2023广东版化学高考第二轮复习-专题七原子结构元素周期表与元素周期律

2023广东版化学高考第二轮复习专题七原子结构元素周期表与兀素周期律l.X、Y、Z、M、N是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MYz、MY3两种分子。下列说法正确的是（）A.ZX可作还原剂,与水反应后溶液显碱性B.简单氢化物的沸点:丫<MC.简单单核离子的半径:N>M>Z>YD.X、Y、Z、M四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液呈中性答案AX、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可得X为H、Z为Na;Y、M同主族，可形成M%、MY：*两种分子,可得丫为0,M为S,进而可得N为C1。ZX为NaH,NaH+HzO—NaOH+压t,A正确；简单氢化物的沸点:HQ>HSB错误;简单单核离子半径:M>N>Y>Z,C错误;H、0、Na、S可以形成亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等,两者的水溶液都呈酸性,D错误。2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、丫在元素周期表中的相对位置如图所示,W元素原子最外层与次外层的电子数之差为3,W的核电荷数与Z元素原子的显外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是（）W|

~A.简单离子半径:丫<ZB.简单氢化物的稳定性:X<Y<ZC.氧化物对应水化物的酸性:W<X<ZD.化合物WZa、Y2Z2中既含离子键又含共价键答案BW元素原子最外层与次外层的电子数之差为3,结合四种元素的原子序数关系可知W为N,则丫为S、Z为C1;W的核电荷数与Z元素原子的最外层电子数之和等于X的原子序数，则X为Si。简单离子半径:Z<Y,A不正确;元素的非金属性:X<Y<Z,简单氢化物的稳定性:X<Y<Z,B正确;不能确定是否为最高价氧化物,C不正确;NCh、S2ch均为共价化合物,不含离子键,D不正确。3.下图是短周期主族元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大,A〜F均为化合物,F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）A.原子半径:X<Y〈ZB.物质的稳定性:A>CC.E和F中存在的化学键类型完全相同D.常温下,可以用铁质容器盛装E的浓溶液„ 02cNH,八InhT 诚HNO,—NH,NO,答案DF为不含金属元素的含氧酸盐，则为钱盐,可推出，一「、h,o ,x、丫、Z分别为H、N、0,原子半径X<Z<Y,A不正确；非金属性:0>N,稳定性:压0>如,B不正确;HNQ,为共价化合物,NHNOs为离子化合物,C不正确，常温下,Fe遇浓硝酸会发生钝化，可用铁质容器盛装浓HNO3,D正确。4.某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素,X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球（Y）原子半径大于白球（X）原子半径，其中构成阳离子的元素（Z）所处的周期数是族序数的两倍。下列有关说法正确的是（）A.原子半径:Y>X>ZB.最高正价:X>Y>ZC.简单氢化物沸点:X>丫D.元素Z与X形成的化合物均只含有离子键答案C元素（Z）所处的周期数是族序数的二倍,Z为Ca;由阴离子结构可推知X为0、丫为Si。原子半径:Z>Y>X,A不正确;氧元素无最高正价,B不正确;H2分子间有氢键,SiHi分子间无氢键,沸点HQASihC正确;CaO?中既有离子键又有非极性共价键,D不正确。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其结构如图所示（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是（）A.X可以分别与W、丫形成化合物W2X2、丫①B.相同条件下,Y单质的沸点比Z单质的低C.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物的方法D.简单离子半径:Z>Y>X>W答案BW、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍得X为0,W、X位于不同周期,则W为H;Z的族序数等于周期数,则Z为A1;丫原子半径大于Z,原子序数小于Z,Y可能为Na或Mg。Mg与0无法形成Mg。,A不正确;Na或Mg的沸点均小于Al,B正确;工业上，电解熔融的氧化铝冶炼金属Al,C不正确；简单离子半径X>Y>Z>W,D不正确。.下列性质的比较，不熊用元素周期律解释的是（）A.热稳定性:Na2cCDNaHCOsB.酸性:HfOKHClO,C.金属性:Na>AlD.氢化物的稳定性:HBVHzO答案AA项,钠盐的热稳定性与元素周期律无关，不能用元素周期律解释。.依据元素周期律，下列判断不乏硬的是（）A.第一电离能:Li<Be<B.原子半径:Mg〈Na<KC.电负性:N<O<FD.酸性:HSO3cHwPOKHCW答案AA项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，镀原子的2s轨道为稳定的全充满结构,其第一电离能大于同周期相邻元素，则Li、Be、B的第一电离能:Li<B<Be,错误。.已知：3“Se（硒）、S、。为同族元素。下列说法正确的是（）A.原子半径:Se>S>0B.沸点：HQVHzSVHzSeC.非金属性:Se>S>0D.电负性:Se>S>0答案AB项,HzS和H「Se都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点:HzSVHzSe,水分子间存在氢键,故沸点:HQ>HzSe>HS错误;C项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：0>S>Se,错误;D项，同主族元素从上到下，元素的电负性依次减弱，故电负性:0>S>Se,错误。.下列化学用语中表示不生颐的是（）HA.甲基的电子式:H・•.C.•B.乙烯的分子结构模型:cL—C.中子数为18的氯原子带C1D.基态Cr原子的电子排布式:Is22s⑵），3s23P'/4s2答案DD项,Cr原子的原子序数为24,Cr原子核外电子数为24,基态Cr原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d如',错误。.锚可改善钢的加工性能。周期表中铀与珅（As）同主族，其最稳定的同位素是毅Bi。下列说法不正碰的是（）A.Bi是第六周期元素B.109Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D，i09Bi和108Bi具有相同的电子数答案CC项,As元素位于第四周期第VA族，而Bi元素位于第六周期第VA族，根据同主族元素从上到下，原子半径依次增大,即Bi元素的原子半径比As的大,错误。.Cs为第IA族元素思7cs是铀的一种放射性同位素,可用于某些癌症的治疗。下列关于鉴7cs的说法，不乖碉的是（）A.117Cs原子核外电子数为55B.lfCs原子核内中子数为137C.原子半径假?Cs>KD.界Cs的化学性质与K相似答案BB项思7cs的质量数为137,中子数为137-55=82,错误。12.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物溶于水后溶液显碱性。ZII

