高中化学 第一章 本章优化总结精品 新人教选修3

本章优化总结编辑ppt知识体系构建编辑ppt专题1表示核外电子排布的化学用语专题归纳整合原子(或离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子式含义在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子数的式子实例氯原子：

编辑ppt电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例Cl：1s22s22p63s23p5简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例Cl：[Ne]3s23p5编辑ppt价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Cl：3s23p5电子排布图(即轨道表示式)含义每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子实例编辑ppt特别提醒1.在书写电子排布式时特别注意如Cr、Cu等符合洪特规则特例的元素。2.上述六种表示核外电子排布的方法中,电子排布图最能反映电子的排布情况。3.若直接书写电子排布式有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子排布式。如编辑ppt按要求填空：(1)

35Br－的电子式____________________；(2)16S2－的离子结构示意图_____________；(3)11Na的电子排布式____________________；(4)20Ca的价电子排布式_________________；(5)7N的电子排布图_____________________。例1编辑ppt【解析】书写核外电子排布式时注意以下三点：①明确原子序数；②按照能量最低原理将电子排布在能量由低到高的原子轨道上;③排布中遵循泡利原理、洪特规则。在表示核外电子排布的方法中，微粒结构示意图是书写电子排布式的基础，电子排布式是书写价电子排布式和电子排布图的基础。11Na：1s22s22p63s1；编辑ppt20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其价电子排布式为：4s2；书写35Br－的电子式时注意加[

];

7N的电子排布式为：1s22s22p3，电子排布图为：编辑ppt编辑ppt专题2

“位—构—性”的关系1.“位—构—性”的关系编辑ppt2.同周期同主族元素性质递变规律性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小(0族元素除外)逐渐增大电子层结构能层数相同最外层电子数逐渐增多能层数逐渐增多最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱编辑ppt性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)主要化合价最高正价由＋1递增到＋7(O、F除外)，最低负价由－4递增到－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，其稳定性逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小编辑ppt(2012·中山高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn(m≠n)③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。例2编辑ppt请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________，该元素在元素周期表中的位置是____________________。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性_____>______，其氢化物的还原性________>________。(用化学式填空)编辑ppt(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________________，电负性数值由小到大的顺序是_______________。(用元素符号作答)(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____(填化学式)。编辑ppt【解析】由①知Z为Cu元素。由②推测n＝2，为ⅣA族元素，又由于其原子序数小于29,且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增，故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子则为1s22s22p63s23p63d9。编辑ppt(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，还原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以第一电离能N>O>C，而电负性C<N<O。(4)在五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者形成化合物SiO