雨山区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第第页，共8页雨山区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数一、选择题1.下列说法正确的是（）A.我国西气东输”中的气”指的是石油气B.生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C.煤干储的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分储是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2.有关硫及其化合物说法正确的是A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C.SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加3.两种不同的煌CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗。2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A.CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物CxHy和CaHb一定是同分异构体CxHy和CaHb的最简式可能不同4.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.苯与液澳在FeBr3催化作用下生成澳苯的反应B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应.下列关于反应速率的说法中，不正确的是♦♦♦A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D,增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率.下列陈述I、n正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nASO2有漂白性SO2可使滨水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可附十回收废旧电路板中的铜

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用H燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维7.12017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A.用澳的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B.乙烯和苯均能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D.间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是,灼热碎玻璃./浓HWb*2红热木炭——r•-红热木炭导浓HWh②③A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（），沉淀的城ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D.已知在16kp3和为RK条件下，2m。旧二燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是1H2O(g)===H,(g)/-0@AH=+242kJZmol2Hl®+02(g)===2II2O(1)；AH=-484kJ/rnol1C.%(g"y岫)===%0(g);AH=-242kj/nrlD.2H2(g)4O2(g)===2H2O(g);AH=+484kJ/rnol11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1M0-7mol/LC.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钮作为催化剂12.北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铺(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铺在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铺常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2,可在阳极获得锦B.将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.金属铺着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D.金属铺可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源13.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1M0-3mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱14.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH43ClO-=N23c「2H3H2O422。下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+<ClC.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是()A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nly\B.乙醛和丙烯醛（LH”）不是同系物，它们与氢气充分反应后.产物也不是同系物C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别D.植物油不断滴加到滨水中，滨水逐渐变浅直至褪色.下列关于硅的说法不正确的是A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C.常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.Mg2+、SO42、K+、ClB.Na+、NH4+、NO3、MnO4C,K+、Cu2+、Cl、BrD.Ba2+、Na+、OH、HCO319.【2016年高考新课标出卷】下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体20.12017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸二、填空题.研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL,根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带祛码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是。②实验中需用托盘天平（带石去码）称量碳酸钠固体go

③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有A.①⑥B.②④⑦C.①⑤⑥D.⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得白溶液浓度偏小的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度(2)过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：(说明操作、现象和结论)。.碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为2)CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：O2NH3+CO2二CO(NH2)2+HO2NH3+CO2二CO(NH2)2+H2O当②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为n(NH3in(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.

0M0M60时向A点的逆反应速率V逆(CO2)B点的正反应速率V正(CO2)(填大于小于”或等于")，NH3的平衡转化率为。③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO,装置示意图如下：H"。」济港H"。」济港、写出通CO2侧电极反应式。C(X)\a(S④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸..与苯甲酸钠反应的离子方程式，经计算该反应的化学平衡常数为，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因(已知：H±CO』的Kai^4,17xio-7；CUhCOOH的*a=6.2a】Q-5)o.有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明矶⑩液氨(1)可导电的物质：。(2)属于电解质的：。(3)属于电解质，但不能导电的：。(4)属于非电解质的：。(5)既不是电解质又不是非电解质的：。.完成下列各题.(1)常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表；卜质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是,根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是(填编号).A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3(2)有①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液:溶液中水电离出的OH-个数：①②(填法”、“成之”，下同).溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②.NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚儆，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为。(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在(填阴极或阳极)，该电极反应式是。(5)已知Ksp(CuS)=1.3便-36,Ksp(NiS)=1.0t024;在含Cu2+,Ni2+的溶液中，当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2+)=1.0105molL-1],溶液中Cu2+的浓度是molL1o-第第8页 共8页雨山区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)、选择题题号12345678910答案CDBDBBACDBA题号11121314151617181920答案DDABBDBAAA二、填空题21.500mL容量瓶、胶头滴管5.3AAD取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2(或CaCl2)溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质.同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO