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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体2、核素90Th的相对原子质量约为232,则其核内的中子数与核外电子数之差是A.52 B.90 C.142 D.2323、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()。A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行4、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如下图所示。下列说法不正确的是A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为:2H2O22H2O+O2↑D.总反应为:2H2O2H2↑+O2↑5、在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是()A.2.4molB.1.2molC.0.8molD.0.4mol6、酸雨形成的主要原因是A.过度砍伐 B.工业排放二氧化碳C.含氮、磷洗衣粉的使用 D.大量燃烧煤和石油7、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)8、下列说法正确的是()A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键B.单质分子中都存在化学键C.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>碳化硅>氯化钠D.干冰气化,克服了共价键和分子间作用力9、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤10、在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同,下列说法正确的是()A.若M甲<M乙,则分子数:甲<乙B.若M甲>M乙,则气体摩尔体积:甲<乙C.若M甲<M乙,则气体的压强甲>乙D.若M甲>M乙,则气体的体积:甲<乙11、下列说法正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用12、物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1>E2,则下列符合该示意图的是A.H+H→H2B.I2→I+IC.CaO+H2O→Ca(OH)2D.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O13、下列化学术语或表示方法错误的是()A.CH4的球棍模型示意图为B.乙烯的结构简式:CH2=CH2C.葡萄糖的最简式为CH2OD.S2-的结构示意图:14、下列元素属于金属元素的是(
)A.HeB.PC.LiD.Si15、已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列说法正确的是A.该反应的反应热ΔH>0B.生成1molHCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量16、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A.①②⑤B.④⑥⑦C.③④⑦D.③④⑥17、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是A. B. C. D.18、下列关于电池的叙述不正确的是A.电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水,属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%19、常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1mol/LNaHS的溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)20、下列关于有机化合物的说法,正确的是()A.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖 D.由乙醇生成乙醛属于氧化反应21、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A.所有原子均可能处于同一平面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D.生成C8H16至少需要3molH222、下列属于高分子化合物的是A.油脂B.氨基酸C.淀粉D.葡萄糖二、非选择题(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______(填元素符号),判断的实验依据是_______(写出一种)。24、(12分)现有5瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E,然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中,加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中,加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解,E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味(1)写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________25、(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全;(1)NaClO2中Cl的化合价为______。(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______(填序号)。A空气稀释ClO2以防止爆炸BSO2将NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中发生的反应的化学方程式______;吸收塔的温度不能超过20oC,主要原因是______。(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。A蒸馏B蒸发浓缩C灼烧D过滤E冷却结晶26、(10分)把海水过滤除杂后,又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:回答下列问题:(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。(2)写出物质的甲化学式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。(4)检验生成物I2的方法是________________________________________。27、(12分)某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。(1)仪器A的名称是_________。(2)检查装置气密性的方法是_________。(3)检查装置气密性好后开始实验,滴加稀硫酸时开始没有气泡产生,你认为可能的原因是____。(4)若测得气体的体积是4.48L(转化为标准状况下),则合金中镁的质量分数是_______,若读数时没有冷却到室温读数,测得合金中镁的质量分数_____(填写“偏大”或“偏小”)。(5)下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A.W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB.W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC.W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D.W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空:①O2②NH4NO3③K2O2④NH3,既有离子键又有极性键的是___________。(填序号)(2)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”),设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。(3)现有a~g7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。