化学（无机、有机）-扬州某大学2022年硕士研究生初试试卷入学考试真题

扬州大学2022年硕士研究生招生考试初试试题（A卷）科目代码635 科目名称化学（无机、有机） 满分150注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；0所有答案必须写在|答题娟上,写在本试题纸或草稿纸上均无效；①本试题蛾须随答题纸一起装入试题袋中交回；④可以使用有对数计算功能的计算器（无编程功能）！I无机化学部分（共75分）一、选择题（15X2,共30分）1、下列四组量子数中，哪一组是合理的（按〃，I,m,独的顺序）？A、4,2,2,+1 2,1,0,+1 D、2,2,1,+孑2、下列分子中，属于极性分子的是A、BCb B、BeCh C、PC13 D、SiCl43、等性sp3杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？A、H2s B、CCI4 C、NH3 D、NF34、在H2O、CH4和C5分子中，键角由大到小的顺序是A、CO2>CH4>H2OB、CH4>H2O>CO2C、CO2>H2O>CH4D、H2O>CH4>CO25、75%的乙醇溶液可杀灭新冠病毒。75%的乙醇溶液中存在的分子间作用力有A、色散力C、色散力、诱导力、取向力B、色散力、诱导力D、色散力、诱导力、取向力、氢键6、下列反应AS：＞0的是A、PCl5(g)=PCl3(g)+CI2(g)；B、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；C、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；D、C2H6(g)+102(g)=2CO2(g)+3H2O(l)7、合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是放热反应，下列措施中不能提高NH3产率的是A、增大Hz的分压 B、降低温度 C、增大总压 D、使用催化剂8、若反应2A+2B=C的速率方程式是「=左次]3]2,则该反应的反应级数是A、一级 B、二级 C、三级 D、零级9、向0.1molI-iHAc溶液中加入一些NaAc固体并使之溶解，则A、HAc的a增大 B、HAc的a减小C、HAc的Kf增大 D、HAc的Kf减小10、与在纯水中相比，BaS04在稀Na2s04溶液中的溶解度A、增大 B、不变 C、减小 D、无法确定11、欲配制pH值为3.2的溶液，选择下列哪种缓冲对最合适？A、HAc-NaAc(HAc的pK?=4.75)B、HCOOH-HCOONa(HCOOHWpKf=3.75)C、NH4C1-NH3(NH3的pKF=4.75)D、C2HsNH；-C2H5NH2(C2H5NH2的pK晨=3.25)12、(Ca(OH)2)=5.5x10^,/rJ(Mg(OH)2)=1.8x1O-11,^J(Mn(OH)2)=1.9xlO-13,/C®(Ni(OH)2)=2.0xl0-15.向含Ca2\M『+、Mn2\Ni?+离子浓度相同的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先沉淀的离子是A、Ca2+ B、Mg2+ C、Mn2+ D、Ni2+13、已知0e(Fe3+/Fe2+)=O.77V；/(Fe2+/Fe尸-0.44V；^e(Sn47Sn2+)=0.15V；(Sn2+/Sn)=-0.14V»在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂分别是A、Fe3+,Fe B、Sn4+,Sn2+C、Fe3+,Fe2+D、Sn4+,Sn14、下列配离子中，最稳定的是A、[Cu(NH3)4]2+(/：®=2.1x1013) B、[Cd(NH3)4]2+ 1.32xl07)C、[Cu(CN)4]2'(/C®=2.0x1027) D、[Zn(NH3)4]2+ 2.88x109)15、己知AgCl的溶度积常数为[AgCN&br的稳定常数为Kf,则反应AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++CP的平衡常数K6等于A、K*砧 B、1/(痔.您) C、Kf/K^D、K1/Kf二、填空题（20X1,共20分）1、将10mL0.020mol-L-'AgNO3溶液和20mL0.015mol-L-1KBr溶液混合，制备AgBr溶胶。则胶团结构式为（1）,胶粒在电泳实验中向（2）泳动:电解质Na2s04和A1（NO3）3对该溶胶的聚沉能力大小顺序为—□!_;若向该溶胶中加入适量高分子溶液，则对溶胶有（4）作用。2、反应N2（g）+2Ch（g）=N2（）4（g）,ArH®=9.16kJmol-1,降低温度，反应速率将（5）；化学平衡将（6）移动。3、HPO：的共打酸是（7）,共■碱是（8）；[Al（OH）（H2O）5产的共挽酸是_您_。4、0.10mO]THAc溶液的pH值为（10）:20mL0.10molL-】HAc溶液中加入10mL等浓度的NaOH溶液后，则混合溶液的pH值为（11）。（已知HAc的Kf=L76xlO-5）5、26号Fe元素的核外电子排布式为（12）；该元素在元素周期表中属于第3L周期,第（14）族,位于（15）区。Fe?+的核外电子排布式为（1区；配离子[Fe（CN）6p-的配位数为（17）,空间构型为（18）,中心原子Fe3+的杂化轨道类型是它的磁矩（20）（大于、小于、等于）[FeFf-的磁矩。三、计算题(3X7,共21分)1、20C时，将1.00g血红素溶于水中，配制成100mL溶液，测得其渗透压为0.366kPa。(1)求血红素的摩尔质量；(2)通过计算说明能否用其他依数性测定血红素的摩尔质量。(已知：水的Kb=0.512K，kg,moL,/Cf=1.86Kkgmol_1；R=8.314kPaLK—moL)2、高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例：2CuO(s)^=4^Cu2O(s)+1O2(g)CuO(s)CuiO(s)O2(g)AfZ/,®(298KXkJmor1)-157.3-168.60S®(298K)/(Jmol—KT)42.693.1205.2根据计算回答下列问题：(1)在标准状态下，298K时，上述分解反应能否正向自发进行？(2)上述分解反应进行的最低温度为多少？(3)温度升高对上述分解反应有何影响？3、标准状态下，298K时，用电对CM+/CU和Ag+/Ag组成原电池。(1)写出电极反应和电池符号；(2)在银电极一侧溶液中加入Br，使Ag+生成AgBr沉淀，并使［B门=1mollA计算此时的电池电动势。(已知胡(Cu2+/Cu)=0.342V；/(Ag+/Ag)=0.7996V；/：®(AgBr)=5.35xlO-13)四、简述题(1x4,共4分)1、2021年1月，袁隆平海水稻团队在国际海水稻论坛上宣布，将正式启动海水稻的产业化推广，拟用8至10年实现“亿亩荒滩变良田海水稻是一种介于野生稻和栽培稻之间的水稻，生长在海边滩涂地区，耐盐碱，比其他普通的水稻具有更强的生存竞争能力。请简要说明为什么普通农作物在沿海滩涂等盐碱地难以生长。

II有机化学部分（共75分）五、命名下列化合物或写出结构式（10X2,共20分）1、 2、3、CH3CH2CHCH(CH33、CH3CH2CHCH(CH3)2C(CH3)3CH3\/Clc=cCH3cH2cH2， 、CH2cH(CH。HOOCCH-CHCOOH

II

OHOH9、4-硝基-2-吠喃甲酸六、选择题（10X2,共20分）1、下列正碳离子中，最稳定的是A.邻甲基羊基正离子C.苇基正离子2、下列化合物的水溶液中碱性最大的是A.氨 B.氢氧化四乙钱2-氨基戊二酸二乙酯B.邻溟羊基正离子D.邻硝基羊基正离子C.对氯苯胺 D.二乙胺3、下列化合物中酸性最大的是3-溟丁酸3-溟丁酸4-氯丁酸C.2-氯丁酸D.2-氟丁酸4、下列化合物不被稀盐酸水解的是A.H°Voc2A.H°Voc2h5、乙烯与水反应生成乙醇所属的反应类型是A.亲核加成B.亲核取代A.亲核加成B.亲核取代C.亲电加成D.亲电取代6、下列试剂中不能鉴别对甲基苯甲酸与苯胺的是A.澳水B.亚硝酸A.澳水B.亚硝酸C.三氯化铁水溶液D.碳酸氢钠水溶液7、下列化合物中与苯胺作用生成酰胺反应活性最高的是A.乙酰氯B.乙酸酎A.乙酰氯B.乙酸酎C.乙酸D.乙酸乙酯8、下列化合物中不具有芳香性的是A.环丙烯正离子B.环辛四烯C.A.环丙烯正离子B.环辛四烯C.苯D.环戊二烯负离子9、下列化合物中沸点最高的是巴A.CH3cHeH2cH2cH3B.CH巴A.CH3cHeH2cH2cH3B.CH3CCH2CH3如 尿C.CH3CHCHCH3D.CH,CH,CH,CH,CH,CH,10、a-D-葡萄糖和B-D-葡萄糖的关系是A.构造式异构体B.对映异构体C.同一物质D.差向异构体七、完成.CH3cH2CICH=CFCH3cHe卜OHo下列反应式(10X2,共20分)CH2c三CH ►HgSC)4+H2s。4hch2coci+nh3 ►h210——-——►NiCOCH,Pl0 52FeHSO26、JCl7、o8、ch3ch=c+ HOCH2cH20H *'COOH △,C1NaOHch2ci+NaOCH2cH3 ►Ag(NH3)2OH: