氧化还原反应专题教学课件

高中化学第一章化学反应及其能量变化氧化还原反应12/23/20221高中化学氧化还原反应12/12/20221课堂练习:1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

D12/23/20222课堂练习:1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）(1)2CH3-CH=CH2+XeF4→2CH3-CHF-CH2F+Xe练习：以下反应是不是氧化还原反应？12/23/20223(1)(2)2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF(3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(4)IBr+H2O=HBr+HIO(5)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O12/23/20224(2)2XeF2+2H2O=O2↑+判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价有无变化12/23/20225判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价有无变化12/12/2一、氧化还原反应的概念及相关关系还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物反应物化合价变化实质变化结果表现性质生成物e-记忆口诀：失、升、氧、还12/23/20226一、氧化还原反应的概念及相关关系还原剂:化合价升高→物质失电练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑12/23/20227练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑————————————————————————————————↓——↑↑失去2e-得到2e－2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑______↓2e－______________________________________________12/23/202282Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑———————易错点：1、箭头的起止照准相关的原子2、不必写化合价怎样，被氧化被还原3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。12/23/20229易错点：12/12/202294、把“H2O”当成还原剂5、标成“转移2个电子”或“4个电子”6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）12/23/2022104、把“H2O”当成还原剂12/12/2022106NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O│—————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-12/23/2022116NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N练习：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数12/23/202212练习：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O二、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律（守恒律）还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3价12/23/202213二、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律（守恒律）请注意：氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低总数相等）来解12/23/202214请注意：氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低二、氧化还原反应的一些规律2、利用价态规律（价态律）

（1）表现性质规律元素处于最高价态时只有氧化性元素处于最低价态时只有还原性元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性12/23/202215二、氧化还原反应的一些规律2、利用价态规律（价态律）12/1二、氧化还原反应的一些规律H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O标出以下两个反应的电子转移方向和数目（2）价态归中规律12/23/202216二、氧化还原反应的一些规律H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SH2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+3H2O│—————————————————————————————↓失去6e-————————————————↑得到6e-H2S+H2SO4(浓）=S↓+SO2↑+3H2O_______________________________________________↓____________________________________________↑失去2e-得到2e-12/23/202217H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+3H2O│————KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________↓↓↑↑失去6e-得到6e-失去5e-得到5e-12/23/202218KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO二、氧化还原反应的一些规律

▲价态归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

根据以上规律，那么现在请同学们判断前边的两个氧化还原反应哪一种表示正确呢？判断:12/23/202219二、氧化还原反应的一些规律▲价态归中规律请注意：1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价态（能不变就不变）。2、化合价经常符合邻位转化规律（能少变就少变）12/23/202220请注意：1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价二、氧化还原反应的一些规律3.氧化还原反应的性质传递规律（强弱律）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物12/23/202221二、氧化还原反应的一些规律3.氧化还原反应的性质传递规律（强根据下列反应①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞SE.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3B12/23/202222根据下列反应①2H2S+SO2==3S↓+2H2O判断氧化二、氧化还原反应的一些规律4.反应先后规律（先后律）同等反应条件下，谁强谁先。Cl2与FeBr2溶液反应时，先氧化Fe2+然后氧化Br－，如果与FeI2溶液反应时则先氧化I－，再氧化Fe2+。还原性：I－

>

Fe2+

>

Br-12/23/202223二、氧化还原反应的一些规律4.反应先后规律（先后律）还原性：三、影响氧化还原反应的因素

1、

氧化剂、还原剂的相对强弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑＋5H2O12/23/202224三、影响氧化还原反应的因素1、

氧化剂、还原剂的相对强2、溶液的浓度高浓度时，有：2Ag++2I-=2Ag↓+I2三、影响氧化还原反应的因素12/23/2022252、溶液的浓度三、影响氧化还原反应的因素12/12/20223、

温度CI2＋NaOH常温NaCI+NaCIO+H2OCI2＋NaOH加热NaCI+NaCIO3+H2O三、影响氧化还原反应的因素12/23/2022263、

温度三、影响氧化还原反应的因素12/12/202

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2O

KMnO4+Na2SO3+H2O＝＝Na2SO4+MnO2+KOH

KMnO4+Na2SO3+NaOH＝＝K2SO4+Na2MnO4+H2O4、

介质12/23/202227

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝请注意：酸性条件下：高锰酸钾被还原成＋2价锰中性条件下：高锰酸钾被还原成二氧化锰（＋4价）碱性条件下：高锰酸钾被还原成锰酸盐（＋6价）12/23/202228请注意：酸性条件下：高锰酸钾被还原成＋2价锰四、氧化还原反应方程式的配平一般步骤1、标化合价（只标变化的元素）2、找变价3、找电子转移总数4、查守恒（原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒）12/23/202229四、氧化还原反应方程式的配平一般步骤12/12/202229四、氧化还原反应方程式的配平

P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4

11、15、24＝6、5、1512/23/202230四、氧化还原反应方程式的配平P+CuSO4+五、氧化还原反应方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

12/23/202231五、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化还原反应方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

降低5

升高6

12/23/202232五、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化还原反应方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

降低5升高6

×6×512/23/202233五、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化还原反应方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

降低5升高6

×6×5P+CuSO4+H2O=6H3PO4

+5Cu3P+H2SO412/23/202234五、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2五、氧化还原反应方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3P＋5O4+Cu＋13P－3+H2SO4

