2、成分：硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）13

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨13自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。主要是人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动机；焚烧垃圾等。酸雨的形成：（在我们烧的煤中，一般含有2％左右的硫元素）结论：空气中的SO2来自煤和石油的燃烧14自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨2、成分：硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）3、形成原因：含硫的煤和石油燃烧，不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。分析形成过程：

15

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨15酸雨的危害——对土壤生态的危害16酸雨的危害——对土壤生态的危害16酸雨的危害——对植物的危害二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的影响17酸雨的危害——对植物的危害二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对酸雨的危害——对建筑材料的危害唐经幢18酸雨的危害——对建筑材料的危害唐经幢1819192020我国是全球三大酸雨区之一。21我国是全球三大酸雨区之一。21

三、酸雨：

1、定义：2、成分：3、形成原因：分析形成过程：

4、危害：1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡；2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；3）腐蚀建筑物和文物古迹；4）危及人体健康。5、防治：减少酸雨的形成，必须控制空气中SO2等气体的含量22

三、酸雨：

1、定义：2、成分：3、形成原因：酸雨的防治（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60％的无机硫。23酸雨的防治（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60酸雨的防治（2）优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。24酸雨的防治（2）优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气酸雨的防治

（3）改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（4）对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。25酸雨的防治（3）改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧“雨”中垂钓2.原因：——燃烧煤.石油.天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。3.危害：1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡；2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；3）腐蚀建筑物和文物古迹；4）危及人体健康。4.防治：——减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技术.清洁燃烧技术等。1.概念：pH值小于5.6的雨水。酸雨小结：26“雨”中垂钓2.原因：——燃烧煤.石油.天然气等，不断一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O3、具有氧化性：SO2+2H2S→3S+2H2O4、具有还原性2SO32SO2+O2

5、漂白性：

能使品红溶液褪色催化剂课堂小结27一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶2.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

BD课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理282.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有中产生沉淀

C、都产生沉淀D、都有不产生沉淀D3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同

B、和二氧化硫单独通过时相同

C、是二者作用效果之和

D、可能失去漂白性D294.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,作业：

化学练习册P4－530作业：

化学练习册P4－530★硫元素不同价态间的氧化还原关系：

-20+4+6

SSSS代表物H2SSSO2（H2SO3

）H2SO4作用只能作既可作氧化剂只能作还原剂又可作还原剂氧化剂31★硫元素不同价态间的氧化还原关系：31全球性的环境问题

---酸雨高一化学备课组2009年2月32全球性的环境问题高一化学备课组1空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择二氧化硫指数来报告？它是从哪儿来的？有什么危害？33空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有一、二氧化硫(SO2)1、物理性质：

①SO2是无色有刺激性气味的气体

②密度比空气大③易液化④有毒

⑤易溶于水（通常情况下可以1︰40溶于水）2、化学性质（1）具有氧化性：SO2+2H2S→3S+2H2O(2）具有还原性2SO2+O22SO3【思考1】SO2气体通入溴水中有何现象？SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4

【思考2】SO2气体通入氯中有何现象？

SO2+Cl2+H2O→2HCl+H2SO4

【思考3】写出化学方程式

SO2+H2O+O2→【再想一想】SO2气体还能使酸性KMnO4溶液褪色吗？34一、二氧化硫(SO2)3(3)与水反应

SO2+H2OH2SO3

(可逆反应，H2SO3为二元中强酸)(4)与碱反应SO2+2NaOH(足量)→Na2SO3+H2O(SO2也叫亚硫酐)SO2+Ca(OH)2(足)→CaSO3↓+H2O

35(3)与水反应4通入SO2

褪色加热至沸红色通入Cl2

褪色加热至沸不显红色通入SO2

很快变成红色通入Cl2

立即变红随即变为无色演示实验：品红溶液：紫色石蕊：36通入SO2褪色加热至沸红色演示实验：(5)漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，如SO2可使品红溶液褪色，受热红色复现，这是SO2的特性反应，常用于SO2的检验。注意：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。【想一想】：将SO2与Cl2以等物质的量混合后，能否使品红溶液褪色？【则无漂白性.

因为:SO2＋Cl2＋2H2O→2HCl＋H2SO4】37(5)漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色38氯水二氧化硫原理实SO3+H2O→H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途39SO3+H2O→H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、二、三氧化硫1、物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC，常温下，SO3是液态而不是气态；

标况下，是固态而不是气态。2、化学性质：

SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性。

①SO3＋H2O→H2SO4＋Q

②SO3＋CaO→CaSO4

③SO3＋2NaOH→Na2SO4＋H2O40二、三氧化硫9我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值一般小于7大于5.6，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。41我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二硫酸型42硫酸型114312

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨2、成分：硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）44

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨13自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。主要是人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动机；焚烧垃圾等。酸雨的形成：（在我们烧的煤中，一般含有2％左右的硫元素）结论：空气中的SO2来自煤和石油的燃烧45自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电

三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨2、成分：硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）3、形成原因：含硫的煤和石油燃烧，不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。分析形成过程：

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三、酸雨：

1、定义：PH值小于5.6的雨水称为酸雨15酸雨的危害——对土壤生态的危害47酸雨的危害——对土壤生态的危害16酸雨的危害——对植物的危害二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的影响48酸雨的危害——对植物的危害二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对酸雨的危害——对建筑材料的危害唐经幢49酸雨的危害——对建筑材料的危害唐经幢1850195120我国是全球三大酸雨区之一。52我国是全球三大酸雨区之一。21

三、酸雨：

1、定义：2、成分：3、形成原因：分析形成过程：

4、危害：1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡；2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；3）腐蚀建筑物和文物古迹；4）危及人体健康。5、防治：减少酸雨的形成，必须控制空气中SO2等气体的含量53

三、酸雨：

1、定义：2、成分：3、形成原因：酸雨的防治（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60％的无机硫。54酸雨的防治（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60酸雨的防治（2）优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。55酸雨的防治（2）优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气酸雨的防治

（3）改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（4）对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。56酸雨的防治（3）改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧“雨”中垂钓2.原因：——燃烧煤.石油.天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。3.危害：1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡；2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；3）腐蚀建筑物和文物古迹；4）危及人体健康。4.防治：——减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技术.清洁燃烧技术等。1.概念：pH值小于5.6的雨水。酸雨小结：57“雨”中垂钓2.原因：——燃烧煤.石油.天然气等，不断一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O3、具有氧化性：SO2+2H2S→3S+2H2O4、具有还原性2SO32SO2+O2

5、漂白性：

能使品红溶液褪色催化剂课堂小结58一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶2.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法