2023广东版化学高考第二轮复习-专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡(一)

2023广东版化学高考第二轮复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡高频考点考点一盐类水解福础盐类水解的规律及应用。，重难盐类水解与溶液中微粒浓度大小关系。港合盐类水解综合图像。基础（2021广州一模,9）对于0.1mol•L-'NazC。,溶液，下列说法正确的是（ ）A.升高温度,溶液中c（0H）增大B.稀释溶液,溶液中c（H'）减小C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.c（Na）+c（H+）=c（HCOg）+c（CO歹）+c（OH）答案A（2022深圳四校联考,2）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项A偿崛Ak（SO,），和小苏打实际应用泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氨酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DNa2co3水解呈碱性热的纯碱溶液清洗炊具答案B（2021河北,6,3分）BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:稀HC1+下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO?可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOsC.水解工序中加入少量CLCOONag）可提高Bi"水解程度D.水解工序中加入少量NH」N03（s）有利于BiOCl的生成答案D重难

(2022广东二模,9)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于0.1mol苯甲酸钠［苯甲酸(HA)的鼠=10,1水溶液,下列说法不正确的是()A.该溶液呈碱性B.微粒浓度大小:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)C.溶液中存在:c(HA)+c(H+)=c(0H)+c(A)D.加水稀释时，溶液中唔减小c(HA)答案C(2018江苏单科,14,4分)(双选)H2c◎为二元弱酸,(HC0)=5.4X102,%徽。)=5.4X10设H£O溶液中c(总)^(HzGOj+cGlCOn+cGQt)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L'H£O,溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()0.1000mol•L'H2C2O,溶液:c(H)=0.1000mol•L'+c(C20^-)+c(OH)-c(H2C2O.)c(Na4)=c(总)的溶液:c(Na)>c(H2c2O,>c(C2O^)>c(H*)pH=7的溶液:c(Na)=0.1000mol•L'+c(C20i-)-c(H2C201)c(Na')=2c(总)的溶液:c(OH)-c(H')=2c(H2c2OJ+c(HCOp答案AD匕「口(2017课标1,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸GU)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(5.65.45.2=5.0~4.84.64.44.2-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

皿或1mA.%(H2X)的数量级为10,B.曲线N表示pH与1g端的变化关系Cl-C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)D.当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+)答案D(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol-L'Na2C03溶液和40mL0.2mol•L'NaHCOs溶液,再分别用0.4mol•L'盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线：

下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCOs溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na£03溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为hmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为:HCOg+H—:C02t+H20C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酰、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.NazCOa和NaHCO?溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C0/)=c(OH)-c(H')答案C(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10mL0.50mol•L1NH.C1溶液、10mL0.50mol•L-1CH：(COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25C时CH；iCOOH和NH3-HQ的电离常数均为1.8X10,下列说法不正确的是()25―加水量/mL25303540455055606570温度/七A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化将NH.C1溶液加水稀释至浓度为啦mol•L溶液pH变化值小于lgxXC.随温度升高,K,增大,CHsCOONa溶液中c(OH)减小,c(H’)增大,pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH.C1溶液与CHCOONa溶液中：c(Na,)-c(CH£00)=c(Cl)-c(NHj)答案C考点二沉淀溶解平衡遍出沉淀溶解平衡的影响因素及应用。

