2020年高考化学总复习专题03离子反应考题帮练习含解析

离子反响题组1离子方程式的正误判断和书写1.[2017江苏,6,2分]以下指定反响的离子方程式正确的选项是()+-+2OH+H钠与水反响:Na+2H↑ONaA.22--↑+2OHOHB.电解饱和食盐水获得烧碱和氯气:2Cl+2H↑+Cl222+-2+O+S↓+HBaSOC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba+OH+H-2+CaCO↓+H+OHO24:CaD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水+HC2.[2016天津理综,4,6分]以下实验的反响原理用23离子方程式表示正确的选项是()+O+H·H+2HOOA室.温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱NH:N3223-用氢氧化钠溶液除掉镁粉中的杂质铝B.:2Al+2OH+2H+3HO2Al↑22+2HC+2HO+2CO↑C.用碳酸氢钠溶液查验水杨酸中的羧基:222++2Mn+10CO↑+8HD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸O:2Mn+16H+5C2223.[2013纲领全国卷,11,6分]能正确表示以下反响的离子方程式是()+S+H2NOA.用过分氨水汲取工业尾气中的SO:2NH·HO+SOSO↑+Cl↑+HO氯化钠与浓硫酸混淆23222加热B.:HSO+2Cl224223+2++O+N3Fe+NO↑+3H磁性氧化铁溶于稀硝酸C.:3Fe+4H23+2+-+2S恰巧完全积淀:2Ba+3OH溶液使D.明矾溶液中滴入Ba(OH)+AlS2↓+Al(OH)2BaSO↓主要成分为(分,27(2)34改编,2]工业上常利用钛铁矿全国卷Ⅰ4.[高考组合改编题](1)[2017来制备锂离子电池的电极资料。工艺流程第一步为盐等杂质、SiO)还含有少许FeTiO,MgO23程”,“酸“酸浸酸浸”方剂离的应反响相出写,在存式要钛后,主以形TiOC。式2+溶液与氯水反响的离子方氧化,FeClFe可将①分改编全国卷Ⅱ(2)[2016,28(2)(5),4]Cl22程式为。发生反响的离子方溶液变为棕黄色,FeCl,溶液溶液的试管中加入几滴酸化的OH②向盛有222程式为。离子的检验与推测离子共存2题组．5.[2017江苏,9,2分]常温下,以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()-2+-3+、ClMg、SCNA.无色透明的溶液中:Fe、++-12N、Na、CB.、=1×10的溶液中

:K

+-12+cN、)=1mol

·L

的溶液中

SC.

