（安徽专用）版高考化学 综合评估检测一 新人教版（含精细解析）

第12-页综合评估检测(一)第一～十四章〔90分钟100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下行为中不符合“促进低碳经济〞宗旨的是()A.开展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含eq\o\al(12,6)C的产品，减少使用含eq\o\al(13,6)C或eq\o\al(14,6)C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和根底化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.(2023·合肥模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。以下表述正确的选项是()A.H2O2的电子式为B.4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C.Heq\o\al(16,2)O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下有关表达正确的选项是()①标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA④常温常压下，32gO2－中所含电子数为16NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA⑥1molCO2分子中共价键总数为2NAA.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥4.以下各组离子一定能大量共存的是()A.与Al反响放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C.在c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)5.以下离子方程式书写正确的选项是()A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.金属钾与水反响K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液反响H＋＋OH－=H2O6.(2023·安庆模拟)以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()A.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，那么氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C.2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝b，那么a＞bD.P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，那么白磷比红磷稳定7.O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反响式为2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，对这一反响的表达正确的选项是()A.O2是复原产物B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与复原产物物质的量之比为1∶2D.氧化产物与复原产物物质的量之比为1∶18.以下表达正确的选项是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B.在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHSKIPIF1<0H＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中参加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜710.(2023·厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下表达正确的选项是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反响和水解反响D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反响：X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)＋aQ(g),2min到达平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，以下表达错误的选项是()A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/LC.Y的转化率为60%D.反响速率v(Y)＝0.3mol/(L·min)12.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，那么通入O2的体积为()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N214.(2023·马鞍山模拟)X、M都是中学教材常见元素，以下对两个离子反响通式的推断中，其中正确的选项是()(甲)XOeq\o\al(n－,3)＋Xn－＋H＋——X单质＋H2O(未配平)；(乙)Mm＋＋mOH－=M(OH)m↓①假设n＝1，那么XOeq\o\al(n－,3)中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族②假设n＝2，那么X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反响③假设m＝1，那么M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④假设m＝2，那么在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤假设m＝3，那么MCl3与足量氢氧化钠溶液反响一定生成M(OH)mA.①③B.④⑤C.①②D.②③15.(2023·黄山模拟)用4种溶液进行实验，表中“操作及现象〞与“溶液〞对应关系错误的选项是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再参加足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)216.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。那么以下描述正确的选项是()A.电路中共转移0.9mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2gD.铝元素以Al(OH)3的形式存在第二卷(非选择题共52分)二、非选择题(此题包括5小题，共52分)17.(8分)(2023·宿州模拟)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。YY元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。ZZ＋的离子半径小于Y2－的离子半径。WW元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属。请根据以上信息答复以下问题：(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点(填“高〞或“低〞)。(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为。(3)W元素基态原子的价电子排布式为_____________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反响的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物作催化剂的化学反响的化学方程式：。