高考复习小专题四物质结构与性质专题课件

1高考复习小专题四物质结构与性质专题1高考复习小专题四【复习目标】1﹒通过试题感悟，明确在物质结构与性质中易错的考点。2﹒通过归类知识，考点归纳、运用、拓展解决实际问题。3﹒通过当堂训练，巩固提升学科能力

。【复习目标】1﹒通过试题感悟，明确在物质结构与性质中3引入：2019年成都市二诊理综：35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分)云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是___________________,其基态原子的电子排布式为_____________________,该原子核外有_____个未成对电子。(2)N(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是________;1molNi(NH3)42+中含有的

键数目为________个;SO42-的立体构型是__________。第四周期Ⅷ族(２分)【Ar】3d84s2(２分)2(1分)SP3(1分)16NA(2分)正四面体形(1分)3引入：2019年成都市二诊理综：35．[化学一选修3:物质4引入：2019年成都市二诊理综：(3)氨是__________分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F

为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键______________。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)①原子B的坐标参数为______________;②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为_________________________pm极性（1分）F-H…N(或N-H…F)（1分）（½，0，½）（2分）4引入：2019年成都市二诊理综：(3)氨是________5活动一

化学用语基本表达及描述1．

请指出P4、P4O6、P4O10、S8

、C60（足球烯）中原子杂化形式？2．

指出PCl3分子中心原子的价层电子对数______，VSEPR模型_______，分子的立体构型

________

3﹒

(1)画出Fe的原子结构示意图________，O原子轨道表示式为_________________，Cr的价电子排布式为_______________，Cu的价电子轨道式为_____________。sp3sp3sp3sp3sp24四面体形三角锥形3d54s15活动一化学用语基本表达及描述1．请指出P4、P6活动一、化学用语基本表达及描述3．

(2)SO2分子的VSEPR模型是___________，lmolSCN−中含π键的数目为______，与SCN－互为等电子体的一种非极性分子为________4．

Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。基态Y原子价电子排布图为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子。Y位于元素周期表的________区。平面三角形2NACS2、CO239d6活动一、化学用语基本表达及描述3．(2)SO2分子的7一、分类思想在简答题中的运用：1．

键角大小比较：（1）请比较H2O、NH3、CH4分子中键的大小，并说明原因？活动二

结构决定性质——解释原因类简答题（2）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因:H2O＜NH3＜CH4，都为SP3杂化，孤电子对数分别为2、1、0对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。都为SP3杂化，孤电子对数都为1，N的电负性强于P，且N的原子半径小于P，NH3中N对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。7一、分类思想在简答题中的运用：1．键角大小比较：（1）8一、分类思想在简答题中的运用：当堂反馈：（2）试解释HCHO分子中为什么键角∠OCH˃1200

∠HCH<1200

？活动二

结构决定性质——解释原因类简答题（1）比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小,并说明理由：NH3＜Cu(NH3)4]2+，都为SP3杂化，孤电子对数分别为1、0对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。HCHO分子中C为SP2杂化，排斥力：双键—单键>单键—单键，所以键角∠OCH＞1200

，∠HCH＜

1200

8一、分类思想在简答题中的运用：当堂反馈：（2）试解释HCH9

分子中键角大小判断（1）先看中心原子杂化方式，键角：sp

＞sp2＞sp3（2）杂化方式相同，再看孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小。（3）杂化方式相同，孤电子对数也相同，中心原子电负性越大，键角越大。（4）三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。小结：9分子中键角大小判断小结：10一、分类思想在简答题中的运用：2﹒晶体熔沸点比较：（1）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，简称“岩浆晶体”。其中所含的ZnS先于HgS析出，原因是：当堂反馈：