、:KMn、(Fe+N能使甲基橙变红的溶液中:Na、、、SHCD.6.[2016四川理综,3,6分]以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是()+-Mn某无色溶液中可能大批存在H、Cl、A.+Si、NNaB.pH=2的溶液中可能大量存在、3+2+2++O2Fe+2H:2Fe+HO+2HC.Fe与HO在酸性溶液中的反响22222-2++BaSO↓+H+SO+Ba+OH溶液的反响D.稀硫酸与Ba(OH):H242-++、。某溶液中可能含有Na+I+HSO][7.[2016上海,19,4分双选]已知+2I:S+2H22-2++SS,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少IFeN、、K、、、量溴水,溶液仍呈无色。以下对于该溶液的判断正确的选项是()SB.必定不含A.必定不含ID.必定含有NC.必定含有S8.[2015安徽理综,10,6分]以下相关NaClO和NaCl混淆溶液的表达正确的选项是()-+能够大批共存、、BrSA.该溶液中,H、N++NK、B.该溶液中,Ag、CHCHO能够大批共存、3-+3+2+-O+HCl+2Fe溶液向该溶液中滴入少许FeSO,反响的离子方程式为:2Fe+ClO+2HC.2423D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl,转移电子约为6.02×10个29.[2015天津理综,2,6分]以下对于物质或离子查验的表达正确的选项是()3+2+无Fe溶液显红色,证明原溶液中有Fe,A.在溶液中加KSCN,证明原气体中含有水蒸气CuSO,粉末变蓝,气体经过无水B.4++K无灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,C.证明原气体是D.将气体通入澄清石灰水,溶液变污浊,CO2雾霾严重影响人们的生活与健康。某地域的雾霾中可能含好像浙江理综,13,6分]10.[2014-+2+3+,Cl。某同学采集了该地域的雾霾、下可溶性无机离子:NaN、、、MgAlS、、N:设计并达成了以下实验,经必需的预办理后得试样溶液．↑+8Al+2H3NHO已知:3N+8Al+5OH32依据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的选项是()2+NSA.试样中必定存在、NMg、和3+试样中必定不含AlB.-+C.试样中可能存在、ClNa和MgSO、NHClD.该雾霾中可能存在NaNO研究盐SONa溶液和不同样金属的硫酸盐溶液作为实验对434象,11.[2016北京理综,28,16分]以32的性质和盐溶液间反响的多样性。实验试剂现象滴管试管溶液饱和AgSO产生白色积淀Ⅰ.42-10.2mol·LⅡ.溶液变绿,连续滴加产生棕黄色积淀-1溶液0.2mol·LCuSO40.1溶液SONa32-1mol·LAl(SO,连续滴加产生白色积淀.)Ⅲ开始无显然变化324溶液。。用离子方程式解说现象ⅠAg(1)经查验,现象Ⅰ中的白色积淀是SO:32+2+。和CuS、CuS,含有现象Ⅱ的棕黄色积淀中不含经查验(2),2++2+CuI↓(白色)+ICu+Cu,Cu已知:Cu。2+①用稀HSO证明积淀中含有Cu的实验现象是。422+。SCu②经过以下实考证明,积淀中含有和a.白色积淀A是BaSO,试剂1是。42+的原因是。S和Cu证明沉淀中含有b.S,现象Ⅲ的白色积淀中无该白色积淀既:Al(SO)在水溶液中不存在。经检验,(3)已知323KMnO溶液退色。能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性4。①推测积淀中含有亚硫酸根和②对于积淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假定:i.被Al(OH)所吸附;ii.存在于铝的碱式3盐中。对假定ii设计了比较试验,证了然假定ii建立。将比较实验方案增补圆满。步骤一:步骤二:(按如图形式表现)。b.假定ii建立的实考凭证是。(4)依照实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反响的多样性与相关。(满分66分30分钟))共48分一、选择题(每题6分,)(1.