2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章章末检测试卷(一)

章末检测试卷（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.（2018大同市一中3月月考）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 （ ）H；,CI：0：A.次氯酸的电子式： ……S2一的结构示意图：O-18的原子符号：18OCO2分子的结构式：O===C===O答案A解析次氯酸电子式中。原子在中间，A项错。2.下列叙述错误的是（ ）13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等D.1mol29£U的中子数比1mol232U的中子数少3Na个答案B解析二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4,B项错误；二者的中子数分别为 8、7,C项正确；由N=A—Z可知1mol2935u的中子数比1mol232的中子数少3Na个，D项正确。3.230Th和232Th是社的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）Th元素的质量数是232230Th和232Th的化学性质相同232Th转化成233U是化学变化230Th和232Th互为同素异形体答案B解析A项，社的两种核素230Th和232Th,其质量数分别是230、232,错误；B项，同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同，正确；C项，化学变化是生成新物质的变化，原子种类不变，而232Th转化成233U时原子种类发生了变化，错误；D项，230Th和232Th为原子，互为同位素，不互为同素异形体，错误。4.在RO3一中，共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是()A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24答案B解析R的质子数为x-8X3—n=x—24—n,所以其中子数为A-x+24+n,B项正确。(2019济南卞^测)下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( )周期表中有八个主族,八个副族目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案B解析周期表中7个主族、7个副族，1个。族、1个第皿族，共16个族，选项A错误；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期元素是指1〜18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ,副族元素不一定,选项D错误。运用元素周期律分析下面的推断 ,其中不正确的是 ( )A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.碳(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案 A解析 金属性： Na>Li,元素的金属性越强 ,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深 ,则砹(At)为有色固体,卤化银(AgF除外)都难溶于水也不溶于硝酸 ,B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等 ,越来越复杂 ,C项正确；非金属性：Br>I,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。(2018温州十五校期中联考)下列叙述正确的是( )A.同周期元素中，IA族元素的原子半径最小V!A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子室温时,零族元素的单质都是气体所有主族元素的原子 ,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案C解析同周期元素中，第VHA族元素的原子半径是最小的，故A错误；VIA族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；零族元素的单质俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是 Cl,化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成—1价，而氟位于第VHA族，故D错误。.（2019太原调研）A、B代表两种非金属元素,下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ）B的简单阴离子（B2一）的还原性强于A的简单阴离子（A」）的还原性A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强A的单质A2能将B的阴离子（B2一）氧化，并发生置换反应A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3,后者产物中Fe的化合价为+2答案B解析元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子（B2）的还原性强于A的阴离子（A」）的还原性，则非金属性：A>B;元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子（B2）氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A>B;A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为+3价，后者产物中Fe为+2价，说明A的非金属性强。.铭可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铭的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铭的性质说法不正确的是 （ ）A.需与冷水能发生剧烈反应B.Cr（OH）3的碱性比NaOH的弱C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD.铭能与稀盐酸发生反应答案A解析由元素周期律知，金属性：Na>Al>Zn>Cr>Fe,故需与冷水不能发生剧烈反应。（2018大庆实验中学4月月考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都双隹溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第IVA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500C时分解，HI在230C时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反P与H2在局温时能反应

