山东省莱芜市凤城高中2022届高考化学新题型测试题2新课标

新课标化学高考题型试题（中）第2套选择题（基本理论）（试卷总分100分，考试时间60分钟）特别关注本套题的主要内容：化学反应速率与化学平衡，电离平衡、溶解平衡与盐类水解，胶体，物质结构与元素周期表，化学键，电化学基础及相应的无机实验等内容。重点、难点：本部分既是重点也是难点。在高考中所占重量：20％左右。常与元素及其化合物联系在一起。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C本卷包括

25小题，每题

4分，共

100分。每题只有一个选项吻合题意。、bYn、cZn-和

dRm-（a、b、c、d

为元素的原子序数），它们拥有相同的电子层结构，若

m>n,则以下表达的判断正确的选项是①a-b=n-m

②元素的原子序数

a>b>c>d

③元素非金属性

Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA②③正确

B只有③正确

C①②③④正确

D①②③正确（解析：由题意可知，四种主族元素中

X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数

a>b，最高价氧化物对应水化物碱性Y>X；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c>d，元素非金属性Z>R；a-b=m-n。）高考链接：深刻理解元素周期表的排布规律，特别是每个周期的排布特点和元素种数，做到眼前没有周期表，但心中要向来装着元素周期表。此类题目在

2022

年高考中也有涉及的，如山东理综第

11题；广东化学第

11题；2022年高考全国大纲卷

II第

12题、广东卷第

10题。2

对10c10c25℃25℃25℃25℃25℃

25℃

H2

K2CO3

600℃700℃

2H

2

O2

2H

2OH2

CO23

2e

H2O

CO2

4OH

O2

2H2O

4eCO23o水蒸气，转移的电子数为4moD．放电时CO23向正极搬动（解析：A项正极反应式正好反了；从总反应式可知电池供应1mo水蒸气，转移的电子数为2mo；负极失电子，电子进入正极，所以CO32应向负极搬动。）高考链接：此题是对原电池原理的应用，燃料电池以其使用方便、无污染越来越碰到各国的重视。2022年高考江苏化学第12题；天津理综第10题；2022年高考全国大纲卷I第10题、福建卷第11题、北京卷第6题、广东卷第23题、安徽卷第11题、浙江卷9题等。此类题目涉及正负极的判断、电极反应式和电池总反应方程式的书写、电子转移数目的计算、生成或耗资气体的计算等，一般难度较大，考生应该加强练习。6用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸滴加到碱中还是碱滴加到酸中，标准液与待测液的体积均用相应的滴定管确定，在其他操作正确规范的前提下，以下操作必然会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出

D

．滴定前仰望读数，滴定后平视读数（解析：A项酸式滴定管未用待测盐酸润洗使V[NaOHaq减小，测定结果偏低；同理，B项碱式滴定管未用标准碱溶液润洗使V[NaOHaq增大，则测定结果偏高；C项滴定过程中不慎有液体溅出，使V[NaOHaq减小所测溶液浓度偏低；D项滴定前仰望读数偏大、滴定后平视读数结果正确，则一个正确的数值减去一个读数偏大的数值使V[NaOHaq减小，所测浓度偏低。）高考链接：中和滴定是中学阶段几个定量实验之一，包括误差解析是高考中的重点。误差主要有：冲洗误差、读数误差、气泡误差、锥形瓶误差、变色误差、样品中含杂质引起的误差等。如2022年高考山东理综第14题涉及中和滴定的误差解析。7某化学科研小组研究在其他条件不变时，

改变某一条件对

A2g＋3B2

g2AB3g

化学平衡状态的影响，获取以以下列图所示的变化规律（图中断结论正确的选项是

T表示温度，

n表示物质的量），依照如图可得出的判（）A．正反应必然是放热反应B．达到平衡时A2的转变率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应必然是放热反应D．b点时，平衡系统中A、B原子数之比凑近1∶3（解析：在不知T1、T2的相对大小的情况下，无法推出温度对化学平衡的影响，所以无法判断正反应是吸热还是放热，故

A错；由于曲线上的点表示的是平衡状态，所以在

A2的量不变的条件下，增加

nB2的量，平衡向右搬动，

A2的转变率逐渐增大，则

c＞b＞a，所以

B错；C项若T2＞T1，则由T1到T2高升温度，AB3的平衡体积分数增加，说明高升温度，平衡向右搬动，所以正反应是吸热反应，故C项错；图象中b点AB3的平衡体积分数最大，说明该点对应的反应是按nA2：nB2=1：3投料比进行的反应，只有吻合系数比的反应，产物生成率才最高，根据反应前后原子守恒，可知在该平衡状态

