2023年高考全国卷Ⅰ化学真题解析

2023〔〕集各地最资料精华按“”编排2023年高考全国卷Ⅰ化学真题解析可能用到的相对原子质量：[2023全国卷Ⅰ]H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ar-40Fe-56I-127一、选择题：此题共6个小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。[2023全国卷Ⅰ-7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是能源汽车的动金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠DA.以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，AFe3+，C正D.错误。环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的复原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。[2023全国卷Ⅰ-8]以下说法错误的选项是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和Br2/Cl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄AA.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属A错误；B.酶是由活细胞产生的具有催BC正确；正确；是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。1〔〕“”编排糖类、油脂和蛋白质的局部概念、构造与性质。[2023全国卷Ⅰ-9]作中末涉及的是ABCDD液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不行伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分别，故CD.本试验中不需要灼烧的操用，D错误。乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等试验操作方法与装置等。[2023全国卷Ⅰ-10]NAA.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中1.0NAD.1.0molCH4Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NABlg氯化铁的物质16.25g÷Fe(OH)30.1NA，A错误；18个质子，故.22.4L氩气的含有的质18NA，B正确；3个羟基，92.0g丙三醇的物质1mol3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反响生成的卤代烃有四种，CH3Cl1.0NA，D错误。丙三醇的构造；甲烷的取代反响。集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。2〔〕集各地最资料精华按“教材名目、学问体系”编排[2023全国卷Ⅰ-11]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷(B.二氯代物超过两种A.与环戊烯互为同分异构体C.全部碳原子均处于同D.1molC5H122molH2C是螺2]戊烷的分子式为，种)，BC.4个碳原子均是饱和4全部碳原子不行能CD.戊烷比螺[2，2]412至少需要2D正确。中碳原子的成键特点与原子在空间的共线、共面等。在教材中甲烷、乙烯、乙炔和苯的构造特点的根底上进展学问的迁移与灵敏应用。[2023全国卷Ⅰ-12]主族元素WXYZ的原子序数依次增加，Z与Y与Z正确的选项是A.X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和ZD.W与Y具有一样的最高BW、X、Y、Z20。WZ形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃，故生W是与YYCl、Z10X10－7－2＝1，XNaW、X、Y、ZF、Na、Cl、CaA.金属钠常温常压下是固态而非气态，A错误；B.CaH2C.Y与Z形成的化合物是CF是最活泼的非金属，(玻璃)的性质；CaF2与中氟化钙与浓硫酸反响属于学生不生疏的学问点。集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。3〔〕集各地最资料精华按“教材名目、学问体系”编排[2023全国卷Ⅰ-13]CO2+H2S协同转扮装置，CO2H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电ZnO@石墨烯(ZnO)和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：①EDTA-Fe2+e―=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+列表达错误的选项是：CO2+H2S=CO+H2O+SC.ZnO@石墨烯上的低D.Fe3+/Fe2+EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸C该装置为电解池。A.CO2ZnO@CO，得电子发生复原反A应可知①×2+②即得到阳极反响式为：H2S－2e－＝2H＋+S，因此总CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C.石墨烯电极为阳极，ZnO@石墨烯电极上的高，CD.由于铁3＋2＋3＋2＋离子、亚铁离子均易水解，所以假设承受 Fe/Fe取代EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需要酸性，D正确。答案选C。的推断；题中引入了的信息以考察学生的自学力气与抗干扰力气。[2023全国卷Ⅰ-26](14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr 2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。如以下图。答复以下问题：⑴试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是。仪器a的名称是。⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c②c中有气体产生，该气体的作用⑶c中亮蓝色溶液流入dd中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。4〔〕“”⑷指出d322(1)(滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr＋＝Zn＋+2Cr＋②排解c中空气(3)cH2使压强大于大气压；(冰浴)冷却、过滤(4)放开体系中醋酸亚铬能接触到空气。在盐酸溶液中ZnCrCr，同时锌与盐酸反响产生氢气排尽装置中的空气防止CrcCrCl2压入d装置中。〔1依据仪器构造可知仪器a是分液〔或滴液〕3＋2＋Cr3＋2＋2＋Zn+2Cr＝Zn+2Cr②于装置中含有空气，2＋3＋2＋关闭1和c中压强增大，c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反响；依据题干信息可知醋〔冰浴〔4〕d装置是放开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铬可能与空气接触被氧化而使产品不纯。阿伏加德罗定律。[2023全国卷Ⅰ-27](14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)印染、食品等方面应有广泛，答复以下问题：⑴Na2S2O5NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制⑵SO2生产的工艺为：2①PH=4.1时，Ⅰ(写化学式)。②Na2CO3SO2⑶Na2S2O5SO2Na2SO3NaHSO3:的NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O550mL0.01000mol/L的碘标准液集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。