高中化学人教版必修2课件：112-元素的性质与原子结构

第2课时

元素的性质与原子结构第2课时元素的性质与原子结构高中化学人教版必修2课件：112-元素的性质与原子结构自主阅读自主检测一、碱金属元素1.原子结构特点2.单质的物理性质(从锂→铯)自主阅读自主检测一、碱金属元素自主阅读自主检测3.化学性质(1)钾、钠与氧气和水的反应。自主阅读自主检测3.化学性质自主阅读自主检测(2)化学性质特点。(3)写出下列反应的化学方程式。自主阅读自主检测(2)化学性质特点。自主阅读自主检测二、卤族元素1.原子结构特点2.单质的物理性质自主阅读自主检测二、卤族元素自主阅读自主检测3.单质的化学性质(1)与H2的反应。(2)单质间的置换反应。写出下列反应的化学方程式:Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。自主阅读自主检测3.单质的化学性质自主阅读自主检测三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)自主阅读自主检测三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)自主阅读自主检测1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(

)A.与锂在同一主族的元素都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子解析:Li属于ⅠA族元素,该族元素除碱金属外,还有H,为非金属元素,A项错误;Na+与Li都有两个电子层,B项错误;Li+最外层有2个电子,C项错误;碱金属从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,Li是碱金属中原子半径最小的原子,D项正确。答案:D自主阅读自主检测1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属自主阅读自主检测2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是(

)A.原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度逐渐增大起主要作用D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用解析:F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱造成的,故D项正确。答案:D自主阅读自主检测2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性重难点一重难点二重难点三重难点一碱金属单质化学性质的相似性和递变性

情景引入讨论探究

1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题?如何保存单质钾?提示:说明Li、Na、K活动性依次增强;钾应保存在煤油中,避免与空气中的O2、H2O反应。重难点一重难点二重难点三重难点一碱金属单质化学性质的相似性和重难点一重难点二重难点三2.请结合碱金属元素原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。提示:碱金属元素原子的最外层电子数都为1,但从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。重难点一重难点二重难点三2.请结合碱金属元素原子结构的递变性重难点一重难点二重难点三知识点拨1.碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)重难点一重难点二重难点三知识点拨重难点一重难点二重难点三2.碱金属的递变性(1)与O2反应。从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。(2)与H2O(或酸)的反应。从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。重难点一重难点二重难点三2.碱金属的递变性重难点一重难点二重难点三典例引领例题1导学号32640007下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(

)A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱重难点一重难点二重难点三典例引领重难点一重难点二重难点三解析:碱金属元素原子的最外层都有1个电子,在化学反应中易失去这个电子,表现出强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O 2ROH+H2↑,故D项正确。答案:C重难点一重难点二重难点三解析:碱金属元素原子的最外层都有1个重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三成功体验1

下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(

)

A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强重难点一重难点二重难点三成功体验1下列有关碱金属单质的化学重难点一重难点二重难点三解析:答案:D重难点一重难点二重难点三解析:重难点一重难点二重难点三重难点二卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性

情景引入讨论探究

1.由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。提示:它们最外层都有7个电子,都易得1个电子达到稳定结构,但它们原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。2.根据卤族元素的性质分析,将F2通入NaCl溶液中得到什么气体?提示:F2的氧化性强于Cl2,但由于F2易与水发生反应:2F2+2H2O 4HF+O2,故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。重难点一重难点二重难点三重难点二卤素单质性质的相似性、递变性重难点一重难点二重难点三知识点拨1.卤素的相似性重难点一重难点二重难点三知识点拨重难点一重难点二重难点三2.卤素的递变性(1)氧化性与还原性。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。重难点一重难点二重难点三2.卤素的递变性重难点一重难点二重难点三(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。3.卤素单质的特殊性质(1)Br2在常温下是唯一的液态非金属单质,易挥发。(2)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。重难点一重难点二重难点三(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反重难点一重难点二重难点三典例引领例题2导学号32640008下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是(