[2018山西45校联考,9]以下离子方程式书写正确且能合理解说事实的是+形成酸雨:SOO2H+H+SA.SO随雨水下降,222-2+MgCO+2OH↓+2HO溶液,产生白色积淀:Mg+2HCMg(HCOB向.)溶液中加入过分NaOH+O+4I溶液变蓝:4HC.2233+-向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中搁置一段时间后,22I+2HO222+-3+:Fe+Cl2Cl+FeD.Cl通入FeCl溶液中生成FeCl23222.[2018长春质量监测(一),5]下列各组离子或物质能否能够大批共存的谈论及离子方程式)的书写均正确的选项是(选粒子组谈论项3++C不可以够大批共存,因为有积淀平易体生成:2AlA3++C、S无色溶液中:Na、、Al↓+CO↑O+3H2Al(OH)2322-3+不可以够大批共存,因为有积淀生成:2Fe+3SB2-3+、SN:Fe、、N中性溶液中↓FeS32-2++2OH:Cu,因为有积淀生成不可以够大批共存-2++O·H、、ClNH、C澄清溶液中:KCu23↓Cu(OH)2能大批共存于同一溶液中D-2+3+I、S、Al、:Fe酸性溶液中3.[2018江西新余一中高三二测,6]含有以下各组离子的溶液中,通入(或加入)过分的某种物质后还能够大批共存的是()+2+3+,通入Fe、SON气体A.H、Ba、2+-SBr、CO气体、Na、,B.Al通入2+-+2+C.Ca、Cl、K、H,通入CO气体2+--溶液、HS,加入AlCl、D.HC、NaI4.[2018西安长安区高三3上学期大联考,3]摩尔盐[(NH)Fe(SO)·6HO]是分析化学中常用24224的复原剂,常温下将其溶于水中并通入(或加入)以下物质,以下相关说法正确的选项是()--2+、S、ClOCl后溶液中必定存在:Fe、、N、ClA.通入少许23+2++Fe+4HOFe+2HO+4HB加.入足量过氧化氢溶液发生的反响为2223+2+++4H3Fe+NO↑+2H加入过分硝酸溶液发生的反响为3Fe+NOC.2-+S、OHNaOH溶液,溶液中存在:Na、、N加入过分D.5.[2018山西45校联考,5]某溶液中,若忽视水的电离,只含有下表中所示的四种离子,则表b为(离子种类及其个数)中X+3+-XNaCl离子种类Alaaab个数2aaaa2、4、A.N、4B.S、2D.CC.OH6.[2018湖北百所要点中学联考,12]某白色粉末由两种物质构成,取少许样品加入足量水中,固体部分溶解,再向此中加入足量NaOH溶液,振荡,固体所有溶解;另取少许白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成,则该白色粉末可能是()D.NaI、AgNOC.NaOO、Al(OH)OCOA.Na、CaOB.NaS、Al323222332327.[2017南昌一模,8]常温下,以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是()2+3+-、Cl、S、A.pH=1的溶液:BaAl-++B.能使酚酞试液变红的溶液:Na、K、、IHC-12-2+NCl、Cu:N=1×10的溶液、、C.+2+--1D.含有0.1mol·LFe(NO)的溶液:H、Mg、SCN、S23)(以下指定反响的离子方程式正确的选项是,6]郑州一模8.[2017．--↑2OH+HA.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl+2H↑+ClO222-2N+H:NO+NO+2OHOB用.强碱溶液汲取工业制取硝酸的尾气22+-2++HSNaHS溶液生成黑色积淀CuS↓+H:CuC.向硫酸铜溶液中加入3+-[Al(OH)]+4N:Al+4NH·HOD.向Al(SO)溶液中加入过分氨水432243)二、非选择题(18分3+2+2+3+、N、Fe、],18,18分某强酸性溶液X:可能含有Al、Ba、Fe9.[2018郑州一中一轮检测中的一种或几种离子,取该溶液进行实验Si、,NC、转变关系以以下图。S、反响过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答以下问题:(1)由题给信息可知,溶液X中确立不存在的阴离子有。(2)积淀C是(填化学式),由此可确立溶液X中必定不存在的阳离子有。(3)气体A是(填化学式),产生气体A的离子方程式为。