四川省金堂中学2020学年高二化学下学期开学收心考试试题

2020（上）金堂中学高2020届收心考试一试题化学(时间：90分钟总分：100分)注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．答题前，考生务必然自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的地址上。3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能够答在试卷上。4．非选择题答案必定写在答题卡各题目指定地域内相应的地址，不能够超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，尔后再写上新的答案；不能够使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：

H—1C

—12N

—14O—16Na

—23S

—32Ⅰ卷

选择题（共

44分）选择题：（本大题包括

22小题，每题

2分，共

44分）每题只有一个选项吻合题意。．．．．1.某校学生用化学知识解决生活中的问题

,以下家庭小实验中不合理的是(．．．

)用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)用食用碱(Na2CO3)溶液冲洗餐具上的油污用灼烧并闻气味的方法差异纯棉织物和纯毛织物2、新能源的主要优势是资源丰富，能够再生，污染少。以下不属于新能源的是（）A.核能

B.

太阳能

C.氢能

D.地热能3.以下烷烃在光照下与氯气反应

,只生成一种一氯代物的是

(

)A.CH3CH2CH2CH3

B.

C.

D.常温下,以下物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是()A.乙烯B.二氧化硫C.氢气D.乙烷5.以下分子或离子中，含有孤电子对最多的是()A．HSB．BeCl＋D＋2C．HO．NH234依照杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断以下分子也许离子的空间构型正确的选项是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形C3sp2四周体形平面三角形NFD＋sp3正四周体形正四周体形NH47.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣2++2+﹣B．pH值为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3C．水电离出来的+﹣12+﹣﹣2+c（H）=10mol/L的溶液：K、HCO3、Br、BaD．所含溶质为+﹣﹣、Al3+24338.能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构,碳碳键不是单、双键交替排列的事实是()．．A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的邻位二元取代物只有一种C.苯的间位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人领悟以致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式以下:，以下相关二甘醇的表达中不正确的是()．．．A.吻合通式CHOB.和乙醇中化学键种类相同n2n3C.能和金属钠反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色10．以下关于反应能量的说法正确的选项是()A．Zn(s)＋CuSO(aq)===ZnSO(aq)＋Cu(s)＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成44物总能量B．相同条件下，若是1mol氢原子所拥有的能量为E，1mol氢分子所拥有的能量为E，则1221＝2EEC．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6－1kJ·mol＋－＝－57.3kJ·mol－1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含D．H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H0.5molHSO的稀硫酸混杂后放出57.3kJ的热量241H1＝－414kJ·mol－111．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋2O2(g)===Na2O(s)②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)2＝－511kJ·mol－1H以下说法正确的选项是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不相同C．常温下Na与足量O反应生成NaO，随温度高升生成NaO的速率逐渐加快222D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)H＝－317kJ·mol－1某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O313.已知短周期元素的离子2＋＋3－－A、B、C、D拥有相同的电子层结构，则以下表达正确的选项是abcd()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．元素的第一电离能：A>B>D>C14．必然条件下，关于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步浓度分别为c1、c2、3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为－1－1mol·L0.1mol·L、0.3mol·L、0.08c－1，则以下判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转变率相等D．c1的取值范围为0mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－115．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有必然量H，通入Br(g)发生反应：H(g)＋Br(g)22222HBr(g)H＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系以以下列图所示。以下说法不正确的选项是()A．由图可知：T1＞T2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转变率，可采用将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着

Br2(g)

加入，平衡时

HBr的体积分数不断增加16．室温时，将浓度和体积分别为

c1、V1的

NaOH溶液和

c2、V2的

CH3COOH溶液相混杂，以下关于该混杂溶液的表达错误的是()A．若pH＞7，则必然是11＝22cVcVB．在任何情况下都是＋)＋c(H＋－－3C．当pH＝7时，若V1＝V2，则必然是c2＞c1D．若1＝2，1＝2，则c－＋(CH3COOH)＝＋)(CH3COO)(NaVVcccc17．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，以下相关说法错误的选项是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是AgSO24B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则能够生成黑色的Ag2S积淀C．积淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生搬动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大18.已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)H1=akJ/mol（2）2H(g)＋O(g)＝2HO(g)H2=bkJ/mol22（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3=ckJ/mol（4）2H(g)＋O(g)＝2HO(l)H4=dkJ/mol222则a、b、c、d的关系正确的选项是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0将pH=3的盐酸aL分别与以下三种溶液混杂后，混杂液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL﹣）=1×10﹣3﹣1的氨水cL②c（OHmol﹣）=1×10﹣3﹣1的Ba（OH）2的溶液dL③c（OHmol其中a、b、c、d的关系正确的选项是（）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞cD．c＞a=d＞b20.已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO﹣+HO﹣；②﹣HSO+OHHSO332233H++SO32﹣，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，以下相关说法正确的选项是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中﹣3++﹣﹣）+12﹣）23323C．加入少量NaOH溶液，c(SO32)c(OH)的值均增大、c(HSO3)c(H)+2﹣+﹣D．加入氨水至中性，则2c（Na）=c（SO3）＞c（H）=c（OH）必然质量的某有机物和足量的钠反应,可得气体VAL,等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应,可得气体

VBL。若同温同压下

VA<

VB,该有机物可能是

(

)A.HO(CH2)2CHO

B.HO(CH

2)2COOH

C.CH

3CH2OH

D.CH

3COOH22.在必然温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生以下反应：

3A（g）＋B(g)

xC(g)

＋D(s)，向甲中通入

6molA和

2molB，向乙中通入

1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中

C的体积分数都为

20%，下列表达中不正确的选项是()A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5：号位座线：号籍考封：名姓密

2020（上）金堂中学高2020届收心考试一试题化学Ⅱ卷非选择题（共56分）23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常有元素，其相关信息以下表：元素相关信息X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等M层上有2对成对电子Z和Y同周期，Z的电负性大于YW的一种核素的质量数为63，中子数为34J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。元素Y位于元素周期表第________周期第______族。元素Z的原子最外层共有________种不相同运动状态的电子。．．．(4)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________。．．．．．W的基态原子核外价电子排布图是______________________________________。．．．．．．(5)元素Y与元素Z对照，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是________。a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不相同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不相同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物牢固e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为__________>__________(用化学式．．．表示)。比较以下物质的酸性强弱：HZO__________HZO3__________HZO4。(7)J的气态氢化物中心原子的杂化方式是___________，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常有分子的分子式为___________。24、（8分）Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并马上在酒精中蘸一下再焊接。为什么要用酒精办理后再焊接?试用化学方程式说明:。Ⅱ、已知化合物A是一种酯,它的分子式为C5H10O2。且A有以下列图的转变关系,其中B、C的相对分子质量相等。请回答以下问题:(1)B的名称是,D的结构简式是。(2)请写出反应②、④的化学方程式:、。25．(8分)依照以下表达写出相应的热化学方程式：已知16g固体硫完好燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。以下列图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。(3)翻开

1molH

—H键、1molN

—H键、1molN

≡N键需要的能量分别是

436kJ

、391kJ

、946kJ

，则

1molN

2完好反应生成

NH3的反应热

H为____________________，1molH

2完好反应生成NH3所放出的热量为__________。26、(10分)下表是不相同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的原由是___________________________________________________________________。2－)＝5×10－4－11mL，加水稀释至10mL，(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4mol·L，取该溶液则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________________。t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混杂(设混杂后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混杂溶液的pH＝2，则V1∶V2＝______________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列序次是_________________________________________________。27、(16分)将不相同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进行反应：HO(g)+CO(g)催化剂CO(g)+H(g)