(4)：X(s)＋Y2(g)=XY2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1XY(g)＋eq\f(1,2)Y2(g)=XY2(g)ΔH2＝－282.9kJ·mol－1那么X(s)与Y2(g)反响生成XY(g)的热化学反响方程式为：。18.(12分)(2023·大连模拟)在富碘卤水中，采用如下图的工艺流程生产单质碘：试答复：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙；丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。A.除去未反响的AgIB.除去未反响的I－C.除去未反响的Fe(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的试剂是_____________________。(5)甲物质见光易变黑，其反响的化学方程式是_________________。(6)反响⑤中所加硝酸应选硝酸(填“浓〞或“稀〞)，原因是______。19.(10分)(2023·合肥模拟)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢假设被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反响有(选填序号)。①取代反响②消去反响③加聚反响④氧化反响(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是、。(3)写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式、(4)请写出B＋E→A的化学反响方程式。(5)某学生检验C的官能团时，取1mol·L－1CuSO4溶液和2mol·L－1NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又参加0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是。(选填序号)①参加的C过多②参加的C太少③参加CuSO4溶液的量过多④参加CuSO4溶液的量不够20.(10分)在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2(g)＋I2(g)SKIPIF1<02HI(g)ΔH＝Q(Q<0)反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1(1)根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v(HI)为______________。(2)反响到达平衡后，第8分钟时：①该反响的平衡常数表达式：K＝；假设升高温度，化学平衡常数K(填写“增大〞、“减小〞或“不变〞)，HI浓度的变化正确的选项是(用图2中a～c的编号答复)。②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是(用图2中d～f的编号答复)。(3)反响到达平衡后，第8分钟时，假设把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。21.(12分)(2023·泰安模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl0℃35.711.96.929.410℃35.815.88.133.320℃36.021.09.637.230℃36.327.011.141.440℃36.612.745.850℃37.014.550.460℃37.316.455.3100℃39.877.3(说明：大于35℃，NH4HCO3会有分解)请答复以下问题：(1)装置的连接顺序应是(填字母)。(2)A装置中盛放的试剂是，其作用是___________________________。(3)在实验过程中，需要控制装置D温度在30℃～35℃，原因是__________。(4)反响结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质(以化学式表示)。(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有(以化学式表示)，通入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。答案解析1.【解析】选B。无论是使用含eq\o\al(12,6)C的产品，还是使用含eq\o\al(13,6)C或eq\o\al(14,6)C的产品，并没有从根本上减少含碳产品的使用，不符合“促进低碳经济〞宗旨。2.【解析】选D。A项，H2O2的电子式为B项，4℃时，纯水的pH＞7，溶液呈中性；C项，Heq\o\al(16,2)O2中，质量数之和是34，质子数之和是18；D项，273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)。3.【解析】选B。①SO3在标准状况下不是气体，所以2.24LSO3的物质的量并非0.1mol，其分子数不等于0.1NA；③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA；④1molO2－中含有10mol电子，所以32g离子中所含的电子数是20NA；⑥1molCO2分子中共价键总数为4NA。②⑤正确。4.【解析】选B。A项与Al反响放出氢气的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下不产生氢气，错误；C项溶液呈碱性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋不能在碱性环境中大量存在；D项NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，会把Fe2＋氧化成Fe3＋。【误区警示】解决离子共存问题时，容易无视隐含条件的分析。如与铝反响放出氢气的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是强碱性溶液。而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，一定是碱性溶液，但由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液那么既有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液。也是容易混淆的地方。5.【解析】选A。选项B，因为ClO－有氧化性，而SO2有复原性，两者会发生氧化复原反响，产物是CaSO4和Cl－，不正确。选项C，反响等式两边电荷不守恒，不正确。选项D，醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，不正确。6.【解析】选A。强酸和强碱的中和热为57.3kJ·mol－1，弱酸和强碱的中和热小于57.3kJ·mol－1，A正确；氢气的燃烧热应是1mol氢气完全燃烧生成液态水，B错误；等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多，但ΔH小，C错误；由P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，说明白磷不如红磷稳定，D错误。7.【解析】选D。由该反响的电子转移可以判断。生成物KOH只有一半是复原产物，应选D。8.【解析】选C。A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反响，不可能存在于强酸性环境中，错误；B项，参加Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反响，铜粉会溶解，错误；C项，发生的反响依次为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，正确；D项，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在锌粒上，形成Cu-Zn原电池，会加快产生H2的速率，错误。9.【解析】选B。