)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤重难点一重难点二重难点三典例引领重难点一重难点二重难点三解析:答案:C重难点一重难点二重难点三解析:重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三成功体验2

下列事实正确,且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是(

)

①HF比HCl稳定②F2能与NaCl溶液反应生成Cl2③HF的酸性比HCl的强④F2的氧化性比Cl2的强⑤F2与氢气化合比Cl2与氢气化合容易⑥HF的还原性比HCl的弱A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.①④⑤⑥重难点一重难点二重难点三成功体验2下列事实正确,且能说明氟重难点一重难点二重难点三解析:元素的单质与氢气越容易化合,元素的氢化物越稳定,其非金属性越强,①⑤符合题意;氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据,且氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,③不符合题意;非金属单质间的置换反应可以说明非金属性的强弱,但F2通入NaCl溶液中与水反应生成氧气,不能生成氯气,②不符合题意;对应阴离子或氢化物的还原性越强,其非金属单质的氧化性越强,对应非金属性越强,④⑥符合题意。答案:D重难点一重难点二重难点三解析:元素的单质与氢气越容易化合,元重难点一重难点二重难点三重难点三元素的金属性和非金属性强弱的判断

情景引入讨论探究

1.在化学反应中,金属原子失电子越多,该金属的金属性越强,这句话正确吗?试举例说明。提示:不正确。金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子的多少。如化学反应中,Na失去一个电子,而Al失去三个电子,但Na的金属性强于Al。重难点一重难点二重难点三重难点三元素的金属性和非金属性强弱的重难点一重难点二重难点三2.能否根据HCl的酸性比H2S的强的事实推断氯的非金属性比硫的强?提示:不能。因为非金属性应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,或者根据氢化物稳定性判断。重难点一重难点二重难点三2.能否根据HCl的酸性比H2S的强重难点一重难点二重难点三知识点拨1.金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断。①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序判断。金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。(3)根据单质及其化合物的性质判断。①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。重难点一重难点二重难点三知识点拨重难点一重难点二重难点三(4)根据金属单质间的置换反应判断。较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来:如Zn+Cu2+ Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质,如碱金属)(5)根据离子的氧化性强弱判断。金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。重难点一重难点二重难点三(4)根据金属单质间的置换反应判断。重难点一重难点二重难点三2.非金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断。①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据单质及其化合物的性质判断。①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。重难点一重难点二重难点三2.非金属性强弱的判断重难点一重难点二重难点三(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来:如Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br。(4)根据离子的还原性强弱判断。非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-<I-,则非金属性:Cl>I。重难点一重难点二重难点三(3)根据非金属单质间的置换反应判断典例引领例题3X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(

)A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析:因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A项错误;B项事实说明Y比X更活泼,错误;C项根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性:X>Y,C项正确;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸,D项错误。答案:C重难点一重难点二重难点三典例引领重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三成功体验3

导学号32640009下列叙述中能说明A金属比B金属活动性强的是(

)A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能解析:比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少,而应该看是否容易失去最外层电子。例如:Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多,但Ca的活动性比Na的强,A项错误。不应该比较从酸中置换出H2的多少,而应该比较置换出H2的难易,C项错误。答案:D重难点一重难点二重难点三成功体验3

导学号32640009下123451.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是(

)A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同解析:元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。答案:C1234123452.导学号32640010将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是(

)A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色解析:氯水注入KI溶液中,发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,再注入CCl4,振荡、静置,由于CCl4与水互不相溶,故静置后的液体分为两层;又由于CCl4的密度比水大,故CCl4位于下层;又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I-存在的方法之一。答案:D1234123453.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是(

)①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.②③⑥ B.②③④

C.④⑤⑥ D.①③⑤解析:②中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③中碱金属中还原性最强的不是钾;⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na,熔、沸点越来越低。所以②③⑥错误。答案:A1234123454.下列说法中不正确的是(

