2023年高考化学真题及解析(浙江卷)

评卷人得分学校： 姓名： 班级：评卷人得分一、选择题有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反响使之褪色的是A．②③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧时间对水样中溶质M的分解速率影响因素进展争论。在一样温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关试验数据见下表。时间0510152025水样I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010以下说法不正确的选项是〔 〕由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快B．其它条件一样时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．0～25minMIID．0～20minI中M0.015mol/(L·min)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,试验结果如以下图(试验中始终保持V1+V2=50mL)。以下表达不正确的选项是( )22℃该试验说明化学能可以转化为热能C.NaOH1.0mol·L-1D.该试验说明酸碱中和反响是放热反响据化学学问及常识，以下说法正确有( )①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反响③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX工程的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物构造的分析⑧尼龙、棉花、自然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源2句B.3句 C.4句 D.5句以下反响中既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是( )A.SO

＋H2O＝HSO

B.SO＋Cl

＋2HO＝H

SO＋2HCl2 2 2 4 2 2 2 2 42 3 2 3 C.CaO＋SiO＝CaSiO D.CO＋2NaOH＝NaCO＋H2 3 2 3 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达〔 〕4个 B.5个 C.6个 D.7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃外表镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。以下说法错误的选项是A.一般玻璃含有二氧化硅电能C.碲化镉是一种无机化合物气体排放以下表达正确的选项是

B.该发电玻璃能将光能完全转化为D.应用该光电转化技术可削减温室A．常温常压下，4.6gNO2和N2O41.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO322.4LC．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH1D．16gCH与18gNH+所含质子数相等4 4评卷人得分评卷人得分9．(9分)(含少量S等元素))酸钾晶体[K3Fe(C2O4)·3H2O]并测定其组成。试验一：制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)。小组同学设计如以下图装置(夹持仪器略去)。称取确定量的废铁屑于锥形瓶中，参与适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反响。待锥形瓶中溶液冷却后参与氨水，搅拌使其反响完全，制得浅绿色悬浊液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进展洗涤，目的是 。在试验中选择50～60℃热水浴的缘由是 ，KMnO4溶液的作用是 。假设要确保获得浅绿色悬浊液，试验过程应留意的是 (填字母)。A.保持铁屑过量B.把握溶液呈强酸性C.持续上升温度试验二：制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。试验小组用试验一锥形瓶中的悬浊液设计以下试验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式： 。小组同学准确称取了mg废铁屑，经过以上步骤(假设过程中铁没有损失)得到三草酸合铁(Ⅲ)250mL25mL2mol/L硫酸15mLCmol/LK2Cr2O7标准液滴定至紫红色，进展了三次平行试验，平均消耗标准液VmL，C2O72－在酸性介质中被复原为Cr3＋，则废铁屑中铁元素的质量分数为(用相关字母表示)。评卷人得分评卷人得分10．〔162分〕X、Y、Z、W1、＋3、＋5、＋7，核电荷数依据Z、X、Y、W的挨次增大。Z的原子次外层的电子数为2，W、X8。〔1〕请写出元素Y的原子构造示意图 ；其中元素W在周期表中的位置 。〔2〕用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。X、Y、Z、W的原子半径由大到小的挨次为： 。〔用元素符号表示〕请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式：。写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 〔任写两种〕。元素X与元素Y相比，金属性较强的是 〔用元素符号表示〕，请举一例试验事实证明这一结论 。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分评卷人得分1．C2．A3．C4．C5．无6．C解析：C【解析】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，应选C。【考点定位】考察原子核外电子排布【名师点晴】此题考察核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，留意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。7．B解析：B【解析】【详解】A.一般玻璃的主要成分是二氧化硅，故A该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；碲化镉属于无机化合物，故C正确；应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够削减温室气体排放，故D正确。B。8．A评卷人得分评卷人得分无评卷人得分评卷人得分2〕〔1〕 第三周期第ⅦA族 〔2〕〔3〕Na＞Al＞Cl＞N 〔4〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔5〕NH3