2022年湖北卷高考化学模拟试题及答案

3.中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素（|[3.中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素（|[）具有抗肿痛、抗辄化化学试卷★祝考试顺利★注意事项：.答题前.先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。.考试结束后.请将本试卷和答题卡一并上交。.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14（）-16Na-23Cr-52Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用.下列有关叙述错误的是A.曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐,曳光弹可发出绿光B.防闪爆面罩、手套的主要成分芳纶属于合成纤维C.应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金属材料D.可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态2.“金银错”是中国传统工艺.在青铜器表面鎏出凹槽•槽内嵌入金银丝。后用错（厝）石磨错.使器叽表面自然平滑。下列叙述错误的是A.青铜的熔点低于纯铜1•错（厝）石磨错”的过程中发生的是物理变化C.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d'"s,D.件铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓疗铜器的腐蚀等药理作用。下列有关儿茶素的说法错误的是A.儿茶素可被酸性KMn（）,溶液氧化B.可利用茶水检测补铁剂是否变质1mol儿茶素最多可与4molNa发生反应1mol儿茶素最多可与6mol比发生加成反应

.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是A.二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色：3S()：+2Mn()；+4H—3S()T+2Mn3++2HJ)B.利用MnOz与浓盐酸制备氯气：Mn(%+4H-+2c「上Mn"+Cl"+2H,()中解C.铜片上电镀银的总反应(银作阳极•硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极一=Ag(阴极)D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlOr+CO24-2H2O>~A1(()H)3I+HCOf.用下列装置进行实验•不能达到相应实验目的的是A.装置①溯量反应生成H」的体积B.装置②制备无水MgCLC.装置③证明非金属性强弱：S>C>SiD.装置④验证Fl的辄化性.Na为阿伏加德岁常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下,34g羟基(一”)H)所含中子数为16mB.过氧化钠与水反应生成0.1mol(为时转移的电子数为0.2N.,0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH^COO-与OFT离子数之和略大于0.1NA23gCH3cHQH中sp3-s。键数目为3NX7.二氧化氯(0(%,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.实验室用NH,C1、盐酸、NaCl()2(亚氯酸钠)为原料•通过以下过程制备0(%：盐酸 NaCIO2溶液IJ1。。？NH,Q溶液一'［解|_日NCI,溶液| ►NH,| 「溶液XH2下列相关说法中错误的是A.溶液x中大量存在的阴离子只有cr4|解B.电解时发生反应的化学方程式为NH,C1+2HCI、3H：率+NCL,C.不能利用饱和食盐水除去CK)：中的NH,D.NH.C1中阳离子的键角大于NH*的键角.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如下图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,x、z在元索周期中处于相邻位置。下列说法错误的是A.原子半径的大小:Z>X>Y B.基态原子未成对电子数：X>YC.此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z.某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是A.氢键的键能：②<①B.腺嚓吟分子中的所有飒原子均可共面C.该片段在一定条件下可发生水解反应D.在构成此DNA片段的所有元素中,N的电负性最大.某Fe,N、的晶胞如左下图所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe•形成Cu替代型产物FaNv转化为两种Cu替代型产物的能量变化如右下图所示。