江西省赣州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析

江西省赣州市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析江西省赣州市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析PAGE23-江西省赣州市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析江西省赣州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16Zn:65Br：80Ag:1081.十八大以来,我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池 B。风力发电机C。偏二甲肼燃烧 D.太阳能集热器【答案】A【解析】【详解】A。锂离子电池将化学能转化为电能,A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意;C。将化学能转化为热能，C不符合题意;D。将太阳能转化为热能,D不符合题意；故合理选项是A。2.下列化学用语表达正确的是A.丙烷的结构简式： B。S2—的结构示意图：C。醋酸的分子式：CH3COOH D.CO2的电子式:【答案】B【解析】【详解】A．是丙烷的结构式,丙烷的结构简式应为CH3CH2CH3，A选项错误；B．S原子得到两个电子形成S2-，则S2—结构示意图为，B选项正确；C．CH3COOH是醋酸的结构简式，醋酸的分子式应为C2H4O2,C选项错误；D．CO2中C原子和O原子形成两对共用电子对，则正确的电子式为，D选项错误；答案选B。3.下列各组微粒或物质的相互关系，属于同位素的是A。 B.正丁烷、异丁烷C。CH4、C3H8 D。金刚石、石墨【答案】A【解析】【分析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，据此分析解答。【详解】A．的质子数均为8，中子数分别为8和10，两者互为同位素，A符合题意；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C．CH4、C3H8的结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物,C不符合题意；D．金刚石、石墨是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；答案选A.4.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.SO2和氮氧化合物（NOx）是形成酸雨的主要物质B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C。葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】C【解析】【详解】A．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物(NOx），硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物（NOx）引起硝酸型酸雨,A选项正确;B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭（或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B选项正确;C．葡萄糖和油脂不属于高分子化合物，C选项错误;D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，对其合理开发利用有助于缓解能源紧缺，D选项正确；答案选C。5。以下金属都需要通过电解法冶炼得到的是A。K、Na B.Mg、Cu C。Fe、Ag D.Au、Pt【答案】A【解析】【分析】根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;金属的活动性不同，冶炼时采用的方法不同；K和Al之间的金属，用电解法冶炼，Zn和Cu之间的金属用热还原法，Hg和Ag可用热分解法冶炼，而Pt、Au可用物理方法富集。【详解】A．K、Na冶炼时均采用电解法，A符合题意；B．Mg冶炼时，采用电解法；Cu冶炼时采用热还原法，B不符合题意；C．Fe冶炼时采用热还原法,Ag冶炼时可采用热分解法，C不符合题意;D．Au和Pt在自然界有单质存在，可采用物理方法富集，D不符合题意；答案选A。6.2020年新春之际,出现了罕见的新型冠状病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。以下消毒剂可以有效地灭活病毒，走进了百姓的生活中。下列叙述中，不正确的是A.高锰酸钾(KMnO4）是电解质B.H2O2分子中所有原子都达到了8电子结构C.次氯酸钠(NaClO)是离子化合物D。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液【答案】B【解析】【详解】A.高锰酸钾溶于水可发生电离，属于电解质,故A正确；B。H2O2分子中H原子为2电子稳定结构,故B错误;C。次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子通过离子键结合形成，属于离子化合物,故C正确；D。酒精能引起蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75％的乙醇溶液进行杀菌消毒，故D正确；故选：B.7。下列反应属于吸热反应的是A。生石灰和水的反应 B。木炭在氧气中燃烧C。盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D。氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有：所有燃烧反应、金属与酸或水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2)、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。【详解】A．将生石灰倒入水中，反应生成氢氧化钙,为放热反应,故A不符合题意；B．木炭在氧气中燃烧，放出热量，为放热反应,故B不符合题意；C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应，放出热量，为放热反应，故C不符合题意；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合搅拌，为吸热反应，故D符合题意；故选D.【点睛】注意归纳常见的放热、吸热反应。易错点B，木炭在氧气中燃烧，需要点燃引发反应,与反应的吸放热无必然联系。8。有关下列有机物的描述正确的是A.中苯环上的一氯代物有2种B。CH4为正四面体结构C.H3C—CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的条件下能与溴水反应【答案】B【解析】【详解】A．中苯环上的一氯代物有1种，如图:,故A错误；B．