(完整版)化学实验基础知识试题

化验基础知识TOC\o"1-5"\h\z?铬酸洗液的主要成分是 （重铬酸钾 ）（浓硫酸 ）和（水）,用于去除器壁残留 （油污）,洗液可重复使用 .洗液用到出现 （绿色 ）时就失去了去污能力 ,不能继续使用 .比色皿等光学仪器不能使用 （去污粉 ）,以免损伤光学表面 .电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为 （105-120℃）,时间为 （1小时）干燥器底部最常用的是 （变色硅胶 ）和无水 （氯化钙 ）硅胶可以烘干重复使用 .?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞 ,可把瓶口泡在 （水）中或 （稀盐酸 ）中,经过一段时间可能打开 .天平室的温度应保持在 （18-26℃）内,湿度应保持在 （55--75%）化验室内有危险性的试剂可分为 （易燃易爆危险品 ）（毒品）和（强腐蚀剂 ）三类.?在分析实验过程中 ,?如找不出可疑值出现原因 ,不应随意 （弃去 ）或（保留 ）,而应经过数据处理来决定 （取舍 ）准确度的大小用 （误差 ）来表示 ,精密度的大小用 （偏差 ）来表示 .?化验室大量使用玻璃仪器 ,是因为玻璃具有很高的 （化学稳定性 ）?（热稳定性）有很好的 （透明度 ）一定的 （机械强度 ）和良好绝缘性能 .带磨口的玻璃仪器 ,长期不用时磨口应 （用纸垫上 ）以防止时间久后 ,塞子打不开.滤纸分为 （定性 ）滤纸和 （定量 ）滤纸两种 ,重量分析中常用 （定量 ）.放出有毒 ,有味气体的瓶子 ,在取完试剂后要 （盖紧塞子 ）,还应该用 （蜡）封TOC\o"1-5"\h\z滴定管使用前准备工作应进行 （洗涤 ）（涂油）（试漏 ）（装溶液和赶气泡 ）五步 .?玻璃仪器的干燥方式有 （晾干 ）（烘干 ）（热或冷风吹干 ）三种 .?石英玻璃的化学成份是 （二氧化硅 ）,耐（酸）性能好,能透过 （紫外线 ）,在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件 .干燥器保持 （烘干）或（灼烧 ）过的物质 ,也可干燥少量制备的产品 .物质的一般分析步骤 ,通常包括 （采样 ）,称样 ,（试样分解 ）.分析方法的选择 ,干扰杂质的分离 ,（分析测定 ）和结果计算等几个环节 .在进行超纯物质分析时 ,应当用 （超纯 ）试剂处理试样若用一般分析试剂 ,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分 .?分析结果必须能代表全部物料的 （平均组成 ）,因而 ,仔细而正确在采取具有（代表性 ）?的（平均试样 ）,就具有极其重要的意义 .?采样误差常常 （大于 ）分析误差 ,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的 .不同试样的分解要采用不同的方法 ,常用的分解方法大致可分为 （溶解 ）和（熔融 ）两种 .?溶解试样时就是将试样溶解于 （水）（酸）（碱）或其它溶剂中 .?熔融试样就是将试样与 （固体熔剂 ）混合 ,在高温下加热 ,使欲测组分转变为可溶于 （水）或（酸）的化合物 .酸溶法溶解试样就是利用酸的 （酸）性（氧化还原 ）性和（络合）性使试样中被测组分溶入溶液 .?用盐酸分解金属试样时,主要产生（氢气）和（氯化物）,反应式为（M+nHCl=MCLn+n/2H2 fM代表金属,n为金属离子价数）硝酸与金属作用不产生氢气 ,这是由于所生成的氢在反应过程中被 （过量TOC\o"1-5"\h\z硝酸 ）氧化之故 .用氢氟酸分解试样应在 （铂）或（聚四氟乙烯塑料 ）器皿中进行 .加压溶解法是指在密闭容器中 ,用（酸）或（混合酸 ）加热分解试样时由于蒸气压增高 ,酸的 （沸点 ）提高 ,可以加热至较高的温度 ,因而使酸溶法的分解效率提高.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合 ,在高温下进行 （复分解 ）?反应,将试样中的全部组分转化为易溶于 （水）或（酸）的化合物 .熔融时 ,由于熔融试样时反应物的 （温度 ）和（浓度 ）都比溶剂溶解时高得多 ,所以分解试样的能力比溶解法强得多 .重量分析的基本操作包括样品 （溶解 ）（沉淀 ）过滤 （洗涤）（干燥 ）和灼烧等步骤.重量分析中使用的滤纸分 （定性 ）滤纸和 （定量 ）滤纸两种 ,重量分析中常用（定量 ）滤纸进行过滤 ,又称为 （无灰 ）滤纸.TOC\o"1-5"\h\z重量分析中 ,休用倾泻法过滤的目的是为了避免 （沉淀堵塞滤纸的空隙 ）影响过滤速度 .重量分析中 ,进行初步过滤时 ,对于溶解度较大的沉淀 ,可采用（沉淀剂 ）加（有机溶剂 ）洗涤沉淀 ,可降低其溶解度 .重量分析中作初步洗涤时 ,对无定形沉淀 ,可以用 （热的电解质溶液 ）?作洗涤剂 ,以防止产生 （胶溶 ）现象 ,大多采用易挥发的 （铵）盐溶液作洗涤剂 .重量分析中作初步洗涤时 ,对晶形沉淀 ,可用 （冷的稀的沉淀剂 ）进行洗涤 ,（同离子 ）效应 ,可以减少沉淀的溶解损失 ,但如果沉淀剂为不挥发的物质 ,?就可改为 （蒸馏水 ）等其它合适的溶液洗涤沉淀 .由于重量分析中熔融是在 （高）温下进行的 ,而且 ,熔剂又具有极大的 （化学活性 ）?,所以选择进行熔融的坩埚材料就成为很重要的问题 ,在熔融时要保证坩埚（不受损失 ）.而且要保证分析的 （准确度 ）王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂 ,金等 ,这是由于盐酸的 （络合 ）能力和硝酸的 （氧化 ）能力 .重量分析对沉淀的要求是尽可能地 （完全 ）和（纯净 ）,为达到这个要求 ,应该按照沉淀的不同类型选择不同的 （沉淀条件 ）重量分析中 ,沉淀后应检查沉淀是否完全 ,检查的方法是待沉淀下沉后 ,在水层 （清液 ）中 ,沿杯壁滴加 1滴 （沉淀剂 ）,观察滴落处是否出现 （浑浊 ）?,?若无 （浑浊 ）出现表明已沉淀完全 ,若出现 （浑浊 ）需再补加 （沉淀剂 ）直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止 .重量分析中 ,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧 ,因其易被 （还原 ）?如,AgCl沉淀,有些沉淀不需灼烧 ,只需 （烘干 ）即可称量 ,在这种情况下 ,应该用玻璃砂芯坩埚的滤板是用 （玻璃粉末 ）在高温下熔结而成 ,按照其微孔的 （细度）由大至小分 6个等级G1-G6.在重量分析中 ,一般用 G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤 （细晶形 ）沉淀 ,?相当于（慢速 ）滤纸 ,G3过滤 （粗晶形 ）沉淀 ,相当于 （中速 ）滤纸 ,G5-G6号常用于过滤 （微生物）.玻璃砂芯漏斗在使用前 ,先用 （强酸 ）处理 ,然后再用 （水）洗净 ,洗涤时,通常采用 （抽滤 ）法,该漏斗耐（酸）,不耐 （碱）.TOC\o"1-5"\h\z干燥器底部放干燥剂 ,最常用的干燥剂是 （变色硅胶 ）和（无水氯化钙 ）,其上搁置洁净的 （带孔瓷板 ）..变色硅胶干燥时为 （兰）色,为（无水 Co2+）色,受潮后变为 （粉红色 ）即（水合Co2+）变色硅胶可以在 （120℃）烘干后反复使用 ,直至破碎不能用为止 .滴定分析中要用到 3种能准确测量溶液体积的仪器 ,即（滴定管）（移液管）（容量瓶 ）.常量滴定管中 ,最常用的容积为 50mL的滴定管 ,读数时 ,可读到小数点后的（2）位,其中 （最后 1位）是估计的 ,量结果所记录的有效数字 ,应与所用仪器测量的（准确度 ）相适应 .酸式滴定管适用于装 （酸）性和（中）性溶液 ,不适宜装（碱）性溶液 ,因为 （玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀 ）碱式滴定管适宜于装 （碱）性溶液 ,有需要避光的溶液 ,可以采用 （茶色或棕色）滴定管 .滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管 ,其分刻度值为 （0.005）或（0.01）mL.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装 （碱石灰 ）,目的是为了防止 （标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份 ）滴定管液面呈 （弯月 ）形,是由于水溶液的 （附着力 ）和（内聚力 ）的作用.滴定管使用前准备工作应进行 （洗涤 ）（涂油 ）（试漏 ）（装溶液和赶气泡 ）五步.有一容量瓶 ,瓶上标有 "E20℃.250mL"字样 ,这里 E指（容纳 ）意思 ,表示读容量瓶若液体充满至标线 ,（20）℃时 ,恰好容纳 250mL体积.