广东省广州市南沙区东涌中学2022-2023学年高二上学期化学期末练习2（含答案）

广州市东涌中学2022-2023学年上学期高二化学期末练习2满分100分，练习用时75分钟。1．下列变化是放热的是A．FeCl3水解B．H2在Cl2中燃烧C．Ca(OH)2部分溶解D．醋酸电离2．关于图中原电池装置（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂），下列叙述正确的是A．工作时盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．工作时铜片上有气泡逸出C．取出盐桥后电流计依然发生偏转D．反应前后铜片质量不变3．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)B．c(NH4+)>c(Cl−)=c(OH−)>c(H+)C．c(Cl−)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH−)D．c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)4．实验室中常采用测气体密度的方法间接测定物质的相对分子质量，已知醋酸能形成二聚物(CH3COOH)2，反应为2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH＜0。为减小误差，测定醋酸气体密度时应采取A．高温低压B．低温低压C．高温高压D．低温高压5．沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤BaCO3沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和BaCl2溶液D．盐酸6．已知：，若反应速率分别用ν(NO)、、、表示，下列关系正确的是A．3v(NO)＝2v(NH3)B．4v(NH3)＝5v(N2)C．D．7．证据意识是科学研究的一种重要学科素养。下列事实能证明NH3·H2O是弱电解质的是①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解放出氨气A．①②B．②③C．③④D．②④8．中国首条“生态马路”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可吸收汽车尾气中部分NO和CO，反应为2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0，下列叙述正确的是A．低温天气v(正)增大，v(逆)减小B．高压控制下的天气，反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂涂料能增大活化分子的百分数D．使用光催化剂涂料能增大NO的平衡转化率9．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片、使用高性能富锌底漆和使用高附着性防腐涂料等。下列分析不合理的是A．防腐涂料可以防水和隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作原电池的负极C．钢铁在海水中腐蚀的正极反应式为O2+4e－=2O2－D．上述方法只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除10．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点Kw的数值比c点的大C．b点酸的总浓度比a点的大D．b点溶液的导电性比c点的强11．下列关于反应热的说法正确的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．使用催化剂降低反应活化能同时改变反应的ΔHC．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ/molD．每断裂2molH-H和1molO=O吸收的能量大于形成4molH-O放出的能量12．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，投料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线a对应投料比7∶1B．该反应的ΔH>0C．平衡常数：K(B)>K(C)D．反应速率：v(A)>v(C)13．根据下列实验操作，现象和结论都正确的是实验操作现象结论A用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH前者小于后者非金属性：F＜ClB向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液依次出现白色、黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)C用pH试纸测定饱和新制氯水的pHpH试纸变红色饱和新制氯水呈酸性D等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HA＜HB14．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化15．一种新型“全氢电池”的装置示意图如下，其能量效率可达80%。下列说法错误的是A．该装置可将化学能转化为电能B．离子交换膜不允许H+和OH－通过C．吸附层作正极，电极反应式为H2－2e－=2H+D．电池总反应为H++OH－=H2O16．科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是A．氨气在催化剂表面的脱附是吸热过程B．总反应的反应热ΔH=－276kJ/molC．历程中，化学键的变化只涉及共价键的断裂与形成D．反应Nad+3HadNHad+2Had活化能最大17．（14分）醋酸是日常生活中常见的一种酸。常温下，某兴趣小组用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液。（1）量取20.0mL醋酸溶液，加水稀释至200mL，再用______（填玻璃仪器）量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加几滴______作指示剂。（2）①用0.0100mol/L的NaOH溶液进行滴定。装碱液后排气泡时，应选择下图操作中的_____（填标号）。ABCDABCD②用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处时，管内液体的体积_____（填标号）a．＝20mLb．＝30mLc．＜20mLd．＞30mL③滴定终点的现象是______。（3）每次均量取等体积的醋酸溶液，滴定三次分别消耗NaOH溶液19.90mL、20.16mL、19.94mL，原醋酸的物质的量浓度是______。（4）滴定过程中用pH计采集数据，溶液pH随V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是______。A．a点时，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．b点时，c(CH3COO－)=c(Na+)C．c点时，水电离的c(OH－)大于a点的D．d点时，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(OH－)=2c(Na+)18．（14分）水是生命之源，化学研究与水息息相关。（1）水凝结成冰的过程中，ΔH______0，ΔS______0。（填“>”、“=”或“<”）（2）中和反应生成水同时有热量变化。某兴趣小组取50mL0.55mol/L的NaOH溶液与等体积0.50mol/L的盐酸置于以下装置中，进行中和反应的反应热测定。①为提高测定的准确度，以上装置中还需要用到的仪器是______。②某学生记录实验数据如下：实验次数反应物的温度t1/℃反应后体系的温度t2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.5320.420.623.8三次测量所得温度差的平均值是______℃，根据Q=cmΔt，利用实验数据计算生成1mol水时的反应热ΔH=______kJ/mol（结果保留一位小数）。（已知稀溶液的比热容c为4.18J/g·℃，体系中稀溶液的密度以1g/cm3计）。（3）H2O2与H2O的组成元素相同，但化学性质差异巨大。科学家以[PdCl4]2−作催化剂合成H2O2，反应历程如图所示。该历程分______步进行，写出其中一步反应的化学方程式______。19．（14分）CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。（1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。CCO+2H2+H2O∆H2=-90kJ/mol∆H1=+41kJ/mol①焓(H)②CO2+3H2CH3OH+H2O总反应ΔH=______kJ/mol。第②步反应的热化学方程式为______。（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。CO2转化率CO2转化率/％100AA909080807070T/℃60①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K＝______。②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v(CO2)＝______。该温度下的平衡常数K＝______(mol/L)−2。③260℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应进行的方向为______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”）。（3）210℃~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是______。20．（14分）电化学方法是化工生产中常用的一种方法。I．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2工艺如图所示。（1）a电极附近pH______（填