人

W—Y Y—WI Iz=x*x=z

/\

WW下列判断不正确的是（）A.第一电离能:X〈Z〈Y

XZ?晶体属于共价晶体W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热,可水解产生Y元素的气态氢化物答案B由W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物溶于水后溶液显碱性知,Y为N,X能形成4个共价键,X为C,W形成1个共价键,W为H,Z形成2个共价键,Z为0。A项,N的2P能级处于半充满稳定状态，其第一电离能较大，则C、N、0的第一电离能:C<0<N,正确;B项,CO?晶体属于分子晶体,错误;C项,W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物比0、H2O2)正确;D项,该药物在碱性溶液中加热,可水解产生NHa,正确。13.下列化学用语表达不正确的是()A.过氧化氢的空间填充模型:B.中子数为20的氯原子:若C1C.基态C.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式:3d 4s“TIMM□HD.-NHz的电子式：.,IN.ri答案A过氧化氢的结构式为H-0-0-H,0原子半径大于H原子半径,A不正确;中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37,可表示为若Cl,B正确;基态21Cr原子的价层电子排布式为3dzs：其轨道表3d 4sttttI示式为H ,C正确;一NHz的电子式为•N—H,D正确。14.“嫦娥五号”采回的月壤中含有的、He是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是()A.核聚变属于化学变化:iHe之间通过共价键形成单质分子:,He发电代替火力发电有利于减轻温室效应D.等物质的量的3He与正所含中子数相等答案C核聚变时原子核发生变化，不属于化学变化,A错误;'He是单原子分子，不含有共价键,B错误;?He发电代替火力发电可以减少化石能源的使用，减轻温室效应,C正确；1mol'He分子中含有1mol中子，1molD?分子中含有2mol中子,两者含有的中子数不相等,D错误。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是()A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物不可能是非极性分子答案A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H;Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,原子核外电子排布式为Is22s?2p‘或Is22s22P63s2,结合原子序数可知Y为0,Z为Mg;W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1,其价电子排布式为3s23p;则W为So同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,而P元素是第三周期VA族元素,3p轨道处于半充满的稳定状态,所以P的第一电离能大于S,A正确;不同周期元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),B错误;工业上一般采用电解熔融MgCL的方法冶炼Mg,C错误;W是S元素,S元素最高价氧化物为SOa,其分子中正、负电中心重合,S(h是由极性键构成的非极性分子,D错误。16.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a位于同一主族。下列叙述正确的是()A.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键B.b、c两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应C.原子半径:b>c>d>eD.含氧酸的酸性:e>d答案Ca、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,a的核外电子总数应为8,则a为。元素，故b、c、d、e为第三周期主族元素;c所在周期数与族序数相同,则c为A1元素;d与a位于同一主族,则d为S元素,b可能为Na元素或Mg元素;e的原子序数大于S,且为主族元素,则e为C1元素。若b为Na元素,0与Na可形成过氧化钠,过氧化钠中含有0—0共价键,A错误;若b为Na元素,氢氧化钠能够与氢氧化铝发生反应生成偏铝酸钠和水,B错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径:b>c>d>e,C正确;没有指出是否为对应元素的最高价含氧酸,无法比较S、C1元素的含氧酸酸性强弱,D错误。17.格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示,W、X、丫、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，丫原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()WWIIW—X—X—Y—Z

