山东省烟台年高考化学一轮复习 元素中期表 鲁科

1、所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子。2、两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同。3、质量数相同的原子其化学性质一定相同。4、最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定是锂元素；最外层电子数为内层电子数一半的元素一定是锂元素，最外层电子数为其周期数两倍的元素一定是碳元素。5、最外层有2个电子的原子都是金属原子，最外层有5个电子的原子都是非金属原子。编辑ppt6、碱金属是指ⅠA族的所有的元素，过渡元素不全是金属元素7、电子层结构完全相同的阴阳离子，核电荷数越大，微粒半径越小。8、周期表中所有元素都是从自然界中发现的。9、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10、两种元素组成的分子中一定只有极性键。11、共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。12、由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物。编辑ppt15、非金属元素间不可能形成离子键。16、没有不含任何化学键的物质。17、金属元素与非金属元素能形成共价化合物18、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或819、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等20、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等21、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等22、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等编辑ppt一、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）1、硫酸比盐酸稳定2、氯化氢比硫化氢稳定3、盐酸酸性比氢硫酸强4、硫酸酸性比高氯酸弱5、HCl的溶解度比H2S大6、HCl的稳定性比H2S大7、HClO的酸性比H2SO4强8、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生FeS9、Cl2能与H2S反应生成S10、在周期表中Cl处于S同周期的右侧11、还原性：Cl-＜S2-

12、HCl的酸性比H2S强

13、HCl的还原性比H2S强编辑ppt14、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

15、氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子16、与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子

17、氯最高价为+7，硫的最高价为+6

18、两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键。19、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是既有电子得失又有电子对偏移20、熔融态导电的一定是离子化合物。21、液态氯化氢不导电，可以说明其是供价化合物22、共价化合物中各原子都一定满足最外层2电子或8电子结构

23、化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

编辑ppt24、只有非金属单质分子里存在非极性键25、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应26、任何放热反应在常温条件下都可以进行27、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热的还是吸热28、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等编辑ppt同一周期（从左到右）最外层电子数

逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______知识回顾：同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性编辑ppt

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA