分析化学习题

第一章绪论一、填空题分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。定性分析的任务是确定（）组成。结构分析是确定（。化学分析是以（）为基础的分析方法。定量化学分析主要有（）和（。仪器分析的特点主要有（（（（（）和（。光学分析是基于（）的一类方法。主要包括（）分析法和（）分析法两大类。仪器分析今后发展的趋势是（）或（二、判断题（）（）方法。（）4（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。（三、选择题10.1～10mg的分析方法称为（。A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.2．定性分析反应的条件与（）无关。A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.3．分析反应的外部特征与（）无关。A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。控制溶液的酸度C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1)根据取样量，选用常量分析法的是（。（2）根据取样量，选用微量分析法的是（。7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH值C.D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ug B.50ug C.100ppm D.1000ppm E10000ppm.四、词语解释检出限度最低浓度33．反应灵敏度反应选择性特效反应选择性反应空白试验五、简答题要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？分析反应进行的主要条件有哪些？?参考答案：一、填空题（化学组成（结构分析（有关理论）（物质的化学组成）（化学结构）（化学反应）（重量分析（滴定分析）（灵敏度高（选择性好（分析速度快（应用范围广（误差较大（设备昂贵）（物质与辐射之间的关系（一般光学（光谱）（一机）第二章误差与数据处理一、选择题某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（。A.12.2% B.12.15% C.12.16% D.12.1% E.12.155%可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差（）A.对照试验B.空白试验C.多次平行试验D.回收试验E.校准仪器3．，若称取试样的绝对误差为0.0002g。A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g E.2.0g某人根据置信度为95％对某项分析结果计算后，报告结果如下，其中合理的是（A.（25.48±0.1）％B.（25.48±0.13）％C.（25.48±0.135）％D.（25.48±0.1348）％E.（25.48±0.13484）％溶液中含有0.095mol/L的OH-，其pH（）A.12.98 B.12.978 C.13.0 D.12.9777 E.12.9下列有关置信度区间的定义中，正确的定义是（）以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；4C.总体平均值与测定结果的平均值相等的几率；D.真值落在某一可靠区间的几率；E.在一定置信度时，以真值为中心的可信范围。7．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（A.t检验B.方差检验C.F检验D.Grabbs检验E.相关系数检验将0.0098gBaSO4换算成Ba,计算时应选用下列换算因子中的哪一个？（）A.0.5884 B.0.59 C.0.588 D.0.6 E.0.5对某试样进行多次平行测定，得CaO平均含量为30.6％，而真实含量为30.3％，则30.36％－30.3％＝0.3％为（）A.相对误差B.相对平均偏差C.绝对误差D.平均偏差E.绝对偏差10．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小E.相对平均偏差小11．用NaOH测定HAc含量，使用甲基橙作指示剂，对结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.负误差D.操作误差E.过失误差12．有关偶然误差的论述中，不正确的是（）其大小误差出现的概率均等C.它在操作中无法避免D.它具有单向性E.它具有随机性13．分析测定中系统误差的特点是（）A.由一些确定原因引起；B.重复测定会重复出现；C.增加测定次数可减小系统误差；D.系统误差无法消除；E.正负误差出现的概率相等。二、词语解释准确度精密度置信度平均值的置信区间差别检验相关系数恒定误差比例误差空白试验三、简答题简述系统误差的起因、特点及消除方法。