131化学键-人教版高一化学必修二课件

第一章物质结构元素周期表第三节化学键

§1.3.1化学键

第一章物质结构元素周期表第三节化学键【学习目标】1、掌握离子键的概念、本质和形成条件；2、掌握共价键的概念、本质和形成条件；3、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断；4、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。【学习目标】1、掌握离子键的概念、本质和形成条件；【预设和反馈问题】1.离子键的本质和形成条件是什么？2.共价键的本质和形成条件是什么？3.如何判断离子化合物和共价化合物？4.电子式的书写有什么注意事项？如何用电子式表示化合物的形成过程？【预设和反馈问题】1.离子键的本质和形成条件是什么？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？1、Na+和Cl-间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用画出钠和氯的原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形成的。一、离子键Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间。4.成键元素：静电作用3.成键实质：1.定义：

2.成键微粒：阴阳离子带相反电荷离子之间的相互作用称为做离子键。[金属和非金属一般构成离子键(特殊：BeCl2

、AlCl3)]活泼的金属元素(IA，IIA)和4.成键元素：静电作用3.成ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFN6共用电子对氢分子的形成：H·

氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋Cl····

H

····HH··HCl分子不是通过离子键形成的，是通过什么方式结合的呢？二、共价键共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：·2、成键粒子：3、实质：4、成键元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电子对形成的相互作用（特殊：非金属元素可形成离子化合物—铵盐）1、定义：原子一般非金属元素之间2、成键粒子：3、实质：4、成键元素：原子间通过共用电子对所三、离子化合物和共价化合物1、离子化合物－－含有离子键的化合物2、共价化合物－－只含有共价键的化合物注：离子化合物可含有共价键，共价化合物中一定不含离子键▲离子化合物和共价化合物的判断1、从实验事实上2、从构成化合物的元素上熔融态能否导电三、离子化合物和共价化合物1、离子化合物－－含有离子键的化合1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（）2、由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物（）3、离子化合物中不可能含有共价键。（）4、共价化合物中不可能含有离子键。（）5、金属原子与非金属原子可以形成共价键。（）课堂检测：判断正误6、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。（）1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（）2、由非金属元素例．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A②③④B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥例．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2四、电子式定义：元素符号周围用“·”“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。HCAl

NOClMgNa尽量成单1、原子的电子式四、电子式定义：元素符号周围用“·”“×”来表示原子最离子的电子式阳离子阴离子简单阳离子复杂阳离子2、离子的电子式阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:阴离子的电子式要标电子、[]及“电荷数”。

3、化合物的电子式（1）离子化合物的电子式:离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。离子化合物的每个离子都要分开写,不可合并,且要注意同性离子不直接相邻的规律,各离子的排布要有序。（2）共价化合物和单质的电子式形成共价键后每个原子周围要满足8单子稳点结构（H除外）3、化合物的电子式（1）离子化合物的电子式:离子化合物的电子练习书写电子式（1）O2、H2O、CaCl2

、CCl4（2）N2

、CH4、CO2、NH4Cl、（3）NH3

、Mg（OH）2、CS2

、Na2O2（4）SiH4、

H2O2、

HClO练习书写电子式（1）O2、H2O、CaCl2、CCl4、用电子式表示化合物的形成过程(3)离子化合物的形成过程可用弧形箭头标明电子转移方向，也可省略。(2)箭号左侧是原子的电子式，箭号右侧是化合物的电子式。(1)用于连结反应物和生成物的符号是“→”而不是“=”（4）左边相同的原子可以合并写，右边相同的微粒不可以合并。4、用电子式表示化合物的形成过程(3)离子化合物的形成过程例题、下列用电子式表示CaBr2的形成过程是否正确？错误的请说明原因例题、下列用电子式表示CaBr2的形成过程是否正确？错误的请用电子式表示下列化合物的形成过程：

(1)Na2O(2)CaCl2（3）MgO(4)K2O(5)Na2S课堂练习:CH4CO2H2O2用电子式表示下列化合物的形成过程：课堂练习:CH4比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与活泼非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小的键强共用电子对只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物【课堂小结】比较离子键共价键成键元素成键微粒第一章物质结构元素周期表第三节化学键

§1.3.1化学键

第一章物质结构元素周期表第三节化学键【学习目标】1、掌握离子键的概念、本质和形成条件；2、掌握共价键的概念、本质和形成条件；3、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断；4、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。【学习目标】1、掌握离子键的概念、本质和形成条件；【预设和反馈问题】1.离子键的本质和形成条件是什么？2.共价键的本质和形成条件是什么？3.如何判断离子化合物和共价化合物？4.电子式的书写有什么注意事项？如何用电子式表示化合物的形成过程？【预设和反馈问题】1.离子键的本质和形成条件是什么？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？1、Na+和Cl-间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用画出钠和氯的原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形成的。一、离子键Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间。4.成键元素：静电作用3.成键实质：1.定义：

2.成键微粒：阴阳离子带相反电荷离子之间的相互作用称为做离子键。[金属和非金属一般构成离子键(特殊：BeCl2

、AlCl3)]活泼的金属元素(IA，IIA)和4.成键元素：静电作用3.成ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFN25共用电子对氢分子的形成：H·

氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋Cl····

H

····HH··HCl分子不是通过离子键形成的，是通过什么方式结合的呢？二、共价键共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：·2、成键粒子：3、实质：4、成键元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电子对形成的相互作用（特殊：非金属元素可形成离子化合物—铵盐）1、定义：原子一般非金属元素之间2、成键粒子：3、实质：4、成键元素：原子间通过共用电子对所三、离子化合物和共价化合物1、离子化合物－－含有离子键的化合物2、共价化合物－－只含有共价键的化合物注：离子化合物可含有共价键，共价化合物中一定不含离子键▲离子化合物和共价化合物的判断1、从实验事实上2、从构成化合物的元素上熔融态能否导电三、离子化合物和共价化合物1、离子化合物－－含有离子键的化合1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（）2、由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物（）3、离子化合物中不可能含有共价键。（）4、共价化合物中不可能含有离子键。（）5、金属原子与非金属原子可以形成共价键。（）课堂检测：判断正误6、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。（）1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（）2、由非金属元素例．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A②③④B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥例．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2四、电子式定义：元素符号周围用“·”“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。HCAl

NOClMgNa尽量成单1、原子的电子式四、电子式定义：元素符号周围用“·”“×”来表示原子最离子的电子式阳离子阴离子简单阳离子复杂阳离子2、离子的电子式阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:阴离子的电子式要标电子、[]及“电荷数”。

3、化合物的电子式（1）离子化合物的电子式:离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。离子化合物的每个离子都要分开写,不可合并,且要注意同性离子不直接相邻的规律,各离子的排布要有序。（2）共价化合物和单质的电子式形成共价键后每个原子周围要满足8单子稳点结构（H除外）3、化合物的电子式（1）离子化合物的电子式:离子化合物的电子练习书写电子式（1）O2、H2O、CaCl2

、CCl4（2）N2

、CH4、CO2、NH4Cl、（3）NH3

、Mg（OH）2、CS2

、Na2O2（4）SiH4、

H2O2、

HClO练习书写电子式（1）O2、H2O、CaCl2、CCl4、用电子式表示化合物的形成过程(3)离子