【中考冲刺】2023年黑龙江省双鸭山市中考模拟化学试卷（附答案）

2023年黑龙江省双鸭山市中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题.地铁1号线三期工程将于今年年底通车试运营，届时从学府路乘坐地铁到平房区只需io分钟。下列有关叙述错误的是A.此段地铁的开通，加快了城市"微循环''畅通工程的步伐B.选择地铁出行符合“低碳”理念C.地铁车内座椅上的棉线椅垫属于天然有机高分子材料D.输送电力的电线外皮使用了具有热塑性的聚乙烯塑料.下列变化中不属于化学变化的是A.液化石油气燃烧

A.液化石油气燃烧c.盐酸用于铅酸蓄电池c.盐酸用于铅酸蓄电池D.熟石灰改良酸性土壤D.熟石灰改良酸性土壤.用下图所示的装置进行电解水实验，有以下描述:—乙电源口向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，能增强水的导电性，使水电解产生气体的速度变大□甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1□甲试管内产生的气体能燃烧□乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述中正确的是A.□ B.□□□□ C.□□ D.：.下列实验现象的描述错误的是A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红.下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是加执A.实验室制取氧气：2KMnO,3KMnO^+MnOz+Oj 分解反应.生石灰中加水能煮熟鸡蛋:CaO+H2（）=Ca（OH）2 化合反应高温C.焦炭炼铁：Fe,O3+3C3CO2+4Fe 置换反应D.用食醋除水垢的反应：Mg(OH),YH3coOH=(CH3coO)?Mg+H2O 复分解反应.下列有关健康和安全的说法错误的是A.铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，需要摄入比成年人更多的钙C.酒精和汽油属于易燃物，乘坐飞机时禁止携带D.由于电线老化短路而起火，可以选择二氧化碳灭火器灭火油炸薯条是中小学生喜爱的食物。但油炸薯条中却含有致癌物丙烯酰胺，长期摄入易引发多种疾病。下列关于丙烯酰胺的说法正确的是OIICH2=CH-C-NH2丙慵酰胺分子结构式A.丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的有机化合物B.丙烯酰胺分子中含有37个原子核C.丙烯酰胺分子中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为3:5:1D.丙烯酰胺中N、0元素的质量比为8:7.下列事实用微粒的知识解释正确的是选项事实解释A盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红溶液中存在带电的粒子B氧气能供给呼吸，而臭氧不能构成分子的原子结构不同C自然界中水的三态变化水分子不变，分子间的间隔发生改变D空气中PM2.5浓度超标温度高分子能量大，运动速率加快A.A B.B C.C D.D.区分下列各组物质的两个实验方案中有错误的是选项需区分的物质方案一方案二A硬水和蒸储水加入肥皂水蒸干B羊毛线和懵纶线拉拽，比较是否易拉断灼烧，比较灰烬C呼出气体和空气伸入燃着的木条倒入澄清石灰水，振荡D硝酸铉和氢氧化钠闻气味加水溶解，比较温度A.A B.B C.C D.D.为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是溶解度溶解度g（TC时，甲的溶解度小于乙t2℃,K点对应的是甲的不饱和溶液C.甲中含有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲D.12。（3等质量的甲、乙饱和溶液冷却到tJC时，所得溶液的质量甲小于乙14.下列除去物质中少量杂质的方法正确的选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量氢氧化钠溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煨烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液，过滤A.A B.B C.C D.D15.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生C.滤液中溶质的组成情况有三种D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁.《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,

470|℃其化学方程式为3co2+4Na^=2X+C（金刚石）。则X的化学式为80MPaA.Na2O, B.Na2cO3 C.Na2O D.Na4C2O6.常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克WO,则该有机物中一定含有C、H两种元素，可能含有。元素一定含有C、H、。三种元素一定含有C、O两种元素，可能含有氢元素D.只含有C、H两种元素，不含O元素18.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A.SO：、Fe2+、Na+ B.NH；、0H\NO；C.CO;-、K+、Ca2+ D.Cl\OH二、多选题.下列实验方法达到实验目的的是A.AB.BC.CD.A.AB.BC.CD.D选项实验目的实验方法A除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入足量铁粉，充分反应后，过滤B鉴别固体NH4NO3和NaCl加适量水溶解，测液体温度变化C除去CO2中的少量co点燃D检验集气瓶是否集满氧气将带火星的木条伸入入集气瓶中.下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A.pH14向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物沉淀质量g向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入气氧化钢溶液0氢氧化钢溶液A.pH14向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物沉淀质量g向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入气氧化钢溶液0氢氧化钢溶液

的质量g氯气的康蚩?gD.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸三、填空题.用适当的化学用语填空.2个氧原子(2)亚铁离子(3)可用作制冷剂的干冰(4)最简单的有机化合物.化学与生活密切相关，化学就在我们身边。(1)人体摄入的元素过少，会造成贫血症。(2)日常生活中将硬水转化为软水的方法是o(3)野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是o.人类时材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：(1)橡胶密封圈广泛应用于航天。军事。日常生活各个领域，在天宫二号中用到的T形密封圈属于(填“金属”或"合成”)材料。(2)生活中人们喜欢用铝制品的一个重要因素是它难生锈，铝制品难生锈原因是(3)为比较铜和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案_(填“合理”或“不合理")理由是».第三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。3Li锂6.941IX(1)锂的相对原子质量为=⑵锂易电子(填“得到”或“失去.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：(1)量取一定体积的水需要用和.(填仪器名称)(2)过滤后滤液仍然浑浊，原因是。(答一点即可)(3)蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是o四、推断题.