简述偶然误差的起因、特点及减小偶然误差的方法。定量分析得到一组数据后，如何决定实验数据的取舍？记录实验数据时，应遵循什么原则？分析结果的表示有哪些方法？0.00210.5432克，两次称量的误差都是0.0001克，试说明相对误差的意义及其优越性。试指出t检验和F检验的应用条件和解决的问题。试述准确度与精密度的区别与联系。试述提高分析结果准确度的方法。四、计算题1对照组的试样进行了铬含量的测定（以ppb为单位）？对照组：15，23，12，18，9，28，11，10疾病组：25，20，35，32，15，40，16，10，22，182．现有一种新的比色法测定血清中葡萄糖的含量，并以FoLin－Wu标准方法为对照，试判断两种方法的差异是否显著。下面是两种方法对同一试样分析的结果（新方法：127，125，123，130，131，126，129标准方法：130，128，131，129，127，125第三章重量分析法一、判断题1．若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。（）2陈化。（）3（）根据溶度积理论，难溶化合物的Ksp愈完全。（）（）氯化银在0.001mol/LHCl中比在水中难溶解，所以在1mol/LHCl更小。（）难溶化合物溶解度的大小可由溶度积常数KspKsp度愈大。（）（）（）（）沉淀重量法计算中的换算因数是一个小于1的常数。（二、计算题计算CaC2O4在pH＝3.00HCl溶液中的溶解度（KspCaC2O4＝2.0×10－9Ka1＝5.9×10－7，Ka2＝5.6×10－11）取未经干燥的盐酸黄连素样品0.2058g沉淀0.2768g。已知换算因数为0.6587。C20H18O4N·Cl+C6H3O7N3→C20H17O4N·C6H3O7N3↓+HCl①计算试样中黄连素的含量。②若已知黄连素干燥失重为9.2％，则干燥品黄连素试样中黄连素含量。3．计算下列各组的换算因数(1) (2)(3)(4)待测组分：MgO Al S C20H24O2N2·2HCl（二盐酸奎宁称量形式：Mg2P2O7Al2O3BaSO4奎宁）4．称取芒硝试样0.2015g，溶解后将SO42-离子沉淀成BaSO4，灼烧后重量为0.3130g，试计算试样中Na2SO4的百分含量。第四章滴定分析概论一、填空题根据化学反应的不同，滴定分析可分为（（）（（）式有（（（（）等四种。化学计量点是（；滴定终点是（；滴定误差是（。标准溶液是（。配制标准溶液的方法一般有（（）方法有（（；能用于直接配制标准溶液的物质称为（。物质B物质的量单位为与物质B的质量单位为（物质B的质量mB与滴定剂T浓度C（单位为mol/）的关系式为（。二、选择题1．下列优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸银D.高锰酸钾E.重铬酸钾2．（）使用锥形瓶时，应用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶1g称量应读到小数点后第四位滴定管读数应读取弯月面下缘最低点，并使视线与读点在一个水平面上滴定管读数前要检查管壁是否挂液珠、管尖是否有气泡滴定剂用量20ml以上，滴定管读数应准至0.001ml3．若以反应物的化学式为基本单元，则下列说法正确的是（各反应物的物质的量（mol）之比应等于它们相应的摩尔质量之比各反应物的物质的量应相等各反应物的物质的量应成简单的整数比各反应物的物质的量浓度（mol/ml）应相等各反应物的物质的量浓度之比等于各反应物相应的摩尔质量之比4．下列操作正确的是（）AB．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分E．为了方便读数，滴定管应架在滴定架上读数，视线与读点可不在一水平面上5．A.B.NaClC.优级纯试剂ZnOD.优级纯试剂K2Cr2O7B.优级纯试剂H2C2O4·2H2O①可作标定NaOH水溶液的基准物（）②可作标定AgNO3水溶液的基准物（）③可作标定EDTA水溶液的基准物（）④可作标定Na2S2O3水溶液的基准物（）⑤可作标定HclO4－Hac水溶液的基准物（）三、词语解释滴定和标定反滴定法四、简答题何谓滴定分析法？作为基准物应具备哪些条件？试述标准溶液的配制和标定方法。简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系。简述滴定度的定义及与物质的量浓度之间的关系下列优级纯试剂配制标准溶液，哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？NaOHNa2CO3AgAgNO3NaClZnONa2S2O3·5H2O、KMnO4、K2Cr2O7As2O3五、计算题g/ml表示。用1.0000g500ml四硼酸钠溶液用0.5000g500mlAgNO3溶液今有ZnO及MgSO41）称取混合试样1.000，溶解后用BaCl2沉淀，1.00002另称1.0000g混合试样溶解后稀释至取50.00ml用EDTA标准溶液滴定MgSO40.1000mol/L的EDTA溶液20.00mlZnO及MgSO4的百分含量。