5〔〕“”编排滴定到10.00mLNa2S2O5g/L(SO2计)。(1)2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O－4e＝4H+O2↑，a(4)S2O52+2I2+3H2O＝2SO42+4I+6H，0.128－＋－－－＋亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，依据原子守2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O①SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐NaHSO3Ⅰ中为NaHSO3②依题目中信息生产Na2S2O5NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”知，NaHSO3过饱和溶液”；阳极失电子发生氧化反响，阳极区溶质是稀硫酸，故氢氧根放电，电极反响式为：2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。阳极区氢离子a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。I2氧化成硫酸钠，离子方程2－2－－＋式为“S2O5+2I2+3H2O＝2SO4+4I+6H”；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫64g mol-1/0.05L=0.128g/L酸钠的残留量以SO2计是:0.0001mol×以焦亚硫酸钠的制备、应用为信息载体考察学生对流程的分析、换膜的作用；电荷的移动方向；原子守恒理论的运用：计算残留量时以二氧化硫计(硫原子守恒)。题目难度中等。考点紧靠教材但又不拘“学问――焦亚硫酸钠”(解题钥匙)是解题的关键。[2023全国卷Ⅰ-28](15分)N2O5为硝化剂是一种型绿色⑴1840年Devil用枯燥的氯气通过通过枯燥的硝酸银，得到N2O5.⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中争论了 250C时N2O5(g)分解反响:NO2N2O4的反响可以快速到达平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。6〔〕集各地最资料精华按“教材名目学问体系”编排①：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H=-4.4KJ/mol 2NO2(g)= N2O4(g)△H=-55.3KJ/mol的△H=KJ/mol②分解的速率-。n则此时==③假设提高反响温度至350C，则N2O5(g)完全分解后体系压强)63.1kPa填“大于”“等于”或“小于”)，缘由是：。④250C时，N2O4(g)2NO2(g)Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存一位小数)。⑶2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g，R.A.Ogg反响历程：第一步N2O5NO2NO3快速平衡其次步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反响第三步：NO+NO32NO2快反响(填标号)。A.v(第一步反响的逆反响)＞v(B.反响的C.NO2NO3的碰撞只局部有效D.第三步反响的活化能高变，总压－的量增加，总压强提高。④13.4(3AC-2－4.4kJ/mol.2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol2－⒓N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；依据盖斯定律可知1:2，又依阿伏加德罗定律知，103×30＝6.0×10氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa＝30.0kPav＝2.0×－2－〔a；N2O5(g2NO2(g0.5O2始(kPa35.800变(kPa)5.85.82.9162min(kPa)302.9v＝2.0×集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。7〔〕“”编排③由于温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以假设提高反响温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)大于kPa。④依据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，依据方程式可知完全分解＝6＝9，35.8kPa×89.52NO2(g)N2O4(g)26.4kPa，二氧化71.6kPa－26.4kPa×N2O5(g2NO2(g0.5O2始(kPa35.800变(kPa)35.817.917.9∞(kPa)071.617.92NO2(g)N2O4(g)始(kPa071.6变(kPax2x∞(kPa)x71.6-2xt=∞时，N2O5(g)完全分解，气体总压强为63.1，即:P(N2O4)+P(NO2)+P(O2)=x+(71.6-2x)+17.9=63.1，x=26.4，71.6-2x=71.6-、第一步反响快，所以第一步的逆反响速率大于其次步的逆反响速率，A正确；BNO3NO，B错误；CNO2NO2NO3的碰撞较低，DAC。响因素；平衡常数；阿伏加德罗定律等。此题主要是考察化学反响原数之比，运用化学平衡利用三段式计算。[2023全国卷Ⅰ-35][化学――3](15分)Li是最轻的固体金属，承受Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的(填标号)。A．B．集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。8〔〕集各地最资料精华按“”编排C．D．+?+?Li与H具有一样的电子构型，r(Li)r(H)〔3〕中心原子的杂化形式为LiAlH4中存在 子键B．σ键C．π键D．氢键是离子晶体，其晶格能可通过图(a)Born?Haber循环计算得到。mol，O=O键键能为可知，Li原子的第一电离能为kJ・kJ・mol?1，Li2OkJ・mol?1。Li2O具有反萤石构造，晶胞如图(b)所示。晶胞参数为Li2O的密度为g・。+3)；C)i核电荷数较大)p;B08；?3?12908(5)(8×7+4×16)/[NA(0.4665×10-7)3]21依据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s2sD中能量最低；选项C22p能级上，能量最高；Li与HLiLiH－；LiAlH4AlH4－，中心原子铝原子含有的价4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四周体，中sp杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与HAB；Li原子的第1040kJ/mol÷O＝O键能是249kJ/mol×定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；〔5〕8个，依据化47+4×16)/[NA(0.4665×10-7)3]Li2Op=m/v=(8×核外电子排布、轨道杂化类型、分子构型、电离能、晶格能、化[难点照旧是晶胞的有关推断与计算，晶胞中原子的集全国化学资料精华，按四套教材〔旧人教版、课标人教版、苏教版、鲁科版〕名目、学问体系编排。资源丰富，更准时。欢送上传下载。93＋－＋〔〕“”编排数目往1/8；②2个晶胞共用，对一个晶胞1/2；③4个晶胞共用，对一个晶胞1/4；④1个晶胞共用，对一个晶胞1](15分)化合物W可作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：⑴A的化学名称为。⑵②⑶反响④⑷G⑸W中含氧官能团的名称是。⑹E互为同分异构体的酯类化合物的构造简式(核磁共振1：1)。⑺苯乙酸苄酯(*****H2)是花香型香料,设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。A的构造简式