第一章《 原子结构 元素周期表》单元测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章《原子结构元素周期表》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOHNaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是()A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr2KSCN＋Br22.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()A．最外层电子数相同B．电子层数相同C．核外电子总数相同D．都易失去电子3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>X>YD．Z>Y>X4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低5.下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．19C．16D．96.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素7.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A．钠和氧气B．钠和氯气C．镁和氧气D．钠和水8.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高正化合价：W<X<Y<Z9.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为()A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族10.已知X原子核外有n个电子层，X是位于ⅣA族的短周期元素，下列有关说法正确的是()A．1≤n≤2B．X原子最外层有4个电子C．X可能是金属元素D．X原子易得到电子11.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素12.研究下表信息可直接得出的结论是()A．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强B．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是()A．氢化物的稳定性：R＜Q＜TB．T的单质是一种良好的半导体材料C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T14.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是()A．常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体B．二氧化硅和二氧化碳都不溶于水C．二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体D．二氧化硅和二氧化碳均硬度小、熔点低15.氯的原子序数为17，和是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A．原子所含质子数为18,和得电子能力相同B．mol的分子所含中子数约为6.02×1023C．7g的2气体的体积为2.24LD．的相对原子质量是12C原子质量的35倍二、实验题(共3小题)16.某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究：[查阅资料]H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。[探究过程]实验比较N、C、Si的非金属性：(1)烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为________________。(2)实验预期结论：_______________________________________________________。(3)存在问题：___________________________________________________________。17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。(2)②中反应的化学方程式为__________________________________________________；③中反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________________________________________________________________________________，改进的办法是_____________________________________________________________。18.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。三、计算题(共3小题)19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。(1)原混合物中碘化钠的质量是________。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。20.已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500t，纯碱2400t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。四、填空题(共3小题)22.回答下列问题：(1)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是________；(2)钠元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________；(3)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________；(4)短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有________；(5)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有________。23.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是______________(填字母)。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用24.下列是有关对核素、同位素、元素、同素异形体等概念及其性质的理解，请回答下列问题：(1)互为同位素的两种不同核素不可能具有相同的________。(填字母)a.电子数B.质子数c.化学性质D.质量数(2)下列各组中的两种微粒，互为同位素的是________。(填字母)a.1HO和2HOB.D2和T2c.X和YD.16O2和18O3e.M和M(3)据报道，科学家发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。则这种粒子是________。(填字母)a.氢的一种新同位素b.核电荷数为3的一种新元素c.H2的一种同素异形体d.比一个1H2多一个氢核的离子(4)下列对有关同位素、元素的性质的说法不正确的是________。(填字母)a.Na＋和Na属同种元素，且性质相同b.1H和2H、1H2O和2H2O的化学性质都相同c.1H2和2H2在相同条件下的密度不同d.1H2和2H2的化学性质相同

答案解析1.【答案】D【解析】硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，A正确；氯化铁和硫氰化钾溶液发生反应生成硫氰化铁，使溶液呈红色，B正确；还原性SCN－＞Cl－，所以氯气能氧化SCN－为(SCN)2，反应为Cl2＋2SCN－(SCN)2＋2Cl－，C正确；还原性SCN－＞Br－，(SCN)2不能氧化Br－为Br2，所以硫氰和溴离子不反应，D不正确。2.【答案】A【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数(或核外电子总数)依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。3.【答案】D【解析】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，所以，X元素的原子序数小于Y元素的原子序数，即Y>X；而Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，所以，Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。4.【答案】D【解析】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F，错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。5.【答案】D【解析】核电荷数为8的元素原子核外电子排布为2、6；核电荷数为19的元素原子核外电子排布为2、8、8、1；核电荷数为16的元素原子核外电子排布为2、8、6；核电荷数为9的元素原子核外电子排布为2、7。6.【答案】A【解析】周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故错误；B项，第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故正确；C项，第3列包括镧系和锕系元素，元素种类最多，故正确；D项，第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故正确。7.【答案】A【解析】钠与氧气反应条件不同，其产物不同，常温下反应生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠；钠与氯气反应只能生成氯化钠，镁与氧气反应只能生成氧化镁，钠与水反应只能生成氢氧化钠和氢气。8.【答案】B【解析】同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，B项正确；若Z为0族元素，则Z的单质最不活泼且氧化能力最低，A、C项错误：若Z为F，F无正价，D项错误。9.【答案】B【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。10.【答案】B【解析】ⅣA族短周期元素只有碳、硅两种，由此可知B项正确。11.【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86＜114＜118,114号元素位于第七周期；118－114＝4,0族元素的前面第四个族为ⅣA族，最外层电子数为4，该元素为金属元素。12.【答案】D【解析】卤素氟、氯、溴、碘位于周期表中第ⅦA族元素，为同一主族元素，由表中信息，可直接得到第ⅦA族元素的性质(如元素的非金属性)变化规律，无法得到同周期元素性质的变化规律，也无法得到其他族元素性质的结论。13.【答案】A【解析】T元素为Si，Q、R、W分别为N、O、Cl，氢化物稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，A错误；NH3与H2O和Ne均有10个质子和10个电子，C项正确；T、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，D项正确。14.【答案】C【解析】A项，SiO2在常温下是固体，A项错误。B项，SiO2不溶于水，CO2能溶于水，B项错误。D项，SiO2的硬度大，熔点高，D项错误。15.【答案】B【解析】是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以质子数为17；和的核外电子排布完全相同，故得电子能力完全相同；分子所含中子为18，mol的分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023；氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L·mol－1；相对原子质量是以碳－12原子质量的为标准，所以的相对原子质量是原子质量的35倍的说法是错误的。故选B。16.【答案】(1)溶液变浑浊(或产生沉淀)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)(2)非金属性：N＞C＞Si(3)稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性的判断【解析】验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断。17.【答案】(1)试管、胶头滴管(2)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2Cl2＋2I－2Cl－＋I2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】(1)该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管。(2)②是氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠；③是氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠。(3)在该实验中，四氯化碳是萃取剂。(4)实验设计的不足是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱；可将③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色。18.【答案】(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋CO2↑＋H2O【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。19.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaI＋Cl22NaCl＋I2可知，1mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5g，固体实际减少的质量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化钠的质量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化钠的质量＝26.7g－15g＝11.7g氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%20.【答案】2393.16t【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因为Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。题中所给原料的物质的量之比为∶≈5∶22.6＝1∶4.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaO～CaCO356t100txt500t56∶x＝100∶500x＝280t280t÷11.7%≈2393.16t。21.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯气的物质的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被还原氯气的物质的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05