II

WWA.简单离子半径:Y>ZB.Z的含氧酸都是强酸C.室温下,X的氢化物都是气体D.Y可在X的最高价氧化物中燃烧答案D由W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4,2、1,分处三个短周期，且原子序数依次增大，可知W、X、Z分别为H、C、C1,Y为金属元素且最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，可推知丫为Mg。A项,r(Cl)〉r(Mg"),错误;B项,Cl的含氧酸有HC10、HCIO3、HC10,等，其中HC10为弱酸，错误;C项,碳的氢化物有多种，如苯在常温下为液体,错误;D项,镁可在二氧化碳中燃烧,正确。18.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，丫元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()A.氢化物沸点:X>丫B.第一电离能:M<W<丫<X<ZC.X与丫的原子轨道中含有的未成对电子数相同D.该电池材料的阴离子中不存在配位键答案CM、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知,M形成带1个单位正电荷的阳离子,该图示为某电池材料的结构,则M为Li,说明五种元素均位于第二周期,Y元素原子的价电子数是w的两倍,丫形成2个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则W为B,丫为0;Z形成1个共价键,X形成4个共价键,则X为C,Z为F。水分子间存在氢键,故沸点H2O>CH„但H2的沸点不一定高于碳的其他氢化物,A错误；同周期自左向右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能:Li<B<C<O<F,B错误;C、0的原子轨道中均含有2个未成对电子,C正确;该电池材料的阴离子中存在配位键,D错误。易错警示碳的氢化物属于炫类物质，其沸点与碳原子数目多少有关。19.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（）E阳离子 阴离子A.最高价含氧酸的酸性:Z>Y>QB.简单氢化物的沸点:E>W>YC.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应D.简单离子的半径:Q>E>W>Z答案CX、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知,X和E原子均形成1个共价键、丫原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、丫为C元素、Z为N元素、W为0元素、E为F元素、Q为S元素。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,则硫酸的酸性强于碳酸,A错误;氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢,分子间作用力强于氟化氢,沸点高于氟化氢,B错误;氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸,氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成硝酸镂,C正确；电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小，则N二（T和F中,M泮径最大,D错误。疑难突破分子间氢键越强、数量越多，形成物质的沸点越高。20.下列说法一定不正确的是（）A.某些花岗石产生氢（侬Rn）,从而对人体产生伤害怒2曲的质量数是222B.Se是人体必需的微量元素第Se和器Se互为同位素13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析怒C的中子数为6（jP）26D.原子结构示意图O3既可以表示160,也可以表示180答案CC项23c的中子数为13-6=7,错误。21.下列有关考古学上用来测定文物年代的FC说法正确的是（）A.质子数为8B.中子数为14C.与3C互称为同位素D.碳元素位于周期表第二周期VIA族答案CA项/C的质子数为6,错误;B项24c的中子数=14-6=8,错误;C项青C与3C的质子数相同,中子数不同,互称为同位素,正确;D项,碳元素位于第二周期WA族,错误。

22.某基态原子的电子排布图为Is2s2P22.某基态原子的电子排布图为Is2s2PT，从中得到的信息错误的是()A.有2个电子层B.有3种能量不同的轨道C.有7种运动状态不同的电子D.最外层有3个电子答案DA项,每层的电子数分别为2、5,所以有2个电子层,正确;B项，有三种能量不同的轨道，分别为ls、2s、2p,正确;C项，每个电子有一种运动状态，共7个电子，有7种不同运动状态的电子，正确;D项,第一、二层的电子数分别为2、5,所以最外层有5个电子，错误。23.制取HQ的反应为NaQ+H2sol+10HQ NaSO*•lOHQ+H。,下列说法不正确的是( )(+1?)2^A.钠离子的结构示意图"B.HQ的电子式:H・•0••0•・HC.S0「的空间结构为正四面体形D.基态0原子的轨道表示式：I，2s2P答案DC项,SO厂中S原子价层电子对数为4+36+2-4X2)=4,无孤电子对,所以空间结构为正四面体形，正确。D项，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量四前|R|T|T最低，基态0原子的轨道表示式为T2s2P ，错误。24.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与丫原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是()■xy-/X—Y—X—W

I

.XJA.原子半径:W〈Y<X〈ZW与Z形成的化合物中含有共价键X与丫形成的化合物可用作食品干燥剂Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构答案D原子序数不大于20,且Z能形成Z",推断Z为Ca;W形成1条键,猜测为H或F或C1,W与丫原子的最外层电子数之和与X原子最外层电子数相同,推断W为H;X最多形成2条键,推测为0或S,Y形成了5条键，且原子序数大于X,推断丫为P,X为0。A项，原子半径由小到大依次是H、0、P、Ca,错误;B项,W与Z形成CaH%为离子化合物,不含共价键,错误;C项,X与丫形成P205)PB有毒,不能用作食品干燥剂,错误;D项,Q中H原子为2电子稳定结构,正确。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、丫和Z组成的一种化合物可有效杀灭新型冠XZIIIX—Y—Y—z—z—XI状病毒，它的结构式为 x .向W的一种钠盐水溶液中通入YZz气体,产生沉淀的质量m与通入YZz气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.氢化物的熔点一定是:Y<ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D.工业上常用热还原法冶炼单质W答案BX、丫和Z组成的一种化合物可有效杀灭新型冠状病毒,该化合物具有氧化性，结合其结构式可知,该化合物为CH.COOOH,则X为H,丫为C,Z为0;向W的一种钠盐水溶液中通入C02气体，由题图可知，该钠盐可能为偏铝酸钠或硅酸钠,则W为A1或Si。A项,C的氢化物为燃类,碳原子数较多的嫌常温下为固态,其沸点大于水或H202,错误;B项,非金属性:C>Si（或A1）,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W,正确;C项,H、C、0可以组成碳酸、樱酸或醇类、醛类等多种化合物,错误;D项,工业上通过电解熔融氧化铝获得铝,通过碳还原二氧化硅获得硅，错误。26.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18,X、Z基态原子的P轨道上均有2个未成对电子,W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.WX2分子为极性分子B.元素电负性:Z>WC.原子半径:r（W）>r（Z）>r（Y）D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W答案A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子,W与X位于同一主族，则X为0元素、Z为Si元素、W为S元素;X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18,则Y为Mg元素。A项,二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为2+y6-2X2）=3,孤电子对数为1,空间结构为V形,则二氧化硫为极性分子,正确;元素的非金属性越强，电负性越大,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硅元素的非金属性弱于硫元素,则硅元素的电负性小于硫元素,硅酸的酸性弱于硫酸,B、D错误;C项，同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小,则镁、硅、硫三种原子中原子半径最大的为镁原子,错误。27.下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用L、L、L……表示，单位kJ•mol’）。下列关于元素R的判断正确的是（_）_元素 L L h I, h 二一R 738 —1451 7733 10510 1363。 R元素商周期相邻元素的第二电离能均大于738kJ-mobR元素位于元素周期表的HA族R元素位于元素周期表的p区回回回用田回muD.R元素基态原子的轨道表示式：Is2s2p3,3P答案B短周期元素R的第三电离能剧增,说明该原子最外层有2个电子，处于UA族，该原子存在第五电离能,说明核外电子数大于4,故R为Mg元素。