原子的构成37-鲁教版优秀课件

第三节原子的构成第三节原子的构成11、写出电解水的表达式：2、用分子原子的观点描述水电解的过程：水——氢气+氧气通电水分子氢原子和氧原子氢分子和氧分子复习旧知识:1、写出电解水的表达式：水——氢气+氧气通电水分子2复习旧知识:水是由水

构成的，通电后水分子被分裂为氧

和氢

，每两个氧

结合成一个氧

，每两个氢

结合成一个氢

。大量的氧

聚集成为氧气，大量的氢

聚集为氢气。

分子分子分子分子分子原子原子原子原子复习旧知识:水是由水构成的，通电后水分子被分裂3

在电解水的过程中，发生变化的粒子是

，保持不变的粒子是

，生成的新粒子是

，该实验证明在化学反应中

可分，而

不可分．即原子是化学变化中的

．复习旧知识:水分子氢原子氧原子分子原子最小粒子氢分子氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？在电解水的过程中，发生变化的粒子复习旧知识:水分子41、原子结构发展史（1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。

原子的结构1、原子结构发展史（1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家5（2）

19世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿原子模型（2）19世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代6（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。汤姆森原子模型“葡萄干布丁”模型英国物理学家汤姆森（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以7英国科学家卢瑟福（1871～1937)（4）α粒子散射实验（1911年）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验英国科学家卢瑟福（4）α粒子散射实验（1911年）卢瑟福和他8原子的构成37-鲁教版优秀课件9金原子α粒子束带正电的粒子1911年卢瑟福α粒子金箔实验金原子α粒子束带正电的粒子1911年卢瑟福α粒子金箔实验10原子α粒子束原子α粒子束11α粒子束现象：1绝大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，2一小部分改变了方向，3极少数粒子被反弹了回来.带两个正电荷的氦原子α粒子束现象：1绝大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，212为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？

交流共享

绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，从原子之间的间隙或者原子内部的空隙中穿过；而极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这就是原子核。如果当时你在场，发现了这一现象后，你会怎样想呢？为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转13卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外“很大”的空间里运动。卢瑟福的原子结构模型英国科学家卢瑟福（1871～1937)卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：卢瑟福的原子结构模型英14原子原子核原子核有多小？原子原子核原子核有多小？15原子原子核核外电子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上。（带正电）（不显电性）2、原子的结构原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，在数值上等于质子的个数。核电荷数=质子数（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（带负电）=核外电子数原子原子核核外电子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）注：16注意从以下几方面理解原子结构：（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。多识一点注意从以下几方面理解原子结构：（3）数目：一个原子只有一个原17（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电18名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-14686下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出那些结论？活动天地名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na11191、在原子里，核电荷数＝

＝

。

2、质子数

中子数

3、原子中

含有中子

4、不同的原子其

不同。

5、不同的原子其核内所含的

不同。

6、同一类原子

相同

……核内质子数核外电子数不一定等于不一定核内质子数(即核电荷数）质子数和中子数质子数1、在原子里，核电荷数＝＝203、原子的特征(1)、原子是构成物质的一种基本粒子。例如金、金刚石、其它一些金属等物质都是由它们的原子直接构成的。(2)、原子也可以构成分子，由分子构成物质。例如氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。(3)、原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用，总在不断运动等。3、原子的特征(1)、原子是构成物质的一种基本粒子。例如金、214、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动、相互作用不同点在化学变化中可以再分在化学反应中不可再分相互关系分子可以分裂为原子原子可以相互结合形成分子4、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子不同221、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是

；

⑵质量最小的粒子是

；⑶不显电性的粒子是

；⑷在同一类原子中数目相等的是

；⑸化学变化中可分的粒子是

，不可分的粒子是

；⑹能保持物质化学性质的粒子是

。原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子分子分子、原子原子在线测试原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子分子分子、原子原子23

2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）

A电子

B质子、电子

C质子、中子、电子

D质子、中子BB243、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()

A、1B、2C、3D、4B3、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料254、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分5、原子里的质子数等于()A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、核电荷数DBD4、原子和分子的本质区别是()DBD266.下列有关原子构成的叙述不正确的是（

