高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

一、选择题1．下列叙述，正确的是 ( )。①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水TOC\o"1-5"\h\zA．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除 A、B项；HCl气体与 AgNO3溶液也可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是 HCl气体，而不是 Cl2，⑤错，排除 D项。答案C2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．③⑥ B．①②③④C．②④⑤ D．①②③④⑥解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质， 应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①、②中只存在 Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。④中存在的是 Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在 H＋和Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在 H＋和HClO，符合要求。答案A3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 ( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有 Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在D．加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO分子存在解析氯水中存在三种分子： Cl2、 HClO、 H2O，四种离子： Cl－ 、 ClO－ 、 H＋ 、OH－，其中 HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，往溶液中加入 NaOH溶液， Cl2与NaOH反应生成 NaCl、NaClO而使氯水的黄绿色消失； 加入盐酸酸化，就会往溶液中引入 Cl－，再加入AgNO3产生白色沉淀，不能说明氯水中有 Cl－存在。答案B4．下列能够检验出 KI中是否含有 Br－的实验是 ( )。A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－B．加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br－D．加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br－解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子； B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案D5．某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。

下列说法正确的是 ( )。A．Ⅰ图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中： 湿润的有色布条能褪色， 将硫酸溶液滴入烧杯中， 至溶液显酸性，结果有 Cl2生成解析A项中即使 MnO2过量，浓盐酸中的 HCl也不能完全消耗，因为 MnO2与稀盐酸不反应， 该项说法错误； B项中发生的应是取代反应； C项中应生成棕黄色的烟； D项中： Cl2＋2NaOH===Na＋ClNaClO＋H2O，在含有 NaCl和NaClOTOC\o"1-5"\h\z的溶液中加入 H2SO4，发生反应 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O。答案D6．碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )。A．可用 KIB．足量 Cl2能使湿润的 KI 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成 1molI2，反应中转移的电子数为 10NA解析加碘盐中含有 IO－3，其在酸性条件下可被 I－还原生成 I2，使淀粉呈现蓝色，选项 A正确；图示转化关系中，氯气可以将 I－氧化为 I2，也可以将I－氧化为 IO－3，B正确；由途径Ⅰ和Ⅲ可知 Cl2的氧化性大于 I2、IO－3，再由途径Ⅱ可知 IO－3的氧化性大于 I 2， 故氧化性的强弱顺序为 Cl2> IO－3> I 2， 选项C错误；根据转化关系得出： 2IO－3～I2～10e－，选项 D正确。答案C7．向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气， 溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知： 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不正确的是 ( )。A．还原性： I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6molC．当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中： n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析本题通过氯气与 FeI2、FeBr2混合溶液的反应考查卤素离子及亚铁离子还原性的比较、根据还原性强弱判断离子反应方程式的正误、读图分析能力等。选项A中还原性强弱顺序正确； 根据图像分析， 原溶液中 n(I－)为2mol，n(Fe2＋)为4mol，n(Br－)为6mol，即n(FeI2)为1mol，n(FeBr2)为3mol，选项B错误，选项 D正确；根据还原性强弱可知，通入 Cl2时 I－最先被氧化，其次氧化 Fe2＋，Br－最后被氧化，当通入 2molCl2时，被氧化的为 2molI－和2molFe2＋，选项C离子方程式正确。答案B二、非选择题8．某同学用 200mL12mol·L－1浓HCl和足量 MnO2缓缓加热来制取 Cl2，并将生成的 Cl2通入 FeBr2溶液和 FeI2溶液中来探究 Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱。