内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗2022年中考模拟化学试题

内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗2022年中考模拟化学试题姓名：班级：考号：题号——四五总分评分阅卷人——、单选题（共12题；共24分）得分（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A.蜡烛燃烧 B.工业制氧气Q|PC.蔗糖溶于水中 D.干冰升华Q|P【答案】A【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A符合题意；B、工业制氧气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、蔗糖溶于水中，只是两种物质的混合，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故答案为：A。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。（2分）下列有关事实的相关解释，不正确的是（ ）A.生铁和钢的机械性能不同一一含碳量不同B.铁原子和铁离子化学性质不同一一最外层电子数不同C.水和过氧化氢的化学性质不同一一组成元素种类不同D.金刚石和石墨的硬度不同一一碳原子的空间排列方式不同【答案】C

【解析】【解答】A、生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，生铁和钢的机械性能不同是因为含碳量不同，A不符合题意；B、最外层电子数不同，化学性质不同，铁原子和铁离子化学性质不同也是这个原因，B不符合题意；C、水（FhO）和过氧化氢（H2O2）都是由氢、氧元素组成的，二者化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，C符合题意；D、金刚石和石墨的硬度不同是因为碳原子的空间排列方式不同，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A、根据生铁和钢含碳量不同分析；B、根据化学性质由最外层电子数决定分析；C、根据不同种分子化学性质不同分析；D、根据金刚石和石墨碳原子的排列方式不同分析。（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.氯化铁：FeCl3 B.钠原子结构示意图：C.2个锌离子：2Zn+2 D.60个碳原子：。60【答案】A【解析】【解答】A、氯化铁中铁元素的化合价为+3,氯元素的化合价为-1,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,故氯化铁的化学式为FeCb,A符合题意；B、钠原子的质子数=核外电子数=11,图中粒子结构示意图为钠离子的结构示意图，B不符合题意；C、1个锌离子带2个单位的正电荷，电荷标在元素符号右上角，数字在前，正负在后，故2个锌离子表示为2Zn：+,C不符合题意；D、1个碳原子用元素符号表示，故60个碳原子表示为60C,D不符合题意；故答案为：Ao【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号2/19

在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。（2分）归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中不正确的是（ ）A.固体碘（12）和碘蒸气（12）都能使淀粉变蓝色，说明同种分子化学性质相同B.能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐C.CaO中混有CaCCh时，可用稀盐酸除去CaCChD.酸和碱属于并列关系【答案】C【解析】【解答】A.固体碘和碘蒸汽都是由碘分子构成，化学性质相同，所以都能使淀粉变蓝色，不符合题意；B.盐酸能与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，不符合题意；C.氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，除掉碳酸钙的同时也除掉了氧化钙，符合题意；D.酸和碱是物质同一分类法中的两类物质，所以是并列关系正确，不符合题意。故选C。【分析】A、根据同种分子化学性质相同分析；B、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析；C、根据氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应分析；D、根据酸和碱是纯净物的两种分类分析。（2分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）A.若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应B.若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属C.若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐D.若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质【答案】D

【解析】【解答】A.若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以不属于复分解反应，此选项不符合题意；B.若乙为碱，乙为氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁不一定属于活泼金属，此选项不符合题意；C.若乙为活泼金属Fe,则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2,丙、丁、甲不能满足分别是酸、碱、盐，此选项不符合题意；D.若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，此选项符合题意。故答案为：D。【分析】由所给物质间转化关系，结合各选项中物质的性质依次判断。(2分)纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与4.0g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完时，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有关说法正确的是(+纯净物•-氧原子,一定条件r《+纯净物•-氧原子甲乙A.甲物质中一定含有碳元素和氢元素，一定不含有氧元素B.若乙的质量为4.8g,则反应中不会有戊生成，但丁的质量可能会变大C.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1D.该反应中丙和丁两种分子的个数比是1：3【答案】D【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量为2.2g+2.7g+1.4g-4g=2.3g,甲中碳的质量与生成的丙(CO2)和戊(CO)中碳元素质量之和相等，甲中氢元素的质量与丁(氏0)中氢元素的质量相等，2.2g丙(CO2)中碳元素的质量=2.2gxx100%=0.6g,1.4g戊(CO)中碳元素质量=1.4gx^^<100%=0.6g,2.7gIZ-ploXZ IZn-IO丁(H2O)中氢元素的质量=2.7gx焉%xl()0%=0.3g,碳元素总质量与氢元素的质量之和XZ-r1O

