浙高考理综化学27题解析课件

化学反应原理复习——浙高考理综化学27题解析四研究三关注四研究一、研究课程标准二、研究学科教学指导意见三、研究高考考试说明四、研究高考真题三关注一、关注基础点、高频点、重点，重在理解。二、关注知识的呈现方式，形成网络。三、关注信息的处理，图像的分析与绘图。一、《化学课程标准》中化学反应原理相关内容3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。5.通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。6.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。一、《化学课程标准》中化学反应原理相关内容主题2化学反应速率和化学平衡 5.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（化学2）1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说明反应进行的方向。6.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、《化学课程标准》中化学反应原理相关内容主题3溶液中的离子平衡

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。（已删去）

一、《化学课程标准》中化学反应原理相关内容第一单元化学反应中的热效应第三单元金属的腐蚀与防护第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+第一单元1、了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几种典型的代表物。2、知道弱电解质水溶液中存在电离平衡。第二单元1、了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。2、了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。3、了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用pH试纸测定溶液的pH。第三单元1、了解盐类的水解，能简单判断常见盐溶液的酸碱性。2、了解盐类水解的简单应用。专题3溶液中的离子反应基本要求第一单元弱电解质的电离平衡第三单元盐类的水解一、考试目标与要求（一）对化学学习能力的要求1、接受、吸收、整合信息的能力（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。（3）从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。三、2014浙江省普通高考考试说明片断二、考试范围和内容（二）化学基本概念和基本理论5、化学反应与能量（2）了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热概念。（4）了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。三、2014浙江省普通高考考试说明片断二、考试范围和内容（二）化学基本概念和基本理论5、化学反应与能量（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源问题中的重要作用。（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。三、2014浙江省普通高考考试说明片断6、化学反应速率和化学平衡（5）了解化学平衡的建立过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6）理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。三、2014浙江省普通高考考试说明片断7、电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。（4）了解水的电离及离子积常数。三、2014浙江省普通高考考试说明片断7、电解质溶液（5）了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。三、2014浙江省普通高考考试说明片断平衡移动措施控制变量法绘图氧化还原滴定指示剂的选择滴定计算B沉淀溶解平衡—已不作要求下列说法不正确的是（2009年12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动Li+2LiD电化学内容：电极判断、电极反应、与氧化还原联系、电解质选择、离子迁移、（2010年26）已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)____c(SCN－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该平衡常数的理由__________。（3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。从图像判断速率离子浓度判断通过图像计算平衡常数已不要求（2010年9）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e－=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeSB电化学内容：电极判断、电池反应、电极反应（2010年12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g)+3H2(g)====2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O=2Al(OH)-4

D热化学方程式和离子反应方程式①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______。A．B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变平衡判断通过图表计算平衡常数平衡移动反应方向通过图像计算速率通过图像分析（2011年10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－==Cu2＋B电化学内容：电极判断、离子迁移、电极反应、与氧化还原联系、（2011年12）下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，,若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH=CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol-1、－3747kJ·mol-1和－3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ·mol-1。CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol-1。C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol-1。则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0kJ·mol-1B能量计算电离平衡影响因素燃烧热与苯环实质盖斯定律利用水解除杂已不作要求水解应用氧化还原滴定指示剂选择及现象滴定计算盖斯定律速率影响因素平衡常数表达式平衡常数影响因素能量的充分利用通过图像分析绘图D电化学内容：电极反应、离子迁移、与平衡联系、电池反应、计算CpH计算与电离平衡酸式盐酸碱性原因电离与水解Ksp影响因素（不要求）盖斯定律通过图像分析通过图像分析速率的变化和平衡的移动绘图平衡移动D电化学内容：电极反应、离子迁移、电池反应B