一种以分子 （原子 ）或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的TOC\o"1-5"\h\z体系，叫 （溶液 ）。按溶剂的状态不同 ,溶液可分为 （气态溶液 .液态溶液和固态溶液 .溶液又为 （真溶液）的简称 ,其分散相粒子直径为 （<1nm）.用于加速溶解的方法有 （研细溶质 .搅动 .振动 .和加热溶液 ）,某物质的溶解度是指在 （一定温度 ）下,某物质在 （100g）溶剂中达到 （溶解平衡 ）状态时所溶解的克数 .物质的溶解难易一般符合 （相似者相容 ）经验规律.我国现行化学试剂的等级通常用 GR.AR和CP表示,它们分别代表 （优级纯）（分析纯 ）和（化学纯 ）纯度的试剂 .痕量分析要选用 （高纯 ）或 （优级纯 ）纯试剂 ,以 （降低空白 ）和避免 （杂质干扰 ）?化验室内有危险性的试剂可分为 （易燃易爆 ）（危险品 .毒品 ）和（强腐蚀剂 ）三类 .使用液体试剂时 ,不要用吸管伸入 （原瓶 ）试剂中吸取液体 ,取出的试剂不可倒回 （原瓶 ）?67.容量仪器的校正方法是称量一定 （容积 ）的水 ,然后根据该温度时水的 （密度 ）,将水的 （质量 ）换算为容积 ,?这种方法是基于在不同温度下水的 （密度 ）都已经准确地测定过 .?在20公斤样品 （K=0.2）,如果要求破碎后能全部通过 10号筛 （筛孔直径为2.00毫米 ）则样品应该缩分 （四）次.?容量瓶的校正方法有 （两）种,名称为 （绝对校正法 ）和（相对校正法 ）.?烘干和灼烧的目的是 （除去）洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中 （挥发性 ）物质,使沉淀具有一定组成 ,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有 （恒定）组成的称量式.?过滤的目的是将 （沉淀 ）?与（母液 ）分离 ,通常过滤是通过 （滤纸 ）或（玻璃砂芯漏斗 ）（玻璃砂芯坩埚 ）进行 .在样品每次破碎后 ,用机械 （采样器 ）或人工取出一部分有 （代表性 ）?的试样继续加以破碎 .这样 ,样品量就逐渐缩小 ,便于处理 ,这个过程称为缩分 ,缩分的次数不是 （随意的 ）,在每次缩分时 ,试样的 （粒度 ）与保留的 （试样量 ）之间 ,都应符合 （采样Q=Kd）应用四分法制样的主要步骤是 （破碎 ）（过筛 ）（混匀 ）（缩分）?要得到准确的分析结果 ,试样必须分解 （完全 ）,处理后的溶液不应残留原试样的（细屑或粉末 ）,不应引入 （被测组分）和（干扰物质 ）.硝酸被还原的程度 ,是根据硝酸的浓度和金属活泼的程度决定的 ,浓硝酸一般被还原为 （NO2）稀硝酸通常被还原为 （NO）,若硝酸很稀 ,而金属相当活泼时 ,则生成（NH3）.锑,锡与浓硝酸作用产生 （白色）（HSbO3）（H2SnO3）沉淀.用硝酸分解试样后 ,溶液中产生 （亚硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破坏有机TOC\o"1-5"\h\z显色剂和指示剂 ,需要把溶液 （煮沸 ）将其除掉 .纯硝酸是 （无）色液体 ,加热或受光的作用即可促使它分解分解的产物是（NO2）,致使硝酸呈现 （黄棕 ）色.单独使用盐酸 ,不适宜于钢铁试样的分解 ,因为会留下一些褐色的 （碳化物 ）当用硝酸溶解硫化矿物时 ,会析出大量 （单质硫 ）,常包藏矿样 ,?妨碍继续溶解,?但如果先加入盐酸 ）?可以使大部分硫形成 （H2S）挥发,可以避免上述现象纯高氯酸是 （无）色液体 ,在热浓的情况下它是一种强剂和 （氧化）和（脱水）剂.TOC\o"1-5"\h\z碱溶法溶解试样 ,试样中的铁 .锰等形成 （金属残渣 ）析出 ,铝.?锌等形成 （含氧酸根 ）进入溶液中 ,可以将溶液与金属残渣 （过滤 ）分开 ,溶液用酸酸化 ,金属残渣用（硝酸 ）溶解后 ,分别进行分析Na2O2是强 （氧化 ）性,强（腐蚀 ）性的碱性熔剂 ,能分解许多难溶物质 ,能使其中大部分元素氧化成 （高价 ）状态 .混合熔剂烧结法又称 （混合熔剂半熔 ）法,此法是在低于 （熔点 ）的温度下 ,让试样与 （固体试剂 ）发生反应 .用于重量分析的漏斗应该是 （长颈）漏斗,颈长为（15-20）cm,?漏斗锥体角应为（60℃）,颈的直径要小些 ,一般为（3-5）mm,以便在颈内容易保留水柱 ,出口处磨成（40℃）角.在很多情况下 ,容量瓶与移液管是配合使用的 ,因此 ,重要的不是要知道所用容量瓶的 （绝对容积 ）?,而是容量瓶与移液管的 （容积比 ）是否正确 ,因此要对容量瓶与移液管做 （相对校正 ）即可 .对于不同的分析对象 ,分析前试样的采集及制备也是不相同的 ,?这些步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中都有详细规定 ,化学试剂取样及验收规则的标准号为 （GB619-88）.对于现场无条件测定的项目 ,例如氰化物 ,可采用固定的方法 ,?使原来易变化的状态能变为稳定状态 ,?固定的方法是加入 （NaOH）,使PH值调至（11.0以上）,并保存在 （冰箱 ）中,PH值,余氯必须 （当场测定 ）TOC\o"1-5"\h\z对于现场无条件测定的重金属 ,应采取的固定方法为加 （盐酸 ）或（硝酸 ）酸化,使 PH值在（3.5）左右 ,以减少 （沉淀或吸附 ）,对于硫化物 ,?应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入 （1）mL,（25）%溶液,使硫化物沉淀 .制备试样的破碎步骤指用 （机械 ）或（人工 ）方法把样品逐步破碎 ,大致可分为（粗碎 ）（中碎 ）（细碎 ）等阶段 .在测定钢铁中的磷时 ,应当用 （HCL+HNO3）混合酸来分解试样 ,将磷氧化成（H3PO4）进行测定,避免部分磷生成挥发性的 （磷化氢 ）而损失..50.00mL的滴定管 ,25mL的校正值是 +0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,?即为28.36mL的校正值是（+0.02mL）?实际体积是（28.38）mL.向滴定管中装标准溶液时 ,应将瓶中标准溶液 （摇匀 ）,目的是为了使 （凝结在瓶内壁的水 ）混入溶液 .滴定管装标准溶液前 ,应用标准溶液淋洗滴定管 （2-3）次以除去滴定管内（残留的水份 ）确保标准溶液的 （浓度 ）不变.用移液管吸取溶液时 ,先吸入移液管容积的 （1/3左右）取出 ,?横持 ,并转动管子使溶液接触到 （刻线以上 ）部位,以置换内壁的 （水份 ）?,然后将溶液从管口的下口放出并弃去 ,如此反复 （2-3）次.玻璃容量容积是以 20℃为标准而校准的 ,但使用时不一定也在 20℃,因此 ,器皿的 （容量 ）及溶液的 （体积 ）都将发生变化 .化工生产分析是 （定量分析 ）在化工生产中的应用 .它的任务是研究各种生产中的（原料 ）?（辅助材料 ）及（产品 ）的分析方法 ,各种生产过程中的 （新产品 ）?和（副产品 ）的分析方法 ,及化工生产中 （燃料 ）?（工业用水 ）（三废 ）的分析方法 ,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法TOC\o"1-5"\h\z无机分析的对象是无机物 ,它们大多数是 （电介质 ）因此一般都是测定其 （离子）或（原子团 ）来表示其各组分的百分含量 .有机分析的对象是有机物 ,它们大多数都是 （非电介质 ）,因此一般是分析其（元素 ）?或（官能团 ）来确定组成的含量 ,但也经常通过测定物质的某些物理常数 ,?如（沸点 ）（冰点 ）及（沸程 ）来确定其组成及含量 .酸碱滴定法是利用 （酸碱间 ）的反应来测定物质含量的方法 ,因此也称为（中和法 ）,反应实质为 （H++OH-=H2O）101.?酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的 （有机酸 ）或（弱的有机碱 ）?,它们在溶液中或多或少地离解成离子 ,因其分子和离子具有 （不同的结构 ）,因而具有不同的颜色.102.配制混合指示剂时 ,要严格控制两种组分的 （组成 ）和（比例 ）,否则颜色的变化会有误差 ..?酸碱指示剂颜色变化与溶液的（PH）有关，酸碱指示剂的变色范围与（PK）有关..标定滴定分析用标准溶液浓度时 ,所用基准试剂为 （容量分析工作基准 ）..铬黑T与很多金属离子生成 （红色 ）络合物 ,为使终点敏锐 ,最好控制 PH值在（9--10）之间..?自然界中无机络合物反应很多 ,而能用于滴定分析的并不多 ,原因是许多无机络合反应常常是 （分级进行 ）,并且络合物的 （稳定性较差 ）,因此 （计量关系 ）不易确定 ,滴定终点 （不易观察）..?钙试剂能与 Ca2+形成 （红色 ）络合物 ,在（PH=13）时,可用于钙镁混合物TOC\o"1-5"\h\z,在此条件下 ,Mg2+生成Mg（OH）2沉淀 ,不被滴定 ..氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量 （步骤上 ）是相似的 ,但在 （方法原理 ）上有本质不同 ,酸碱反应是 （离子交换 ）反应 ,?反应历程 （简单快速 ）,氧化还原反应是 （电子转移反应 ）,反应历程 （复杂）,反应速度 （快慢不一 ）,而且受外界条件影响较大 ..各种氧化还原指示剂都具有特有的 （标准电极电位 ）选择指示剂时 ,?应该选用 （变色点的电位值 ）在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂 ,指示剂 （标准电位 ）和滴定终点的 （电位 ）越接近 ,滴定误差越小 ..?碘量法误差来源有两个 ,一个 （碘具有挥发性易损失 ）二是 （I-在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出 I2）.?莫尔法是以 （铬酸钾 ）为指示剂 ,在（中性或弱碱性 ）介质中用 （硝酸银 ）标准溶液测定 （卤素化合物 ）含量的方法 ..?吸附指示剂是一类 （有机染料 ）,在溶液中难被胶体沉淀表面吸附 （发生结构改变 ）,从而引起颜色变化 ..?沉淀形成哪一种状态 ,主要由其生成沉淀时的 （速度 ）决定的 ,即由（聚集速度）与（空白速度 ）来决定 ..?过滤的目的是将 （沉淀 ）与（母液 ）分离 ,通常过滤是通过滤纸或 （玻璃砂芯漏斗 ）或（玻璃砂芯坩埚进行 ）.?烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的 （水分 ）和（洗涤液中挥发性物质）?,使沉淀具有一定组成 ,这个组成经过烘干和灼烧后成为 （具有恒定组成 ）的称量式..碘量法是利用 （I2）的氧化性和 （I-）的还原性进行物质含量的分析 ..?定量分析的步骤通常包括采样 ,称样 ,（试样分解 ）（分析方法 ）选择 ,（干扰杂质）的分离与处理 ,（分析数据 ）的处理 ,结果计算等几个环节 . 118.强碱滴定强酸时,PH突跃范围不仅与 （体系的性质 ）有关,而且与 （酸碱 ）的浓度有关 ..?EDTA与金属离子络合特点是不论金属是（几价）的，它们以（1:1）的比例关系络合 ,同时释放出 （两个H+）.?林旁曲线上金属离子位置所对应的 PH值,就是滴定这种金属离子时所允许的 （最小 PH值）.陈化作用不仅可使沉淀晶体 （颗粒长大 ）而且也使沉淀更为 （纯净 ）,因为晶TOC\o"1-5"\h\z休整长大 （总表面积 ）变小 ,吸附杂质的 （量就小 ,（加热 ）和（搅拌 ）可加速陈化作用 ,缩短陈化时间 ..?酸碱滴定中二氧化碳的影响与 （滴定终点 ）时的PH有关,PH值（越高 ）影响越 （小）.?在溶液中 EDTA是以 （五）种形式共存的 ,但与金属离子络合时只有 Y4-离子才有效的 ..?提高络合滴定选择性方法有 （控制溶液的酸度 ）和（利用掩蔽剂消除干扰 ）.络合滴定方式有 （直接 ）滴定法 ,（返）滴定法 ,（置换 ）滴定法（连续 ）滴定法四种..?由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果 ,不需要标准试样或其它物质 ,所以其 （准确度 ）较高 ..利用测量 （电极电位 ）求得物质含量的方法叫做电位分析法 ,电位滴定法包括（直接电位 ）和（电位滴定 ）法..直接电位法是根据 （电极电位 ）与（离子活度）之间的函数关系直接接测出TOC\o"1-5"\h\z离子浓度的分析方法 ..?电位滴定法是利用滴定过程中 ,（电位发生突跃 ）来确定终点的滴定分析法..电极电位的大小 ,主要取决于参加电极反应作用物的 （活度 ）..?玻璃电极的主要部分是 --玻璃泡 ,泡下半部由特殊成分制成的薄膜 ,膜厚约（50）^m,泡内装有PH值一定的缓冲溶液，其中插入一支（银-氯化银）电极的内参比电极 ..?钠玻璃制成的玻璃电极在 PH（＜1）溶液中 ,存在 "酸差"PH读数（偏高 ）?,在PH（＞10）或（钠浓度高的溶液 ,存在 "钠差",PH读数 （偏低 ）..甘汞电极由（Hg）和（HgCl2）及（KCl）溶液组成的电极..液体接界电位是两种 （浓度 ）不同或 （组成 ）不同的溶液接触时 ,界面上产生的电位差 ,由于正负离子 （扩散速度 ）不同而产生的 ,在一定条件下的常数 ..?电位法测 PH值,25℃时 ,溶液每变一个 PH单位 ,电池电动势变化 （59）mv..?氟离子选择电极的敏感膜是由 （NaF3单晶片 ）制成 ,电极内部溶液是（0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl）并以（Ag-AgCl）作内参比电极 ..氟离子选择电极口t一受干扰的是（OH-）当［OH-］斗F-］时,干扰变得显著,这是由于（OH-离子半径与电荷和F-）类似的缘故，这个干扰可借助（调节PH）来解除..?氨气敏电极内部实际是 （PH玻璃电极 ）为指示电极 ,用它指示内充液中（［OH-］）的变化 ,直接反应 ［NH3］的变化..离子选择电极的定量方法有 （浓度直接法 ）（标准曲线法 ）（标准加入法 ）（格兰作图法）.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中 ,用（指示电极电位变化 ）代替指示剂的颜色变化 ,指示滴定终点的到达 ..?电位滴定确定终终点的方法有（E-V曲线法）？「次彳商（AE/AV-V）曲线法）,（二次微商（A2日AV2-V）曲线法..电位滴定在酸碱滴定中 ,用（玻璃电极 ）作指示电极 ,在氧化还原滴定中用（Pt电极）作指示电极，在EDTA络合滴定中，用（Hg/Hg-EDTA电极）作指示电极.TOC\o"1-5"\h\z.在有氧化还原电对的溶液中 ,插入两支相同的铂电极 ,电池电动势等于 （0）?,若在两极间加上一个很小的电压 ,接正极的铂电极发生 （氧化）反应 ,接负极的铂电柝发生（还原 ）反应 ,此时溶液中有电流流过 ,这种加很小电压引起电解反应的电对称为 （可逆电对 ）.卡尔-费休试剂由 （I2）（SO2）（吡啶 ）（甲醇 ）组成 ..选择性系数KAB=10-5则该电极主要响应的是（A）离子，干扰离子是（B）离子 ,它意味着 B离子活度为 （105）时,引起电位变化与 A离子活度数 1时引起电位变化相同 ..我们所指的朗伯 -比尔定律是说明光的吸收与 （吸收层厚度 ）和（溶液浓度 ）成正比 ,它是比色分析的理论基础 ..日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的 .这段波长范围的光称为 （可见光）,波长短于 400nm的称紫外光 ,长于 760nm的称为 （红外光 ）.在应用朗伯 -比耳定律进行实际分析时 ,经常发现标准曲线不成直线的情况.?引起偏离的原因主要有 （入射光非单色光 ）和（溶液中的化学反应 ）两方面的原因..当将A.B两种颜色的光按适当强度比例混合时 ,可以形成白光 .则 A.B两TOC\o"1-5"\h\z种色光就称为 （互补色 ）.?在光的吸收定律中 ,K是比例常数 ,它与 （入射光的波长 ）和（溶液的性质 ）有关,K称为吸光系数.151.?摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力 ，£愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈 （强）?比色测定的灵敏度就愈, （高）.?滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光 ,获得适当波长的 （单色光）.??选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为 （互补色）.?吸光光度法与光电比色法工作原理相似 ,区别在于获得单色光的方式不同,光电比色计是用 （滤光片）来分光 ,而分光光度计是用 （棱镜或光栅 ）来分光..721型分光光度计的空白档可以采用 （空气 ）?空白 ,（蒸馏水空白或其它有TOC\o"1-5"\h\z色溶液或中性吸光玻璃作陪衬 ..?用吸光光度法测量物质会计师一般常用标准曲线法 ,也称 （工作曲线 ）法..比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法 ,比色测定条件包括 （显色 ）和（测定 ）两部分..?当用分光光度计进行比色测定时 ,最大吸收波长的选择必须从 （灵敏度 ）与（选择性 ）两方面考虑 ..空白溶液又称参比溶液 ,一般来说 ,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,?被测溶液中又无其它有色离子时 ,可用 （蒸馏水 ）作空白溶液 .AA160.玻璃容器不能长时间存放碱液（+）圆底烧瓶不可直接用火焰加热 （+）滴定管内壁不能用去污粉清洗 ,以免划伤内壁 ,影响体积准确测量 .(+)天平室要经常敞开通风 ,以防室内过于潮湿 .