0.6g+0.6g+03g=1.5g,小于甲的质量2.3g,所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素，说法不符合题意；B、若增加氧气的含量，一氧化碳转化为二氧化碳，由反应的质量关系占燃2C0+02 -2CO2可知，1.4g一氧化碳转化为二氧化碳需要氧气的质量为56 321.4g 0.8g0.8g,恰好等于氧气增加的质量(4.8g-4.0g=0.8g),所以若乙的质量为4.8g,则反应中戊转化为丙，丁的质量不会变大，说法不符合题意；C、根据以上分析可知道，甲中碳元素与氢元素的质量比为(0.6g+0.6g)：0.3g=4：1,说法不符合题意；D、该反应中丙和丁的分子个数比为婆：等1：3,说法符合题意。41/ io故答案为：D„【分析】A、根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量x元素质量分数分析；B、根据反应前后物质质量总和相等分析；C、根据甲中碳元素为二氧化碳中碳元素，氢元素为水中氢元素分析；D、根据分子个数比为物质质量比相对分子质量之比分析。(2分)下列图示的实验操作中，不正确的是( )

食盐水D.蒸发食盐水【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；食盐水D.蒸发食盐水B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，符合题意；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题-2^.忌、O故答案为：B。【分析】浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”（2分）下列化学用语与含义相符的是（ ）Mg0：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价2Ca+2：2个钙离子铝原子的结构示意图30：3个氧元素【答案】A【解析】【解答】A、表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，+2写在氧化镁化学式中镁

Q|P元素的正上方。A符合题意。Q|PB、2个钙离子应写成：2Ca2+.B错。C、须51这是铝离子的结构示意图。C错。D、30：表示3个氧原子。D错。故答案为：Ao【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。（2分）某可燃物R是H?、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述不正确的是物质R氧气二氧化碳水反应前质量/gminu00反应后质量/g0m3014015A.该密闭容器内反应前后分子个数可能减少B.若生成物有2种，R的组成可能有3种情况C.0<m4<mi+m2-m3D.若nu：m5=ll：9时，R可以是CW或CO和H?的混合物【答案】B点燃【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+。2：2%。，反应中分子分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为点燃CW4+2O/"'-"CO2+2H2O,反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反

点燃应化学方程式2CO+O2-2c。2，反应中分子个数减少，可燃物R是H?、CH4、CO其中的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能减少或不变，故不符合题意；B、若生成物有两种（二氧化碳和水），说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为：CH4；H2和CH4；%和CO；CH4和CO四种情况，故符合题意；C、当R是H2时，生成物无二氧化碳生成，m4=0,当R是CO时，生成物无水生成，m4=mi+m2-ms,当为其他情况时，m4Vmi+m2-m3,故不符合题意；D、m4：m5=ll：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个数比是卫海.啊4，R是CH4或CO和H2的混合物，故不符合题意；故答案为：Bo【分析】根据氢气、一氧化碳、甲烷与氧气反应时各物质的分子个数关系及质量关系分析，结合元素质量比为相对原子质量x原子个数之比，反应前后物质质量总和不变解答。（2分）有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）剩余固体质量gaMIIII< !NPD 1--f--t•II°c 稀盐酸质量gN、P点时，溶液的pH：N<PM、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCbP点时，溶液最多含有3种阳离子D.固体X中铜的质量为（a-b）g【答案】C【解析】【解答】A.根据锌、氧化铜都能与酸反应，故只要还有二者随着酸的加入，固体质量不断减少，而一旦不再减少说明恰好完全反应，故N点时稀盐酸恰好完全反应，

O 郑 O 区 O 墙 O O 郑 O 区 O 墙 O 宅 而即品后如一策— O / O 11 O 埒 O 氐 忌；C.根据涉及到的反应可知，到P点时，盐酸过量，当锌的量不足以将氯化铜反应完全时，溶液中有氯化铜、氯化锌和盐酸，有C“2+、Zn2+,H+三种阳离子，所以符合题意；D.固体X中没有铜时，固体X中铜的质量为0,当有铜时，因bg剩余固体中可能还有反应生成的铜，固体X中铜的质量小于b,选项不符合题意。答案为：C【分析】根据锌、氧化铜都能与盐酸反应，锌能与氯化铜反应，结合图示中剩余固体质量与盐酸的质量关系进行分析。1L（2分）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（乂和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）A.一个F原子的质量为18/agB.tA.一个F原子的质量为18/agC.反应开始时，物质X的质量为18gD.物质X的分子式为F2【答案】D【解析】【解答】A.因为2gH2所含分子数为a,则含有的H原子数为2a,则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F,20gHF中所含分子数为a,所以a

