离子反应的应用课件【知识精讲+备课精研+高效课堂】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质的分类及其变化第二节离子反应第3课时：离子反应的应用高一·化学课堂导入离子反应的应用物质的提纯以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例粗食盐水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的离子杂质离子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓过滤CO32-、OH-先后稀盐酸物质的提纯

粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是()A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步骤④⑤可以颠倒C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．操作①得到的悬浊液是分散系的一种B混合物的分离以分离MgCl2、NaCl为例Mg2+Na+Cl-过量NaOH溶液过滤OH-Na+、Cl-、OH-Mg(OH)2适量盐酸Na+、Cl-适量盐酸Mg2+、Cl-微点拨混合物的分离与提纯为复分解反应的具体应用物质鉴定如鉴别失去标签的四瓶溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液Ba(OH)2溶液产生白色沉淀无明显现象NaCl溶液足量稀盐酸沉淀不溶解沉淀溶解Na2SO4溶液沉淀溶解且有气泡逸出Na2SO4溶液MgCl2溶液物质鉴定有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②课堂检测A化合物组成成分的分析某无色气体A少量的Na2CO3溶液产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体2H++CO32-=CO2↑+H2OHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀溶于水形成溶液Ag++Cl-=AgCl↓原无色气体A的水溶液中含有HCl处理水中污染物含有KC1含有AgNO3完全反应的比例混合用这样的水浇灌农田又为植物提供了营养（KNO3）减轻了水污染回收AgC1处理水中污染物某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。Cl-

K＋NO3-

Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgAg＋、Fe3＋、Cl-、OH-

KNO3课堂检测离子共存离子共存1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的常见类型

（1）复分解反应类型（2）氧化还原应类型（3）水解相互促进类型（4）络合反应类型以后学习复分解反应类型弱酸、弱碱、水H＋：与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存OH-：与NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱碱不能大量共存OH-：与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存

生成难电离物质的离子不能大量共存OH-：与除了Na+、K+、Ba2+以外常见金属离子均不能大量共存CO32-/SO32-/S2-：与除了Na+、K+以外常见金属离子均不能大量共存SO42-：与Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存Cl-：与Hg2＋、Ag+等不能大量共存生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存复分解反应类型H＋：与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存OH-：与NH4+不能大量共存生成易挥发的离子不能大量共存复分解反应类型课堂检测下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Al3+

B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、OH-、HCO3-A复分解反应类型限定条件Fe3＋棕黄色CrO42-黄色

Fe2＋浅绿色Cr2O72-橙色Cu2+蓝色

Cr3+绿色MnO4-紫红色透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存微提醒无色溶液限定条件限定条件①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③使pH试纸变红；④使甲基橙呈红色；⑤加镁粉放氢气；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；限制酸性溶液的条件（隐含有H+）限定条件限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液限定条件①加入铝粉有氢气产生②HCO3-不能稳定存在的溶液③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件

B2.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-C3.某溶液中含有较大量的Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序中正确的是（）①滴加HNO3

溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaCl2溶液；A．①⑤②③