硫酸的制备与性质课件

§1-2

硫酸的制备和性质§1-2硫酸的制备和性质1化学工业之母：硫酸化学工业之母：硫酸2（一）SO2的制取——造气1.原料：3.设备：2.反应原理：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)沸腾炉高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2点燃(S+O2==SO2)一、硫酸的工业制法___接触法（一）SO2的制取——造气1.原料：3.设备：2.反应原理：3炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉净化炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉净化42SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂（1）反应原理：（2）设备：（二）SO2催化氧化生成SO3—接触氧化

△接触室净化沸腾炉接触室SO2、O2SO3冷气体热气体温度较高气体温度较低气体2SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂（1）反应原5(三)SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4吸收SO3时，不用水吸收而是用98.3%的浓H2SO4吸收。吸收塔(1)反应原理：(2)设备：(三)SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H26净化冷却沸腾炉接触室吸收塔净化冷却沸腾炉接触室吸收塔7点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4

沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化剂△工业接触法制硫酸小结：造气接触氧化SO3的吸收点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+8硫酸的性质硫酸的性质9一、稀硫酸的性质

H2SO4在水溶液中____电离成H+和SO42-:H2SO4==2H＋＋SO42-

硫酸是强电解质还是弱电解质？——强电解质完全稀硫酸具有酸的通性。一、稀硫酸的性质H2SO4在水溶液中____电离成H+和S10【情景材料题】

《红楼梦》中有这样的一段描写：宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气体于一球袋之中，气球竟浮于空中。众人希罕不已。

1、投入的金属是不是铜？２、得到的气体是什么气体？３、表现出了稀硫酸的什么性质？

—不是—H2—酸性【情景材料题】《红楼梦》中有这样的一段描写：宝玉投一金属于11

色、油状、

体;常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为

，其相应密度为1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点

挥发的

酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①

；②

。98%难强将浓硫酸加入水中边加边搅拌无液二、浓硫酸的物理性质>色、油状、体;常用的浓硫12CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色浓硫酸具有________【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓硫酸，搅拌。蓝色晶体逐渐变白色原因：结论：三、浓硫酸的特性现象：吸水性浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。CuSO4·5H2O浓H2SO4CuSO4浓硫酸具有_13三、浓硫酸的特性1、吸水性用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。三、浓硫酸的特性1、吸水性用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不14

浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？思

考?质量变大，浓度变小密封保存浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什15浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。脱水性三、浓硫酸的特性【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。现象：白色面巾纸变黑原因：结论：浓硫酸具有_______浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱16

是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。

吸水性和脱水性有何区别？吸水性脱水性关键看：是否有“现成”的水。是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。是指浓硫酸把有机17强氧化性

（1）与金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。三、浓硫酸的特性3、钝化(Fe、Al等金属因氧化而钝化)硫酸强氧化性（1）与金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂18【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。②品红褪色生成SO2现象原因③产生蓝色溶液

①产生气泡生成CuSO4（1）与金属反应有气体生成【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产19化学反应Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△课堂随练：（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。1化学反应Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋220化学反应在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△①Cu＋H2SO4（浓）==CuO＋SO2↑＋H2O②CuO＋H2SO4（浓）==CuSO4+H2O△分步反应氧化性酸性+6+6+4△0+2总反应:化学反应在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。Cu＋2H2SO421【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。现象蔗糖由白色→黑色烧瓶壁发热蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状品红溶液褪色浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成（2）与非金属反应原因结论脱水性吸水性产生SO2

?【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品22C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。化学反应+6+4氧化剂C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H223硫酸稀硫酸的性质浓硫酸的特性脱水性★

