金属的腐蚀与防护 课件【备课精研+高效课堂】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节金属的腐蚀与防护第四章

化学反应与电能人民教育出版社（2019）“现代世界七大奇迹”主梁使用了约42万吨的钢铁FeFe2O3.nH2O钢铁铁锈海水价态元素任务一：探究金属腐蚀的原理实验现象：实验结论：试管中氧气浓度随时间推移明显下降氧气参与反应实验目的：探究海水环境中

O2是否参与

钢铁的腐蚀实验药品：铁粉、碳粉、食盐水实验仪器：试管、橡胶管、氧气检测仪实验方案：如右图水食盐水实验目的：探究Fe-C-食盐水

能否形成原电池实验药品：铁片、碳棒、食盐水实验仪器：烧杯、导线、灵敏电流计实验方案：实验现象：实验结论：Fe-C-食盐水

形成原电池，

加快腐蚀速率灵敏电流计指针偏转任务一：探究金属腐蚀的原理电极反应物与产物分别是什么？如何验证？实验目的：探究电极产物实验药品：铁氰化钾溶液、酚酞实验步骤：取负极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液；取正极附近溶液少许于另一试管中，滴加酚酞溶液。实验现象：实验结论：负极溶液生成蓝色沉淀，正极溶液变红，pH增大负极产物为Fe2+，正极产物为OH-资料卡片：已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液（黄色）反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（带有特征蓝色）。负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-吸氧腐蚀任务一：探究金属腐蚀的原理原理维度装置维度电极反应物电极产物微观过程宏观现象负极正极电子导体离子导体FeFe2+失电子NaCl溶液导线O2OH-得电子碳棒铁片e-阳离子阴离子任务一：探究金属腐蚀的原理SO2、NO2为什么会加重钢的腐蚀？析氢腐蚀1.结合图像分析吸氧腐蚀与析氢腐蚀时溶液的pH。2.pH不同时，正极放电物质不同的原因。交流讨论：酸性条件下析氢腐蚀与吸氧腐蚀同时发生；pH在2.0~3.5时，主要发生析氢腐蚀，大于等于4.0时主要发生吸氧腐蚀。水膜酸性较强，c(H+)较大氧化性H+>O2

析氢腐蚀2H++2e-

=H2↑水膜酸性较弱或呈中性，c(H+)较小氧化性H+<O2

吸氧腐蚀O2+2H2O+4e-=4OH-或O2+4H++4e-=2H2O浓度性质反应影响决定归纳总结原理维度装置维度电极反应物电极产物微观过程宏观现象负极正极电子导体离子导体FeFe2+失电子酸性溶液导线得电子碳棒铁片e-阳离子阴离子H+H2电化学腐蚀概括提升化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质直接反应而引起的腐蚀。1.含义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。2.本质：金属单质失电子被氧化成阳离子。金属的腐蚀任务一：探究金属腐蚀的原理输送原油的钢管在无水、无氧的情况下被腐蚀而漏油任务二：设计港珠澳大桥的防腐方案原理维度装置维度电极反应物电极产物微观过程宏观现象负极正极电子导体离子导体Fe2+O2OH-得电子阳离子阴离子H+H2Fe失电子e-交流讨论：结合原电池原理和生活经验为港珠澳大桥设计防腐方案，并说明设计理由。任务二：设计港珠澳大桥的防腐方案3、

电化学保护法1、改变金属材料的组成，如不锈钢2、在金属表面覆盖保护层，如电镀、喷漆牺牲阳极法外加电流法海水海水比Fe活泼的电极惰性电极腐蚀的危害经济据统计，我国每年因金属腐蚀而造成的损失约占国民生产总值的3%~5%，远远超过各项大灾损失的总和。安全腐蚀不仅造成经济损失，也常造成安全事故。如油管因裂缝而漏油，引起着火爆炸；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷等。任务三：金属腐蚀原理的应用“暖宝宝”是冬天保暖措施之一，请结合一次性保暖贴的说明书思考讨论

：

保暖贴的发热原理是什么？品

名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、

吸水性树脂。使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护纸揭下，贴在需要取暖或热敷部位的内衣外侧；严禁直接接触皮肤。任务三：金属腐蚀原理的应用食品脱氧剂可吸收氧气，减缓食品氧化作用，有效地抑制霉菌和好氧性细菌的生长，延长食品保质期。请结合所学知识及实际需求，设计一款食品脱氧剂。产品名称：食品脱氧剂配料表：还原铁粉、硅藻土、氯化钠、活性炭、水原理维度装置维度电极反应物电极产物微观过程宏观现象负极正极电子导体离子导体课堂小结从生活中来到生活中去能量变