已知A〜H为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示，“一”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A是使用最广泛的金属；B俗称烧碱；C为人体胃液的主要成分，C和E所属物质类别相同；固态D可用于人工降雨；F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液；G常用于改良酸性土壤。(1)B的化学式为；D的化学式为；E的化学式为(2)F与G反应的基本反应类型为反应。（3）写出下列反应的化学方程式：□A与Fo□G—B.□E-F。五、简答题.中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题：（1）铁锅为什么会生锈？（2）使用完铁锅后如何防止生锈？（答一点即可）（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？（答一点即可）.地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：（1）谈一谈温室效应的成因。（答一点即可）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害.（答一点即可）（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施。（答一点即可）.妈妈带着小静去采摘园采摘，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆（主要成分是氢氧化钙），它的作用是什么_?（2）在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子具有什么性质_?（3）蔬菜和水果主要为人体补充哪种营养素_?六、实验题.利用下图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题:（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是防止—。(3)实验室用—和—(填写药品名称)反应制取二氧化碳。该反应的化学方程式为―o与□相比，□作为发生装置的优点是—，在装置口中盛放—可用于干燥二氧化碳气体。七、科学探究题.某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2cCh猜想二：.(写化学式)【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是.【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。实验操作实验现象实验结论门取一定量的待测液于试管中，加入 溶液。口充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酷溶液 猜想二成立【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应保存。八、计算题.学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6。3,请回答：(1)乳酸的相对分子质量是»(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是。(3)180g乳酸中含碳元素«33.向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4),请计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。参考答案:D【详解】A、此段地铁的开通，加快了城市"微循环''畅通工程的步伐，正确：B、选择地铁出行可以减少化石燃料的燃烧与污染物的排放，符合“低碳”理念，正确；C、棉线属于天然有机高分子材料，正确；D、电线外皮是具有热固性的塑料，错误。故选D。B【详解】A、液化石油气燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题后、；B、洗涤剂具有乳化作用，将油滴分散成小油珠，洗涤剂洗餐具的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、餐盒降解的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选：Bo【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。C【详解】A、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，正确；B、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看“，即先把导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，正确；C、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，错误；D、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确。故选CoC【详解】A、氧气具有助燃性，可用于航天，故正确：B、钛银合金具有形状记忆功能功能，所以可用来制做卫星天线，故正确；C、蓄电池的酸是硫酸，不是盐酸，故错误；D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确。故选：C„【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据己有的物质的性质进行分析解答即可。B【详解】□向水中加入少量的硫酸，硫酸解离出的离子能使水电解产生气体的速度变快，故描述正确；口由电解水的装置图可知，甲、乙两试管内收集到的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1,故描述正确；口甲试管内产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，能燃烧，故描述正确；□乙试管内的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，具有助燃性不具有可燃性，故描述正确；由以上分析可知，B正确。故选B。点睛：根据电解水试验实验的现象、结论、注意事项及生成气体的性质分析判断；电解水时“正氧负氢，氢二氧一''氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。B【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，正确；B、铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，故反应的现象是铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色，错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，正确。故选B。B【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确：是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确：若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。【详解】A.实验室中可用加热高镭酸钾的方法制取氧气，同时生成锯酸钾和二氧化铸，加热镭酸钾的化学式错误，正确的化学方程式为2KMnO43^K2MnO4+MnO2+O2T，故A不合题意；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式书写正确，此反应会放出大量的热，其特征是“多变一”，属于化合反应，故B符合题意；C.碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的高温化学方程式为2Fe2O3+3C=3co2+4Fe,故C不合题意：D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Mg(OH)2+2CH3co0H=(CH3co0)2Mg+2H2O,故D不合题意。故选：B.【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。