3+原因Fe,确立溶液X中存在(填“能”或“不可以够”)依据积淀E(4)。是。(5)步骤④中发生反响的离子方程式为中必定存在的离子X依据题给信息和图中转变关系,能够确立溶液(6)。查验可能存在的离子可能存在的离子有,有。的方法是30分钟)满分62分()48分共一、选择题(每题6分,)1.常温下,以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是(-+3+、A.使酚酞变红的溶液中:K、Fe、SCl++-13-1+cCAl、:Kmol·L的溶液中、Na、B.水电离的)=1×10(H+2+S的溶液中Al与反响能放出H:Fe、NaN、、C.2--13-12+N、Cl、Cu、:N的溶液中mol·L=1×10D.2.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混淆,获得无色、碱性、澄清溶液的是()+3+--4)7∶Cl、OH(5∶2∶A.Na、Al、2+--2)1∶OH、B.NCl(1∶1、Ba、2-+3+-C.Fe、Na、Cl、S(1∶2∶3∶1)++-(1∶1N∶1∶1)D.K、H、I、3.以下离子组在必定条件下能大批共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选离子组加入试剂加入试剂后发生反响的离子方程式项A稀HSO+2++2+3+O+NO↑+2H3Fe3Fe+N+4H、KFe、N422-3+3+--+3OHFeClOFe、IBFe(OH)↓、NaOH溶液3NaOHC溶液--2+C+HOMg、HC、ClHC+OH2-3+Al+3OHDAl(OH)↓稀氨水-3+NCl、Al、4.能正确表示以下化学反响的离子方程式是()3-HCO+CO+HClOCO通入漂白粉溶液中:ClO+HA.将少许222+3+B.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl溶液:Fe+3H3H+Fe(OH)↓O233---+ClOHO+Cl+2OHC.将氯气通入NaOH溶液中:Cl222++O+8H2Mn酸性KMnO溶液与HO反响:2Mn+10H+3HO+3OD.22422225.以下相关离子方程式的书写正确的选项是()3+2+++S↓+2H向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢:2Fe+HS2FeA.2-3+2+-+I2Fe的溶液中:2Fe+2I+2Cl+4Cl1molClB.将通入含1molFeI22222+2+-+2OH↓+CaCOMgCO+2HO+Ca:MgC.Mg(HCO)与过分澄清石灰水反响+2HCD.铜银合金在稀硫酸中构成原电池,正23323-+极反响:2H+2eH↑26.以下四个选项中的两个反响可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA将少许SO通入Ba(OH)溶液22将过分SO通入Ba(OH)溶液22B溶)(SO将少许浓氨水滴入Al342将少许Al(SO)溶液滴入浓氨水342液C将0.1molCl通入含0.2mol将0.3molCl通入含0.2molFeBr的溶液222FeBr的溶液2D将少许BaCl溶液与NaSO溶422．将少许Ba(OH)溶液与MgSO溶液相混淆42液相混淆7.A、B、C、D四种物质之间的转变关系以以下图(部分产物略去),以下说法正确的选项是()3+Al+4NAl+4NH·HOAlCl若A为溶液,B可能为氨水,反响①的离子方程式为A.233O+2H2++O3Fe可能为稀HNO,反响②的离子方程式为3Fe+8H+2N+2NO↑+4HB.若A为Fe,B23C.若A为NaOH溶液,B可能为CO,可用Ca(OH)溶液鉴识C、D中的阴离子22D.若A为Cl,B可能为NH,实验室可用加热固体C的方法制取NH3238.以下相关离子查验的说法正确的选项是()2+A.查验溶液中能否含有Ba:取少许待测液,向此中加入少许稀硫酸,如有白色积淀产生,则2+Ba溶液中含有溶液可采纳的试剂是酸性KMnOB检.验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中能否含有硫酸亚铁,4察看能否有大批气泡向此中加入合适稀盐酸,:C.查验溶液中能否含有C取少许待测液,产生说明未知溶液中存在,D.在未知溶液中滴加BaCl溶液出现白色积淀,加稀硝酸,积淀不溶解