升高5降低6

×6×511P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4

+5Cu3P+15H2SO412/23/202235五、氧化还原反应方程式的配平P0+Cu＋2SO4+H2As2S3+NO3--+H+=S+AsO3--+NO+H2O氧化还原反应方程式的配平3、10、4＝9、6、10、212/23/202236As2S3+NO3--+H+=S小结1、判断是不是氧化还原反应2、标电子转移方向和数目3、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念12/23/202237小结1、判断是不是氧化还原反应12/12/2022374、判断氧化性还原性的强弱5、利用电子守恒解有关氧化还原反应的计算题6、书写氧化还原反应方程式并配平12/23/2022384、判断氧化性还原性的强弱12/12/202238高中化学第一章化学反应及其能量变化氧化还原反应12/23/202239高中化学氧化还原反应12/12/20221课堂练习:1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

D12/23/202240课堂练习:1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）(1)2CH3-CH=CH2+XeF4→2CH3-CHF-CH2F+Xe练习：以下反应是不是氧化还原反应？12/23/202241(1)(2)2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF(3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(4)IBr+H2O=HBr+HIO(5)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O12/23/202242(2)2XeF2+2H2O=O2↑+判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价有无变化12/23/202243判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价有无变化12/12/2一、氧化还原反应的概念及相关关系还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物反应物化合价变化实质变化结果表现性质生成物e-记忆口诀：失、升、氧、还12/23/202244一、氧化还原反应的概念及相关关系还原剂:化合价升高→物质失电练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑12/23/202245练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑————————————————————————————————↓——↑↑失去2e-得到2e－2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑______↓2e－______________________________________________12/23/2022462Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑———————易错点：1、箭头的起止照准相关的原子2、不必写化合价怎样，被氧化被还原3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。12/23/202247易错点：12/12/202294、把“H2O”当成还原剂5、标成“转移2个电子”或“4个电子”6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）12/23/2022484、把“H2O”当成还原剂12/12/2022106NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O│—————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-12/23/2022496NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N练习：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数12/23/202250练习：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O二、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律（守恒律）还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3价12/23/202251二、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律（守恒律）请注意：氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低总数相等）来解12/23/202252请注意：氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低二、氧化还原反应的一些规律2、利用价态规律（价态律）

（1）表现性质规律元素处于最高价态时只有氧化性元素处于最低价态时只有还原性元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性12/23/202253二、氧化还原反应的一些规律2、利用价态规律（价态律）12/1二、氧化还原反应的一些规律H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O标出以下两个反应的电子转移方向和数目（2）价态归中规律12/23/202254二、氧化还原反应的一些规律H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SH2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+3H2O│—————————————————————————————↓失去6e-————————————————↑得到6e-H2S+H2SO4(浓）=S↓+SO2↑+3H2O_______________________________________________↓____________________________________________↑失去2e-得到2e-12/23/202255H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+3H2O│————KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________↓↓↑↑失去6e-得到6e-失去5e-得到5e-12/23/202256KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO二、氧化还原反应的一些规律

▲价态归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

根据以上规律，那么现在请同学们判断前边的两个氧化还原反应哪一种表示正确呢？判断:12/23/202257二、氧化还原反应的一些规律▲价态归中规律请注意：1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价态（能不变就不变）。2、化合价经常符合邻位转化规律（能少变就少变）12/23/202258请注意：1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价二、氧化还原反应的一些规律3.氧化还原反应的性质传递规律（强弱律）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物12/23/202259二、氧化还原反应的一些规律3.氧化还原反应的性质传递规律（强根据下列反应①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞SE.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3B12/23/202260根据下列反应①2H2S+SO2==3S↓+2H2O判断氧化二、氧化还原反应的一些规律4.反应先后规律（先后律）同等反应条件下，谁强谁先。Cl2与FeBr2溶液反应时，先氧化Fe2+然后氧化Br－，如果与FeI2溶液反应时则先氧化I－，再氧化Fe2+。还原性：I－

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Fe2+

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Br-12/23/202261二、氧化还原反应的一些规律4.反应先后规律（先后律）还原性：三、影响氧化还原反应的因素

1、

氧化剂、还原剂的相对强弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑＋5H2O12/23/202262三、影响氧化还原反应的因素1、

氧化剂、还原剂的相对强2、溶液的浓度高浓度时，有：2Ag++2I-=2Ag↓+I2三、影响氧化还原反应的因素12/23/2022632、溶液的浓度三、影响氧化还原反应的因素12/12/20223、

温度CI2＋NaOH常温NaCI+NaCIO+H2OCI2＋NaOH加热NaCI+NaCIO3+H2O三、影响氧化还原反应的因素12/23/2022643、

温度三、影响氧化还原反应的因素12/12/202

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2O

KMnO4+Na2SO3+H2O＝＝Na2SO4+MnO2+KOH

KMnO4+Na2SO3+NaOH＝＝K2SO4+Na2MnO4+H2O4、

介质12/23/202265

KMnO4+Na2SO3+H2SO4＝＝请注意：酸性条件下：高锰酸钾被还原成＋2价锰中性条件下：高锰酸钾被还原成二氧化锰（＋4价）碱性条件下：高锰酸钾被还原成锰酸盐（＋6价）12/23/202266请注意：酸性条件下：高锰酸钾被还原成＋2价锰四、氧化还原反应方程式的配平一般步骤1、标化合价（只标变化的元素）2、找变价3、找电子转移总数4、查守恒（原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒）12/23/202267四、氧化还原反应方程式的配平一般步骤12/12/202229四、氧化还原反应方程式的配平

P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4

11、15、24＝6、5、1512/23/202268四、氧化还原反应方程式的配平P+CuSO4+五、氧化还原反应方程式的配平

P0+Cu＋2SO4+H2O=H3