A【详解】A、铁是人体必需的微量元素，故说法错误；B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，需要摄入比成年人更过的钙，故说法正确；C、酒精和汽油属于易燃物，乘坐飞机时禁止携带，故说法正确；D、电线老化着火，应先切断电源再用二氧化碳灭火器灭火，故说法正确。故选：AoC【详解】每个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，因此丙烯酰胺化学式为C3H5ON。A、丙烯酰胺是由丙烯酰胺分子构成的，属于有机化合物，故选项说法错误。B、每个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，每个原子含有一个原子核，每个分子中含有10个原子，即10个原子核，故选项说法错误。C、丙烯酰胺分子中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为3：5：1,故选项说法正确。D、丙烯酰胺中N、O元素的质量比为14：16=7：8,故选项说法错误。故选：CoC【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能是紫色石蕊溶液变红，是因为稀盐酸与稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释错误。B、氧气能供给呼吸，而臭氧不能，是因为两种物质的分子的构成不同，故选项解释错误。C、自然界中水的三态变化属于物理变化，水分子不变，分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。D、空气中PM”浓度超标，是因为空气中的微小颗粒太多的缘故，故选项解释错误。故选：CoD【解析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，肥皂水与硬水混合产生浮渣，蒸干有固体残留，而蒸储水中不含有任何杂质，与肥皂水混合产生大量泡沫，蒸干没有残留物，可以鉴别，正确；B、羊毛线拉拽易断，睛纶线拉拽不易断，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，懵纶线灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，正确；C、呼出气体中伸入燃烧的木条熄灭，在空气中伸入燃烧的木条燃烧不变，呼出气体中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，空气中倒入澄清的石灰水不变浑浊，可以鉴别，正确；D、硝酸铉和氢氧化钠都没有气味，闻气味无法鉴别，错误。故选：D。【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。C【详解】研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，则应控制铁丝的粗细不同，其他条件相同。所以设计实验应为在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验。A、在同一瓶氧气中先后进行铁丝燃烧实验，因消耗氧气，氧气浓度不同。B,氧气浓度不同，D、氧气浓度不同，同时使用铁丝粗细相同。都不能用于探究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响。故选CoC【详解】A、根据溶解度曲线可知，（TC时，甲的溶解度小于乙，正确；B、对于某种物质的溶解度曲线，曲线下方的点代表此温度下，该物质的不饱和溶液，则K点对应的是甲的不饱和溶液，正确；C、甲的溶解度随温度升高变化较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；D、t2%：等殖量的甲、乙饱和溶液冷却到t/C时，由于甲的溶解度减小的程度比乙大，析出晶体的质量比乙多，故所得溶液的质量甲小于乙，正确；故选CoA【详解】A、磁铁可以吸引铁粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、二氧化碳和氯化氢都可以和氢氧化钠反应，被提纯的物质减少，不符合除杂原则，错误；C、高温条件下，碳酸钙和碳酸氢钙都会分解，被提纯的物质减少，不符合除杂原则，错误；D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，除去杂质的同时又引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选Ao【点睛】除杂原则是，被提纯的物质不能减少，且不引入新的杂质。C【分析】根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氨＞铜＞银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银。【详解】A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，硝酸铜可能参加了反应，所以可能含有铜，故错误；B、如果硫酸铜恰好完全反应完全，向滤液中加入氢氧化钠溶液，就没有蓝色沉淀产生，故错误：C、由上述分析可知，滤液中不含有硝酸银，如果锌粉和铁粉恰好与硝酸银反应，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），则溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应，则溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，滤液中溶质的组成情况有三种，故正确；D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，不含硝酸亚铁，故错误。故选：Co【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。B【分析】根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子数目不变计算。【详解】由分析计算，反应后还差2个碳原子、6个氧原子、4个钠原子，由X计量数为2,故化学式为Na2c0],故选B。B【分析】根据燃烧规律，可燃物完全燃烧时，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部生成水，由生成二氧化碳的质量计算出有机物中所含C元素的质量、由生成水的质量计算中有机物中所含量H元素质量，C、H元素质量和若等于有机物的质量，则有机物中只含C、H元素不含0元素；若小于有机物的质量，则有机物中一定含C、H、0三种元素。~ 12 ―【详解】4.4gCO2中C元素的质量为4.4gx五xlOO%=1.2g:3.6gH2O中H元素的质量为2 , , ,3.6gx—xl00%=0.4g,则3.2g有机物中C、H元素质量和L2g+0.4g=1.6gV3.2g,则有机1o物一定含c、H、0三种元素，故选B。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，元素的种类不变。D【详解】A、亚铁离子是浅绿色的，不符合题意；B、钱根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意：C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、氯离子、钾离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。故选D。AB【详解】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤溶液中只有氯化亚铁；硝酸镂溶于水主要吸热，溶液温度降低；氯化钠溶液水温度无明显变化；二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。选ABCD【详解】A、pH的范围是0-14,错误；B、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，生成的铜的质量从。开始逐渐增加，完全反应后生成的铜的质量保持不变，错误；C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢与稀盐酸反应生成氯化钏和水，氢氧化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，正确；D,等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，铁产生的氢气的量更多，消耗的稀盐酸的量也更多，正确。