2

SS或二、非选择题

(共

14分)9.[14

分]工业采纳氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程以以下图

:已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO,此中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。33+3+2+2+分别为8.1、9.1。、FeAl、积淀圆满的pH分别为4.7、3.2,MnMg开始积淀的pH②O↑+H。MnCl③焙烧过程中主要反响为MnCO+2NHCl+2NH↑+CO2432322、3,分析焙烧过程中最正确的焙烧温度、焙烧、别分图结(1)合1时间、。、、为2+3+(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO将Fe转变为Fe,再调理溶液pH的范围23+3+2+2+变为氟化、Mg,此后加入NHF将Ca,将Fe和Al变为积淀而除掉为4物沉淀除掉。(3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反响的离子方程式为。。(4)上述流程中可循环使用的物质是2+向此中加入稍过分:称取1.000g试样,(5)现用滴定法测定浸出液中Mn的含量。实验步骤3-2+++HO充分进行;2[Mn(PO)]+4P+2H+N2Mn的磷酸和硝酸,加热使反响+N加242N;加入稀硫酸酸化+N入稍过分的硫酸铵,发生反响,N↑+2HO以除掉用N223--12++Fe)]10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反响为[Mn(PO2.00mol·L24-13+2+2+Fe。KCrO溶液恰巧除掉过分的;用0.10mol·L10.00mL酸性Mn+Fe+2P①酸性KCrO溶液与Fe反响的离子方程式为(复原产物是7227222+3+。Cr)。②试样中锰的质量分数为答案+-碳酸氢铵2,C项错误;;OH、H和HO前面的系数应为1.B方程式两边电荷不守恒,A项错误2-项错误。电离出的,DN也可与OH反响-Al和H,而、HO反响生成Mg不溶的水解反响为可逆反响2.B,AN项错误;Al与OH22HC反响,C项错误的,酚羟基不可以够与;草酸项正确于NaOH溶液,B;酚羟基的酸性弱于HCO32项错误。O,D应写其化学式为弱酸,在离子方程式中,HC422形式,,应拆写成和N其余物质均应写成化学式S,且反响3.A亚硫酸铵是强电解质式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确;浓硫酸与氯化钠共热生成HCl气体,不会生成Cl,2所以B项错误;磁性氧化铁是FeO,为固体难溶物,应写成化学式,所以C项错误;明矾中的硫43S耗费2molBa(OH),生成2mol2酸根离子与铝离子的物质的量比是∶1,2molBaSO,423+-Al1molAl作用生成4molOH,与2molBa(OH),D项错误。同时供给22+-++2HO(2+4ClFe+TiOC分)+4H4.(1)FeTiO232+3+2+-+3+)分+Cl①(2)2Fe2Fe+2HO+H②分+2Cl2Fe(2)2Fe+2HO(22222．【分析】(1)钛酸亚铁中钛元素为+4价,铁元素为+2价,产物有氯化亚铁,比较FeTiO和3TiOC知,产物中必定有HO。(2)①FeCl溶液与氯气反响生成FeCl,离子方程式为3223+-3+2+2+++2HO说明生成了Fe,2Fe+Cl离子方程式为2Fe+H2Fe+2Cl。②溶液变为棕黄色,2223+2Fe+2HO。2-3+3+5.BFe为黄色,且Fe与SCN反响会生成红色络各物Fe(SCN),A项不符合题3+--cc能够;Mn题述中四种离子与OH都能够共存意;,B(H)<项符合题意(OH),溶液显碱性,+2+反响可生成与溶液中的HC,C氧化Fe项不符合题意;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H,D项不符合题意。CO和HO,两者不可以够大批共存22+拥有强氧化O项错误;HHSiO积淀,B与6.CHMn为紫色,A项错误反响可生成;Si2223-+2+3+性,可将Fe氧化为Fe,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)溶液反响的离子方程式中H、HO与OH的化学计量数均应为2,D项错误。222+7.BC由溶液无色可知,溶液中不存在Fe;溴水为橙色,加入少许溴水时溶液仍呈无色,说--的依据“已知”可判断出SI中的一种或两种明溶液中含有复原性的离子,即含有I、;-的弱,若溶液中只有I,复原性比则加入溴水会生成碘单质S,不符合题意,所以溶液中一若溶液中,C,A项错误、项正确。因为所有离子的物质的量浓度相等,可能含有定含IS++-所以溶,N三种阳离子都存在,也不可以够知足电荷守恒、,含有S则即便不含有I,Na、KS若溶液中只含S,溶液中,B液中必定不含项正确。一种阴离子,则依据电荷守恒知++、K、含有Na中的两种N,故D项错误。---+-+8.DH与ClO不可以够大批共存,且在酸性条件下,Br可被ClO氧化,A项错误;Ag与Cl不可以够大+该反响项错误;反响物中不该出现H,C,量共存,B项错误;NaClO和NaCl的混淆溶液呈碱性--在酸性条件下发生的归中反响,D项正确。是ClO与Cl2+3+,A,证明原溶液中必定含有Fe,但不可以够确立能否含有Fe在溶液中加9.BKSCN,溶液显红色故无水硫酸铜可用于水分的检项错误;白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾,++,CKNa,B验项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有,但没法确立能否含有,项错误;能使澄清石灰水变污浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫,D液N;1

