2022年新高考北京化学高考真题（部分试题）

2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学暂无1-9题，有题目后会及时更新~.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不熊证明a中产物生成的是（ ）a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO,分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓H2sO」生成SO?品红溶液褪色C浓NaOH与NH4cl溶液生成NH3酚儆溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯漠水褪色A.AB.BC.CD.D.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下.B.B.高分子Y水解可得到E和GD.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护下列说法下正颐的是（ ）F中含有2个酰胺基C.高分子X中存在氢键12.某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO?与N?。,分离并制备HNOjMOIs如图所示.己知：2NO2(g)^^N2O4(g)AH<0下列说法不F项的是( )A.气体温度升高后，不利于N?。」的固定N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除C.制备HNOj的原理为：2204+02+2也0^41m03D.每制备0.4molHNO、，转移电子数约为6.02x1()2213.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究.装置示意图 序电解质溶液 实验现象0.Imol/LCuSO4+少量H2so

阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少.经检验电解液中有Fe"。且二旦②O.lmol/LCuSO-过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体.经检验电解液中无Fe元素。下列说法不无醺的是( )A.①中气体减少，推测是由丁溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H*与铁接触B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H+==Fe2++H2>Fe+Cu2+==Fe2++CuC.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2++4NH3=i[Cu(NH3)4『平衡逆移D.②中Cu?生成[Cu(NH3)/2,使得c(CiP+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示.反应①完成之后，以N2为载气,

以恒定组成的N?、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示.反应过程中始终未检测到CO,,在催化剂上有积碳.Tegits懋e.srUTegits懋e.srU下列说法不正确的是( )催化剂A.反应①为CaO+CC)2：-CaCO,；反应②为CaCC)3+CH& CaO+2co+2H?,、 催化剂t,~t3,n(H?)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH^ C+2H?t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生FeSO—H2。失水后可转为FeSOrH?。，与FeS2可联合制备铁粉精(Feg)和H2so4.I.FeSO/H?。结构如图所示.Fe?+价层电子排布式为。(2)比较SOj和H?O分子中的键角大小并给出相应解释：(3)H,O与Fe?+、SC^-和H,O的作用分别为。II.FeS?晶胞为立方体，边长为anm,如图所示。（4）①与Fe?+紧邻的阴离子个数为。②晶胞的密度为〃=gem-3.（lnm=10-9m）（5）以FeS2为燃料，配合FeSO/H2。可以制备铁粉精（Fe、Oy）和H2so4。结合图示解释可充分实现能源.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法.其主要过程如下图所示.净化后的空气一► 』二—►气体一►干燥装置一►库仑测破仪煤样管式炉已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。2、co2、h2o>n2>so,.（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。（2）高温下，煤中CaSO」完全转化为SO?,该反应的化学方程式为。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下.检测前，电解质溶液中c（L-）/c（r）保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，so?溶解并将匚还原，测硫仪便立即自动进行电解到c（ij/c（r）又回到原定值,测定结束.通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

HCH3COOH-KIHCH3COOH-KI溶液①SO)在电解池中发生反应的离子方程式为。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为O(4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑.煤样中硫的质量分数为。己知：电解中转移Imol电子所消耗的电量为96500库仑.(5)条件控制和误差分析.测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<l时，非电解生成的§一使得测得的全硫含量偏小，生成I「的离子方程式为.②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为,(填“偏大”或“偏小”).碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。，调节pHNaOII.AlNi，调节pHNaOII.AlNi催化剂OO已知：R-COOH+R^COOHm>R-C-O-C-R^H.O(1)A可发生银镜反应，其官能团为.(2)B无支链,B的名称为°B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为E是芳香族化合物，EfF的方程式为o

G中有乙基，则G的结构简式为。(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571,J的相对分了质量为193.则碘番酸的结构简式为.(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步取amg样品，加入过量Zh粉，NaOH溶液后加热，将I元素全部转为「，冷却，洗涤。第二步调节溶液pH,用bmoLLTAgNO,溶液滴定至终点，用去cmL。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为。18.镀浸法由白云石［主要成分为CaMg(CC)3)2,含FezOs，SiO2杂质］制备高纯度碳酸钙和氧化镁.其流程如下：白云石Mgcoq国化钱白云石Mgcoq国化钱已知:物质Ca(OH%Mg(OH%CaCO3MgCO35.5xlO61.8xl()T22.8x10-93.5xlO8(1)煨烧白云石的化学方程式为(2)根据下表数据分析n(NH4)Cl:n(CaO)CaO浸出率/%MgO浸出率/%w(CaCC)3)理论值/%w(CaCC)3)实测值/%2.1:198.41.199.7-2.2:198.81.599.299.52.3:198.91.898.899.52.4:199.16.095.697.6已知：i.对浸出率给出定义ii.对w(CaCC)3)给出定义①“沉钙”反应的化学方程式为。②CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为.③不宜选用的"n（NHjCl:n（CaO）”数值为»④w（CaCO3）实测值大于理论值的原因为。⑤蒸储时，随储出液体积增大，MgO浸出率可出68.7%增加至98.9%,结合化学反应原理解释MgO浸出率提高的原因为o（3）滤渣C为.（4）可循环利用的物质为。19.（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价钵化合物的反应资料：i.Mn”在一定条件下被C%或CKX氧化成MnO?（棕黑色）、MnOf（绿色）、MnO；（紫色）。.浓碱条件下，MnO」可被OFT还原为MnO：。.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随践行增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，仍有沉淀放置后溶液变为紫色，III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，仍有沉淀放置后溶液变为紫色，（1）B中试剂是。（2）通入C）前，n、in中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为（3）对比实验I、H通入C1后的实验现象，对于二价钵化合物还原性的认识是O（4）根据资料ii,HI中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因:原因一：可能是通入C%导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO：氧化为MnO；。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变