(-)酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(+)容量分析一般允许滴定误差为 1%(-)?在溶解过程中 ,溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积 (-) 167.?溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限 ,只有相对的意义 (+) 168.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液 (-)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 ,盐酸都应将酸注入水中 (+)硬质玻璃具有较高的热稳定性 ,在化学稳定性方面耐酸 .耐碱性能好 ,耐水性能差(-)?一般玻璃和量器玻璃为软质玻璃 ,其热稳定性和耐腐蚀性较差 (+)玻璃容器能长时间存放碱液 (-)准确度的高底常以偏差大小来衡量 (-)?准确度高 ,必须要求精密度也高 ,但精密度高 ,并不说明准确度也高 ,准确度是保证精密度的先绝条件 (-)打开干燥器的盖子时 ,应用力将盖子向上掀起 .(-)在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管 (-)用天平称量物体时 ,不得用手直接拿取砝码 ,可用合金钢镍子夹取砝码 .(-)砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上还可放在软布上 .(-)天平需要周期进行检定 ,砝码不用进行检定 .(-)称量物体的温度 ,不必等到与天平室温度一致 ,即可进行称量 .(-)181.?称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央 ,将砝码从右门放入右盘中央(+)常用电光分析天平称量最大负荷是 200g(+)TOC\o"1-5"\h\z天平室要经常敞开门窗通风 ,以防室内过于潮湿 .(-)?具有相同名义质量的砝码 ,因其质量相同所以在测量过程中相互间可以通用 .(-)?加减 1克以上砝码时 ,因其质量较小 ,所以可以不必关闭平 ,直接进行加减操作 (-)在天平上测出的是物体的质量而不是重量 (+)?搬动天平时应卸下称盘 .吊耳 .横梁等部件 ,以免划伤刀口 (+)偏差是衡量单项测定结果对平均值的偏离程度 (+)过失误差也是偶然误差 ,工作中必须加以清除 (-)测定SiO2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采样 (-)测定钢铁中的磷时 ,可以用磷酸来溶解试样 (-)金属铜不溶于盐酸 ,但能溶于 HCL+H2O2中(+)稀硝酸通常被还原为 NO2(-)硝酸溶解金属氧化物时 ,生成硝酸盐和水 (-)重金属如铁 .铝.铬等 ,能溶于稀硝酸 ,也溶于浓硝酸 (-)?在配制稀硫酸时 ,应将水徐徐加入到浓硫酸中并加以搅拌 ,这是由于放出大量热 ,水容易迅速蒸发 ,致使溶液飞溅之故 (-)洗涤铂器皿时 ,可以使用王水 (-)碱溶法溶解试样可以在银或聚四氟乙烯器皿中进行 (+)?因为熔融法分解能力很强 ,所以可以用熔融法代替溶剂溶解法 (-)?酸溶法常用的酸性熔剂为焦硫酸钾和硫酸氢钾 ,焦硫酸钾在 240℃以上,分解产生 SO2.(-)酸性试样如酸性氧化物 ,酸不溶残渣等 ,可以采用碱性溶法来分解 (+)混合溶剂烧结法和熔融法比较 ,烧结法的温度较低 ,加热时间较短 ,但不易损坏坩埚 (-)重量分析中常用无灰滤纸来进行过滤 (+)?重量分析中 ,在进行初步洗涤操作时 ,对于晶形沉淀 ,应选用热的电解质溶液做洗涤剂 ,对于无定形沉淀 ,用冷的稀的沉淀剂进行洗涤 (-)重量分析中 ,一般用 G4-G5号玻璃砂芯漏斗过滤细晶形沉淀 ,用 G3号过滤粗晶形沉淀 (+)重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱 ,因此 ,不可用强碱处理 (+)?重量分析中使用的坩埚灼烧时 ,如果前后灼烧两次称量结果之差不大于0.1mg,即可认为坩埚已达恒重 .(-)容积为10mL,分刻度值为 0.05mL的滴定管 ,有时称为半微量滴定管 (+)滴定时 ,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下 1-2cm处,滴定速度不能太快,以每秒 3-4滴为宜.(+)?移液管颈上部刻有一环形标线 ,表示在一定温度下 ,(一般为 25℃)下移出的体积(-)用倾泻法过滤是倾斜静置烧杯 ,待沉淀下降后 ,先将上层清液倾入漏斗中 ,而不是开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤 (+)进行一种物质化验要取试样制备液 100mL,由于移液管尖端口小试液放TOC\o"1-5"\h\z,现用一吸耳球从移液管上部加压 ,这样可使试液放出的快一些 (-)?现测某一物质中水份含量 ,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤 (-)变色硅胶变为红色 ,说明它已再不能使用了 ,必须更换新的 (-)在重量分析的沉淀法中 ,过滤的第一阶段应采用倾泻法 ,把尽可能多的清液先过滤过去 ,并将烧杯中的沉淀作初步沉淀 (+)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 .盐酸等溶液时 ,都应将酸注入水中(-)?为了减少测量误差 ,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积 (-)在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干 .(-)?如果重金属在现场无条件测定 ,应采用的固定方法是每升水加 0.8mL浓硫酸 ,在分析前用 NaOH溶液中和 (-)?如果酚类在现场无条件测定 ,应采用的固定方法是每升水中加 0.5g氢氧化钠及1g硫酸铜.(+)测定硅酸盐中的钠时，不能用Na2CO3播熔融来分解试样(+)矿样粉碎至全部通过一定的筛目 ,允许将粗粒弃去 (-)无灰滤纸灼烧后灰分极少 ,其重量可忽略不计 (+)碱式滴定管连同胶管一起 ,均可用铬酸洗液洗涤 (-)滴定管是否洗净的标志是其内壁完全被水均匀地湿润而不挂水珠 (+)校正滴定管时使用的具有玻璃塞的锥形瓶要求外壁不必干燥 ,内壁必须干燥.(-)校正滴定管时 ,将待校正的滴定管充分洗净 ,加入水调至滴定管 "零"处,加TOC\o"1-5"\h\z入水的温度应该与室温相同 (+)常用作溶剂的酸有盐酸 ,硝酸 ,高氯酸以及它们的混合酸等 .(+)不同温度下溶液体积的改变是由于溶液的质量改变所致 ,器皿容量的改变是由于玻璃的胀缩而引起的 (-)?在溶解过程中 ,溶质和溶剂的体积之和并不一定就是溶液的体积 .(+)?溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限 ,只有相对的意义 .(+)物质的相对分子量 ,是指物质的分子平均质量与 C12原子质量的 1/12之比(-)?高锰酸钾的组成和化学式相符且稳定 ,因此可作为基准物 .(-)在滴定分析中 ,已知准确浓度的溶液称为标准溶液 ,也叫滴定剂 .(-)?按国家标准检验的化学试剂 ,不同厂家或不同批号的同一种试剂性能应是相同的 (-)?配制碘溶液时要将碘溶于罗浓的碘化钾中 ,是因为碘化钾比碘稳定 (-)铬黑T属金属指示剂 ,放置时间长短对终点指示有影响 (+)配制有机溶液时 ,可使用热水浴加速溶解 (+)所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液 (-)在滴定分析中 ,化学计量点就等于指示剂指示的终点 (-)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 .盐酸都应将酸注入水中 (+)?在定量完成的滴定反应中 ,若以反应式中的化学式为物质的基本单元 ,则各反应物的物质的量相等 .(-)对于剧毒有味的试剂 ,不能用手摸和舌头品尝 ,但可用鼻子对准试剂瓶中.(-)TOC\o"1-5"\h\z?用基准物直接配制标准溶液时 ,基准物可不用再处理直接称取 (-)大多数物质的溶解度都随温度的升高而增大 (-)a.a.HCl,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HCl+H2SO4进行一种物质化验要取试样制备液 100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压 ,这样可使试液放出的快一些 (-)?现测某一物质中水份含量 ,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤 ?(-)变色硅胶变为红色 ,说明它已再不能使用了 ,必须更换新的 (-).在重量分析的沉淀法中 ,过滤的第一阶段应采用倾泻法 ,把尽可能多的清液过滤过去 ,并将烧杯中的沉淀作初步沉淀 (+)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 .盐酸等溶液时 ,都应将酸注入水中 (-)?为了减少测量误差 ,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积 (-)在精密分析中使用的移液客和吸量管都可以在烘箱中烘干 .(-)重量分析法是根据化学反应生成物的质量求出被测组分含量的方法 (+)酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂?(+)容量分析一般允许滴定误差为 1%(-)酸碱滴定中根据体系性质选择指示剂 (-)对于多元酸当C酸.K酸＞10-8时，这一级离解H+可被滴定.工业用Na2CO3含量滴定是应用酚酞为指示剂 (-)用于标定 HCl的Na2CO3在270--300℃下烘至恒重 .很多络合反应不能用于滴定分析是由于络合反应分级进行的 (+)EDTA溶液是呈弱酸性 (-)EDTA与金属离子形成具有五节环结构的稳定的络合物 (+)酸效应使络合物具有更强的稳定性 .KMY'随酸度的增大而增大 (-)标定EDTA的基准物有ZnO.CaCO3.MgO等(+)KMnO4的酸性及碱性溶液均具有较强的氧化性 ,所以二者均可用来做滴定分析 .(-)标定后的 Na2S2O3溶液出现浑浊 ,不会影响其浓度 (+)Na2S2O3与I2反应在弱碱性溶液中进行 (-)吸附指示剂在使用时 ,必须控制其酸度 (+)沉淀式与称量式的化学组成必须吻合 .(-)沉淀剂应为骓挥发式难分解的物质 (-)广泛使用有机沉淀剂是因为它具有较大的分子量和选择性 (+)热溶液中进行沉淀有利于形成晶形沉淀 .(+)晶形沉淀形成需要陈化 (+)试剂也可算为样品 (-)?溴酸钾不易在水中提纯 (-)络合物的 K稳愈大 ,络合物的离解度愈大 (-).?采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以 (A)?为宜,当测定微量金属离子时，采用(B)较好，测定二氧化硅时必须用(B)取样有效A.?!璃瓶,B.塑料瓶,C.铝器皿..下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制 (C)A.米,B.千克,C.分,D.摩尔..市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以(C)表示的A.体积百分浓度，B.质量体积百分浓度，C.质量百分浓度.TOC\o"1-5"\h\z.下面数据中是四位有效数字的是 (C)A.0.0376.B.1896,C.0.07520.做为基准试剂 ,其杂质含量应略低于 (B)A.分析纯,B.优级纯,C化学纯,D.实验试剂..?单独采样时，如现场无条件测定，可采用固定的方法，在进行(b)分析时，可加HCl或HNO3酸化 ,使PH值在3.5左右 ,以减少沉淀或吸附 .a.fC化物,b.重金属,c.硫化物,d.酚类.测定钢铁中的磷时，可以用⑹来分解试样a.HCl,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HCl+H2SO4&nbs;285.(C)斩溶解主要采用碱溶法a.碳酸盐类矿物，b.氧化物,c.金属铝，d.钠铁.TOC\o"1-5"\h\z浓硝酸一般被还原为 (b)a.NOb.NO2c.NH3,d.NH4NO3碱溶法一般用 (a)%NaOH溶液作溶剂a.20--30,b.20--40,c.10--30,d.20--40用酸熔法熔融试样时 ,常用的酸性熔剂有 (b)a.Na2CO3,b.焦硫酸钾 ,c.Na2O2,d.K2CO3常用的混合试剂王水的配制方法是 (a)a.3份HCl+1份HNO3b3份H2SO4+1份HNO3.TOC\o"1-5"\h\z空气是一种 (A)A.气态溶液，B.分散相,C.气态溶剂.我国化工部标准中规定 :基准试剂颜色标记为 (D)A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色.?分析化学中常用的法定计量单位符号 Mr,其代表意义为 (C)A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量，D.相对原子量.293.1摩尔H和1摩尔H2其(A)A.物质的量相同，B.质量相同，c.基本单元相同..?草酸式量为 90.04,如以(1/2H2C2O4.2H2O)为基本单元 ,则其摩尔质量为(C)g/mol.,A.90.04B.45.02,C.63.02.用于络合滴定的化学试剂，最好选用纯度为(B)或以上的试剂.A.化学纯,B.分析纯,C.实验试剂..SI为(B)的简称A.国际单位制的基本单位，B.国际单位制，C法定计量单位.297.直接配制标准溶液时 ,必须使用 (C)A.分析纯试剂，B.高纯或优级纯试剂，C.基准物.298.1摩尔任何物质其基本单元数均与(A)相等.A.0.012Kg12C原子数,B.0.012Kg12C,C.12kg12C.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为 (C)A.吸收空气中的CO2.B被氧化，C.微生物作用..?微量分析用的离子标准溶液当浓度低于(A)时应现用现配.A.0.1mg/mL.B1mg/mL.C.0.01mg/mLTOC\o"1-5"\h\z.空气是一种 (A)A.气态溶液，B.分散相,C.气态溶剂..下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制是 (C)A.米,B.千克.C.分,D,摩尔..我国化工部标准中规定 :基准试剂颜色标记为 (D)A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色..?分析化学中常用的法定计量单位符号 Mr,其代表意义为 (C)A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量，D.相对原子量..做为基准试剂 ,其杂质含量应略低于 (B)A.分析纯,B.优级纯.C化学纯,D.实验试剂..1摩尔H和1摩尔H2其(A)A.物质的量相同，B.质量相同，c.基本单元相同.307.下列各式中C是物质的量浓度(并注明基本单元)(B)是正确的TOC\o"1-5"\h\z1A.C(-H2SO4)=C(H2SO4).B.C(-KMnO4)=5C(KMnO4)51 1C.C(-K2CrO7)=-C(K2CrO7)6 6308.1升溶液中含纯 H2SO44.904克,?则此溶液的物质的量浓度 C(1/2H2SO4)0(A)A.0.1mol/L.B.0.2mol/L,C.0.05mol/L.?每毫升标准盐酸溶液相当于 0.005316gNa2CO3用滴定度表示为 (B)A.THCl=0.005316g/mL,THCl/Na2CO3=0.005316g/mL.C.Na2CO3/HCl=0.005316g/mL..?用市售浓盐酸配制的 1+5HCl溶液,相当于物质的量浓度为 (A)A.3mol/L.B.4mol/L.C.2mol/L..对于滴定分析法，下述(C)是错误的.A.是以化学反应为基础的分析方法.B.滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定.C.所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析.TOC\o"1-5"\h\zD.滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合 ..?对于一种酸碱指示剂HIn,它的颜色变化是由(C)比值决定的.A.[HIn]/[H+],B.[HIn]/[OH-].C.[HIn]/[In-].C.[HIn[/[H2O].酸碱滴定中指示剂选择依据是 (B)A.酸碱溶液的浓度旧.酸碱滴定PH突跃范围，B.被滴定酸或碱的浓度,C.被滴定酸或碱的强度..酸碱滴定过程中 ,选取合适的指示剂是 (A)A.减少滴定误差的有效方法.B.减少偶然误差的有效方法，C.减少操作误差的有效方法，D.减少试剂误差的有效方法..酸碱滴定曲线直接描述的内容是 (B)A.指示剂的变色范围，B.滴定过程中PH变化规律，C滴定过程中酸碱浓度变化规律，D.滴定过程中酸碱体积变化规律.TOC\o"1-5"\h\z.多元酸的滴定是 (C)A.可以看成其中一元酸的滴定过程.B.可以看成是相同强度的一元酸的混合物滴定.？C可以看成是不同强度的一元酸的混合物滴定.D.可以看成是不同浓度的一元酸的混合物滴定 ..