、重难沉淀溶解平衡图像。、综合溶度积常数的计算及应用。基础1.(2020课标11,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起HCO&浓度增大、CO仁浓度减小B.海水酸化能促进CaCOs的溶解,导致珊瑚礁减少C0?能引起海水酸化,其原理为HCOg=H*+CO|-D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境答案C重难2.(2021全国乙，13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(k)随c(H')而变化,M’不发生水解。实验发现,298K时c2(M‘)〜c(H')为线性关系,如下图中实线所示。atq-atq-culr£mwk下列叙述错误的是()A.溶液pH=4时,c(M')<3.OX10-4mol•L-'B.MA的溶度积KSp(MA)=5.0X10sC.溶液pH=7时,c(M)+c(H')=c(A)+c(OH)HA的电离常数K.(HA)弋2.OX10-4答案C3.(2022湖南,10,3分)室温时，用0.100mol•L1的标准AgN。,溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl、Br和F混合溶液,通过电位滴定法获得Igc(Ag')与V(AgNOj的关系曲线如图所示［忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0X10"mol•L'时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8X10Ksp(AgBr)=5.4X10-13,K,P(AgI)=8.5X10"］。b0 4.50*AgN()J/mL下列说法正确的是()a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I的浓度为0.100mol•L1C.当Br沉淀完全时，已经有部分C1沉淀D.b点：c(CD>c(Br)>c(D>c(Ag*)答案C4.(2022茂名一模，16)酒石酸(H/B)及其与0H形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知:20°CBt,KSP(KHB)=3.8X10\S(K2B)=100g/L),向20mL0.1mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法正确的是( )012301234567pH08642LSSS8A.酒石酸的的数量级为10：，pH=4时，c(HB)>c(H2B)>c(B2)C.用酒石酸检验K.时，最佳pH范围是3.04、4.37D.V(KOH溶液)=10mL时，c(乩B)+c(HB)+c(B2)=0.067mol/L答案C(2021佛山一模，13)草酸钙具有优异的光学性能,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(TOT?)。已知3时K"(CaCO)=6.7X10,下列说法错误的是()

A.图中a的数量级为102B.升高温度,m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C.恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2c◎固体,溶液组成由m沿曲线向n方向移动D.7时,将浓度均为0.03mol-L1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合,不能观察到沉淀答案B(2021茂名二模,9)常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示,其中a点表示AgCl溶于KNO」溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是0.50.01.00.50.01.0A.图中b点可能是滴加KC1溶液 B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点c(Ag')〈c(Cl) D.由图可知：t(AgI)>Ksp(AgCD答案C际口(2021江苏,13,3分)室温下,用0.5mol-L-1Na2c6溶液浸泡CaSO,粉末,一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。K,P(CaS0.)=5X10\Ksp(CaC03)=3X10%下列说法正确的是( )A.0.5mol•L1Na2c0」溶液中存在:c(OH)=c(H)+c(HC03)+c(H£0。反应CaSOa+CO1—CaCOa+SOt正向进行，需满足空织10'C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)上嘤等且c(C『)w'sp(c裂4)D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式:CaC(h+2H'-Ca"+COzt+H20答案C易混易错.质子守恒式的书写(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸储水中滴加浓H2SO.bK.不变B.CaCOs难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)D.NaCl溶液和CHEOONH溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同答案C.