(4)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素,已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题:①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:________,其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点:A2B________A2D(填“高于”或“低于”),其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式:____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。29、(10分)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体,一种是黄绿色气体)和一种易溶、易电离的碱。(1)试写出电解食盐水的化学方程式:_______________________________(2)上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应,写出你能想到的其中一个化学方程式________________________________________________________(3)把Cl2通入NaBr溶液中,并向其中加入少量四氯化碳,振荡后静置,液体分为两层,下层为______色。其中涉及的离子方程式为_____________________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】A.含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;B.甲烷和C12的反应是取代反应,乙烯和Br2的反应属于加成反应,不属于同一类型,B错误;C.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,均能与Na反应放出H2,C错误;D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者结构不同,互为同分异构体,D正确,答案选D。2、C【答案解析】
核素90Th的相对原子质量约为232,则质量数为232,原子中质子数为90,原子中中子数=质量数-质子数=232-90=142。答案选C。3、B【答案解析】试题分析:A、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,反应是吸热反应,A错误;B、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,反应是吸热反应,B正确;C、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,C错误;D、反应条件与反应是放热还是吸热没有关系,D错误,答案选B。考点:考查反应热的有关判断4、B【答案解析】
由题给反应机理图示可知,利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步,反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气,反应的化学方程式为2H2O=H2O2+H2↑,反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【题目详解】A项、该过程利用太阳光实现高效分解水,实现了太阳能向化学能的转化,故A正确;B项、反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气,没有涉及到非极性键的断裂,故B错误;C项、反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,故C正确;D项、反应I的化学方程式为2H2O=H2O2+H2↑,反应II的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,则总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑,故D正确;故选B。【答案点睛】本题考查化学反应机理,能够根据图示判断反应的步骤,在此基础上书写总反应方程式是解答关键。5、C【答案解析】已知10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则消耗的H2的物质的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol,所以10s内消耗N2的物质的量0.8mol,故本题正确答案为C。6、D【答案解析】
酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多,这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨,据此分析作答。【题目详解】A.过度砍伐可能会导致出现沙漠化,全球变暖等温室效应的环保问题,不会形成酸雨,A项错误;B.二氧化碳排放过多会引起温室效应,不会形成酸雨,B项错误;C.含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化,引起赤潮,与酸雨无关,C项错误;D.煤和石油中含有大量的硫,工业和人类生活燃烧煤、石油过程中,能生成二氧化硫,这些废气未经处理就排放到空气中,是形成酸雨的主要原因,D项正确;答案选D。7、D【答案解析】试题分析:v(H2)3=v(N考点:本题考查化学反应速率。8、C【答案解析】
A.NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,需要克服离子键和共价键,A错误;B.单质分子中不一定都存在化学键,例如稀有气体分子,B错误;C.金刚石和碳化硅均是原子晶体,氯化钠是离子晶体,碳原子半径小于硅原子半径,所以晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>碳化硅>氯化钠,C正确;D.干冰气化发生的是物理变化,克服了分子间作用力,共价键不变,D错误;答案选C。【答案点睛】选项A是解答的易错点,注意硫酸氢钠在溶液中的电离和在熔融状态下电离的不同,在熔融状态下破坏的是离子键,共价键不变,因此只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。9、B【答案解析】
化石燃料的开采与使用,焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体,破坏了环境,故①④均不利于环境的保护;而②③⑤有利于节能减排、环境保护,故选B。10、C【答案解析】
相同温度下,在两个密闭容器中,分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体,根据ρ=m/V可知气体的体积相等,结合n=m/M以及PV=nRT比较压强大小,根据Vm=V/n比较气体摩尔体积大小,根据n=m/M判断气体的物质的量,气体物质的量越大,气体分子数越多.【题目详解】根据n=m/M,若M(甲)<M(乙),则n(甲)>n(乙),则气体的分子数:甲>乙,A错误;根据n=m/M,若M(甲)>M(乙),则气体的物质的量:甲<乙,根据Vm=V/n,故则气体的摩尔体积:甲>乙,B错误;若M(甲)<M(乙),根据n=m/M,则气体的物质的量:甲>乙,由PV=nRT可知,气体的压强:甲>乙,C正确;两个密闭容器中,分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体,根据ρ=m/V可知气体的体积相等,D错误。故选C。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗定律及推论,注意相关计算公式的运用,根据密度的计算公式推导为解答该题的关键。11、C【答案解析】
A、汽油来源化石能源,属于不可再生能源,错误;B、是因为海水中有电解质,易形成原电池,发生电化学腐蚀,错误;C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源,正确;D、食品添加剂不都对人体健康均有害,错误。故答案选C。12、B【答案解析】分析:吸收能量E1大于放出的能量E2,故为吸热反应,据此解答。详解:吸收能量E1大于放出的能量E2,故为吸热反应,则A.形成化学键放热,A错误;B.断键吸热,B正确;C.氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应,C错误;D.氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应,D错误;答案选B。点睛:本题考查吸热反应和放热反应,难度不大,明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键,常见的放热反应有:所有物质的燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。13、A【答案解析】分析:A.比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起;B.乙烯含有碳碳双键;C.根据葡萄糖的分子式判断;D.硫离子的质子数是16,核外电子数是18。详解:A.CH4的比例模型示意图为,A错误;B.乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,B正确;C.葡萄糖的分子式为C6H12O6,则最简式为CH2O,C正确;D.S2-的结构示意图为,D正确。答案选A。14、C【答案解析】A.He是稀有气体元素,是非金属,A错误;B.P是非金属,B错误;C.Li属于金属元素,C正确;D.Si是非金属,D错误,答案选C。15、C【答案解析】
