初中化学鲁教九年级下册第七单元常见的酸和碱-酸及其性质

1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。变红不变色练习题下列物质能使紫色石蕊试液变红的（

）

A．氯化钠

B．碳酸钠

C．氢氧化钙

D．碳酸D2.酸与某些金属的反应★金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

从前往后，金属的活动性逐渐减弱注意：（1）只有

的金属才可以和酸反应。（2）

和

与活泼金属反应不生成H2.（3）铁和稀盐酸或稀硫酸反应后，生成

价铁的化合物，即

和

。H以前浓H2SO4HNO3+2FeCl2FeSO4如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物

金属+酸→盐+氢气（置换反应）1、下列化合物中，属于盐的是（

）

A.MgO

B.

Ca(OH)2

C.

H2SO4

D.

CuSO4

2、下列物质，能由金属跟硫酸直接作用而制得的（）Ａ．MgSO4

Ｂ．Fe2(SO4)3

Ｃ．CuSO4Ｄ．Ag2SO43.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去碳酸钠中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈DAC判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。1.Mg+HCl2.Cu+HCl3.Al+H2SO44.Zn+HNO35.Na+HCl6.Fe+H2SO4Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铜在氢后不反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑硝酸有强氧化性，不是置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑HCl溶液FeCl3溶液

a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？____________________________________.

铁锈消失，溶液变成黄色

6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O红棕色黄色3、酸与金属氧化物的反应b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI+CuO=CuCI2+H2O黑色蓝色结论3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸＋金属氧化物→盐＋水1、下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是()

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3

2、能与酸反应生成盐和水的氧化物是

（

）

Ａ、H2O

Ｂ、Al

Ｃ、CO2

Ｄ、MgO3、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的（

）

A、铝

B、氧化铜

C、氢氧化铁

D、氯化钡

a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑4、酸与某些盐的反应＊

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2Ob、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCI+Na2CO3＝2NaCI+H2O+CO2↑C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银

实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀结论4、酸能与盐反应生成新盐和新酸。

酸＋盐＝新盐＋新酸讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律化合物

化合物化合物化合物Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl

====

2NaCl

+

H2O+CO2↑

(H2CO3)

a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）b.可表示为：AB+CD

复分解反应AD+CB

用化学方程式解释：用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑战自我

请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色4、酸＋碱

＝

盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？

原因：

因为酸溶液中都含有

，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。H+又由于不同的酸电离的

不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。活动三:探究酸的通性酸根离子反应规律化学方程式举例金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属氧化物+酸→碱+酸→盐+酸→盐+水盐+水新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸的化学性质总结1、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子B在线测试2.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====____________________；（2）CuO+H2SO4