盐类之所以可以用酸或碱来滴定是因为 (D)A.盐类在形成的过程中混有残存的酸或碱，B.盐类在电离过程中电离出HS8+授或OH-.C.盐类在溶解过程中不发生水解.D.盐类在水中发生水解而有H榛+JS或OH榛-JS产生..?H3PO4被滴定的化学反应为 H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2HTOC\o"1-5"\h\z2O则H3PO4的基本单元是 (B)A.H3PO4B.1/2H3PO4,C.1/3H3PO4,D.2/3H3PO4EDTA被广泛用于络合滴定剂是由于 (D)A.EDTA溶解性能好，B.EDTA络合过程中没有酸效应.C.EDTA与金属络合1:1比例便于计算.D.EDTA具有特殊的结构.?络合滴定中 ,金属离子与指示剂所形成络合物的稳定性要符合 (B)A.logKMIn>6同时IgKMy'-lgKMIn'>4.B.logKMIn>4同时IgKMy'-lgKMIn' >2C.logKMIn>4同时IgKMy'-lgKMIn'>1.D.logKMIn>2同时IgKMy'-lgKMIn' >1选择氧化还原指示剂时 ,应该选择 (A)A.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位愈好.B.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好.？C指示剂的标准电位越负越好.D.指示剂的标准电位越正越好.?标定 KMn4时,第1滴加入没有褪色以前 ,不能加入第 2滴,如此加入几TOC\o"1-5"\h\z滴后 ,方可加快一点 ,滴定速度其主要原因是 (C)A.KMnO4自身是指示剂 .B.O2为该反应催化剂 ,待有足够氧时 ,才能加快滴定速度 ,C.Mn2+为该反应催化剂 ,待有足够 Mn2+才能加快滴定速度，D.MnO2JS为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度.有关K2Cr2O7标准溶液叙述错误的是 (D)A.K2Cr2O7比较稳定，B.可在HCl介质中进行滴定。易制得纯品,D,不需要氧化还原指示剂.用碘量法进行氧化还原滴定时 ,错误的操作是 (D)A.在碘量瓶中进行，B.避免阳光照射，C.选择在适宜酸度下进行,D.充分摇动.标定Na2S2O3溶液时 ,第一步反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 在反应进行前加过量的TOC\o"1-5"\h\zKI和HCl,加过量KI主要作用是 (B)A.反应进行完全，B.防止生成I2挥发损失.C加快反应速度，D.防止I-被氧化而不足 .用溴酸钾法测定苯酚的含量时 ,生成三溴苯酚沉淀 ,所以此反应是 (B)

A.典型沉淀滴定法，B.氧化还原滴定法，C.间接澳酸钾法，D.酸碱滴定法 .莫尔法测定 Cl-的最适宜酸度是 (C)A.PH=4.3--5.5,B.PH=5.5--6.5,C.PH=6.5--10.5,NH4+ 存在时,PH=6.5--7.2,D.PH>10.5沸尔哈德法测定 Cl-时,加入硫氰酸铵之前 ,加入 1--2mL1,2-二氯乙烷是因为(C)A.降低已生成AgCl溶解度,B.使AgCl能顺利转化为AgSCN沉淀，C.防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,D.避免一些共存离子的干扰.重量分析法中 ,对二元离型的电介质 ,当Ksp(A)时可以认为沉淀完全 .A.不大于10-8.B.不小于10-8,C.不大于10-6,D.不小于10-6对于下述被测组分及沉淀式对应换算因数正确的是 (B)A.Fe-Fe2O3.nH2O-2Fe/Fe3O4.B.MgO-MgNH4PO4.6H2O2MgO/Mg2P2O7D.SfBaSO4-D.SfBaSO4-SO42-/BaSO4.间接碘量法中 ,硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时 ,应在哪种介质中进行 (C)A.酸性,B.碱性,C.中性或微酸性，D.HCl介质.?予测定 Na2CO3和NaHCO3混合物中两组分含量时 ,应选用哪种指示剂(C)

A.酚SLB.甲基橙,C.甲基橙和酚猷，D.石蕊.用HCl滴定NH3.H2O时,反应终点时 ,溶液中 [H+]的计算公式为(A)A.[H+]=VKH2O.C/Kb B.[H+]=KH2O，Kb/c用0.01mol/L溶液滴定 0.01mol/LHCl溶液时,最合适的指示剂是(C)A.甲基红(PH=4.4-6.2).B.百里酚猷(PH=9.4-10.6)C.酚红(PH=6.4-8.2),D.甲基橙(PH=3.1-4.4)?溶液中 HA和HB两种弱酸的浓度分别为 CHA,CHB其电离常数分别为KHA和KHB,可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是(B)A.CHA.KHA>10-8且A.CHA.KHA>10-8且KHA/KHA>105HA.KHA>10-8且CHA.KHA/CHB.KHB>105C.CHA.KHA>10-8且CHB.KHB<10-8D.CHA.KHA>10-8且CHB.KHB>10-8TOC\o"1-5"\h\z重量分析法 ?答:?是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法 .缓冲溶液 ?答:?是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定 PH值的溶液 ,当加入量的酸或碱时溶液的 PH值不发生显著的改变 .真实值?答:客观存在的实际数值339.339.酸碱滴定 ?TOC\o"1-5"\h\z答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法 ,也称中和法 .指示剂?答:指容量分析中指示滴定终点的试剂 .砝码?答:是质量单位的体现 ,它有确定的质量 ,具有一定的形状 ,用业测定其它物体的质量和检定天平 .理论终点 ?答:在滴定过程中 ,当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所示的讲师关系定量地反应 ,反应完全时的这一点 ,称理论终点 .滴定终点 ?答:?在滴定过程中 ,加入指示剂后 ,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点.什么叫溶液 ?答:一种以分子 ,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液 ,溶液由溶质和溶剂组成 .溶解度?答:即在一定温度下 ,某种物质在 100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数.系统误差？答:系统误差又称可测误差，它是由分析过程中某些经常原因造成的，在重复测定是，它会重复表现出来，对分析结果影响比较固定。偶然误差？答:偶然误差又称不可测误差，或称随机误差，它是由分析过程中不固定(偶然)原因造成的。精密度？答:精密度是指在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度。相对标准偏差？答:标准偏差在平均值中所占的百分率或千分率，称为相对标准偏差。TOC\o"1-5"\h\z简述什么叫标准加入法 ?答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液 ,?然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度 ,绘制吸光度 -加入浓度曲线 ,用外推法求得样品溶液的浓度进行滴定分析 ,必须具备以下几个条件 ?答:共具备三个条件 ,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)?要有能进行滴定的标准溶液 ,(3)要有准确确定理论终点的指示剂 .滴定分析法的分类 ?答:共分四类 ,酸碱滴定法 ,络合滴定法 ,氧化还原滴定法 ,沉淀滴定法例行分析 ?答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析 ,也称常规分析 ,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果 ,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析 .仲裁分析 (也称裁判分析 )答:在不同单位对分析结果有争议时 ,要求有关单位用指定的方法进行准确的分析 ,以判断原分析结果的可靠性 ,这种分析工作称为仲裁分析 .简述光电比色法与吸光光度法的主要区别 ?