A、B原子数之比凑近

1∶3，故

D项对。高考链接：化学平衡图像

问题是高考化学试题中最常有的一种题型。如

2022年高考广东化学第15题；2022

年高考江苏化学第

14题；2022年高考山东理综第

28题第（

2）问。相同条件下，用惰性电极电解以下溶液，当经过的电量相同时，产生的气体体积最小的是（）A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液解析：当都通－时，A中产生1moC和1moH，B中只产生O，C中产生O和1moH，D22222中产生1moC2和1moH2。高考链接:此题是老例题，在高考中经常出现。如2022年高考全国卷I理综第27题，2022年高考山东理综第29题。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别吞没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极组成。电流流进负电极阴极，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的原子或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极阳极，给出电子，变成中性原子或分子。9A、B两元素的原子分别获取两个电子形成牢固结构时，A放出的能量小于B放出的能量，C、D两元素的原子分别失去一个电子形成牢固结构时，C吸取的能量大于D吸取的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物的可能性最大的是（）2A

2A（解析：

A、B两元素的原子分别获取两个电子形成牢固结构时，

A放出的能量小于

B放出的能量，说明

B比

A爽朗；

C、D两元素的原子分别失去一个电子形成牢固结构时，

C吸取的能量大于D吸取的能量，说明D比C爽朗；爽朗金属与爽朗非金属形成化合物时，属于离子化合物的可能性最大。故答案选D）高考链接：在平时的复习中考生要明确：获取电子放出能量，失去电子吸取能量。并且，获取电子放出的能量越多，表示越简单获取电子，非金属性越强；失去电子吸取的能量越少，表示越简单失去电子，金属性越强。10在容器固定的密闭容器中存在以下反应：

Ag＋3Bg

2Cg；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变对上述反应的数据作出以下

时，改变某一条件影响，并依照实验关系图：以下判断必然错误的选项是（）图Ⅰ研究的是不相同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图Ⅲ研究的是不相同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（解析：从题干可知：1、该反应的正反应为放热反应；2、压强增大，平衡向正反应方向移动；3、该反应是在恒容下谈论。由于催化剂对平衡搬动是没有影响的，所以A项是错误的，D项正确。从图II的两条曲线的斜率比较可知，若是可是压强对反应的影响，应该是甲的压富强，但从题干可知压强增大，平衡向正反应方向搬动，B的转变率应是增大，所以B项是错误的。若是是温度对反应的影响，甲的斜率大，反应速率大，温度高。该反应是放热反应，平衡向逆反应方向搬动，B的转变率降低，C项正确。）高考链接：若是给出化学平衡方程式，在解析平衡图像时，要联系化学方程式。诚然看起来这是一个简单问题，但形成优异的思想习惯不简单。11可逆反应：

3Ag

3BC；?H>0。达化学平衡后，再随着温度高升气体平均相对分子质量有变小趋势，则以下判断正确的选项是

（）A．B和

C可能都是固体

B

．若

C为固体，则

B必然是气体C．B和

C必然都是气体

D

．B和C不能能都是气体解析:在其他条件不变的情况下高升温度，化学平衡向吸热反应方向即正反应方向搬动，致负气体平均相对分子质量有变小的趋势，有两种可能：一是混平和体的质量不变，物质的量变大，则B、C为气体；一是混平和体的物质的量不变而总质量变小，则B为气体、C为非气体。高考链接:化学平衡问题就是中学化学的重点和难点，也是高考的热点之一。如2022年高考全国理综卷I第13题；山东理综第14题、浙江理综第27题、北京理综第9题；2022年高考江苏卷第14题、四川卷第13题、安徽卷第10题、重庆卷第10题等，是必然涉及的必考内容。而其中有关气体的平均相对分子质量与化学平衡搬动的关系更是学生在复习迎考不易掌握的部分，特别是平衡搬动后，对气体平均相对分子质量的影响，在思想上常产生凌乱。将洁净的金属片X、Y、Z、W分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧以下列图。在每次实验时，记录电压指针的搬动方向和电压表的读数以下：金属电子流动方向电压/VXX→CuYCu→YZZ→CuWW→CuV金属片滤纸铜片已知，组成两电极的金属其金属爽朗性相差越大，电压表的读数越大。请依照记录数据判断，玻璃板以下有关说法正确的选项是（）的还原性最强能从硫酸铜溶液中置换出铜、W若形成原电池时，X为正极、Y形成合金时，将该合金露置在空气中，X先被腐化解析：在原电池中电子由负极流向正极，且爽朗金属作负极，不爽朗金属作正极。故金属性X>Cu，Cu>Y,Z>Cu,W>Cu,又因两金属爽朗性相差越大，电压表的读数越大，故Z>X>W>Cu>Y，即四种金属中的还原性Z最强。高考链接：原电池的工作原理是历年高考命题的热点，多以选择题的形式出现。常有考点：原电池名称及电极反应式的判断；依照原电池原理，判断金属活动性强弱；金属的腐化与防护；燃料电池的开发与应用；原电池知识的综合应用等。如2022年高考广东化学第142022年高考北京理综第6题、还有2022年高考山东理综第29题，2022年高考山东理综第

