分析化学考研模拟试题简答题及答案

分析化学考研模拟试题简答题6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。??能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,.答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而I2，与淀粉显兰色。沉化。为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？0.2-0.8范围，最好接近选择适当参比溶液。什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。7.10分某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3,()之处,予改正。称取0.2315g分析纯K2Cr2O7,加适量水溶解,加入1gKI, 然后立即加入淀粉指剂,用Na2S2O3滴定至蓝色褪,记下消耗Na2S2O3的体,计算Na2S2O3浓度。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]答：(1)K2Cr2O7,要在120C烘约3h(2)n(K2Cr2O7):n(Na2S2O3)=1:6,0.23gK2Cr2O7耗Na2S2O3体积为:0.23×62 V(SO2-)≈───────2 294×0.02显然体积太大,应称约0.25gK2Cr2O7配在250mL容量瓶中,移取25mL滴定。此反应需加酸。5min。淀粉要在近终点才加入。8分就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。,?CrO2-氧化,并加盖在暗处放置5min,而用NaS

滴定前又要2 7 22 3加蒸馏水稀释?若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?应如何处理?2 7 2 3 4 6 答：1.因为CrO2-与SO2-直接反应无确定计量关系,产物不仅有SO2-还有SO2-,2 7 2 3 4 6 CrO2-与I-以及I与SO2-的反应均有确定的计量关系。2 7 2 2 372 2.CrO2-,为避免光催化空气中O2氧化O2同时使Cr3+绿色变浅,,说明Cr2O2-氧化,72 9.10分今欲测定HCl-FeCl3EDTA标准溶液和NaOH,简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。答：1.EDTAFe3+:移取一定量试液调节pH=2,加热,以EDTA滴定至紫红→黄。2.:,加入滴定Fe3+所耗EDTA示剂用NaOH标准溶液滴定至黄色。c(EDTA)·V(EDTA)c(Fe3+)=─────────V试液c(NaOH)·V(NaOH)-2c(EDTA)·V(EDTA)c(HCl)=───────────────────V试液8分某同学如下配制0.02mol/LKMnO4溶液,请指出其错误。准确称取3.161g固体KMnO4,用煮沸过的去离子水溶解,转移至1000mL容量瓶,稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。答(1)KMnO4试剂纯度不高,不能直接配制,因此不必准确称量,也不必用容量瓶。KMnO4,而不是单独煮水。滤去MnO2,,而使KMnO4MnO2,使KMnO4不稳定。5分利用络合滴定法测定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三组分浓度,请用简单流程图表明分析过程,指出滴定剂,酸度,必要试剂、条件及指示剂。答：EDTA标液↓↓返滴↓Bi3+pH=1Zn2+标液BiY加过量EDTA,△Zn2+标液NH4F,△Al3+───→Al3+────────→AlY────→AlF63-Pb2+二甲酚橙Pb2+ pH=5-6,冷滴PbY 冷滴 PbY测Bi测Al+Pb测Al两者之差即Pb吸收光谱曲线和标准曲线的意义是什么？如何绘制这两条曲线？的大小，以波