)A.HBr比HCl的还原性强B.卤素是非金属性较强的元素,故其单质只有氧化性C.碘难溶于水,易溶于有机溶剂D.碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝解析:同主族自上而下元素非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A项正确;根据卤素单质与水的反应可知,卤素单质除F2外,其他的既有氧化性,又有还原性,B项错误;碘难溶于水,易溶于有机溶剂,可使淀粉变蓝,C、D两项正确。答案:B1234123455.据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1s提高到600万年不差1s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有

个电子层,最外层电子数为

,铯的原子序数为

。

(2)铯单质与水剧烈反应,放出

色气体,同时使紫色石蕊溶液显

色,因为

(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性

(填“弱”或“强”)。

123412345解析:根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知,铯原子核外电子分6层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O 2CsOH+H2↑,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊溶液变蓝色。答案:(1)6

1

55(2)无蓝2Cs+2H2O 2CsOH+H2↑(3)强1234第2课时

元素的性质与原子结构第2课时元素的性质与原子结构高中化学人教版必修2课件：112-元素的性质与原子结构自主阅读自主检测一、碱金属元素1.原子结构特点2.单质的物理性质(从锂→铯)自主阅读自主检测一、碱金属元素自主阅读自主检测3.化学性质(1)钾、钠与氧气和水的反应。自主阅读自主检测3.化学性质自主阅读自主检测(2)化学性质特点。(3)写出下列反应的化学方程式。自主阅读自主检测(2)化学性质特点。自主阅读自主检测二、卤族元素1.原子结构特点2.单质的物理性质自主阅读自主检测二、卤族元素自主阅读自主检测3.单质的化学性质(1)与H2的反应。(2)单质间的置换反应。写出下列反应的化学方程式:Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。自主阅读自主检测3.单质的化学性质自主阅读自主检测三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)自主阅读自主检测三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)自主阅读自主检测1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(

)A.与锂在同一主族的元素都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子解析:Li属于ⅠA族元素,该族元素除碱金属外,还有H,为非金属元素,A项错误;Na+与Li都有两个电子层,B项错误;Li+最外层有2个电子,C项错误;碱金属从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,Li是碱金属中原子半径最小的原子,D项正确。答案:D自主阅读自主检测1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属自主阅读自主检测2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是(

)A.原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度逐渐增大起主要作用D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用解析:F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱造成的,故D项正确。答案:D自主阅读自主检测2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性重难点一重难点二重难点三重难点一碱金属单质化学性质的相似性和递变性

情景引入讨论探究

1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题?如何保存单质钾?提示:说明Li、Na、K活动性依次增强;钾应保存在煤油中,避免与空气中的O2、H2O反应。重难点一重难点二重难点三重难点一碱金属单质化学性质的相似性和重难点一重难点二重难点三2.请结合碱金属元素原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。提示:碱金属元素原子的最外层电子数都为1,但从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。重难点一重难点二重难点三2.请结合碱金属元素原子结构的递变性重难点一重难点二重难点三知识点拨1.碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)重难点一重难点二重难点三知识点拨重难点一重难点二重难点三2.碱金属的递变性(1)与O2反应。从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。(2)与H2O(或酸)的反应。从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。重难点一重难点二重难点三2.碱金属的递变性重难点一重难点二重难点三典例引领例题1导学号32640007下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(

)A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱重难点一重难点二重难点三典例引领重难点一重难点二重难点三解析:碱金属元素原子的最外层都有1个电子,在化学反应中易失去这个电子,表现出强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O 2ROH+H2↑,故D项正确。答案:C重难点一重难点二重难点三解析:碱金属元素原子的最外层都有1个重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三成功体验1

下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(

)

A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强重难点一重难点二重难点三成功体验1下列有关碱金属单质的化学重难点一重难点二重难点三解析:答案:D重难点一重难点二重难点三解析:重难点一重难点二重难点三重难点二卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性