有一Na3PO4Na2HPO1.0000g的HCl标准溶液滴定至终点，用去18.02ml，再加入甲基红指示剂，继续用0.3000mol/L的HCl溶液滴定至终点时，又用去19.50ml，求试样中Na3PO4及Na2HPO4的百分含量（MNa3PO＝163.9g/mol,MNa2HPO4=142.0g/mo第五章酸碱滴定法一、判断题H＋是相同的。（）用相同浓度的NaOH标准溶液去中和等物质量的醋酸和盐酸，则消耗NaOH（）对于多元酸，应首先看相邻两级Ka的比值是否大于104分布滴定。（）[H＋]可表示为10－（14－pH）。（）HCN（）在酸碱平衡体系中，某组分的分布系数除与该酸、碱的性质有关外，还与溶液的pH（）二、选择题HA的K＝1.0×10，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）A.2.0 B.3.0 C.4.0 D.5.0 E.9.0＋最大的是（）A.0.02mol/LH2SO4B.1mol/LHACC.0.04mol/LHCl D.1mol/LNH4NO3E.0.02mol/LHCOOHpH7.35～7.45之间这是由于（）A.人体内含有大量的水分B.血液中有一定量的Na＋存在C.血液中含有一定的O2D.新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中E.血液中的HCO3—和H2CO3起缓冲作用下列关于指示剂的定义正确的是（）指示剂为有色物质指示剂为弱酸或弱碱指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色指示剂在不同溶液中可呈现不同颜色5．下列各滴定对中，其滴定突跃范围最大的是（）A.0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液0.10mol/LNaOH0.001mol/LHCl溶液0.10mol/LNaOH0.10mol/LHAc0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液1.00mol/LNaOH溶液滴定1.00mol/LHCl溶液6．用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V1为酚酞变色时所用HCl橙变色时所增加的HCl的体积，当2V2＝V1时，试样的组成为（）A.NaHCO3＋Na2CO3B.NaOH＋NaHCO3C.NaHCO3D..NaOH＋Na2CO3E.Na2CO37．A.甲酸（Ka＝1.77×10－4）B.硼酸（Ka1＝7.3×10－10，Ka2＝1.8×10－13，Ka3＝1.6×10－14）C.琥珀酸（Ka1＝6.4×10－5，Ka2＝2.7×10－6）D.顺丁二烯酸（Ka1＝1.42×10－2，Ka2＝5.5×10－7）E.苯二甲酸（Ka1＝1.3×10－5，Ka2＝3.9×10－6）①用0.1mol/LNaOH标准溶液直接滴定并产生两个滴定突跃的是（）②不能用0.1mol/LNaOH标准溶液直接滴定的是（）8．A.百里酚蓝B.甲级黄C.甲基红（4.4～6.2）D.酚酞（8.0～10.0）E.荧光黄（7～10）①0.1mol/LHCl0.1mol/LNH3·H2O溶液宜选用（）②用0.1mol/LNaOH0.1mol/LHAc溶液宜选用（）9．A.V1>0,V2=0 B.V1=0,V2>0 C.V1=V2D.V1>V2>0 E.V1<V2①用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗的体积为V1ml，继续滴定至甲基橙指示终点时又消耗V2ml，则溶液中仅含有Na2CO3时（）②上过程，若溶液中含有NaOH＋Na2CO3时（）三、计算题计算用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LpH值－4）称取0.2500g不纯的CaCO3试样，溶解于25.00mlHCl溶液的酸用6.80mlNaOH溶液0.2450mol/L回滴，求试样中CaCO3的百分含量？3(Na2B4O7·10H2O)标定HCl溶液的浓度。称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基橙指示剂，以HCl溶液滴定，消耗HCl25.30ml，计算HCl浓度为0.1000mol/L，问需将此酸1000ml稀释到多少4．某一含有Na2CO3NaHCO30.6020g，用0.2120mol/LHCl滴定，用酚酞指示剂，变色时用去HCl溶液20.50ml，继续滴定至甲基橙变色，用去25.88ml，求样品中各成分的百分含量MNa2CO105.9，MNaHCO＝84.0。5．