沉淀的转化规律(2022韶关一模,12)下列实验中，现象及推论都正确是()选项现象推论选项现象推论AB常温下将Ba(0H)L8H0晶体与NH.C1晶体在小烧杯中混合往盛有1mL0.1mol/LMgCL溶液的试管中加入4mL0.1mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCL溶液烧杯壁变凉先有白色沉淀生成,后有红褐色沉淀生成该反应的精变AS<0K^[Fe(OH)3]<K,p[Mg(OH)2]用用竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔铝的熔点较低C在酒精灯上加热熔化后的铝滴落卜来D分别向盛有o.1mol/L醋酸溶液和饱和硼酸前者产生无色气泡,后者无明酸性:醋酸碳酸硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na£。,溶液显现象答案D.混合溶液中的粒子关系(2017江苏单科,14,4分)(双选)常温下,K,(HC00H)=l.77X10",K„(CH3COOH)=1.75X10-5,K„(NH3•HQ)=1.76X10：下列说法正确的是( )A.浓度均为0.1mol-L'的HCOONa和NH£1溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH^COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等0.2mol•L'HCOOH与0.1mol•L1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H)0.2mol•L1CHjCOONa与0.1mol•L’盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH：)COO)>c(Cl)>c(CH：(COOH)>c(H*)答案AD题型模板模型一粒子守恒思想模型模型认知单一溶质的粒子守恒包括电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒等，其中质子守恒可由前两个守恒推出。(2021广东,8,2分)鸟嚓吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释,pH升高0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3GHC1在水中的电离方程式为:GHC1 G+HC1GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(GH)+c(G)答案A(2020天津,7,3分)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>K..(HF)B.相同浓度的CHEOOH和CH£00Na两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH；,COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则KSP(FeS)>Ksp(CuS)1mol•L1Na2sc(S2')+c(HS)+c(H2S)=1mol•L1答案A(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l的NaHSO,溶液:c(H')=c(SO/-)+c(OH)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag)>c(C1)=c(「)C.CO,的水溶液:c(FC)>c(HCO3)=2c(CO歹)D.含等物质的量的NaHC。和NazCzO,的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O；)+c(&0t)+c(H£。)]答案A模型实践混合溶液中的粒子守恒首先要考虑混合时两种溶质是否反应,若发生反应,要分析混合后溶液中的溶质及其比例关系,这是解题的基础;其次要注意溶液混合后体积变化对微粒浓度的影响。(2021湖南,9,3分)常温下，用0.1000mol•L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•!?的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na')>c(X)>c(OH)>c(H)B.三种一元弱酸的电离常数:K.(HX)>K„(HY)>K„(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z)D.分别滴加20.00niL盐酸后，再将三种溶液混合:c(X)+c(Y)+c(Z)=c(lD-c(0H)答案C(2020江苏单科，14,2分)(双选)室温下，将两种浓度均为0.10mol•L'的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHC03-Na£03混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3)>c(CO|-)>c(OH")B.氨水-NHC1混合溶液(pH=9.25):c(NHt)+c(H*)=c(NH.3•HQ)+c(OH)CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CHaCOOH)>c(CH：tCOO)>c(H)H£2O「NaHC。混合溶液(pH=l.68,H2c2O1为二元弱酸)：c(H')+c(HCO,=c(Na)+c(CO：-)+c(OH)答案AD模型应用粒子守恒与不等量关系.元素质量守恒:要全面分析某种元素在溶液中的存在形式。.电荷守恒:不要忽视了在离子浓度前乘该离子所带的电荷数。.质子守恒不必单独记忆,可根据元素质量守恒和电荷守恒分析。.离子浓度的不等式关系,要根据离子浓度的等量关系进行分析。(2021福建,10,4分)图为某实验测得0.1mol-LNaHCOs溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(T/T.变化曲线。下列说法正确的是(T/T.a点溶液的c(0H)比c点溶液的小a点时，K.</Cai(H2C03)•父(H2CO3)b点溶液中，c(Na)=c(HCOp+2c(CO打)ab段,pH减小说明升温抑制了HCOg的水解答案A(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10mL0.05mol•1?的NaHCCh溶液,一份滴加0.05mol•L1的盐酸,另一份滴加0.05mol•L।NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()c(10,11.3)h(5.10.2)A.由a点可知:NaHCCh溶液中HCOg的水解程度大于电离程度a-b-c过程中：c(HCOg)+2c(CO歹)+c(OH)逐渐减小afd-e过程中:c(Na*)<c(HCO^+c(C0/)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na*)+c(H)=x,e点的c(Na*)+c(H+)=y,则x>y答案C(2020浙江7月选考,23,2分)常温下,用0.1mol•匚,氨水滴定10mL浓度均为0.1mol•L1的HC1和CH：iCOOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HC1和CH：tCOOH的混合液中c(Cl)>c(CH：tCOO)B.当滴入氨水10mL时，c(NHi)+c(NL•H2O)=c(CH3COO)+c(CH；iCOOH)C.当滴入氨水20mL时，c(CH£OOH)+c(H,)=c(NHS-H20)+c(OH)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cr)答案D(2019江苏单科,14,4分)(双选)室温下，反应HCOg+HQUH2CO3+OH-的平衡常数K=2.2X10\将NHMC03溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO»若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()0.2mol•L'®zK：c(NH3•H2O)>c(NH^)>c(OH)>c(H*)0.2mol•L'NH.HCO3溶液(pH>7):c(NHj)>c(HCOg)>c(H2CO3)>c(NH3•H20)0.2mol•L'氨水和0.2mol•L'NHuHCOs溶液等体积混合:c(NHj)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COg)0.6mol•L~氨水和0.2mol•l/NHJKn溶液等体积混合:c(N&•H20)+c(COi-)+c(OH)=0.3mol•L'+c(H2CO3)+c(H')答案BD模型二学科渗透思想模型模型认知沉淀溶解平衡中反比例函数关系图像MA(s)=M'(aq)+A(aq)LP=c(M')•c(A),故沉淀溶解平衡图像为反比例函数图像,溶液中一种离子的浓度增大，另一种离子的浓度必然会减小，但其乘积不变。(2021河北石家庄一模，15)25C时，向不同浓度酸中加入CH：tC00Ag固体,溶解过程中Tgc(Ag')与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()12345678910pHA.CH£00Ag的K,P的数量级为103B.温度一定时,c越大,CHEOOAg的溶解度越小C.温度和pH一定时,c越大,CH；)C00Ag的K冲越大D.a点溶液满足:c(CH3C00H)+c(H')=0.1mol/L答案A模型实践沉淀溶解平衡中直线关系图像如果将溶液中离子浓度［如c(A)］取负对数,即pA=Tgc(A),则以pA为坐标建立的图像就是直线关系图像，图像中pA越小,c(A)越大。值得注意的是,有时离子浓度可能取的是对数。(2017课标1H,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C1会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuS0.b生成CuCl沉淀从而除去C1。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()c（cr）mol,I.-1A.IU(CuCI)的数量级为IO-7B.除Cl反应为Cu+Cu"+2C1 2CuClC.加入Cu越多,Cu,浓度越高,除Cl效果越好D.2Cu*—Cu"+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C模型应用沉淀滴定图像

.分析沉淀溶解平衡图像的三个步骤：明确图像中纵、横坐标的含义一理解图像中线上点、线外点的含义f抓住降的特点,结合选项分析判断。.涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。.(2018课标HI,12,6分)用0.100mol•L”AgNO,滴定50.0mL0.0500mol•I?C「溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()987654325101520253035404550V(AgNO,)/mL987654325101520253035404550V(AgNO,)/mLA.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)•c(Cl)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol-L'Cl,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol•L'Br；反应终点c向b方向移动答案C.(2021山东潍坊一模，15)常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCh溶液中逐滴滴加NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。10 4050*Na()H溶液)/mL已知:Cr(0H)3为灰绿色沉淀，当Cr"浓度为10'mol/L时，可认为沉淀完全,碱过量时生成Cr(OH)]。下列说法正确的是()AB段发生反应的离子方程式为Cr;i1+30H Cr(OH)3IA到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C.当溶液pH=5时,c(Cr*=lX10*mol/LD.D点溶液中c(CD>c(Na)>c[Cr(OH)J>c(OH)>c(H)答案C5.(2021福建莆田二模，12)某温度下，分别向体积均为10疝、浓度均为0.1mol-L1的KC1溶液和KzCrO.溶液中滴加0.1mol-L1的AgNO,溶液,滴加过程中PC1和pCrO,随加入AgNO：.溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知:pCl=-lgc(Cl),pCrOF-lgc(CrOt)。下列说法不正确的是()051015202530WAgNO,溶液）/mLA.曲线I表示pCl与V(AgN(h溶液)的变化关系B.若仅增大KC1的浓度,平衡点由R点沿虚线移向S点M点溶液中：c(N03)>c(Ag*)>c(H*)>c(OH)D.该温度下,KSp(Ag2Cr0i)-4X10答案B情境应用简单情境l.NaOH与FeCL溶液pH-t沉淀滴定曲线的应用(2022佛山一模，16)0.1mol-L'NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol•L'FeCh溶液滴定时pH-t曲线如图所示(已知K”[Fe己H)3]=4.0X10jlg2=0.3).下列说法正确的是()A.右图为FeCL溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲线B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe"的水解常数KMFe曲-叱丁C.曲线上b点表示Fe"恰好沉淀完全c点存在关系:3c(Fe")+c(H*)=c(OH)+c(CD答案C2.甘氨酸盐酸盐与NaOH溶液滴定曲线的应用(2022深圳二模，16)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡：HOOCCHzNHj^"OOCCH2NH|+H'KOOCCH/NHl*^OOCCH2NH2+H*及常温时，向10mL一定浓度的HOOCCUNHaCl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

X点的溶液中：c(OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH。P点的溶液中:c(HOOCCHeNH。+c(H)=c(OOCCH2NH2)+c(OH)D.当V(NaOH)=2OmL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzNH?和NaCl答案C复杂情境3.强酸与弱碱滴定曲线的应用、对数曲线图的应用（2022汕头名校联考,15）常温下,用0.1mol•L'HC1溶液滴定0.1mol•L1NH：1-HQ溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（ ）图bKb（NH3•HQ）的数量级为10-5P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大C.当滴定至溶液呈中性时,c（NH*）＞c（NM•乩0）D.N点，c（CD-c（NH：）-右1x10答案D4.沉淀转化中离子浓度变化曲线的应用、锅炉水垢处理中沉淀转化的应用（2022梅州二模，16）常温下,将0.1molBaSOi粉末置于盛有500mL蒸馈水的烧杯中，然后向烧杯中加入NazCO：；固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌,该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A.反应BaS0“（s）+CO歹（aq）u1BaC03（s）+SO1~（aq）的K=0.04B.相同温度下,BaSO,在水中和在BaCk溶液中的K”相同C.曲线MP代表c（Ba"）变化D.锅炉水垢中的CaSO,可先用NazCOs溶液处理，使CaSO」转化为CaCOs后，再用酸除去答案C5.HCH0、NH.C1混合溶液与NaOH溶液滴定曲线的应用、陌生滴定反应中指示剂的选择（2022佛山二模，16）NH£1溶液可发生反应:4NHj+6HCH0—（ClUeNH（一元弱酸）+3H+6H?0;以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL经HCHO处理后的NH4C1溶液,滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是（）0 4 81216202428V(NaOH)/mLA.应选择酚酸作为指示剂NH,C1溶液的浓度为0.1000mol/L(CH，6N,H,的D.溶液pH=7时，c[(CH2)eNH]+c(Na,)=c(Cl)答案C6.不同类型难溶物沉淀溶解平衡曲线的应用、沉淀析出顺序的判断(2022广州执信中学联考，15)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO。和黄金雨中黄色的Pbl2»室温下,PbCQ,和Pbh在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2')与Tgc(CO/)或Tgc(r)的关系如图所示。下列说法错误的是()।-lgc(Pb2*)15F\L1 13.1° 346 9 1215-lgc(CO^-lgc(r)A.L对应的是-Ige(Pb")与-Ige(F)的变化关系B.p点对应的是PbC0.3的不饱和溶液C.K/PbCOs)的数量级为1014D.某溶液中含有浓度均为0.01mol•L'的CO歹和I,向该溶液中滴加Pb(NO,溶液，先析出白色沉淀答案B审题解题审题方法L(2019浙江4月选考,21,2分)室温下，取20mL0.1mol・I?某二元酸H2A，滴加0.2mol•L-'NaOH溶液。已知:H?A H'+HA,HA=H.+A?。下列说法不巧聊的是( )A.0.1mol•L'H2A溶液中有cGT)-c(OHAc@)=0.1mol•L-1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na)=c(HA)+2