离子浓度与导电强弱关系通过图像计算电离平衡常数离子浓度大小比较电荷守恒自发反应方向平衡常数表达式图像分析通过题给信息分析平衡移动绘图A电化学内容：电极反应、离子迁移、与氧化还原联系、电解质选择C通过方程式和图像进行K计算电荷守恒通过信息和图像分析通过信息分析从这几年的化学反应原理试题我们发现（1）27题出的都是速率、平衡题，有时会结合热化学方程式考查，电化学知识与电离、水解平衡主要出现在选择题中。2015年仍会如此吗？我猜仍会如此因为全国各地直接在大题里仅考电化学知识的题目很少，倒是出现了一种新的题型，就是把平衡与电化学结合在一起考查。从这几年的化学反应原理试题我们发现（2）近几年的浙江理综27题出的背景都关注到了环境问题。这给我们什么样的启发呢？而其他省市化学原理试题的背景内容丰富多彩，但主要以生产生活实际、新科技、与化学相关的热点或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式，有的也配以一定知识信息，很少出现纯知识点的情况）从这几年的化学反应原理试题我们发现（3）理综27题出无一例外的考查了图表或图像，即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，甚至近3年都考查了绘图。

Ⅱ卷反应原理题分析

试题图像、图表类型2009年气体浓度变化表；温度、催化剂影响速率表2010年与弱酸电离平衡有关的图像分析2011年气体的浓度、压强变化有关的表格；离子水解速率图象分析2012年温度、压强对生成物物质的量分数的影响2013年气体浓度与温度的关系图；溶液pH随时间变化曲线图。2014年反应能量、速率、时间图；气体体积分数与固体质量分数随温度变化图其他省市也出现了这种情况，如从这几年的化学反应原理试题我们发现（4）出现了一些必考知识点。热化学方程式（包括燃烧热、盖斯定律等）、电化学内容（包括电极判断、电极反应、电池反应、离子迁移等）、速率计算（或影响因素）、K的表达式（Kp）或计算、平衡移动（或判断）、离子浓度比较、守恒、图像分析、绘图、信息处理等。三关注一、关注基础点、高频点、重点，重在理解。强调知识点的落实，特别是高频点、重点，如平衡常数的表达与计算。10逆向这种题会考吗？有弱才水解——盐类越弱越水解——同元酸双弱双水解——不一定彻底，不一定要水解为主谁强显谁性——正盐如水解规律：理解知识的内涵，促进其意义增值。A二、关注知识的呈现方式，形成网络。仅关注知识点的落实，缺少迁移，造成一叶障目，不能完全做对，如能关注知识的呈现方式，由点到面，形成网络，可以一叶知秋。3、根据盖斯定律类型热化学方程式

化学反应的热效应反应热反应的焓变△H等温等温、等压如热能和化学能中和热燃烧热实验测量定量计算

2、根据反应物、生成物能量1、根据反应物、生成物的键能H2O把知识点放在框架结构中去落实，或放在具体情景中去探计，可增加知识应用的灵活性，避免只见树木不见森林。而且对于同一个点，可以从不同的角度进行设问也可以从不同的思维层次上进行考查。如电离、水解平衡强酸、强碱盐类水解弱电解质多种溶质水存在离子、平衡Kw电离电离平衡及常数影响因素pH计算、测量、滴定电离度定量关系离子浓度表示实质应用水溶液中的离子行为复习是把所学过的知识系统化、条理化和整体化的过程，是在更高、更深的层次上认识事物，使所学的知识能连为一个整体，并从中寻找知识之间的联系及变化的规律。2009年

锂离子电池（已知:总反应）2010年车载电池(已知：正极电极反应）2011年金属的吸氧腐蚀（已知：实验现象）2012年电解制备（已知：装置图）2013年电解实验（已知：实验现象）2014年镍氢电池（已知总反应和存在环境）浙江理综电化学选择题

氢氧燃料电池电极反应总反应：

2H2+O2=2H2O

酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极固体负极正级2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-O2+4e-==2O2-2H2+2O2--4e-=2H2O利用这种“变换式”复习，深化对