A项,Mg元素最外层电子排布式为3s2,为全满稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,错误;C项,Mg元素处于IIA族,位于元素周期表的s区，错▲I ▲I 个华A A.I4rI▼ ▼▼▼v误;D项,Mg元素基态原子的轨道表示式为Is2s2o3s，错误。28.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是()YZQA.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.气态氢化物的稳定性:Z>Y>Q答案CX、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,设Y原子最外层电子数为y,则X原子最外层电子数为y-2,Z原子最外层电子数为y+1,故y+y-2+y+l=17,y=6,X为C、Y为S、Z为Cl、Q为As。A项，根据同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大可知，正确;C项,压SO”HC1O属于弱酸,错误;D项，同周期自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强(Cl>S>P>As),其氢化物稳定性越强(HCDH2S>PH3>AsH3),正确。29.下列叙述正确且能用元素周期律解释的是()A.金属性:Ca>Na>MgB.最高正化合价:F>O>NC.第一电离能:ADMg>NaD.白炎性：HBODHFODHSiOs答案DA项,Na、Mg同周期，金属性Na>Mg,Ca、Mg同主族，金属性Ca>Mg,Ca、Na不同周期也不同主族,不能用元素周期律解释金属性Ca>Na>Mg,错误;B项,F无正价、0无最高正价,错误;C项,第一电离能:Mg>Al>Na,不能用元素周期律解释,错误;D项,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,正确。30.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中RQ用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元京代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价♦1♦1-2■2、♦6♦3♦2-1下列说法正确的是()A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:T<ZR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XM与Q形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第二周期答案ARQ用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素,Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有-2、+4、+6,且半径大于氧原子，则T为硫元素;M元素的主要化合价为+1,且其原子半径比氧小,则M为氢元素;Z原子半径比氧大,主要化合价为T,则为氯元素;X、Y两元素的主要化合价为+3、+2,原子半径比钠略小，则X、丫分别为铝、镁元素。A项，氯元素的非金属性比硫强，其最高价氧化物对应水化物的酸性:HzSOKHClOi,正确;B项,金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠,错误;C项,M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物,错误;D项,M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素,分别位于周期表中的第一、二、三周期，错误。31.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期,A是宇宙中含量最多的元素,B能与A形成两种分子和两种离子,其中一种离子含有配位键,C的最外电子层有两个空轨道,D的次外层电子数等于其他内层电子数之和,下列说法不正确的是（）A.原子半径:A<B<CB.A、B形成的二元化合物只含有极性共价键C.元素周期表中113号元素与元素C同主族D.元素D的单质在高温时化学性质很活泼答案B宇宙中含量最多的元素是H,所以A是H;0可以和H形成比0、H2O2、HO、0H,所以B是0;A、B、C、D分别处于不同周期，所以C在第三周期,D在第四周期;C的最外电子层有两个空轨道，则C的价层电子排布式为3s23p;所以C是Al;D的次外层电子数（M层）等于其他内层电子数（K层和L层）之和，则D的每一层的电子数依次为2、8、10、2,所以D为22号元素Ti。压02中的0—0键为非极性共价键,B项错误。32.已知X、Y是主族元素，I为电离能,单位是kJ-mol1.,请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是（）元素IiLX500460069009500Y5801820275011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XC1C.元素Y是IHA族元素D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应答案DX的L和L差距较大，说明X为IA族元素，其常见化合价是+1,与氯形成化合物的化学式可能是XC1,A、B正确;丫的L和1，差距较大，说明丫为HIA族元素,C正确；第3周期IUA族元素为A1,不能与冷水剧烈反应,D错误。33.短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙（结构如图）两种具有强还原性的物质,且X、Z同主族。TOC\o"1-5"\h\zW WI IY*[W—X—W]- R-[W—Z—W]-W W甲 乙下列说法错误的是（）A.W、X分别是氢元素和硼元素B.五种元素中，丫原子半径最大C.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性D.单质丫和R在空气中均可燃烧,燃烧产物所含化学键类型完全相同答案D根据题中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，由甲、乙的结构可知,W形成一个共价键,且原子序数最小,则W为H;R、丫为带1个单位正电荷的阳离子，由原子序数的关系,可推知R为Li,丫为Na;X与4个W原子成键后所得离子带1个单位负电荷,Z与4个W原子成键后所得离子也带1个单位负电荷，且X、Z同主族，甲、乙两种物质具有强还原性，结合原子序数的关系，可推知X为B,Z为Al。Na和Li在空气中均可燃烧,燃烧主要产物分别为Na?。?和Li20,Na2。?中含有非极性共价键和离子键,Li20只含离子键,二者化学键类型不完全相同,故D错误。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍；基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。'4/、，丫¥下列说法正确的是（）A.原子半径:Y>X>WB.简单氢化物的沸点:Z>Y>XC.W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子D.同周期中第一电离能小于Y的元素有5种答案C基态丫原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，电子排布式可能为Is22s?2p,,也可能为Is22s22P63s；丫可能为0,也可能为Mg,根据结构式,Y只能为0;Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍,根据核外电子排布规律,Z的内层电子数可能为2,也可能为10,如果为2,则X最外层电子数为1,不符合题意,Z的内层电子数只能为10,X的最外层电子数为5,即X为N;Z位于第三周期,根据结构式,Z形成一个共价键,即Z为C1;W形成四个共价键,则W为C。原子半径大小顺序是C>N>0,A错误;简单氢化物的沸点顺序是:IW>NH3>HC1,B错误;C与。形成C0〃C与Cl形成CCL,CO?、CCL都是由极性键构成的非极性分子,C正确;第二周期中第一电离能比氧元素小的元素有Li、Be、B、C,共4种,D错误。△.工业制MgCL的一种方法为CL+MgO+C-MgCk+CO。下列说法正确的是（ ）A.基态C1原子核外电子排布式为3s23p1B.Mg"与。2具有相同的电子层结构C.MgCL的电子式为••C1••Mg••Cl••D.160表示中子数为16的氧原子答案BC1为17号元素,基态C1原子核外电子排布式为Is22s22d3s23PI其价电子排布式为3s23PIA错误;Mg"与0?均为10电子微粒,具有相同的电子层结构,B正确;MgCL由镁离子和氯离子构成,为离子化合物，其电子式为［一%•I,C错误;表示质量数为16、质子数为8、中子数为8的氧原子,D错误。36.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素,基态时丫原子2P轨道上有4个电子,Z在周期表中位于IA族,W与丫同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径:r（W）>r（Z）B.电负性:X>YC.元素Y和元素Z仅能形成一种离子化合物D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案DX是空气中含量最多的元素，则X为N;基态时丫原子2P轨道上有4个电子，则丫为0;Z在周期表中位于IA族，则Z为Na;W与Y同主族,则W为S。A项，原子半径:Na>S,错误;B项，电负性:N<0,错误;C项,NaX)、Na。均为离子化合物,错误;D项,H->0比HzS的热稳定性强,正确。37.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素,X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是()0.0990.0750.074 0.0750.074234567最外层电子数A.第一电离能:X〈丫B.W的基态原子的电子排布式：Is22s22Pli3s23P%s'Z元素没有正化合价X的简单氢化物分子间能形成氢键答案DW的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满,W的基态原子的电子排布式为[Ar]3dzs则W为Cu;X最外层电子数为5,则X为N;Y最外层电子数为6,则丫为0;Z最外层电子数为7,且原子半径大于X,则Z为CLA项,N原子的电子排布式为Is22s22P\0原子的电子排布式为Is22s22P；N原子轨道上的电子处于半充满状态,第一电离能:X>Y,错误;C项,氯元素的化合价有7、0、+1、+3、+5、+7,错误;D项,X的简单氢化物分子为NH3,其分子间能形成氢键，正确。38.不、，0、uNa、“C1是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是( )A.离子半径:r(Na*)<r(02)<r(Cl)B.第一电离能:L(Na) (N) (0)C.氢化物的稳定性:NLVHQD.最高价氧化物的水化物的酸性:HN0KHC1O,答案BB项,N原子的价电子排布式为2s22P\p轨道中的电子为半充满的稳定状态，而0原子的价电子排布式为2sz2p”,所以o原子比n原子更易失去1个e,第一电离能:L(0)<L(N),错误。