）

A、原子不显电性

B、相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计

C、原子核是不可分割的实心球体

D、原子的质量主要集中在原子核上C6.下列有关原子构成的叙述不正确的是（）

A、原子不27一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎28

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一个碳12原子的质量×1/12Ar＝一种原子的质量二、原子质量的计量相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6629原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳666301.填表：2.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16g3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B1141751141012263011121226课堂练习1.填表：2.氧原子的相对原子质量为（）原子种类31我的收获：1、这节课你学到了哪些知识？相对原子质量==质子数+中子数质子数＝核电荷数＝核外电子数原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）我的收获：1、这节课你学到了哪些知识？相对原子质量==质子数32再见!再见!332.不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止；不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。69.就算很失望，笑容依然要灿烂！63.如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。九、在能力与理想匹配之前，一切舒适都是绊脚石。能用汗水解决的，就别用眼泪。46.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。83.漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏平。29.只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。78.请你不要冒然评价我，你只知道我的名字，却不知道我的故事。你只是听闻我做了什么，却不知道我经历过什么。8.通往成功的道路上有一门必修课叫孤独。29.比我优秀的人都还在努力，我有什么资格说放弃。79.松驰的琴弦，永远奏不出美妙的乐曲。62.我命由我，不由天！76.失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。16.志坚智达言信行果，失败的尽头是成功努力的终点是辉煌。11.向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢……91.没有什么年少轻狂，只有胜者为王。7.漂亮如果有秘诀，那就是：狠狠宠爱自己。59.路灯经过一夜的努力，才无愧地领受第一缕晨光的抚慰。6.不论今天多么的困难，都要坚信：只有回不去的过往，没有到不了的明天。93.世界没有悲剧和喜剧之分，如果你能从悲剧中走出来，那就是喜剧，如果你沉缅于喜剧之中，那它就是悲剧。如果你只是等待，发生的事情只会是你变老了。人生的意义不在于拿一手好牌，而在于打好一手坏牌。2.不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止；不论34第三节原子的构成第三节原子的构成351、写出电解水的表达式：2、用分子原子的观点描述水电解的过程：水——氢气+氧气通电水分子氢原子和氧原子氢分子和氧分子复习旧知识:1、写出电解水的表达式：水——氢气+氧气通电水分子36复习旧知识:水是由水

构成的，通电后水分子被分裂为氧

和氢

，每两个氧

结合成一个氧

，每两个氢

结合成一个氢

。大量的氧

聚集成为氧气，大量的氢

聚集为氢气。

分子分子分子分子分子原子原子原子原子复习旧知识:水是由水构成的，通电后水分子被分裂37

在电解水的过程中，发生变化的粒子是

，保持不变的粒子是

，生成的新粒子是

，该实验证明在化学反应中

可分，而

不可分．即原子是化学变化中的

．复习旧知识:水分子氢原子氧原子分子原子最小粒子氢分子氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？在电解水的过程中，发生变化的粒子复习旧知识:水分子381、原子结构发展史（1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。

原子的结构1、原子结构发展史（1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家39（2）

19世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿原子模型（2）19世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代40（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。汤姆森原子模型“葡萄干布丁”模型英国物理学家汤姆森（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。证明原子是可以41英国科学家卢瑟福（1871～1937)（4）α粒子散射实验（1911年）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验英国科学家卢瑟福（4）α粒子散射实验（1911年）卢瑟福和他42原子的构成37-鲁教版优秀课件43金原子α粒子束带正电的粒子1911年卢瑟福α粒子金箔实验金原子α粒子束带正电的粒子1911年卢瑟福α粒子金箔实验44原子α粒子束原子α粒子束45α粒子束现象：1绝大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，2一小部分改变了方向，3极少数粒子被反弹了回来.带两个正电荷的氦原子α粒子束现象：1绝大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，246为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？

交流共享

绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，从原子之间的间隙或者原子内部的空隙中穿过；而极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这就是原子核。如果当时你在场，发现了这一现象后，你会怎样想呢？为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转47卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外“很大”的空间里运动。卢瑟福的原子结构模型英国科学家卢瑟福（1871～1937)卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：卢瑟福的原子结构模型英48原子原子核原子核有多小？原子原子核原子核有多小？49原子原子核核外电子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上。（带正电）（不显电性）2、原子的结构原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，在数值上等于质子的个数。核电荷数=质子数（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（带负电）=核外电子数原子原子核核外电子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）注：50注意从以下几方面理解原子结构：（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。多识一点注意从以下几方面理解原子结构：（3）数目：一个原子只有一个原51（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电52名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-14686下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出那些结论？活动天地名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na11531、在原子里，核电荷数＝

＝

。

2、质子数

中子数

3、原子中

含有中子

4、不同的原子其

不同。

5、不同的原子其核内所含的

不同。

6、同一类原子

相同

……核内质子数核外电子数不一定等于不一定核内质子数(即核电荷数）质子数和中子数质子数1、在原子里，核电荷数＝＝543、原子的特征(1)、原子是构成物质的一种基本粒子。例如金、金刚石、其它一些金属等物质都是由它们的原子直接构成的。(2)、原子也可以构成分子，由分子构成物质。例如氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。(3)、原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用，总在不断运动等。3、原子的特征(1)、原子是构成物质的一种基本粒子。例如金、554、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动、相互作用不同点在化学变化中可以再分在化学反应中不可再分相互关系分子可以分裂为原子原子可以相互结合形成分子4、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子不同561、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是

；

⑵质量最小的粒子是

；⑶不显电性的粒子是

；⑷在同一类原子中数目相等的是

；⑸化学变化中可分的粒子是

，不可分的粒子是

；⑹能保持物质化学性质的粒子是

。原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子分子分子、原子原子在线测试原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子分子分子、原子原子57

2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）

A电子

B质子、电子

C质子、中子、电子

D质子、中子BB583、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()

A、1B、2C、3D、4B3、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料594、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分5、原子里的质子数等于()A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、核电荷数DBD4、原子和分子的本质区别是()DBD606.下列有关原子构成的叙述不正确的是（

）

A、原子不显电性

B、相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计

C、原子核是不可分割的实心球体

D、原子的质量主要集中在原子核上C6.下列有关原子构成的叙述不正确的是（）

A、原子不61一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎62

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一个碳12原子的质量×1/12Ar＝一种原子的质量二、原子质量的计量相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6663原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳666641.