故选CD。20Fe2+C02CH4【详解】(1)元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字，2个氧原子表示为20；(2)离子符号将离子所带电荷数写在元素右上角，数字在前符号在后，亚铁离子表示为Fd+；(3)干冰是固态二氧化碳。可用作制冷剂的干冰的化学式为C02；(4)最简单的有机化合物为甲烷，化学式为CH-⑴铁##Fe(2)煮沸(3)隔绝氧气【解析】⑴人体摄入的铁元素过少，会造成贫血症。加热煮沸时，水中的钙离子和镁离子等能够以沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是隔绝氧气。⑴合成(2)铝与氧气反应的产物氧化铝在铝表面形成致密的保护膜(3)合理金属活动性顺序中在氢之前的金属能与酸反应生成盐和氢气，且金属活动性越强与酸反应越剧烈，排成氢后面的金属不与酸反应，将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，故可以判断两种金属的活动性【分析】本题考查合成材料与合金材料的定义、铝制品的特性及金属活动性顺序的探究。合成材料又称人造材料,是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，合金

答案第7页，共12页是指两种或两种以上化学物质(至少有一组分为金属)混合而成具有金属特性的物质，故T形密封圈属于合成材料；铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，氧化铝会在铝制品表面形成保护膜，故铝制品难生锈；金属活动性顺序中在氢之前的金属能与酸反应生成盐和氢气，且金属活动性越强与酸反应越剧烈，排成氢后面的金属不与酸反应，根据此原理设计实验将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度，设计合理；铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，故可以判断两种金属的活动性。(1)6.941(2)失去【解析】⑴元素周期表中下端的数字代表相对原子质量，由图可知，锂的相对原子质量为6.941：(2)锂原子最外层有1个电子，易失去电子达到稳定结构。量筒胶头滴管滤纸破损；仪器不干净(或盛滤液的烧杯不干净)：漏斗内液面高于滤纸边缘搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【详解】(1)量取一定体积的水需要用量筒和胶头滴管；(2)滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊：还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊；(3)蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。NaOHCO2H2SO4复分解Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ca(OH)2+Na2co3=2NaOH+CaCChlH2SO4+CuO=CuSO4+H2。(或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O)【分析】A是应用最广泛的金属，因此A是铁：C为人体胃液的主要成分，C是盐酸，C和E所属物质类别相同，C属于酸，则E也为酸，A与E能发生化学反应，则E可能是稀硫酸，F的溶液呈蓝色，可用于配置农药波尔多液，因此F是硫酸铜；B俗称烧碱，则B为氢氧化钠，G常用于改良酸性土壤，则G为氢氧化钙，H既能与硫酸反应又能与氢氧化钙反应，则H可能是碳酸钠，固态D可用于人工降雨，则D为二氧化碳，将上述假设代入框图，假设成立。【详解】（DB是氢氧化钠，化学式为NaOH；D是二氧化碳，化学式为CO2:E是硫酸，化学式为H2s04；（2）F与G的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应，两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，基本反应类型为复分解反应：（3）A与F的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；G生成B可用碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2co3=2NaOH+CaCOjj；E生成F可用氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水或用氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：H2sO4+C11OCUSO4+H2O、H2sO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O。（1）与水和氧气同时接触（或与空气中的水蒸气和氧气同时接触）（2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可）（3）节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资仝.MZ.【详解】（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。铁锅与空气中的水蒸气和氧气同时接触，故会生锈：（2）防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，方法有：保持铁锅表面洁净干燥、洗净擦干等；（3）回收铁锅可节约金属资源，同时能减少环境污染，保护环境。也可以减少从矿石中冶炼金属消耗的能源，节约资金。（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少（其他答案合理也可）（2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康（其他答案合理也可）（3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料（其他答案合理也可）【详解】（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少；（2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康；（3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品：使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵（答一点即可） 分子是不断运动的维生素【详解】（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，能保护树木，防止树木冻伤，氢氧化钙也可以防止害虫生卵。（2）在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子在不断的运动，带有花香的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味：（3）蔬菜和水果中富含维生素。⑴酒精灯MnO,2KC1O、=^2KC1+3O,Tb水回流，使试管炸裂A大理石或石灰石稀盐酸CaCO,+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T 可以控制反应的发生与停止浓硫酸［解析】（1）a仪器的名称为酒精灯。氯酸钾在二氧化镒催化下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为MnO,2KC1O,^^2KCI+3O,T.氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法，故选择一：装置收△集氧气，气体从b端进入；若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止水回流，使试管炸裂。实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