39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18,X、Z基态原子的P轨道上均有2个未成对电子,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()WX2分子为极性分子B.元素电负性:Z>WC.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)D.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W答案A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子,W与X位于同一主族,X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18,则X为0、Z为Si、W为S、丫为Mg。二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1,分子的空间结构为不对称的V形,则二氧化硫为极性分子,A正确;元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素,则硅元素的电负性小于硫元素,B错误。40.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素，丫的原子最外层只有1个电子,基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同,丫与W同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)X的第一电离能比同周期相邻元素的小Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强D.Z的单质属于分子晶体答案B前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素，则X为0；基态时Z原子3s和3p轨道上电子数相同,则基态Z的核外电子排布式为[Ne]3s23P：则Z为Si;丫的原子最外层只有1个电子且丫的原子序数比0大比Si小,则丫为Na;丫与W同主族,则W为K;综上所述,X、Y、Z、W依次为0、Na、Si、Ko原子半径:r(X)〈r(次〈r(Y)〈r(W),A错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，因此0原子的第一电离能比相邻的N、F的小,B正确;K的金属性强于Na,则碱性:Na0H〈K0H,C错误;Z为Si,硅单质是由Si通过共价键直接构成的共价晶体,D错误。41.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,基态时丫原子2P原子轨道上有5个电子,Z的周期序数是族序数的3倍,W与丫属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)X的第一电离能比同周期相邻元素的大Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强答案BX是空气中含量最多的元素，则X为N;基态时丫原子2P原子轨道上有5个电子，则丫的价电子排布式为2s吃成丫为F;Z的周期序数是族序数的3倍，则Z为Na;W与丫同族,则W为C1。原子半径江(丫)"。)”期)0(2)“错误”位于第丫人族，第一电离能比同周期相邻元素的大,B正确;HF的热稳定性比HC1的强,C错误;氢氧化钠的酸性比高氯酸的弱,D错误。.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Q为元素周期表中原子半径最小的,Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是()TOC\o"1-5"\h\zYIIZX 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W W ()\o"CurrentDocument"II I V.W WZ7\/\XYA.第一电离能:X>Y>WB.Y的氢化物只含有极性键C.Q、X、丫只能形成共价化合物D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高答案AQ为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H,由题图可知,W在IVA族,X在VA族,丫在VIA族,Z在VDA族，且丫原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍,故W是C,X是N,丫是0,Z是F。同一周期,从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2P轨道为半充满稳定状态,故第一电离能:X>Y>W,A正确;丫的氢化物H4中含有非极性键,B错误;Q、X、丫可形成NH,NOa,为离子化合物,C错误;HF、H?0、NH；)中含有氢键,其中H2沸点最高,D错误。.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价层电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是()A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小

B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物不可能是非极性分子答案A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H;Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,原子核外电子排布式为Is2