（设Na为阿伏加德罗常数的值）•m位置FeOn•m位置FeOn位置Fc▲N能最 ,Cu瞽代n位置Fc型转化过程下列相关说法中错误的是A.Fe,N、.晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为孝acmB.此Fe,、晶胞中与N最近的Fe原子数为6C.此Fe,N.v晶胞的密度为花生齐/皿3D.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名•可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下。下列说法错误的是S①聚合②水解甲醛…一ch2-ch-ch-ch一…CH2=CH—O—C—CH, -物质B ^物质 'ru、③ Cl-vn2-U物质A 聚乙惴醉缩甲醛A.物质A不存在顺反异构现象 B.物质B只有一种官能团C.物质C的粉尘与空气可形成爆炸性混合物D.反应③属于加成反应12.氮氧化物(N。,)是一类特殊的污染物•它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮辄化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)r+()2 E(NH3)2Cu—()—()-Cu(NH3)27"B.反应③属于非氧化还原反应C.反应④涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中每吸收1molN()需要标准状态下的NHM4.8L13.冠醯是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是A.冠触与碱金属离子之间的配位键属于共价键B.中心原子K+的配位数为6C.冠酸与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D.这类配合物晶体是分子晶体.利用电解装置(见下图)分离含AI(OH)3、MnO?和少量Na?Cr(Z的混合物浆液•使其分离成C搅拌桨阳离子膜阴离子膜CJ固体混合物和含钠元素溶液。下列有关分析错误的是C搅拌桨阳离子膜阴离子膜CJNa2sO」溶液A.电解时,CrO厂向阳极室移动•脱离浆液B.每转移1mo加一时,阴极室电解质溶液的质量增加23gC.电解一段时间后,阴极室溶液的pH大于阳极室溶液的pHD.分离后含钠元素的粒子是Cr()r和Cr2(r.酒石酸(简写为H?R)是前简酒中主要的有机酸之一。在25匕时,调节25mL0.1mol/L酒石酸溶液的pH.溶液中R一及HR-的pc与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。图中因表示各含R2-或HR-的浓度负对数(pc=-lgc)。下列有关A.叙述错误的是 \\A.酒石酸的心约为1X107B.b点：c(HR-)>c(R2-)>c(()H-) 10 4.4pHC.由a点经b点到c点的过程中.水的电离程度先增大后减小D.酒石酸可与Na2c(九溶液反应产生CO?二、非选择题：本题共4大题，共55分。.(14分)\a282a是审要的化匚原料.易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。工业上常利用含硫废水生产NaS2()t•5H()•实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。装置C中发生反应如下:Na2S(aq)~FH2O(1)~I-S()2(g) Na？SO.i(aq)4-H2SCaq)(I)2H2s(aq)+Sg(g) 3S(s)+2H式)(1)(U)S(s)-FNa2S()3(aq)=Na2S2()3(aq)(|||)(1)仪器b的名称，仪器a的进水口是(填字母兀(2)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。(3)装置B的作用之一是观察SO?的生成速率.其中的液体最好选择0a.蒸慵水 b.饱和NaHS(%溶液c.饱和NaHC(%溶液 由饱和Na2s(%溶液(4)实验中要控制S()2生成速率,可采取的措施是o已知在装置C中发生的三个反应中，反应(111)的活化能最大•则烧瓶C中反应达到终点的现象是.(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的S(%,不能过《：・原因是o(6)NazS2()3有还原性,可作脱敏剂。向Na2s2。,溶液中通入少量•预测「转变为S()T，利用所给试剂设计实验验证该预测.简要说明实验操作.现象和结论：o(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCk溶液、AgNa溶液).(13分)化合物H是一种用于合成丁一分泌调节剂的药物中间体•其合成路线如图：COOH COOCHj COOCH,A BCOOH COOCHj COOCH,A B D(1)B中的含氧官能团名称为硝基、和.(2)写出CfD的反应方程式—(3)D->E的反应类型为o