答案B解析同一主族元素的性质相似,CaCO3和BaCO3都难溶于水,因此SrCO3也难溶于水,A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处白元素单质能作半导体 ，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处 ，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强,非金属性：Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性： HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合 ，非金属性：S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应，D项正确。X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的 3倍。有关下列叙述正确的是（ ）X肯定为碱金属元素丫、Z两元素形成的化合物熔点较低X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物答案B解析X原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧。X与丫两元素可以形成离子化合物 Na2S；Y、Z两元素形成共价化合物熔点较低；稳定性： H2O>H2S。如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系 ，则下列说法正确的是（ ）0.20481）160J4ILI2O.LIUI4小侬" 原子序数Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比 ，前者较低Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应答案C解析根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；AI2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液和HCl溶液反应，C项正确；SiO2不能与水反应：D项错误。（2019福建月考）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是（ ）X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4X是第二周期VA族元素X是第二周期V!A族元素X的最高正化合价为+4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为 98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期VA族。（2018大同市一中3月月考）某同学在研究前18号元素日^发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中。点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ）A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应A、B组成的化合物中可能含有共价键答案A解析离O点越远的元素原子的核电荷数越大 ，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物 NaOH和Al（OH）3可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素形成Na2O2,含有共价键，D项正确。（2018河南周口高一月考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）X、Y、Z、W的原子半径依次减小W与X形成的化合物中只含离子键W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3答案A解析W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：Z>W,W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：Y>X,且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：Z>Y>X,所以原子半径：X>Y>Z>W,故A项正确；若W与X形成的化合物为过氧化钠,既含离子键又含共价键,故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低,故C项错误；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2,为Y3W2,故D项错误。16.下列说法中正确的是（ ）A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可II 1111：Q：4IP—।B.已知… … ,可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案B:C1:ci:解析C12的结构式是Cl—Cl,Cl2的电子式是……，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl,并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；B中H卡没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如 HCl,溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高 ，D错。.下列说法正确的有几个（ ）①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1B.2C.3D.4答案C解析②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键 ，例如NH4H,错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成 ，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。.下列说法不正确的是（ ）A.沸点：H2O>HFB.热稳定性：HF>H2OC.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键答案D解析常温下,水为液体，HF为气体,所以沸点：H2O>HF,A项正确；F的非金属性大于O,所以热稳定性：HF>H2O,B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子,3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键 ，D错误。二、非选择题（本题共4小题，共46分）19.（10分）（2019南京月考）现有下列短周期元素的数据 （已知Be的原子半径为0.089nm）:①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最局止化合价+2+1+5+7+1+5+3最低负化合价—2-3—1-3（1）⑧号元素在周期表中的位置是;上述元素处于同一主族的有。（用元素符号表示）（2）元素①和⑥能形成两种化合物 ，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:（3）含锂材料在社会中广泛应用 ，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：①6Li和7Li作核反应堆最佳热载体 ，3LiH和3LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是（填字母，下同）。A.6Li和3Li互为同位素B.6Li和3Li属于同种核素C.3LiH和3LiD的化学性质不同D.7LiH和7LiD是同种物质②下列说法不正确的是。A.碱性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOHB.半径：K>Na>Li>Li+C.氧化性：Li+〈Na+vK+vRb+vCs+D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be答案（1）第二周期出A族Li、Na和N、P（2）2Na2O2+2H2O===4Na++40H+O2T⑶①AD②C解析由题中及表中数据可知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第WA、第HA、第IA、第VA、第VHA、第IA、第VA、第mA族。Be的原子半径为0.089nm,Be的最高价为+2,②的最高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg;③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li;⑥的最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是—3,则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N;根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Bo（14分）（2018天津和平区高一4月月考）（1）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下 ，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式N湎油液」9;!-3（水rJ一冲闹浦甲 乙 离子方程式甲 乙 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2②［评彳甲同学设计的实验方案的合理性是（填字母）。A.非常合理 B.部分合理C.完全不合理③［补充和完善］上一题②中若选A,则此项不用再作答，若选B或C,则完成实验还需要的试剂是。（2）下表是元素周期表主族元素的一部分 ，短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：。②探究同主族元素性质的一些共同规律 ，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学，f质的推测，举例并写出相应白^化学方程式（化学方程式中用Z表示即

编P性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI===ZJ+2I2+3H2O12可）。可）。③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式： 。2Br+Cl22Br+Cl2===Br2+2Cl 2I+C12===I2+2C「②B③澳水1还原性2H2ZO3+O2===2H2ZO4（或Br2+H2ZO3+H2O===H2ZO4+2HBr等合理答案）2酸性H2ZO3+2NaOH===Na2ZO3+2H20（或其他合理答案）•（）*•C•，s*解析（1）①氯气氧化性大于澳和碘，所以氯气能置换出澳和碘； ②向澳化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性： C12>I2；③需要补充实验证明氧化性：B「2>I2。（2）短周期元素X的最高正化合价是+5,说明X是第VA族元素，根据元素周期表，丫是第WA族元素，丫的单质可在空气中燃烧，所以丫是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Sa（1