项错误。中通CO23++中必定含有

该积淀,会产生积淀BaCO,还可能含有

2,气体说明溶液中含有为Al(OH),这两种积淀中加

10.B易知气体1NH,溶H均能溶解,所以由积淀

2加H能溶333+积淀;N的后续实验能证明溶液中含有2而溶液;Al不可以够确立原试样溶液中能否含有,解．+2++、Na也说明必定含有,说明溶液中必定含有MgS。实验过程没法确认,部分溶解1加H-Cl的存在。+AgSO↓(2分)(2)①析出红色固体(2分)②a.盐酸和BaCl11.(1)2Ag+S溶液(12233+-2+-(1Al、OHS(2分)分)b.在I的作用下,Cu转变为白色积淀(3)CuI,S转变为①)分a.②(2分)(2分)(4)溶解性、复原性、在水溶液中的酸碱性(2分b.)显然大于两种盐溶液中阴、阳离21子的性质和反响条件(2分)+①依据现象Ⅱ和(2)SO。与NaSO反响会生成更难溶的Ag【分析】(1)饱和溶液中的Ag3322+。则证明有Cu,滴加稀硫酸,如有红色固体析出,已知信息知,取少许冲刷洁净的棕黄色积淀2+由白色b.,能够采纳盐酸酸化的BaCl溶液。依据积淀a.A是BaSO,知加入的试剂1含Ba②24S,则加入KIBaSO可知原积淀中的时反响生成了SI,说明原沉被氧化为积淀A为24-2+2+S,I又与反响生成白色积淀CuI和ICu,即加入KI时Cu与反响生成IS与淀中有22-S,该白色积淀①依据题意知,现象Ⅲ的白色积淀中无I,所以加入淀粉无明展现象。(3)3+既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO溶液退色,推测积淀中含有亚硫酸根、Al和4-所以可设计,铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个,OH。②与Al(OH)相比3VVVV,被复原记录数据即可得出结论。,比较(4)I定量实验,记录数据与,设计比较实验,221123+发生互相促使的水解反响亚硫酸盐与Al溶液退色酸性KMnO,均显示了亚硫酸盐的复原性,4依照实验流程及现象证了然亚硫酸盐能在水溶液中水解而表现了其酸碱性,生成氢氧化铝,,盐溶液间反响的多样性和盐的性质及反响条件相关。可知HSO,故A错误;,形成酸雨:SO+HO向Mg(HCO)溶液中加入过分1.CSO随雨水下降2222332-2+↓+2C+2HO,+2HC故B错误+4OHMg(OH);淀粉碘化,NaOH溶液产生白色沉淀:Mg22--+2I+2HO,故:4H溶液变蓝+4I+OC正钾溶液在空气中搁置—段时间后,O能将I氧化,2222-3+2+故D错误。,FeCl通入确;ClFeCl溶液中生成:2Fe+Cl2Cl+2Fe23223+2.DA项离子方程式没有配平,应当是2Al+3C↑,AO+3H2Al(OH)↓+3CO项错误;2323+中性溶液中Fe不可以够存在,B项错误;NH·HO是弱电解质,在离子方程式中不可以够打开写,C项错23项正确。D故,四种离子间不反响且在酸性溶液中均能够大批存在;误B故反响生成氢氧化铝积淀,A3+2+-++HC;Al与气体后还能够大批共存

错误;Al与CO3.CSO气体与硝酸发生氧化复原反响,故22,故C正确Cl、K、H的溶液中,通入过分COCa错误;含、2

错误。故D发生互相促使的水解反响生成氢氧化铝积淀和二氧化碳

,4.CO·6H(NH)Fe(SO)22244-3+。依据溶液中电、C依据离子共存的原则5.B因为溶液中含Al,,溶液必定不存在OHaa-a=nnna+-+3+4(Al)-项符合题意。(Cl)=2,B荷守恒,另一种阴离子所带的电荷数为(Na)+336.B项正确。某白色粉末加入足量NaOH溶液振荡,固体所有溶解2+反响生成BaSO积淀而不可以够大批共存,A7.CBa与S项不符合题意。“能使酚酞试液变4-12”,可知该=1×10项不符合题意。由“红”说明溶液呈碱性,HC不可以够大量共存,B2+-1-++cN、溶液中的H、Cl能共存,C溶液中)=0.1(Hmol·L,N、Cu、N项符合题意。-3+2+3+能将Fe氧化成Fe,Fe与SCN发生络合反响而不可以够大批共存,D项不符合题意。8.C用铁电极电解饱和食盐水,阳极上铁失掉电子,发生氧化反响,不会生成Cl,A项错误;2-2N+HO,B项错误;硫酸铜发生反响用强碱溶液汲取工业制取硝酸的尾气,:NO+NO+2OH22溶液与硫氢化钠溶液反响生成硫化铜和硫酸氢钠,C项正确;向硫酸铝溶液中加入过分氨水,3+Al(OH)↓+3N,D项错误。生成氢氧化铝积淀:Al+3NH·HO3322++2+3++NO↑+2HO+4H(3)NO3Fe+N3Fe(2)BaSO、9.(1)C、SiNBa243+3+2+(4)不可以够溶液B中含有由Fe氧化获得的Fe,故没法确立溶液X中能否存在Fe3+2+3+X取少许溶液、N、S、FeFe(6)Al↓+HCAl(OH)O+2H(5)Al+CO若溶液变红色,溶液KSCN滴加几滴,于试管中