请回答下列问题：写出制取Cl2的化学方程式将少量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为若将等物质的量的 Cl2和FeI2充分反应， 再向所得溶液中滴加 KSCN溶液，无血红色物质生成，则 Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序若将4.48L(标准状况下 )氯气通入 800mL碘化亚铁溶液中， 充分反应后，测得溶液中 Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等， 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓 。解析(2)Fe2＋被Cl2氧化为 Fe3＋，说明 Cl2氧化性大于 Fe3＋。(3)Cl2氧化 I－而未氧化 Fe2＋，说明I－还原性大于 Fe2＋。设FeI2的物质的量为 xmol，则氧化 I－需用 Cl2xmol，氧化 Fe2＋所用的Cl2为(0.2－x)mol，生成的 Fe3＋为2(0.2－x)mol，则由溶液中 Fe2＋和Fe3的物质的量浓度相等知 2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16－1mol/0.8L＝0.2mol·L。答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(3)I－>Fe2＋>Br－－1(4)0.2mol·L－19．以粗盐 (主要成分为 NaCl，含少量 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－等 )为原料制备亚氯酸钠 (NaClO2)的工艺流程如下 (试剂 A为依次加入的过量 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z“精制”过程中，加入过量的 Na2CO3的作用是 。电解时发生主要反应的离子方程式为 ；该过程中有少量有毒气体单质产生， 可用碱液吸收， 该气体为 (填化学式)。二氧化氯发生器中发生的化学反应， 其氧化剂和还原剂的物质的量之比为吸收塔中发生反应的化学方程式为 ；二氧化氯气体和 H2O需稍过量，其目的是 。_解析本题考查了反应条件的选择目的分析、试剂的作用、化学方程式的书写。(1)粗盐精制就是除去 Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等，应先加入 NaOH、BaCl2，然后加入 Na2CO3，过滤后加入 HCl。其中， Na2CO3一方面要除去溶液中原有的Ca2＋，另一方面要除去过量的 Ba2＋。(2)电解步骤是电解 NaCl溶液。根据流程图，产物是 NaClO3和H2，所以电解反应为： Cl－＋3H2O电解====C=lO－3＋3H2↑。再结合题目和信息，能产生的有毒单质气体，只有 Cl2。(3)在二氧化氯发生器中， NaClO3转化成 ClO2，氯元素化合价降低 1价，作氧化剂； SO2具有还原性，作还原剂，硫元素化合价升高 2价。根据化合价升降相等，可知两者的化学计量数为 2∶1。(4)从该步流程图可知， H2O2与ClO2在 NaOH作用下转化成 NaClO2、O2和 H2O。根据化合价升降相等，配平可得： 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaC2l＋O2H2O＋O2。二氧化氯和 H2O2稍过量，一方面能使 NaOH完全反应，另一方面固体溶质只有 NaClO2，便于结晶时获得较纯的 NaClO2，分离方便。答案(1)除 Ca2＋和过量的 Ba2＋ (2)Cl－＋3H2O电解=====ClO－3＋3H2↑ Cl2(3)2∶1(4)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaC2＋lO2H2O＋O2使NaOH完全反应，便于产物提纯10．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。TOC\o"1-5"\h\z试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO的原因： 。写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份 。_第二份 。_试根据所学知识推测， 在②的滤液中含有的溶质， 除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 (写化学式 ) 。解析饱和氯水中存在： Cl2＋H2O HCl＋HClO的平衡体系， 加入过量 CaCO3后， 2CaCO3＋2HCl===Ca(HC3O)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaC2l＋CO2↑＋ H2O，使HCl浓度降低，平衡右移， Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去； HClO浓度增大，溶液漂白性增强。 由于滤液中含有 HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分， Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀；与 HCl反应产生 CO2气体； Ca(HCO3)2受热分解生成 CaCO3沉淀和 CO2气体。答案(1)由于饱和氯水中存在： Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入 CaCO3后， 2HCl＋CaCO3===CaC2l＋CO2↑＋ H2O，使平衡右移， HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaC3O↓＋ H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋ H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO11．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。根据上述流程回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z混合①中发生反应的化学方程式为 。_混合①中使用冰水的目的是 。_操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。混合液②中加入 Na2SO3的目的是 。_纯净的氢溴酸应为无色