答:主要区别在于获取单色光的方式不同 ,光电比色计是用滤光片来分光 ,而分光光度计用棱镜或光栅等分光 ,棱镜或光栅将入射光色散成谱带 ,从而获得纯度较高,波长范围较窄的各波段的单色光 .简述吸光光度法的工作原理 ?答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光 ,?让单色光通过被测的有色溶液 ,再投射到光电检测器上 ,产生电流信号 ,由指示仪表显示出吸光度和透光率 .什么叫互补色 ?答:利用光电效应测量通过有色溶液后透过光的强度 ,求得被测物含量的方法称为光电比色法 .构成光电比色的五个主要组成部分是什么 ?答:光源 .滤光片 .比色皿 .光电池 .检流计如何求得吸光光度法测量物质含量的标准曲线 ?答:首先配制一系列 (5-10个)不同浓度的标准溶液 ,在溶液吸收最大波长下 ,?逐一测定它们的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐标纸以溶液浓度为横坐标,吸光度为纵坐标作图 ,若被测物质对光的吸收符合光的吸收定律 ,必然得到一条通过原点的直线 ,即标准曲线 .?在比色分析时 ,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在 0.05-1.0之间?答:(1)调节溶液浓度 ,当被测组分含量较高时 ,称样量可少些或将溶液稀释以控制溶液吸光度在 0.05-1.0之间.(2)使用厚度不同的比色皿 .因吸光度 A与比色皿的厚度成正比 ,因此增加比色TOC\o"1-5"\h\z皿的厚度吸光度值亦增加 .(3)选择空白溶液 ,当显色剂及其它试剂均无色 ,被测溶液中又无其它有色离子时 ,可用蒸馏水作空白溶液 ,如显色剂本身有颜色 ,?则应采用加显色剂的蒸馏水作空白 .如显色剂本身无色 ,而被测溶液中有其它有色离子 ,?则应采用不加显色剂的被测溶液作空白 .玻璃具有哪些性质 ,它的主要化学成分是什么 ?答:它有很高的化学稳定性 ,热稳定性 ,有很好的透明度 ,一定的机械强度和良好的绝缘性能。它的化学成分主要是 SiO2、CaO、Na2、K2O、砂芯玻璃滤器的洗涤方法 ?答:(1)新的滤器使用前应以热的盐酸或铬酸洗液边抽滤边清洗 ,再用蒸馏水洗净,可正置或倒置用水反复抽洗 .(2)针对不同的沉淀物采用适当的洗涤剂先溶解沉淀 ,?或反置用水抽洗沉淀物 ,再用蒸馏水冲洗干净 ,?在 110℃烘干 ,然后保存在无尘的柜或有盖的容器中 ,若不然积存的灰尘和沉淀堵塞滤孔很难冼净 .带磨口塞的仪器如何保管 ?答:?容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小线绳或塑料细套管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混 ,需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片 ,以免日久粘住 .长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸 ,用皮筋拴好活塞保存 .磨口塞间如有砂粒不要用力转动 ,以免损伤其精度 .同理 ,不要用去污粉擦洗磨口部位 .采样的重要性 ?答:一般地说,采样误差常大于分析误差 ,因此 ,掌握采样和制的一些基本知识是很重要的 ,如果采样和制样方法不正确 ,即使分析工作做得非常仔细和正确 ,也是毫无意义的 ,有时甚至给生产科研带来很坏的后果 .什么是天平的最大称量 ?答:最大称量 ,又称最大载荷 ,表示天平可称量的最大值 ,天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量 .化工产品的采样注意事项 ?答:组成比较均匀的化工产品可以任意取一部分为分析试样 ,批量较大时 ,定出抽样百分比 ,各取出一部分混匀作为分析试样 .分解试样的一般要求 ?答:?(1)试样应分解完全 ,处理后的溶液不应残留原试样的细悄或粉末 (2)试样分解过程待测成分不应有挥发损失 (3)分解过程不应引入被测组分和干扰物质 .滴定管的种类 ?答:?按其容积不同分为常量、 半微量及微量滴定管， 按构造上的不同， 又可分为普通滴定管和自动滴定管等。移液管或吸量管如何调节液面？答：将移液管或吸量管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上，管身保持直立，略为放松食指，使管内溶液慢慢从下口流出，直到溶液的弯月面底部与标线相切为止， 立即用食指压紧管口， 将尖端的液滴靠壁去掉， 移出移液管或吸量管，插入承接溶液的器皿中。如何放出移液管或吸量管中溶液？答：承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜，移液管或吸量管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁流下。 ?流完后管尖端接触瓶内壁约15s后，再将移液管或吸量管移去。残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。371.如何将溶液转移到容量瓶中？答：在转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入， 玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁， 但不要太接近瓶口， 以免有溶液溢出。待溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提，同时直立，使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中，可用少量蒸馏水洗 3--4次，洗涤液按上述方法转移合并到容量瓶中。如何用容量瓶稀释溶液？答： ?溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释到约 3/4体积时，将容量瓶平摇几次，作初步混匀，这样又可避免混合后体积的改变。然后继续加蒸馏水，近标线时应小心地逐滴加入，直至溶液的弯月面与标线相切为止，盖紧塞子。容量瓶如何摇匀？答：左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复 15--20次，即可混匀。容量瓶的校正方法？答：称量一定容积的水，然后根据该温度时水的密度，将水的质量换算为容积。滴定管有油脂堵塞，如何处理？答：如果活塞孔内有旧油垢堵塞，可用细金属丝轻轻剔去，如管尖被油脂堵塞，可先用水充满全管，然后将管尖置热水中，使熔化，突然打开活塞，将其冲走。化学试剂的使用注意事项 ?(1)应熟知最常用的试剂的性质 (2)要注意保护试剂瓶的标签 (3)为保证试剂不TOC\o"1-5"\h\z受沾污 ,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂 .?取出试剂不可倒回原瓶 (4)不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气 ,绝对不可用舌头品尝试剂 .配制溶液注意事项 ?答:?(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制 ,容器应用纯水洗三次以上 .?(2)溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装 (3)每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。 (4)?溶液储存时应注意不要使溶液变质 (5)?配制硫酸、磷酸、 硝酸、盐酸等溶液时， 应把酸倒入水中 .?(6)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液 ,剧毒废液应TOC\o"1-5"\h\z作解毒处理 ,?不可直接倒入下水道 .(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法 .有效数字中 "0"的意义?答:数字之间的 :0:和末尾的 "0"都是有效数字 ,而数字前面所有的 "0"只起定位作用 .以"0"结尾的正整数 ,有效数字的位数不确定 .分析工作分哪两个步骤进行 ?答:?首先测出物质的组成 ,完成此任务的方法称定性分析法 ;然后再确定这些组分的相对百分含量 ,?完成此任务的方法称定量分析法 .?由此可知分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成的 .在一般分析中定性分析必先于定量分析 .按操作方法不同化学分析法又分为哪几类 ?答:重量分析法 ,滴定分析法 ,气体分析法三种 .仪器分析法分为哪几类 ?答:光学分析法 ,电化学分析法 ,色谱分析法 ,质谱分析法四种 .络合滴定的反应必须符合以下条件 ?答:?