2023学年固原市重点中学化学高一第二学期期末经典模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的叙述中不正确的是()A．有机物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物2、实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来3、25℃时，下列说法正确的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中c(Na＋)=c(NO3-)4、下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8个中子的碳原子：146C5、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是6、对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO37、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+2H2O==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O28、下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物9、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①10、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧 B．酸碱中和C．单质碘升华 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌11、与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙12、下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A．加热氧化汞 B．氧化铁和铝粉高温共热C．电解熔融氯化钠 D．高温煅烧碳酸钙13、某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液14、下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能有共价键B．共价化合物中可能有离子键C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D．只含有共价键的物质一定是共价化合物15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O16、下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A．碳酸钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。18、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子：___________________．（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。19、实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。20、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。21、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s时，NO的转化率为_________________________________。(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A、有机物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，所以有机物中一定含有碳元素，故A正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其为无机物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，故B错误；C、只由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃，故C正确；D、生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素，都是有机物，故D正确；故选B。2、B【答案解析】

A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。3、D【答案解析】

A、NH4＋虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A错误；B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.02mol·L－1氨水与0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B错误；C、依据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C错误；D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na＋和NO3－不发生水解，也不与HCl发生反应，根据物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正确；答案选D。4、A【答案解析】

A.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共用电子对结合，所以其电子式为：，A错误；B.正丁烷分子中的4个C原子形成一条链，根据C原子正四价的原则及H、C原子的相对大小，用球棍模型表示为，B正确；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能团是醛基-CHO，因此其结构简式为：CH3CHO，C正确；D.C是6号元素，原子核内有6个质子，若有8个中子，则该碳原子质量数是14，用原子符号表示为：146C，D正确；故合理选项是A。5、C【答案解析】试题分析：Fe与稀硝酸反应n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，设稀HNO3完全反应，消耗Fe为xmol，设生成Fe(NO3)3为ymol据反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，Fe过量（0.4-0.2）=0.2mol，继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe(NO3)3发生反应，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe，A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，A项错误；B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，B项错误；C、据以上分析，C项正确；D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，D项错误；答案选C。考点：考查化学图像6、A【答案解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都属于化合物，Na为单质，以此解答。详解：Na2O、NaOH和Na2CO3三种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质；A正确；正确选项A。7、D【答案解析】

A.根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B.苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C.根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+2H2O==4OH−，电极反应式合理，故C正确；D.根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；答案选D。8、A【答案解析】

A．植物油氢化过程为植物油与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度不同，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误；答案选A。9、D【答案解析】

羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇。【题目详解】乙醇中的羟基能和钠反应生成氢气，醋酸中的羧基能和金属钠反应放氢气，氢氧化钠溶液中的水可以和金属钠反应产生氢气，羟基中H原子活泼性越强，与Na反应放出H2的速率越快，羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇，则产生H2的速率排列顺序为②>③>①，故选D。【答案点睛】本题考查羟基的活泼性，注意明确反应速率的快慢与分子中羟基的活泼性的关系是解答本题的关键。10、C【答案解析】

A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故A不选；B．中和反应生成盐和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故B不选；C．单质碘升华为物质状态的变化，属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起，故C选；D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，生成盐和水，为化学变化，且吸收热量，能量变化是由化学反应引起，故D不选；故选C。【答案点睛】本题的本质是判断物理变化和化学变化，一般而言，物理变化包括物质的三态变化，与化学变化的本质区别是没有新物质生成。11、B【答案解析】

【题目详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中溴单质作氧化剂，错误；B．硫化氢与二氧化硫反应产生硫单质及水，在反应中硫化氢作还原剂，正确；C．二氧化硫使品红溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是结合漂白，因此品红溶液不具有还原性，错误；D．氢氧化钙与二氧化硫发生反应产生亚硫酸钙和水，反应中元素的化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，错误。故选B。12、D【答案解析】

金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【题目详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。13、A【答案解析】

电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++Fe=3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。14、C【答案解析】

A.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；D.非金属单质中也可以只含有共价键，但不是共价化合物，如H2等，故D错误；答案：C【答案点睛】离子化合物：含有离子键的化合物为离子化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物为共价化合物。15、C【答案解析】分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：A.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B错误；C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正确；

D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D错误。故答案为：C。16、C【答案解析】

A．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液不反应，且互溶，不分层，苯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故A不选；B．乙酸和高锰酸钾溶液不反应，不分层，乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色，不分层，苯与高锰酸钾溶液混合分层，现象不同，可鉴别，故B不选；C．溴水与乙醇、乙酸均不反应，且不分层，现象相同，不能鉴别，故C选；D．紫色石蕊遇乙酸变红，乙醇与紫色石蕊互溶，不分层，苯与紫色石蕊混合分层，现象不同，可鉴别，故D不选；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1)B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答题空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3•H2O【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为，故答案为；；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为；(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。19、乙醇浓硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。20、环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【题目详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选