中考化学重难点考点专题练习下(含答案解析)

第第页共177页【答案】（1）D（2）A【考点】溶液的酸碱性与 pH值的关系【解析】【解答】 （1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的 pH偏小，适合该同学的食物有：鸡蛋清，因为鸡蛋清显碱性，可以中和胃酸；（2）用湿润的pH试纸来测量，相当于苹果汁被稀释，故测得的pH比实际结果偏大。【分析】根据溶液 pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，呈中性。22.新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 （填序号）。A.原子 分子 比素 前质（2）新国标中对水的pH规定为6.5<pH8：5o实验室用pH试纸测得自来水的pH=8,说明该自来水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。①臭氧（。3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是（填物理”或者化学”）变化。②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO）也有消毒作用，ClO中氯元素的化合价为。③用氯胺（NH2C1）消毒，反应的化学方程式为 NH2Cl+X=NHs+HClO,其中X的化学式为【答案】（1）C（2）碱（3）化学； +1；H2O【考点】溶液的酸碱性与 pH值的关系【解析】【解答】 （1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素； （2）由题意可知，实验室用pH试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显碱性； （3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化； ②设氯元素的化合价为 x,则x+（-2）=-1,解得x=+1;③NH2CI含有氮、氢、氯3种元素；根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和 1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为 H2O。故答案为：C;碱；化学；+1;H2Oo【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。化学变化是指有新物质产生的变化。23.化学实3^室有A、BC、D四瓶无色透明溶液，它们分别是 Na2CO3（pH>7）、Ca（OH）、酚酞、HCl中的一种．为了区分它们，化学兴趣小组的同学分别进行如下实验探究：I.用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象.n.用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中， C、D均显红色.根据上述实验现象，回答下列问题：(1)当B滴入C中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是;(2)用滴管吸取C滴入到装有少量D的试管中，可观察到的现象是：;C与D反应的化学方程式;(3)取上述四种无色溶液相互混合后，用 pH试纸测得混合后的溶液的pH<7,则混合后溶液中的溶质(酚儆除外)有.【答案】(1)红色逐渐消失(2)产生白色沉淀(出现白色浑浊) ；Na2CQ+Ca(OH)2—CaCQJ+2NaOH3)NaCl、CaC2、HCl【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】解：(1)用滴管吸取A分别滴入装有少量BC、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象，因此 A是盐酸，D是碳酸钠；用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中， C、D均显红色，因此B是酚儆，C是氢氧化钙；当把酚酬:滴入氢氧化钙溶液中显红色后， 再将盐酸逐滴滴入混合液中， 充分反应后的实验现象是：红色逐渐消失；故答案为：红色逐渐消失(溶液由红色变成无色) ；(2)用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中， 可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠， 配平即可；故答案为：产生白色沉淀(出现白色浑浊)；Na2CO3+Ca(OH)2—CaCQJ+2NaOH;(3)取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH<7,说明盐酸过量，NaCl、CaC2是生成物，则混合后溶液中的溶质有： NaCkCaC2、HCl;故答案为:NaCl、CaC2、HCl; 【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：用滴管吸取 A分别滴入装有少量B、CD溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象，因此 A是盐酸，D是碳酸钠；用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中， C、D均显红色，因此B是酚配，C是氢氧化钙；当把酚酬:滴入氢氧化钙溶液中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是：红色逐渐消失.用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中，可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；取上述四种无色溶液相互混合后，用 pH试纸测得混合后的溶液的pH<7,说明盐酸过量，NaCl、CaC2是生成物，则混合后溶液中的溶质有： NaC太CaC2、HCl.24.实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的 pH变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量/g溶液的pH所得溶液30pH<7a40pH=7b45pH>7c(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是。(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少 ？(写出解题过程)(H2SQ+2NaOH=Na2SQ+2H2O)【答案】(1)bTOC\o"1-5"\h\z(2)解：设：与40g的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为 X。H2SQ+ 2NaOH=Na2SC4+2H2O98 80x 40gx10%98 xx=4.9g4窕硫酸溶液的溶质质量分数=双X100%=9.8%答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是 9.8%【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a的pH<7,溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液 b的pH=7,溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c的pH>7,溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是 b;【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，