碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应说课课件

碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究

碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应

教材内容教学反思教学过程教学方法说课内容教材内容教学反思教学过程教学方法说课内容一、说教材

本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应为情境，对引起反应过程中热效应的原因进行探究，从实验角度对盖斯定律所反映的思想进行理解。一、说教材 本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐三维目标1、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应热效应的原因。2、通过传感器的定量测量，直观体会到盖斯定律，提升科学兴趣。三维目标1、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳酸钠、碳酸重点难点教材的重难点从反应热的角度分析碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸的反应从定量实验中体会盖斯定律的内涵重点难点教材的重难点从反应热的角度分析碳酸钠、碳酸氢钠固体与

问题引导，对比探究互动启发式设疑-析疑-解疑

运用现代信息技术

二、说教法问题引导，对比探究二、说教法环节一：创设情境，引入课题问题情境一：碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？“自加热饭盒”视频环节一：创设情境，引入课题问题情境一：“自加热饭盒”视频猜想：1）都是放热反应2）都是吸热反应3）一个是放热反应，另一个是吸热反应环节一：创设情境，引入课题猜想：环节一：创设情境，引入课题测量试剂1的温度试剂2加入试剂2后温度变化约30mL盐酸（足量）Na2CO3(s)约30mL盐酸（足量）NaHCO3(s)温馨提示：1、3、5小组做碳酸钠与稀盐酸反应，2、4、6小组做碳酸氢钠与稀盐酸反应；组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固体反应前后温度变化升高降低学生实验一：测量试剂1的温度试剂2加入试剂2后温度变化约30mL盐问题情境二：

为什么产生这样的差异性？环节二：分组讨论，探究原因1）固体的溶解热2）离子的反应热问题情境二：环节二：分组讨论，探究原因1）固体的溶解热1）固体的溶解热2）离子的反应热环节三：师生互动，探究新知设计实验探究以上两个过程的热效应变化。1、控制变量思想：分别取等物质的量的固体、等物质的量浓度等体积的盐酸、等体积的蒸馏水进行实验。2、用温度计测量时可能温差不明显，选择温度传感器进行测量。1）固体的溶解热2）离子的反应热环节三：师生互动，探测量试剂1温度试剂2（等物质的量）加入试剂2后的温度

取已恢复至常温的水溶液试剂3加入试剂3后的温度30mL盐酸的温度加入试剂2后的温度30mL水1.89gNa2CO3固体30mL盐酸30mL水1.50gNaHCO3固体30mL盐酸学生实验二：用温度传感器测量下列过程的温度变化1）溶解热2）离子的反应热环节三：师生互动，探究新知测量试剂1温度试剂2（等物质的量）加入试剂2后的温度Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固体的溶解热Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固体的溶解热Na2CO3(aq)与稀盐酸反应NaHCO3(aq)与稀盐酸反应离子的反应热Na2CO3(aq)与稀盐酸反应NaHCO3(aq)与稀盐酸碳酸钠固体溶于水（19.7℃~21.1℃）碳酸钠固体与盐酸（18.9℃~21.1℃）上述碳酸钠溶液与盐酸（18.9℃~19.9℃）碳酸钠系列活动二：分析图像根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。碳酸钠固体溶于水碳酸钠固体与盐酸上述碳酸钠溶液与盐酸（18.NaHCO3固体与盐酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO3固体溶于水（19.4℃~17.4℃）NaHCO3溶液与盐酸（20.9℃~20.5）碳酸氢钠系列活动二：分析图像根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。NaHCO3固体与盐酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO固体先溶解后发生离子反应:固体+稀盐酸CO2(g)+H2O(l)+NaCl(aq)盐溶液+稀盐酸TT1T2T、T1、T2之间的关系：T=T1+T2环节四：总结提升，突出重点固体先溶解后发生离子反应:固体+稀盐酸CO2(g)+H2O(结论：1、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离子的反应热。环节四：总结提升，突出重点结论：环节四：总结提升，突出重点通过查阅资料可知：

1）Na2CO3的溶解热效应：Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)△H1=-16.44kJ/mol2）Na2CO3(aq)与盐酸的反应热CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H2=-12.14kJ/mol而：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-28.58kJ/mol则：△H=△H1+△H2理论分析：Na2CO3(s)+2HCl(aq)Na2CO3(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H1△H2△H通过查阅资料可知：结论：1、固体与稀盐酸的反应热等于溶解热和离子的反应热。2、盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其一步完成的热效应与几步完成的热效应之和相等。（化学反应的反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关。）环节四：总结提升，突出重点结论：2、盖斯定律：环节四：总结提升，突出重点板书设计：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究