(4)F中氮原子的杂化类型是(5)G经氧化得到H,写出G的结构简式.(6)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①含有苯环.且分子中有一个手性碳原子,②能发生水解反应；③水解产物之一是a-氨基酸,另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有2组峰。R' R'\ (CH.)SO\(7)已知： N—H N—CM(R代表炫基・R'代表煌基或H)。请写出以/ KtCO,/H(N(%和(CH3)?S()i为原料制备CH3()-的合成路线(无机试剂任用.合成路线示例见本题题F)。.(14分)NiSa-6乩()晶体易溶于水•在280七时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源.从某矿渣［成分为NiFcd%(铁酸银)、Ni()、Fc()、Ca()、Si()?等］中|可收NiS(%的工艺流程如图：(NHJSO,95P热水(NHJSO,95P热水萃取剂(RH)试剂X矿渣T加磨卜T600C熔烧Tg泡―浸取液取l-T反手取F-畸?T操作M—Niso,•6乩。废渣萃取余液萃取剂(RH)已知：①(NH,)2s(二在350"C分解生成NH3和H2SO4o②常温下KN1(CaF2)=4.0X10~n0③萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH=NiK+2H+。回答下列问题：(l)Ni位于元素周期表区(填气"、4^”、“〃或飞§”),其基态原子的核外电子有种空间运动状态。(2广浸渣”的成分有Fez。八Fc()(OH)、CaSa外,还含有(写化学式建(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca"(浓度为1.0X107moi/L3当溶液中cb)=l.0X107mol/L时，除钙率为o(4)反萃取剂X为(填化学式兀“反萃取”得到的NiSOi溶液,可在强碱溶液中被NaCl。氧化•得到用作银镉电池正极材料的Ni()()H0此反应的离子方程式为(5)操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作.下列相关说法正确的是(填标号).A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时.即可停止加热B.为得到较大、iS(),•6H：()晶体颗粒,宜用冰水快速冷却结晶C.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可通过抽滤提高过滤速度,在300t鼓风干燥.快速得到干燥晶体E.用无水乙爵代替蒸储水做洗涤剂.可减少晶体的损失,便于晶体的干燥19.(14分)研究和深度开发C()：.的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径,对构建生态文明社会具有JR要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C()2(g)+3H2(g)-*CH,()H(g)+H2()(g)AH=-49.6kJ/mol.(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：C()2(g)+H2(g)=iCO(g)+H-()(g)△乩=+41.2kj/molC()(g)+2H2(g)^=±CH,()H(g)AHZ则AHz=kJ/mol.(2)下列措施中.能提高C()：转化率的是.A.在原料气中加入适址H2()(g) B.从体系中不断分离出甲醇C.循环利用原料气 D.提高原料气中C()z的体积分数(3)一定条件下.往21.恒容密闭容器中充入1molCO,和3moiH2,在催化剂作用下发生反应.测得5min时C(),的转化率在五种不同温度下的变化如图1所示.①，温度下，反应在0〜5min内平均反应速率u(H：)=mol/(L-min).②b点对应的正反应速率口小c点对应逆反应速率(填或③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa.则c点反应的K”=(MPa)-!(Kp为以分压表示的平衡常数)。(4)Ti().基催化剂光催化还原('(>亦可制得燃料甲醇,其原理如图2所示。①CB极的电势VB极的电势(填“低于”或••高于”)。②CB极的反应式是.C纳米陶瓷装甲不屈于传统无机非金属材料。D铜比金、银活泼.电化学腐蚀时铜作负极•被腐蚀。C1mol儿茶素最多可与5moiNa发生反应。ASO?使酸性KMn。溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2Mn()「+2H?()==5S()r+2Mn"+4H4B由于镁离子的水解.MgCl?水溶液加热蒸发后会得到Mg(()H)20C醋酸钠水溶液未说明体积。ANCh与NaCK%反应生成CIO-NH」、和NaCl.反应的离子方程式为：NCh+3H?()+6CK)r=6C1()2f+3C1-+3OH-+NH3，。溶液X中大量存在的阴离子有Cl'和OH"。C此阴离子中Y为氟原子满足8电子稳定结构。D在构成此DNA片段的所有元素中•()的电负性最大OQQC此Fe,N,晶胞中含有1个N、4个Fe.故其密度为/•cm-3D反应③不符合加成反应的特点,另有产物H式)生成。D图中总过程中每吸收1molN()需要标准状态下的NH.22.4LD这类配合物晶体是离子晶体B电解分离装置采用离子交换膜.根据电解时阴离子向阳极移动.则在直流电场作用下.Cr()厂通过阴离子膜向阳极室移动,脱离浆液.在阳极室，Cr(「发生可逆反应：2Cr()T+2H-=Cr：()T+H：().故分离后含锅元素的粒子是Cr()「、Cq()T.在阴极室,H,()放tU：2H,()+2e-^HJf+2OH-,c(()H-Na.向阴极室移动。每转移1mokT时.阴极室放出0.5molH?,进入1molNa：故电解质溶液的质量增加22g。Cftla点经b点到c点的过程中.水的电离程度一宜在增大(14分)(1)三颈烧瓶(1分)d(l分)(2)d(2分)(3)b(2分)(4)控制滴加硫酸的速度(2分;控制反应温度、调节酸的浓度等合理即得分)C中反应液由浑浊变澄清(或浑浊消失)(2分)(5)若S()：过鼠.溶液显酸性.产物分解(2分)(6)取少杭产品溶于足材稀盐酸.静置.取上层清液(或过滤.取滤液).滴加BaCh溶液.若出现沉淀则说明有sor产生.(2分,合理即得分)（1）醍键酯基（2分）C()()CH;+HCOOH—>Ml +H/()(2分•反应条件不作要求)I()CH3

N

/\

HCHO（3）取代反应（1分）（4）sp2、sp«2分；漏写得1分,错写不得分）H（＞—C—CH—CH3（2分.H（Y^^CH—COOCHj等合理即可）NH2 nh2OH OH 、（S/]A CH式 （2分,若路线设计为三步得ch3no2nh21分）【解析】（5）对比F和H的结构简式可知，F中的酯基转变成了醛基，已知G经氧化得到H・则G中（II含有醇羟基.由此写出G的结构简式为En-^-chqh.CH,O（）II（6）能水解•产物之一为a-氨基酸•说明含有一（I、一CH一;对比C的结构简式知•除以INH,上结构和苯环外•还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有2（）组峰，则符合条件的C的同分异构体的结构简式为CH-CH,、nh2H（Y3yCH—COOCHs、CH—COOCH：,、CH—CO（）CH,。nh2 ，）hnm ohnh2(l)d"2分)15(2分)(2)SiO2(2分)(3)96%(2分)(4)H,S(),(2分)2NiI++Cl(r+4()H- 2Ni()()H|