根据电荷守恒判断A正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H＋)减小，而c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数，故溶液中c(OH－)增大，B错误；CH3COOH溶液中参加少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的pH＜7，D正确。10.【解析】选B。对葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质的结构和性质不清楚而导致误选。植物油是一种不饱和油脂，能和Br2发生加成反响，所以A不正确。淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量，所以B正确。葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反响，C不正确。蛋白质溶液遇CuSO4等重金属盐溶液会发生变性，该过程不可逆，产生的沉淀不能重新溶于水，D不正确。11.【解析】选B。X起始浓度为2/2＝1(mol/L)，Y起始浓度为2/2＝1(mol/L)，Z平衡浓度为0.8/2＝0.4(mol/L)，X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)＋aQ(g)起始浓度(mol/L)1100转化浓度(mol/L)0.20.60.40.4平衡浓度(mol/L)0.80.40.40.4所以a＝2，平衡时X的浓度为0.8mol/L，Y的转化率为0.6/1×100%＝60%，反响速率v(Y)＝0.6/2＝0.3mol/(L·min)。12.【解析】选B。由反响机理：Cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。1.92gCu物质的量为0.03mol，由得失电子守恒：0.03mol×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.015mol，标准状况下体积为336mL。【方法技巧】氧化复原反响的计算技巧在多步反响中，如果都是氧化复原反响，那么整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时，可以不考虑中间反响，只在反响物和最终反响物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，Cu跟HNO3反响，生成物中有NO、NO2两种气体，Cu失电子数等于HNO3得电子数；两种气体再和O2、H2O反响又最终生成了硝酸，NO、NO2失电子数又等于O2得电子数，所以Cu失电子数也等于O2得电子数，将问题简化求解即可。13.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：(1)这些气体能否大量共存；(2)“无色〞可以排除有颜色的物质；(3)数据的运用。【解析】选B。由无色的混合气体排除NO2，混合气体通过浓硫酸剩余80mL，可知一定有NH3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有NO、CO2，最后几乎无气体剩余，说明无N2。14.【解析】选D。假设n＝1时，XOeq\o\al(－,3)中X的化合价为＋5价，但并不一定是最高价，也可能为ⅦA元素如氯；假设n＝2，那么X为硫元素，浓硫酸可氧化H2S；假设m＝1，M(NO3)m可以是AgNO3，AgNO3溶液与氨水互滴时现象不同；假设m＝2，MSO4可以为FeSO4，在空气中蒸干，灼烧FeSO4溶液，得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；假设m＝3，MCl3可以为AlCl3，AlCl3与足量NaOH溶液反响生成NaAlO2。故②③正确，选D。15.【解析】选B。A中通入氨气形成碱性环境，再通入CO2出现浑浊，正确；B中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失，错误；C中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸，再参加品红溶液，红色褪去，正确；D中通入CO2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。16.【解题指南】解答此题时注意以下两点：(1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl－>OH－>含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2＋>H＋。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1molCu，(析出Cu6.4g)阳极0.1molCl2，转移电子0.2mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15molH2，阳极0.15molCl2，转移电子0.3mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2molH2，阳极0.1molO2，转移电子0.4mol，选项B错误；共转移电子0.9mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3＋两局部存在。17.【解析】由题意知：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cu。(1)C与Si形成的原子晶体为SiC，其熔点比CO2(属于分子晶体)的熔点高。(2)Na、O形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，电子式为(3)Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，Cu作催化剂的常见反响为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。(4)根据C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－282.9kJ·mol－1两式相减得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1答案：(1)SiC高(2)(3)3d104s12CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(答案合理即可)(4)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－118.【解析】解答此题可从I－出发进行推断：由Ag＋＋I－=AgI↓，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)SKIPIF1<0AgI(aq)SKIPIF1<0Ag＋(aq)＋I－(aq)，当参加铁屑后发生如下反响：2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I－，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是FeI2。当通入Cl2后I－被氧化成单质I2，然后提纯可得纯洁碘晶体。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)萃取加热升华(4)淀粉溶液(5)2AgIeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())2Ag＋I2(6)稀溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少19.【解析】根据题目转化关系可知，A为B为CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为CH3(CH2)3COOH，E为F为CH3CH2CH2CH=CH2。(1)CH3(CH2)3CH2OH可以发生取代反响、消去反响、氧化反响。(2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH=CH2中含有碳碳双键。(3)符合条件的同分异构体有(4)该反响属于酯化反响，化学方程式为C(CH3)3COOH＋CH3(CH2)3CH2OHSKIPIF1<0