A.反应热=反应物的总键能-生成物的总键能;B.生成1molHCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应;C.化学键的键能越大,化学键的越牢固,物质越稳定;D.化学键的键能越大,物质具有的能量越低,物质越稳定;据此分析判断。【题目详解】A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl,该反应的反应热为△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A错误;B.由A知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-183kJ/mol,可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl放出的热量为183kJ×12=91.5kJ,故B错误;C.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ,断裂1molCl2分子中的化学键,需吸收能量243kJ,则H-H键的键能大于Cl-Cl,氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固,故C正确;D.H2分子中的化学键键能为436kJ/mol,Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol,显然相同条件下,氢气稳定,具有的能量低,故D错误;故选【答案点睛】本题考查反应热与焓变,本题注意物质的键能、总能量与物质的性质的关系,注意根据键能计算反应热的方法。本题的易错点为D,要注意化学键的键能越大,物质具有的能量越低,物质越稳定。16、B【答案解析】①BeCl2中铍元素最外层有2个电子,化合价为+2,所以最外层总共2+2=4个电子,故错误;②PCl5中磷原子最外层电子数为5,化合价为+5,所以最外层总共5+5=10个电子,故错误;③SF6中硫原子最外层有6个电子,化合价为+6价,所以最外层共6+6=12个电子,故错误;④CS2中碳原子最外层电子数为4+4=8,硫原子最外层电子数6+2=8,故正确;⑤CH4中氢原子最外层2个电子,故错误;⑥SiO2中硅原子最外层电子数为4+4=8,氧原子最外层电子数为6+2=8,故正确;⑦CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8,氟原子最外层电子数为7+1=8,氯原子最外层电子数为7+1=8,故正确。故选B。【答案点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时,可以根据以下几步进行比较简单,首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素,这些元素都不满足8电子稳定结构,其次看是否书写过电子式,若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构,最后通过计算判断,根据原子最外层电子+化合价绝对值进行计算,结果为8的就满足8电子,否则不满足。这样按照3步走可以减少计算量,提高做题的速率。17、A【答案解析】
根据烯烃复分解反应的规律,A项,发生复分解反应生成和CH2=CH2,A项符合题意;B项,发生复分解反应生成和CH3CH=CH2,B项不符合题意;C项,发生复分解反应生成和CH2=CH2,C项不符合题意;D项,发生复分解反应生成和CH3CH=CH2,D项不符合题意;答案选A。18、D【答案解析】A.充电时,阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应,所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行,故A正确;B.用电器较长时期内不再使用,最好将电池取出并放于低温,干燥的地方,如果不这样,即使用电器被关掉,系统仍会使电池有一个低电流输出,这会缩短电池的使用寿命,故B正确;C、氢氧燃料电池产物是水,对环境无污染,且能量转化率高,故C正确;D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,故D错误;故选D。19、D【答案解析】
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒,离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;
B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液中的离子浓度关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液pH=7时,根据电荷守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),得到c(Na+)=c(CH3COO-);溶液pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-);溶溶液pH<7时,c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;
D、0.1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-);消去钠离子得到离子浓度关系:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),所以D选项是正确的。
故选D。20、D【答案解析】分析:A.甲烷是正面体结构,根据甲烷的结构确定丙烷分子中碳原子是否共线;B.分子量大于10000以上的有机物属于高分子;C.葡萄糖属于单糖;D.乙醇发生催化氧化生成乙醛。详解:甲烷是正面体结构,四个氢原子既不共线也不共面;丙烷相当于甲烷中的一个氢被乙基取代,所以丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上,A错误;油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,蛋白质属于高分子化合物,B错误;葡萄糖为单糖,不能发生水解,蔗糖和麦芽塘均为双糖,C错误;乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化,生成乙醛属于氧化反应,D正确;正确选项D。21、D【答案解析】A、苯分子和乙烯分子均为平面型分子,因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子,所以所有原子均可能处于同一平面。正确;B、苯乙烯中含有C=C,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确;C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉,溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确;D、苯乙烯催化加氢时,每生成1molC8H16至少需要4molH2。错误;故选D.点睛:本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代,难加成。苯分子中不含C=C,所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C,可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。22、C【答案解析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,常见的天然高分子为淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。详解:油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A错误;氨基酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物,B错误;淀粉的分子量由几万到几十万,属于天然高分子化合物,C正确;葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,D错误;正确选项C。二、非选择题(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)【答案解析】