比较CaO、MgO、KCl晶体熔沸点高低并说明原因活动二

结构决定性质——解释原因类简答题MgO＞CaO＞KCl都为离子晶体，离子所带电荷数相同，离子半径Zn2+＜Hg2+，晶格能ZnS＞HgS，熔点ZnS＞HgS，冷却时ZnS先结晶。10一、分类思想在简答题中的运用：2﹒晶体熔沸点比较：（1）11一、分类思想在简答题中的运用：（2）比较下列晶体的熔沸点高低：A：H2O、O2、S8B：金刚石、晶体硅、金刚砂C：生铁、纯铁、钠活动二

结构决定性质——解释原因类简答题S8＞H2O＞

O2金刚石＞金刚砂＞晶体硅纯铁＞生铁＞钠11一、分类思想在简答题中的运用：活动二结构决定性质——12小结：分类比较晶体的熔、沸点1．不同类型晶体一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体2．原子晶体：原子半径小，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3．离子晶体：阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高。4．金属晶体：价电子数越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。5．分子晶体：分子间作用力（氢键，相对分子质量，极性，同分异构体支链）12小结：分类比较晶体的熔、沸点1．不同类型晶体一般规律：原13二、有关氢键的解释：1．

Ni可作为

与H2加成的催化剂。在相同压强下，

的沸点比

低，原因为________________________。活动二、结构决定性质——解释原因类简答题分子内氢键的形成使邻羟基苯甲醛分子之间的作用减弱，而对羟基苯甲醛分子间氢键的形成使分子之间的作用增强（分子间缔合度增大），所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛13二、有关氢键的解释：1．Ni可作为14二、有关氢键的解释：2．

常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。活动二

结构决定性质——解释原因类简答题sp2硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏、破坏后再与水分子形成氢键14二、有关氢键的解释：2．常温常压下硼酸（H3BO3）三、配位键：1．

Cu2+与H2O分子能形成[Cu(H2O)4]2+、Cu2+与NH3分子能形成[Cu(NH3)4]2+你认为那种物质更稳定？并解释原因？活动二

结构决定性质——解释原因类简答题[Cu(NH3)4]2+更稳定。从二种配体来看，H2O分子中O的电负性大于NH3分子中N的电负性，电负性越大提供电子对的能力弱，所以NH3更易与Cu2+配位。三、配位键：1．Cu2+与H2O分子能形成[Cu(H2O当堂反馈：1．

Fe(CO)5分子中配体是

，配原子是

。K3[Fe(CN)6]物质中内界的配体是______，配原子是______。配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂，配体分子中与Cu(I)形成配位键的原子为___________。活动二

结构决定性质——解释原因类简答题2．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图）。该配离子中配体是______，配原子是__，配位数是__。COCCN-CN乙二胺N4当堂反馈：1．Fe(CO)5分子中配体是17课后练习：答案：2.

(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3杂化、sp2杂化(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目

17课后练习：答案：2.(1)3d64s218高考复习小专题四物质结构与性质专题1高考复习小专题四【复习目标】1﹒通过试题感悟，明确在物质结构与性质中易错的考点。2﹒通过归类知识，考点归纳、运用、拓展解决实际问题。3﹒通过当堂训练，巩固提升学科能力

。【复习目标】1﹒通过试题感悟，明确在物质结构与性质中20引入：2019年成都市二诊理综：35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分)云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是___________________,其基态原子的电子排布式为_____________________,该原子核外有_____个未成对电子。(2)N(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是________;1molNi(NH3)42+中含有的

键数目为________个;SO42-的立体构型是__________。第四周期Ⅷ族(２分)【Ar】3d84s2(２分)2(1分)SP3(1分)16NA(2分)正四面体形(1分)3引入：2019年成都市二诊理综：35．[化学一选修3:物质21引入：2019年成都市二诊理综：(3)氨是__________分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F

为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键______________。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)①原子B的坐标参数为______________;②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为_________________________pm极性（1分）F-H…N(或N-H…F)（1分）（½，0，½）（2分）4引入：2019年成都市二诊理综：(3)氨是________22活动一