药物保泰松的含量测定，精密称取本品0.5200g，加中性丙酮（对酚酞中性溶解后，加新沸的冷水6ml，酚酞数滴，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至粉红色，用去NaOH标准溶液16.00ml，计算其百分含量（1ml0.1mol/LNaOH相当于30.84mgC19H20O2N2）第七章配位滴定法一、选择题下列有关值的正确说法是（）αY（H）随pH减小而增大logαY（H）[OH]增大而增大在高pH值时，logαY（H）值约等于0在低pH值时，logαY（H）值约等于1当＝1时，无酸效应用确定浓度的EDTA滴定某金属离子M时，得到的突跃范围较大，这说明滴定时（）A.反应的平衡常数较大B.C.D.金属离子M的浓度较大E.指示剂的变色范围较宽在EDTA配位滴定中，常用的金属指示剂有铬黑PAN剂陈述正确的是（）铬黑T对Ca2+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+混合物中滴定Ca2+时，常用其作指示剂PANCu2+EDTA溶液pH<6的溶液中用作滴定稀土元素的指示剂EDTA滴定Fe3+时的指示剂PAN指示剂适用的pH二、计算题0.020mol/LEDTA滴定0.02mol/LMg2+和0.020mol/LZn2+溶液中的Zn2，Mg2+8.7016.52．移取Bi3+Pb2+混合溶液50.00ml共二份，其中一份以0.01000mol/LEDTA滴定至终点时，用去25.00m；于另一份溶液中加入铅汞齐，待Bi3+置换完全后2Bi3+3P＝3Pb2++2B，再用0.01000mol/LEDTA溶液滴定至计量点，消耗30.00m，计算溶液中Bi3+、Pb2+的摩尔浓度。3．测定某一软膏样品含汞量，取样品1.3000g，用氯仿溶解，再用稀HNO3振荡萃取。萃取物用21.74ml0.04000mol/LKSCN滴定，用Fe3+作指示剂，求样品中HgO含量。（MHgO＝216.59g/mol）4．收集24 小时尿样稀释至2.00L。取50.00ml该溶液在pH＝10.0 条件下用0.04481mol/LEDTA溶液滴定，用去22.19ml。另取50.00ml该溶液，使其中的钙形成草酸钙沉淀，过1025.00mlEDTAp10.EDTA用0.05053mol/LMgCl2返滴定，消耗8.31ml。计算原样品中含Ca2+、Mg2+的量5．移取井水试样100.0ml，调节溶液的pH＝10.0，以0.0100mol/LEDTA溶液滴定至计量点，消耗25.00ml。计算水样以ppm表示的CaCO3（MCaCO3＝100.0g/mol）第八章氧化还原滴定法一、选择题用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（）A.氧化还原反应的方向B.氧化还原反应的次序C.氧化还原反应的速度D.氧化还原反应的程序E.氧化还原滴定突跃的大小2．已知：EoF2/F-＝2.87伏,EoCl2/Cl-=1.36 伏，EoBr2/Br-=1.07伏，EoI2/I-=0.535伏，EoFe3+/Fe2+=0.77伏。则下述说明正确者为（）I－外均不能被Fe3+氧化－、I－均能被Fe3+氧化FFe3+氧化F2Fe3+Cl2能氧化Fe3+3．已知：下列电对是可逆氧化还原电对者（A.Cr2O72-/Cr3+B.MnO4-/Mn2+C.BrO3-/Br-D.CO2/C2O42-E.Ce4+/Ce3+以Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+的指（原滴定突跃为0.8～1.26E’I＝0.84伏（）A.加入适量H3PO4B.加入适量H2SO4C.加入适量酒石酸D.加入适量HCl E.加入适量NH4F碘量法测定Cu2+时，需向Cu2+试液中加入过下列作用与其无关的是（）降低EI2/I-的值，提高I－还原性I－与I2生成I3—，降低I2的挥发性CuI↓的离解度Cu2+/Cu+的值CuI↓不吸附I2用85％乙醇提取中药某成分，用碘量法测该成分含量，淀粉作指示，下列操作正确者：（）提取液回收乙醇至醇含量为60％提取液回收乙醇至醇含量为50％提取液回收乙醇至醇含量为40％提取液不必回收乙醇30％以下以基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，下列操作正确者（）加热至100℃并快速滴定不必加热并慢慢滴定[H+]≈0.1mol/L[H+]≈1mol/L三、计算题111．今有胆矾试样0.5180克，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液17.58ml，41.22ml该Na2S2O4溶液相当于0.2121gK2Cr2O7，求胆矾中CuSO4·5H2O的含量（MK2Cr2O7＝294.2，MCuSO4·5H2O＝249.7）取10片盐酸黄连素粗密称定，研细，精密称取相当于3移至250ml容量瓶中，精密加入0.01667mol/LK2Cr2O7溶液50ml过100ml于250mlKI，1→2HCl10ml，密封，暗处放置10分钟后，用0.1098mol/LNa2S2O3滴定至终点，用去10.25ml。计算每片样品中盐酸小檗碱的含量。若其标示量为0.1g/片，《药典》规