根据这几种元素在周期表中的位置可知①号元素是C元素,②号是N元素,③号是O元素,④号是F元素,⑤号是Na元素,⑥号是Mg元素,⑦号是Al元素,⑧号是S元素,⑨号是Cl元素,⑩号是Ar元素,则(1)非金属性最强的是F元素,形成化合物种类最多的是C元素,答案为:F、C;(2)主族元素电子层数相同时,核电荷越多原子半径越小,所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl元素,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性最强的是Na元素,所以碱性最强的是NaOH,具有两性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金属性逐渐减弱,Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为:Na>Mg>Al,判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】分析:本题考查的是有机物的推断,为高频考点,把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查。详解:只有F液体没有气味,说明为葡萄糖溶液,F中产生砖红色沉淀,更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜,说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味,所以为D,苯不溶于水,密度比水小,所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇;B为乙酸;C为苯;D为乙酸乙酯;F为葡萄糖;(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇,方程式为:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2ONa2O2产生的H2O2易分解BED【答案解析】
(1)NaClO2中Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,根据化合物的化合价代数和为0可知,Cl的化合价为+3价,故答案为:+3。(2)由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全,发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸,SO2被空气中的氧气氧化为SO3,SO3与水反应生成硫酸,硫酸可以增强NaClO3的氧化性,故选AC,故答案为AC。(3)根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2O;H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑,故答案为:2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2O,Na2O2产生的H2O2易分解。(4)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体,所以操作顺序为BED,得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体,故答案为:BED。【答案点睛】常见物质分离提纯的10种方法:1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3;2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法:溶与不溶。4.升华法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。26、FeCl3AgI萃取、分液取少量的产物加入淀粉溶液,若变蓝色,则说明得到了单质碘;若不变蓝色,则说明没有得到单质碘【答案解析】分析:本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等,掌握基础是解题的关键。详解:(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁,所以丁溶液为FeCl3溶液;(2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀,所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点,从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应,检验碘单质的方法为:取少量的产物加入淀粉溶液,若变蓝色,则说明得到了单质碘;若不变蓝色,则说明没有得到单质碘。27、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞,将导管插入水中,加热锥形瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后冷却,形成一段水柱,表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜,开始酸溶解氧化膜,没有气泡产生30.8%偏小A、C、D【答案解析】分析:(1)仪器A的名称是分液漏斗。(2)用微热法检查装置的气密性。(3)镁、铝表面有氧化膜,开始酸溶解氧化膜,没有气泡产生。(4)Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2,根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应,Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。(5)从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解:(1)根据仪器A的构造特点,仪器A的名称是分液漏斗。(2)用微热法检查装置的气密性,检查装置气密性的方法是:关闭分液漏斗玻璃活塞,将导管插入水中,加热锥形瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后冷却,形成一段水柱,表示气密性好。(3)镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生,可能的原因是:镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜,开始酸溶解氧化膜,没有气泡产生。(4)Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y,则列式24g/molx+27g/moly=3.9g,x+32y=4.48L22.4L/mol,解得x=0.05mol,y=0.1mol,合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g,Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应,Al放出H2的量大于Mg放出(5)A项,Mg与NaOH溶液不反应,Al溶于NaOH溶液(反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),最后称量的W2g固体为Mg,Mg的质量分数为W2W1×100%;B项,Mg溶于浓硝酸,Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜,不能准确测量Al的质量,无法测定Mg的质量分数;C项,Mg与NaOH溶液不反应,Al溶于NaOH溶液(反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),由收集的H2的体积V2L(标准状况)计算Al的质量,进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数;D项,Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3,反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,Al2(SO4)3转化为可溶于水的NaAlO2,最后称量的W2g固体为Mg(OH)2,由Mg(OH)2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量,进一步计算Mg的质量分数;能测定Mg28、②共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电B是离子键、共价键(非极性共价键)高于水分子间存在氢键,硫化氢分子间没有氢键HSO3-+H+=SO2↑+H2O614【答案解析】分析:(1)一般活泼的金属和活泼的
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