鲁教版九年级化学4《酸碱中和反应》课件

第四节酸碱中和反应第四节酸碱中和反应知识回顾1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸

，遇碱变

；石蕊遇酸变

，遇碱变

。2、HCl在水中会解离出

和

；

H2SO4在水中会解离出

和

；

NaOH在水中会解离出

和

；

Ca(OH)2在水中会解离出

和

。3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-酸→H++酸根离子碱→金属离子+OH-知识回顾1、酸和碱分别与指示剂反应不变色红红蓝H+Cl-H+腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了吗？腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化

农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸氢氧化钠溶液A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象探究一酸和碱会发生反应吗？问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】

重新设计实验方案...探究一酸和碱会发生反应吗？问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】探究一一中和反应：实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色一中和反应：实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。收集证据：先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。提示：滴加液体时速度要慢。现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一结论：HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐中和反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。结论：HCl+NaOHNaCl+H2HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水++

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+

2NaOH＝Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应：HCl+NaOHNaCl试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钡：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化【及时练习】

以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3

+

H2O

Fe2O3+6HCl

=

2FeCl3

+3H2O【及时练习】水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是

。酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H++OH-

H2OH2ONa++Cl-H+

和OH-2.中和反应的实质：探究二中和反应的实质水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是二、中和反应的应用活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化加氢氧化钠溶液的体积/mL024681012141618溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此过程中溶液pH的变化。二、中和反应的应用活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液pH盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化024681012141618V/mL

121110987654321盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：

(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了中和反应二、中和反应的应用腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用二、中和反应在中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。中和反应的应用——1.用于医药卫生中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性2.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。2.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤3.处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？3.处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标4.调节溶液的酸碱性科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。4.调节溶液的酸碱性科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。经典例题知识点1：中和反应向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）

A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D.溶液颜色不变，pH逐渐增大C经典例题知识点1：中和反应C知识点2：中和反应的应用食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A、食盐B、食醋C、香油D、味精B知识点2：中和反应的应用B知能训练知能训练1.

X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（）A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠C知能训练知能训练1.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．③④C．①②④D．①③④A2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）A3.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）A．盛放石灰水的试剂瓶B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯C3.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用当堂训练1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）

A.浓硫酸B.食醋

C.食盐水D.苏打水或肥皂水（呈碱性）2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸当堂训练中和反应定义课堂小结本质应用中和定义课堂小结本质应用鲁教版九年级化学4《酸碱中和反应》课件

第四节酸碱中和反应第四节酸碱中和反应知识回顾1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸

，遇碱变

；石蕊遇酸变

，遇碱变

。2、HCl在水中会解离出

和

；

H2SO4在水中会解离出

和

；

NaOH在水中会解离出

和

；

Ca(OH)2在水中会解离出

和

。3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-酸→H++酸根离子碱→金属离子+OH-知识回顾1、酸和碱分别与指示剂反应不变色红红蓝H+Cl-H+腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化学反应了吗？腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生化

农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸氢氧化钠溶液A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象探究一酸和碱会发生反应吗？问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】

重新设计实验方案...探究一酸和碱会发生反应吗？问题探究【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】探究一一中和反应：实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色一中和反应：实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。收集证据：先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。提示：滴加液体时速度要慢。现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一结论：HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐中和反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。结论：HCl+NaOHNaCl+H2HCl+NaOHNaCl+H2O碱酸盐水++

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+

2NaOH＝Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应：HCl+NaOHNaCl试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钡：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化【及时练习】

以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3

+

H2O

Fe2O3+6HCl

=

2FeCl3

+3H2O【及时练习】水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是

。酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H++OH-

H2OH2ONa++Cl-H+

和OH-2.中和反应的实质：探究二中和反应的实质水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是二、中和反应的应用活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化加氢氧化钠溶液的体积/mL024681012141618溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此过程中溶液pH的变化。二、中和反应的应用活动天地2-5：酸碱中和反应过程中溶液pH盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化024681012141618V/mL

121110987654321盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：

(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了中和反应二、中和反应的应用腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.农业2.工业3.医药中和反应在实际中的应用二、中和反应在中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。中和反应的应用——1.用于医药卫生中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性2.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。2.改变土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤3.处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？3.处理工业废水酸性或碱性废水必须先进行处理，达标4.调节溶液的酸碱性科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。4.调节溶液的酸碱性科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。经典例题知识点1：中和反应向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）

A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D.溶液颜色不变，pH逐渐增大C经典例题知识点1：中和反应C知识点2：中和反应的应用食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A、食盐B、食醋C、香油D、味精B知识点2：中和反应的应用B知能训练知能训练1.

X可以发生如下反应：①X+