3223+Fe中含有X则溶液,Si。溶液X与硝酸钡溶液反应生成气体溶液显酸性,则必定不存在AC、、【分析】2+SX中必定含有为硫酸钡,溶液溶液B和积淀C,则,必定不存在Ba。A在空气中能变C2+N所以必定不存在中含有Fe,则A为NO,。溶液B与过分氢氧化这说明溶液X为红棕色,N,积淀E为溶液X中必定存在Fe(OH),与盐酸反响钠溶液反响生成气体D,则D是氨气,33+生成FeCl。溶液F中通入过分的CO生成积淀H,H为Al(OH),所以原溶液中含有Al。实验3233+Si、、,(1)溶液X中确立不存在的阴离子有C过程不可以够确立能否含有Fe。综上所述2+。(2)积淀C是BaSO,由此可确立溶液X中必定不存在的阳离子有Ba。(3)N气体A是43++2+中含有由B(4)因为溶液3Fe+NO↑+2HO。产生气体NO,A的离子方程式为3Fe+4H+N23+2+3+Fe氧化获得的Fe,故没法确立溶液X中能否存在Fe。(5)步骤④中发生反响的离子方程3+、NX中必定存在的离子有Al+2HOAl(OH)、↓+HC。(6)溶液式为Al+CO3223+3+2+、Fe,可能存在的离子有Fe。查验SFe的方法:取少许溶液X于试管中,滴加几滴KSCN3+溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe。3+由水电离项不符合题意;Fe不可以够大批存在,A1.D使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性条件下-1+-13cC,Al均不可以够存在mol·L的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性的、(H)=110于强酸性溶液中,B项不符合题意;与Al反响能放出H的溶液为酸性或强碱性溶液,当为酸性22+2+,Fe,当为强碱性溶液时在酸性条件下与Fe发生氧化复原反响,不可以够大批共存溶液时,N-1-13;=1×10mol·L,C项不符合题意的溶液为强酸性溶液,D项所给的离不可以够大量存在子在酸性条件下能大批共存,D项符合题意。3+-与积淀生成,A项不符合题意;N按物质的量之比2∶4混淆时,有Al(OH)OH2.BAl与3-OH按物质的量之比1∶1混淆,恰巧生成NH·HO,最后可获得无色、碱性、澄清溶液,B项符233+2-2+项各离子在溶液项不符合题意;D能发生氧化复原反响生成S积淀和Fe,C与合题意;FeS-+,D所得溶液不呈碱性项不符合题意。中混淆后,H、会与NI发生氧化复原反响,-2+3+3+,N项正确;Fe与I发生氧化还在酸性条件下3.AFe,拥有强氧化性能将Fe氧化为,A2+HC的溶液中加入少许NaOH溶液和,应有MgCO;原反响而不可以够大批共存,B项错误向含Mg3生成,加入足量NaOH溶液,应有Mg(OH)生成,C项错误;NH·HO为弱电解质,在离子方程式232项错误。,D中应写成化学式2+-CaCO↓+2HClO;B项,应生成Fe(OH)项,正确的离子方程式应为Ca+2ClO+HO+CO4.CA3223+2Mn,正确的离子方程式为项,离子方程式中电荷不守恒+6H+5HO胶体;D222+O。2Mn+5O↑+8H223+-正确的离子方程式为,所以当氯气不足量时,I优先被氧化选项B,氧化性Cl>Fe>I,5.A22-2+-正确的离,,Mg转变为Mg(OH)2Cl+I。选项2I+ClC,M