个F的质量为20g-lg=19g,所以一个F原子的质量19/ag,故A不符题意；B.分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2个F,所以X的化学式为F2,该反应的方程式H2+F2=2HF,每消耗2份质量H2,生成40份质量的HF,贝八时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，故B不符合题；C.该反应的方程式H?+F2=2HF,从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF,又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a,所以参加反应比质量为2g,生成HF的质量为40g,所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g=38g,故C不符合题意；D.分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2个F,所以X的化学式为F2,故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据氢气，氟化氢的组成，氢气的质量，进行分析。B、t时刻，抵和HF的分子个数相等。C、根据质量守恒定律写出化学方程式，再根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行分析。D、根据质量守恒定律，推导出X的化学式。12.（2分）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g,剩余固体4.8g,则以下推理正确的是（ ）A.若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物B.若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸C.若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物D.该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%【答案】C【解析】【解答】A、若溶液为无色，则溶液中无CM+、Fe2+,都变成了Cu、Fe,剩余固体中还有Cu,故不符合题意；B、若溶液为无色，则溶液中无Cu2+、Fe2+,都变成了Cu、Fe,滤渣中有Fe,则溶液中不可能有硫酸，故不符合题意；C、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+,没有CM+,所以剩余固体中可能有炭和铜，溶液中有Fe2+,可能是铁元素全部以Fe2+形式在溶液中，也可能是部分以Fe2+形式在溶液

中，部分以Fe的形式存在于剩余固体中，所以当溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物，故符合题意；D、根据反应前后物质的质量变化可知，该反应生成了氢气，且质量为15g+50g-60g-4.8g=0.2g,混合物中只有Zn与硫酸反应会产生氢气，设生成0.2g氢气需要Zn的质量为x,硫酸的质量为y,Zn + H2sO4 =ZnSO^4- H?T65 98 2x y 0.2g歹！J比例式解得x=6.5g,y=9.8g,因为原固体的质量为15g,而剩余固体质量为4.8g,因此与硫酸反应的除Zn外的固体氧化铜、氧化亚铁中的一种或两种，质量为15g-4.8g-6.5g=3.7g,根据CuO+H2s。4=CuSO4+H2O>FeO+H2s04=FeSCh+HzO,因CuO相对分子质量大于FeO,故相同质量的CuO、FeO,CuO消耗的硫酸的质量少，设3.7gCuO完全反应消耗硫酸的质量为z,贝ijCuO+H2sO4=CuS04+H2080 983.7g z列比例式解得z=4.5g故硫酸溶液中硫酸的质量分数至少为笑拌X100%=28.6%,所以硫酸溶液的溶质的质量分数至少为28.6%,不可能为19.6%,故不符合题意。故答案为：Co【分析】根据氯化亚铁、硫酸铜溶液有色，炭和铜不与硫酸反应，反应后减少质量为锌与硫酸反应产生氢气质量，由极值法结合方程式计算确定硫酸的溶质质量分数范围分析。阅卷人二、综合题（共2题；共9分）得分（5分）为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。下列是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。

f钠溶液溶解'操作f钠溶液溶解'操作I,氯化钠4一 ►司5 ③①”饱和溶液②」氢气粗盐氢氧化次氯酸钠混合溶液化学式：NaClO不稳定，见光分解：与酸反应产生有害物质（1分）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。（2分）次氯酸钠（NaClO）属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为。（3）（1分）已知氯气通入水中能发生反应：H2O+Cl2=HCI+HC10,则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生反应的化学方程式为o（4）（1分）保存次氯酸钠的方法是o【答案】（1）搅拌，加速粗盐溶解（2）盐;+1价2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20（4）避光密封保存（合理即可）【解析】【解答】（I）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解；（2）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是指电离时生成金属阳离子（或NK+）和酸根离子的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；在化合物中正负化合价代数和为零，所以：设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的合价为x,则有：（+1）+x+（-2）=0,则x=+l.氯元素的化合价为+1；（3）已知氯气通入水中能发生反应：H2O+Cl2=HCl+HClO,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20；（4）根据次氯酸钠的性质可知，保存次氯酸钠的方法或使用次氯酸钠的注意事项是避光密封保存或不能和酸性物质混合。

【分析】（1）根据溶解的操作进行分析（2）根据物质的元素组成进行分析（3）根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水进行分析（4）根据次氯酸钠的性质进行分析（4分）已知过氧化钙（CaCh）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。如图是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题：（1）（1分）实验室用澄清石灰水来检验（1）（1分）实验室用澄清石灰水来检验X,该反应的化学方程式（2分）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是（填字母序号）。A.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B.滤纸边缘高于漏斗边缘C.漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁（1分）过氧化钙中氧元素的化合价为»【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3|+H2O（2）引流；C-1价【解析】【解答】（1）碳酸钙高温煨烧产生的气体X是二氧化碳，实验室用澄清石灰水来检验X,该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCChl+H2O；（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流；A、过滤时需要玻璃棒引流，不得直接倾倒液体，故A不符合题意；B、滤纸边缘应低于漏斗边缘，故B不符合题意；C、漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C符合题意；故答案为：C；（3）过氧化钙中，钙元素的化合价为+2,根据正负化合价的代数和为0,所以氧元素的