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1.由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。提示:它们最外层都有7个电子,都易得1个电子达到稳定结构,但它们原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。2.根据卤族元素的性质分析,将F2通入NaCl溶液中得到什么气体?提示:F2的氧化性强于Cl2,但由于F2易与水发生反应:2F2+2H2O 4HF+O2,故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。重难点一重难点二重难点三重难点二卤素单质性质的相似性、递变性重难点一重难点二重难点三知识点拨1.卤素的相似性重难点一重难点二重难点三知识点拨重难点一重难点二重难点三2.卤素的递变性(1)氧化性与还原性。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。重难点一重难点二重难点三2.卤素的递变性重难点一重难点二重难点三(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。3.卤素单质的特殊性质(1)Br2在常温下是唯一的液态非金属单质,易挥发。(2)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。重难点一重难点二重难点三(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反重难点一重难点二重难点三典例引领例题2导学号32640008下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是(

)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤重难点一重难点二重难点三典例引领重难点一重难点二重难点三解析:答案:C重难点一重难点二重难点三解析:重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三成功体验2

下列事实正确,且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是(

)

①HF比HCl稳定②F2能与NaCl溶液反应生成Cl2③HF的酸性比HCl的强④F2的氧化性比Cl2的强⑤F2与氢气化合比Cl2与氢气化合容易⑥HF的还原性比HCl的弱A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.①④⑤⑥重难点一重难点二重难点三成功体验2下列事实正确,且能说明氟重难点一重难点二重难点三解析:元素的单质与氢气越容易化合,元素的氢化物越稳定,其非金属性越强,①⑤符合题意;氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据,且氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,③不符合题意;非金属单质间的置换反应可以说明非金属性的强弱,但F2通入NaCl溶液中与水反应生成氧气,不能生成氯气,②不符合题意;对应阴离子或氢化物的还原性越强,其非金属单质的氧化性越强,对应非金属性越强,④⑥符合题意。答案:D重难点一重难点二重难点三解析:元素的单质与氢气越容易化合,元重难点一重难点二重难点三重难点三元素的金属性和非金属性强弱的判断

情景引入讨论探究

1.在化学反应中,金属原子失电子越多,该金属的金属性越强,这句话正确吗?试举例说明。提示:不正确。金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子的多少。如化学反应中,Na失去一个电子,而Al失去三个电子,但Na的金属性强于Al。重难点一重难点二重难点三重难点三元素的金属性和非金属性强弱的重难点一重难点二重难点三2.能否根据HCl的酸性比H2S的强的事实推断氯的非金属性比硫的强?提示:不能。因为非金属性应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,或者根据氢化物稳定性判断。重难点一重难点二重难点三2.能否根据HCl的酸性比H2S的强重难点一重难点二重难点三知识点拨1.金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断。①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序判断。金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。(3)根据单质及其化合物的性质判断。①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。重难点一重难点二重难点三知识点拨重难点一重难点二重难点三(4)根据金属单质间的置换反应判断。较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来:如Zn+Cu2+ Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质,如碱金属)(5)根据离子的氧化性强弱判断。金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。重难点一重难点二重难点三(4)根据金属单质间的置换反应判断。重难点一重难点二重难点三2.非金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断。①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据单质及其化合物的性质判断。①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。重难点一重难点二重难点三2.非金属性强弱的判断重难点一重难点二重难点三(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来:如Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br。(4)根据离子的还原性强弱判断。非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-<I-,则非金属性:Cl>I。重难点一重难点二重难点三(3)根据非金属单质间的置换反应判断典例引领例题3X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(

)A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析:因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A项错误;B项事实说明Y比X更活泼,错误;C项根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性:X>Y,C项正确;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸,D项错误。答案:C重难点一重难点二重难点三典例引领重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三重难点一重难点二重难点三成功体验3

导学号32640009下列叙述中能说明A金属比B金属活动性强的是(

)A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能解析:比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少,而应该看是否容易失去最外层电子。例如:Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多,但Ca的活动性比Na的强,A项错误。不应该比较从酸中置换出H2的多少,而应该比较置换出H2的难易,C项错误。答案:D重难点一重难点二重难点三成功体验3

导学号32640009下123451.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是(

)A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同解析:元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。答案:C1234123452.导学号32640010将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是(

)A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色解析:氯水注入KI溶液中,发生反应:Cl2+2KI