强氧化性★酸的通性吸水性★浓硫酸的物性课堂总结无色油状液体ρH2SO4﹥ρH2O高沸点，难挥发与水任意比互溶硫酸稀硫酸的性质浓硫酸的特性脱水性★ 强氧化性★酸的24情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，为何在出口处腐蚀严重?这说明了硫酸具有什么性质？2、泄露的浓硫酸可将树木“烧死”,原因是什么？3、如何处理被泄露的硫酸呢？思考题：硫酸情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考题：硫酸25【课堂演练】 2、浓硫酸具有下列性质：A、酸性B、强氧化性C、脱水性D、吸水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。①浓硫酸可作气体干燥剂。………………（）②浓硫酸不能干燥氨气。…（）③棉布上滴上浓硫酸出现破洞。…………（）④铁片投入浓硫酸中不溶解。…………（）ＡＢＣＤ【课堂演练】 2、浓硫酸具有26§1-2

硫酸的制备和性质§1-2硫酸的制备和性质27化学工业之母：硫酸化学工业之母：硫酸28（一）SO2的制取——造气1.原料：3.设备：2.反应原理：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)沸腾炉高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2点燃(S+O2==SO2)一、硫酸的工业制法___接触法（一）SO2的制取——造气1.原料：3.设备：2.反应原理：29炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉净化炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉净化302SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂（1）反应原理：（2）设备：（二）SO2催化氧化生成SO3—接触氧化

△接触室净化沸腾炉接触室SO2、O2SO3冷气体热气体温度较高气体温度较低气体2SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂（1）反应原31(三)SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4吸收SO3时，不用水吸收而是用98.3%的浓H2SO4吸收。吸收塔(1)反应原理：(2)设备：(三)SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H232净化冷却沸腾炉接触室吸收塔净化冷却沸腾炉接触室吸收塔33点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4

沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化剂△工业接触法制硫酸小结：造气接触氧化SO3的吸收点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+34硫酸的性质硫酸的性质35一、稀硫酸的性质

H2SO4在水溶液中____电离成H+和SO42-:H2SO4==2H＋＋SO42-

硫酸是强电解质还是弱电解质？——强电解质完全稀硫酸具有酸的通性。一、稀硫酸的性质H2SO4在水溶液中____电离成H+和S36【情景材料题】

《红楼梦》中有这样的一段描写：宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气体于一球袋之中，气球竟浮于空中。众人希罕不已。

1、投入的金属是不是铜？２、得到的气体是什么气体？３、表现出了稀硫酸的什么性质？

—不是—H2—酸性【情景材料题】《红楼梦》中有这样的一段描写：宝玉投一金属于37

色、油状、

体;常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为

，其相应密度为1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点

挥发的

酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①

；②

。98%难强将浓硫酸加入水中边加边搅拌无液二、浓硫酸的物理性质>色、油状、体;常用的浓硫38CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色浓硫酸具有________【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓硫酸，搅拌。蓝色晶体逐渐变白色原因：结论：三、浓硫酸的特性现象：吸水性浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。CuSO4·5H2O浓H2SO4CuSO4浓硫酸具有_39三、浓硫酸的特性1、吸水性用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。三、浓硫酸的特性1、吸水性用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不40

浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？思

考?质量变大，浓度变小密封保存浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什41浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。脱水性三、浓硫酸的特性【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。现象：白色面巾纸变黑原因：结论：浓硫酸具有_______浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱42

是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。

吸水性和脱水性有何区别？吸水性脱水性关键看：是否有“现成”的水。是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。是指浓硫酸把有机43强氧化性

（1）与金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。三、浓硫酸的特性3、钝化(Fe、Al等金属因氧化而钝化)硫酸强氧化性（1）与金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂44【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。②品红褪色生成SO2现象原因③产生蓝色溶液

①产生气泡生成CuSO4（1）与金属反应有气体生成【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产45化学反应Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△课堂随练：（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。1化学反应Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋246化学反应在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△①Cu＋H2SO4（浓）==CuO＋SO2↑＋H2O②CuO＋H2SO4（浓）==CuSO4+H2O△分步反应氧化性酸性+6+6+4△0+2总反应:化学反应在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。Cu＋2H2SO447【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。现象蔗糖由白色→黑色烧瓶壁发热蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状品红溶液褪色浓硫酸吸水放热蔗