化合价为-1。【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；（2）根据过滤中玻璃棒的引流作用，过滤的“一贴二低三靠'’原则分析；（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。阅卷入三、综合题（共2题；共15分）得分（6分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶体（H2c2O#2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：查阅资料①已知H2c能使澄清石灰水反应变浑浊②无水氯化钙吸收水分③浓氢氧化钠能吸收二氧化碳（2分）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。②装置B的主要作用是,使其不进入C,避免对C装置CO2的检验造成干扰；DEF排水集气装置（3分）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

DEF排水集气装置①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、、H、D、1；②装置H反应管中盛有的物质是;③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 （1分）设计实验证明：草酸是一种酸性物质 O【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；冷却挥发出来的草酸蒸气G；CuO##氧化铜；H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水变浑浊且F后中的D不变浑浊（3）取少量草酸于试管，加入2-3滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明草酸为酸性物质【解析】【解答］（1）①结合草酸晶体（H2c2。#2乂0）的组成可知，澄清石灰水是用来检验其分解产物CO2的存在，故装置C中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；②因草酸晶体易溶于水，受热脱水、升华，且草酸钙难溶于水，H2c能使澄清石灰水反应变浑浊，若草酸进入C装置中会对二氧化碳的检验产生干扰，故装置B的主要作用是冷却挥发出来的草酸蒸气。（2）①因为草酸晶体的分解产物本身含有C02,会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的C02除尽，可选用F装置来除去CCh,D装置用来检验CCh是否除尽。将除去CO?的气体通过盛有无水氯化钙的装置G进行干燥，然后通过盛有CuO的装置H,CO与CuO反应生成Cu和C02,再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CCh的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法进行收集；②H中盛有的是氧化铜，用于验证草酸晶体分解产物中的CO；③一能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是F后中的D不变浑浊，H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水变浑浊。（3）紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，设计实验证明草酸是一种酸性物质，操作及现象是：取少量草酸于试管，加入2-3滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明草酸为酸性物质。

【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，草酸晶体易溶升华分析；（2）根据验证气体中含CO,需先除去原二氧化碳，再将一氧化碳氧化后通过生成二氧化碳验证分析：（3）根据酸性溶液都能使石蕊变红分析。（9分）近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对固体酒精的成分进行了研究。【查阅资料】①该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。②氯化钙溶液呈中性。（1）（2分）【提出疑问】酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“0H”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证：一（填序号）。A.硫酸铜 B.氯化钠 C.酚醐溶液D.盐酸（4分）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。实验步骤实验现象实验结论或化学方程式步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量实验步骤实验现象实验结论或化学方程式步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡产生白色沉淀化学方程式：将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 实验结论：氢氧化钠（填“部分”或“完全”）变质【实验探究二】请完成以下实验报告。（3）（1分）【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的（2分）【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的—（填序号）。A.C02 B.CaCL溶液C.Ca（OH）2溶液 D.H2sCh溶液

O 郑 O O 郑 O 区 O 墙 O 宅 而即品后如一策— O / O 11 O 埒 O 氐 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl；酚酥；溶液变红（不变色）；部分（完全）（3）检验且将碳酸钠除尽（4）C【解析】【解答】（1）A、氢氧根离子能和硫酸铜中的铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可用硫酸铜检验氢氧根离子，符合题意；B、氯化钠与氢氧根离子不反应，无法鉴别，不符合题意；C、如果溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，可使酚St试液变红色，可以用酚配验证，符合题意；D、盐酸和氢氧根离子反应，无明显现象，无法鉴别，不符合题意。故填AC；（2）步骤一种滴加过量的氟化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2C03=CaCO3I+2NaCl；该实验是探究是否含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酸试液变红，故取滤液于试管中，滴加酚猷，若溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，若溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，氢氧化钠完全变质；（3）碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酷试液变红色，会干扰溶液中氢氧化钠的检验，所以要加入过量的氯化钙溶液，可以检验并除去其中的碳酸钠，故填：检验并将碳酸钠除尽；（4）A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不能除去碳酸钠，不符合题意；B、CaCb溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合题意；C、Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，符合题意；D、H2s0」溶液会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠，但也将氢氧化钠反应掉了，不符合题意。故填：Co【分析】（1）根据碱性溶液能使酚配变红，能与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀分析；（2）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能使酚配变红确定出溶液成分，以判