(1)生成的络合物要有确定的组成 ,即中心离子与络合剂严格按一定比例化合 ;(2)生成的络合物要有足够的稳定性 ;(3)络合反应速度要足够快 ;(4)有适当的反应理论终点到达的指示剂或其它方法TOC\o"1-5"\h\z适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求 ?答:(1)反应速度快 ,生成沉淀的溶解度小 (2)反应按一定的化学式定量进行 ;(3)有准确确定理论终点的方法 .分析结果对可疑值应做如下判断 ?答:?(1)在分析实验过程中 ,已经知道某测量值是操作中的过失所造成的 ,应立即将此数据弃去 (2)如找不出可疑值出现的原因 ,不应随意弃去或保留 ,?而应按照"4乘平均偏差法 "或Q检验法来取舍 .选择缓冲溶液应考虑以下原则 ?答:?(1)缓冲溶液对分析实验过程没有干扰 (2)缓冲溶液有足够的缓冲容量 (3)组成缓冲溶液的PK酸值或PK碱值，应接近所需控制的PH值.我国的标准分为哪几类 ?答:分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四大类。标准方法是否是最先进的方法 ?答:标准方法并不一定是技术上最先进、 准确度最高的方法 ,而是在一定条件下简便易行 ,?又具有一定可靠性、经济实用的成熟方法，标准方法的发展总是落后于实际需要，标准化组织每隔几年对已有的标准进行修订，颁布一些新的标准。原始记录要求？答：(1)要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本上 ,不应事后抄到本上 (2)?要详尽、清楚、真实地记录测定条件、仪器、试剂、数据及操作人员(3)采用法定计量单位数据应按测量仪器的有效读数位记录 ,发现观测失误应注明 (4)更改记错数据的方法应在原数据上划一条横线表示消去 ,在旁边另写更正数据TOC\o"1-5"\h\z三度烧伤的症状及救治方法 ?答:损失皮肤全层 ,包括皮下组织肌肉 ,骨骼 ,创面呈灰白色或焦黄色 ,无水泡痛 ,感觉消失 .救治方法 :?可用消毒纱布轻轻包扎好 ,防止感染与休克 ,给伤者保暖和供氧气 ,及时送医院急救 .数字修约规则 ?答:?1常称为"四舍六入五成双"法则，四舍六入五考虑，即当尾数04时舍去尾数为6时进位 ,当尾数恰为 5时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数 ,5前为偶数应将5舍去,5前为奇数则将 5进位.电炉使用注意事项 ?答:(1)电源电压应与电炉本身规定的电压相符 ,(2)加热的容器如是金属制的 ,?应垫一块石棉网 ,防止金属容器触及电炉丝 ,发生短路和触电事故 .?(3)耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁 ,及时清除灼烧焦糊物 (清除时必须断电 )?保持炉丝导电良好(4)电炉连续使用时间不应过长 ,过长会缩短炉丝使用寿命 .玻璃仪器的干燥方式有几种 ?各是什么 ?答:有三种 ,晾干 ,烘干 ,热或冷风吹干 .在TBC测量中为什么使用石英比色皿 ?答:?g为TBC测定是在485nm处，近紫外光区，而石英玻璃能透过紫外线，所以选用石英比色皿 .试样的溶解方法有几种 ?各是什么 ?答:有两种 ,溶解法和熔融法 .什么是天平的感量 (分度值)?答 :?感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值 ,单位毫克/分度.TOC\o"1-5"\h\z减量法适于称量哪些物品 ?答:?减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸水 ,易氧化或与二氧化碳反应的物质 ,适于称量几份同一试样 .温度.湿度和震动对天平有何影响 ?答:我平室的温度应保持在18--26C内，温度波动不大于0.5C/h,?温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大 ,造成零点漂移 .天平室的相对湿度应保持在 55--75%,最好在 65--75%.湿度过高 ,如在 80%以上 ,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显 ,使天平摆动迟钝 ,?易腐金属部件 ,光学镜面易生霉斑 .湿度低于TOC\o"1-5"\h\z45%,材料易带静电 ,?使称量不准确 ,天平不能受震动 ,震动能引起天平停点的变动 ,且易损坏天平的刀子和刀垫 .如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因 ?答:?应从 4个方面找原因 ,被称物 .天平和砝码 ,称量操作等几方面找原因 .物质的一般分析步骤 ?答:?通常包括采样 ,称样 ,试样分解 ,分析方法的选择 ,干扰杂质分离 ,分析测定和结果计算等几个环节 .在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么 ?答:滴定管 ,移液管和容量瓶 .酸式滴定管涂油的方法是什么 ?答:?将活塞取下 ,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干 ,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈 ,?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林 ,以免堵隹活塞孔 ,涂完 ,把活塞放回套内 ,向同一方向旋转活塞几次 ,使凡士林分布均匀呈透明状态TOC\o"1-5"\h\z然后用橡皮圈套住 ,将活塞固定在塞套内 ,防止滑出 .401.酸式滴定管涂油的方法是什么 ?答:?将活塞取下 ,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干 ,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈 ,?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林 ,以免堵隹活塞孔涂完 ,把活塞放回套内 ,向同一方向旋转活塞几次 ,使凡士林分布均匀呈透明状态然后用橡皮圈套住 ,将活塞固定在塞套内 ,防止滑出 .酸式滴定管如何试漏 ?答:关闭活塞 ,装入蒸馏水至一定刻线 ,直立滴定管约 2min,仔细观察刻线上的液面是否下降 ,滴定管下端有无水滴滴下 ,及活塞隙缝中有无水渗出 ,?然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油碱式滴定管如何试漏 ?答:?装蒸馏水至一定刻线 ,直立滴定管约 2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下 ,如有漏水 ,则应调换胶管中玻璃珠 ,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试 ,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水 ,太大操作不方便.酸式滴定管如何装溶液 ?答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀 ,使凝结在瓶内壁的水混入溶液 ,?为了除去滴定管内残留的水分 ,确保标准溶液浓度不变 ,应先用此标准溶液淋洗滴定管 2--3次,每次用约 10mL,从下口放出少量 （约 1/3）?以洗涤尖嘴部分 ,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动 ,使溶液与管内壁处处接触 ,最后将溶液从管口倒出弃去 ,但不要打开活塞 ,?以防活塞上的油脂冲入管内 .尽量倒空后再洗第二次 ,每次都要冲洗尖TOC\o"1-5"\h\z嘴部分 ,?如此洗 2--3次后 ,即可装入标准溶液至 "0"刻线以上 .碱式滴定管如何赶气泡 ?答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲 ,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出 ,以排除气泡 .碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近 ,必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽 ,??赶尽后再调节液面至? 0.00mL处,或记下初读数 .滴定的正确方法 ?答:滴定时 ,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口 (或烧杯口 )下 1--2cm处,?滴定速度不能太快 ,以每秒 3--4滴为宜,切不可成液柱流下 ,?边滴边摇 .向同一方