碳酸钠固体与稀盐酸：T↗碳酸氢钠固体与稀盐酸：T’↘T≈T1+T2T’≈T3+T4

盖斯定律：反应的反应热与反应的途径无关。固体的溶解热T1离子的反应热T2固体的溶解热T3离子的反应热T4板书设计：固体的溶解热T1固体的溶解热四、说反思学生猜测并实验测量Na2CO3(s)、NaHCO3(s)分别与稀盐酸反应的温度变化分组讨论为什么一个是放热，另一个是吸热学生实验：用温度传感器测Na2CO3(s)、NaHCO3(s)的溶解热学生实验：用温度传感器测量离子的反应热学生活动：分析实验曲线，得出盖斯定律形成认知冲突，引发学生探究兴趣归纳出溶解热、离子反应热共同影响其温度变化Na2CO3(s)溶于水放热、NaHCO3(s)溶于水吸热Na2CO3(aq)与稀盐酸反应放热、NaHCO3(aq)与稀盐酸反应吸热反应的反应热与反应途径无关情境线知识线四、说反思学生猜测并实验测量Na2CO3(s)、NaHCO3恳请各位专家批评指正!恳请各位专家批评指正!碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究

碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应

教材内容教学反思教学过程教学方法说课内容教材内容教学反思教学过程教学方法说课内容一、说教材

本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应为情境，对引起反应过程中热效应的原因进行探究，从实验角度对盖斯定律所反映的思想进行理解。一、说教材 本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐三维目标1、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应热效应的原因。2、通过传感器的定量测量，直观体会到盖斯定律，提升科学兴趣。三维目标1、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳酸钠、碳酸重点难点教材的重难点从反应热的角度分析碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸的反应从定量实验中体会盖斯定律的内涵重点难点教材的重难点从反应热的角度分析碳酸钠、碳酸氢钠固体与

问题引导，对比探究互动启发式设疑-析疑-解疑

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二、说教法问题引导，对比探究二、说教法环节一：创设情境，引入课题问题情境一：碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？“自加热饭盒”视频环节一：创设情境，引入课题问题情境一：“自加热饭盒”视频猜想：1）都是放热反应2）都是吸热反应3）一个是放热反应，另一个是吸热反应环节一：创设情境，引入课题猜想：环节一：创设情境，引入课题测量试剂1的温度试剂2加入试剂2后温度变化约30mL盐酸（足量）Na2CO3(s)约30mL盐酸（足量）NaHCO3(s)温馨提示：1、3、5小组做碳酸钠与稀盐酸反应，2、4、6小组做碳酸氢钠与稀盐酸反应；组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固体反应前后温度变化升高降低学生实验一：测量试剂1的温度试剂2加入试剂2后温度变化约30mL盐问题情境二：

为什么产生这样的差异性？环节二：分组讨论，探究原因1）固体的溶解热2）离子的反应热问题情境二：环节二：分组讨论，探究原因1）固体的溶解热1）固体的溶解热2）离子的反应热环节三：师生互动，探究新知设计实验探究以上两个过程的热效应变化。1、控制变量思想：分别取等物质的量的固体、等物质的量浓度等体积的盐酸、等体积的蒸馏水进行实验。2、用温度计测量时可能温差不明显，选择温度传感器进行测量。1）固体的溶解热2）离子的反应热环节三：师生互动，探测量试剂1温度试剂2（等物质的量）加入试剂2后的温度

取已恢复至常温的水溶液试剂3加入试剂3后的温度30mL盐酸的温度加入试剂2后的温度30mL水1.89gNa2CO3固体30mL盐酸30mL水1.50gNaHCO3固体30mL盐酸学生实验二：用温度传感器测量下列过程的温度变化1）溶解热2）离子的反应热环节三：师生互动，探究新知测量试剂1温度试剂2（等物质的量）加入试剂2后的温度Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固体的溶解热Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固体的溶解热Na2CO3(aq)与稀盐酸反应NaHCO3(aq)与稀盐酸反应离子的反应热Na2CO3(aq)与稀盐酸反应NaHCO3(aq)与稀盐酸碳酸钠固体溶于水（19.7℃~21.1℃）碳酸钠固体与盐酸（18.9℃~21.1℃）上述碳酸钠溶液与盐酸（18.9℃~19.9℃）碳酸钠系列活动二：分析图像根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。碳酸钠固体溶于水碳酸钠固体与盐酸上述碳酸钠溶液与盐酸（18.NaHCO3固体与盐酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO3固体溶于水（19.4℃~17.4℃）NaHCO3溶液与盐酸（20.9℃~20.5）碳酸氢钠系列活动二：分析图像根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。NaHCO3固体与盐酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO固体先溶解后发生离子反应:固体+稀盐酸CO2(g)+H2O(l)+NaCl(aq)盐溶液+稀盐酸TT1T2T、T1、T2之间的关系：T=T1+T2环节四：总结提升，突出重点固体先溶解后发生离子反应:固体+稀盐酸CO2(g)+H2O(结论：1、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离子的反应热。环节四：总结提升，突出重点结论：环节四：总结提升，突出重点通过查阅资料可知：

1）Na2CO3的溶解热效应：Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)△H1=-16.44kJ/mol2）Na2CO3(aq)与盐酸的反应热CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H2=-12.14kJ/mol而：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-28.58kJ/mol则：△H=△H1+△H2理论分析：Na2CO3(s)+2HCl(aq)Na2CO3(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H1△H2△H通过查阅资料可知：结论：1、固体与稀盐酸的反应热等于溶解热和离子的反应热。2、盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其