化学用语基本表达及描述1．

请指出P4、P4O6、P4O10、S8

、C60（足球烯）中原子杂化形式？2．

指出PCl3分子中心原子的价层电子对数______，VSEPR模型_______，分子的立体构型

________

3﹒

(1)画出Fe的原子结构示意图________，O原子轨道表示式为_________________，Cr的价电子排布式为_______________，Cu的价电子轨道式为_____________。sp3sp3sp3sp3sp24四面体形三角锥形3d54s15活动一化学用语基本表达及描述1．请指出P4、P23活动一、化学用语基本表达及描述3．

(2)SO2分子的VSEPR模型是___________，lmolSCN−中含π键的数目为______，与SCN－互为等电子体的一种非极性分子为________4．

Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。基态Y原子价电子排布图为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子。Y位于元素周期表的________区。平面三角形2NACS2、CO239d6活动一、化学用语基本表达及描述3．(2)SO2分子的24一、分类思想在简答题中的运用：1．

键角大小比较：（1）请比较H2O、NH3、CH4分子中键的大小，并说明原因？活动二

结构决定性质——解释原因类简答题（2）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因:H2O＜NH3＜CH4，都为SP3杂化，孤电子对数分别为2、1、0对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。都为SP3杂化，孤电子对数都为1，N的电负性强于P，且N的原子半径小于P，NH3中N对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。7一、分类思想在简答题中的运用：1．键角大小比较：（1）25一、分类思想在简答题中的运用：当堂反馈：（2）试解释HCHO分子中为什么键角∠OCH˃1200

∠HCH<1200

？活动二

结构决定性质——解释原因类简答题（1）比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小,并说明理由：NH3＜Cu(NH3)4]2+，都为SP3杂化，孤电子对数分别为1、0对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。HCHO分子中C为SP2杂化，排斥力：双键—单键>单键—单键，所以键角∠OCH＞1200

，∠HCH＜

1200

8一、分类思想在简答题中的运用：当堂反馈：（2）试解释HCH26

分子中键角大小判断（1）先看中心原子杂化方式，键角：sp

＞sp2＞sp3（2）杂化方式相同，再看孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小。（3）杂化方式相同，孤电子对数也相同，中心原子电负性越大，键角越大。（4）三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。小结：9分子中键角大小判断小结：27一、分类思想在简答题中的运用：2﹒晶体熔沸点比较：（1）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，简称“岩浆晶体”。其中所含的ZnS先于HgS析出，原因是：当堂反馈：

比较CaO、MgO、KCl晶体熔沸点高低并说明原因活动二

结构决定性质——解释原因类简答题MgO＞CaO＞KCl都为离子晶体，离子所带电荷数相同，离子半径Zn2+＜Hg2+，晶格能ZnS＞HgS，熔点ZnS＞HgS，冷却时ZnS先结晶。10一、分类思想在简答题中的运用：2﹒晶体熔沸点比较：（1）28一、分类思想在简答题中的运用：（2）比较下列晶体的熔沸点高低：A：H2O、O2、S8B：金刚石、晶体硅、金刚砂C：生铁、纯铁、钠活动二

结构决定性质——解释原因类简答题S8＞H2O＞

O2金刚石＞金刚砂＞晶体硅纯铁＞生铁＞钠11一、分类思想在简答题中的运用：活动二结构决定性质——29小结：分类比较晶体的熔、沸点1．不同类型晶体一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体2．原子晶体：原子半径小，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3．离子晶体：阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高。4．金属晶体：价电子数越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。5．分子晶体：分子间作用力（氢键，相对分子质量，极性，同分异构体支链）12小结：分类比较晶体的熔、沸点1．不同类型晶体一般规律：原30二、有关氢键的解释：1．

Ni可作为

与H2加成的催化剂。在相同压强下，

的沸点比

低，原因为________________________。活动二、结构决定性质——解释原因类简答题分子内氢键的形成使邻羟基苯甲醛分子之间的作用减弱，而对羟基苯甲醛分子间氢键的形成使分子之间的作用增强（分子间缔合度增大），所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛13二、有关氢键的解释：1．Ni可作为31二、有关氢键的解释：2．

常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图