题、29题。制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）获取过二硫酸。阴极：2H3O2e-→H2↑2H2O尔后过二硫酸水解，最后能够制得H2O2。第一步水解H2S2O8H2O—→H2SO4H2SO5第二步水解H2SO5H2O—→H2SO4H2O2，则要制得1moH2O2，电解时转移电子数为（）A．0．5moB．1moC．1．5moD．2mo解析：可从关系式H2S2O8→H2SO5→H2O2得，每生成1moH2O2转移2mo高考链接:盐类的水解是高考考试的重点和难点，也是必考内容之一。如2022年高考江苏化学第5题、天津理综第2题、山东理综第13题；2022年高考北京卷第10题、全国大纲卷

I第6题等。重点要理解盐类水解的定义、种类，影响盐类水解的因素，盐类水解离子方程式的书写，盐类水解的应用等。市场上经常有到的“锂电池”，它的负极资料是金属锂和碳的复合资料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子资料。这种锂离子电池的电池反应为：放电Li2Li0.35NiO2充电2Li0.85NiO2以下说法不正确的选项是（）．．．A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=LiB．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能够用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极搬动（解析：

A项，Li

从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，

正确；C项，由于

Li

能够与水反应，故应为非水资料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。）高考链接：应用原电池的工作原理时，不但要考虑两极的爽朗性、电解质溶液的性质，更要关注原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。15由重水D2O组成的水，D2O的离子积为×10-15，可用1Lo·L-1，o·L-1，1LoCr2－的废水最少需要加2O7入amoFeSO·7HO。以下结论正确的是42（）A．=，a＝8B．＝，a＝10C．＝，a＝8D．＝，＝10a18D解析：由电子守恒得，2－1moCrO获取6mo电子，27则亚铁离子必定失去6mo电子，当=，无论a取8也许10，都不吻合题意，只有当＝，＝10，a由FeII[FeIII·CrIII2-]O4可知，nFe2/nFe3=2/3，则此时nFe3=6mo才吻合题意。高考链接：侧重绿色环保，运用电子守恒解答。此种题目在高考中不常出现，一般较难。19短周期元素位于相邻周期，

X、Y、Z的原子序数依次递加，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、ZZ原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也许是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是

（）A．X的氢化物溶于水显酸性C．Y的氧化物是离子化合物

B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y3D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸19C（解析：X、Y和Z分别为：N、Mg和S，则NH3溶于水显碱性，A错；X与Y形成化合物的化学式为Mg3N2，B错；MgO是离子化合物，C正确；HNO3和H2SO4都是强酸，D错。）高考链接：此题主要观察依照元素周期表及其元素周期律，推测常有元素及化合物的性质。如2022年高考广东卷第10题、浙江卷第8题、全国大纲卷II第12题等。20化学中常用图像直观地描述化学反应的进度或结果。以下列图像描述正确的选项是（）A．依照图①可判断可逆反应“A2g3B2g2AB3g”的H＞0B．图②表示压强对可逆反应2Ag2Bg3CgD的影响，乙的压富强C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过分过程中溶液导电性的变化D．依照图④，若除去

CuSO4溶液中的

Fe3可采用向溶液中加入适

量

CuO

，

至2A3C1Lin

内，用

X表示的反应速率

vX＝／L·minD．若改变反应条件，使反应进度如图

3所示，则改变的条件是增大压强解析：在

3min

内X、Y和Z的物质的量浓度变化量之比∶∶

=3∶1∶2，则

A正确；由图

2可知：T2

＞T1，显然温度高升，平衡向正反应方向搬动，则保持其他条件不变，反应的化学平衡常数

K增大，

B错误；反应进行的前

3min

内，用

X表示的反应速率

v

X＝／L·min，

C错误；D中使用了催化剂缩短反应达到平衡时间。高考链接：要修业生掌握依照图象会进行有关物质的反应速率的计算，确定化学反应方程式，进行平衡常数大小的判断，判断外界条件对化学平衡的影响。——2—23某二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA，HAHA。以下表达不正确的选项是（）——Na>cHA>cOH>cH2——2ANa>cA>cOH>cH—2——NacH=cHA2cAcOH—2——2AH=cHA2cAcOH22——2—2—（解析：在HA溶液中，存在反应HAHHA，HAHA，HOHOH。依照物料守恒得其离子浓度关—2————2———，系为cH=cHA2cAcOH。在NaHA溶液中存在NaHA=NaHA，HAHA，HAH2OH2AOH2————AH2OHA-OH。依照电荷守恒，其离子浓度关系为cNacH=cHA2——。NaHA溶液中由于————，2cAcOHHA的电离趋势大于HA的水解趋势，所以cNa>cHA>cH>cOHA选项错，C、D选项正确。在2—2—部分水解，所以2—>Na2A溶液中，Na2A===2NaA，而AcNa>cA—cOH>cH，B选项也正确。）高考链接：电解质溶液的观察向来围绕弱电解质的电离平衡和盐类的水解。溶液中离子浓度大小的比较高考中经常涉及。如2022年高考江苏化学第13题。在溶液中存在三个比较重要的守恒关系：①电荷守恒（即