CH4中心原子碳是sp3杂化，为正四面体结构，故B正确；C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3杂化，是四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D．在FeBr3存在条件下能与液溴反应，与溴水产生萃取现象，不反应，故D错误；故选B。9。以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B。反应过程中，溶液中的H+向a电极移动C。a电极的电极反应式为N2+6e—+8H+=2NHD.放电一段时间之后,溶液的酸性增强【答案】D【解析】【分析】以N2和H2为反应物,盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池,N2在正极得到电子,H2在负极失去电子，即a为正极，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，b为负极,电极反应式为H2-2e-=2H+，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，b为电池的负极，A选项正确；B．原电池中阳离子向正极移动,则反应过程中，溶液中的H+向a电极（正极)移动，B选项正确；C．a为正极,N2在正极得到电子与H+结合生成NH，电极反应式为N2+6e—+8H+=2NH,C选项正确；D．根据正、负极电极反应式可知，每转移6mol电子，负极生成6molH+，正极消耗8molH+，则放电一段时间之后，溶液中H+浓度减小,酸性减弱，D选项错误；答案选D.10.”绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A.工业生产环氧乙烷:2CH2=CH2+O2B。水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OHC。铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.合成甲基丙烯酸甲酯:【答案】C【解析】【分析】根据题干信息，“绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100％,据此分析解答.【详解】A．工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，A不符合题意；B．水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物,原子利用率为100％,符合绿色化学要求,B不符合题意；C．反应物的原子没有完全转化为目标产物，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D．合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，原子利用率为100％，符合绿色化学要求，D不符合题意；答案选C。11。在温度和容积不变的条件下，可逆反应2NO2(g）⇌2NO（g）+O2(g）。能表明该反应达到平衡状态的描述是A。NO2、NO、O2各物质的浓度之比为2：2：1 B。容器内气体颜色不再变化C.2v正（NO2)=v逆(O2) D。容器内气体的密度保持不变【答案】B【解析】【详解】A．可逆反应达到平衡时,各物质的浓度不变,但是不一定成计量数之比，A错误；B．容器内气体颜色不再变化,说明NO2的浓度不再发生改变，即消耗和生成NO2的速率相等,反应达到平衡，B正确；C．达到平衡时，用NO2表示的正反应速率以及和用O2表示的逆反应速率应为v正(NO2）=2v逆（O2）,C错误；D．容器不变，气体的质量不变，则容器内气体的密度一直不变，则密度不变，不能判断是否已经达到平衡，D错误；答案选B。12.将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应：2A(g）+B（g）⇌2C(g）。经2s后达到平衡时,测得C的物质的量为1。2mol.下列说法中正确的是A.平衡时，A物质的浓度为2。8mol·L-1B。平衡时，B的转化率为70％C。反应后混合气体的总物质的量为5.2molD.用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】根据题干信息，将4molA气体和2molB气体充入到IL的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g)⇌2C(g).经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol,则C转化的物质的量为1。2mol，列三段式有：据此分析结合选项解答.【详解】A．根据上述分析可知，平衡时A的物质的量为2.8mol,则A的浓度为，A选项正确;B．平衡时B转化的物质的量为0。6mol，则B的转化率为，B选项错误;C．反应后混合气体的总物质的量为2.8+1.4+1.2=5。4mol，C选项错误；D．2s达到平衡时，C消耗的物质的量为1。2mol,则用C表示平均反应速率为，D选项错误；答案选A.13。下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是A。图1、检验电流的方向 B。图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C。图3、石油分馏 D.图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A.装置未连通不能形成原电池，导线中没有电流通过，故A错误；B.氯化铵不稳定受热易分解，不能采用蒸发结晶制备氯化铵，应用降温结晶法从溶液中得到氯化铵,故B错误;C.石油分馏时，冷凝水应下进上出,且温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误;D。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水也不与水反应,密度比水大,因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分层后有机层在下方，故D正确；故选：D.14。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A。48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB。3。4g羟基(—OH)和3.4g氢氧根(OH—)均含有2NA个电子C.7。8g苯含有碳碳双键的数目为0。3NAD.标准状况下，22。4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA【答案】A【解析】【详解】A．正丁烷的结构式为，1个正丁烷分子中,含有13个共价键；异丁烷的结构式为，1个异丁烷分子中，含有13个共价键。正丁烷和异丁烷的相对分子式量相同,均为58，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物含有的分子的物质的量为1mol，每个分子中含有的共价键均为13个，则1mol的混合物含有的共价键的物质的量为13mol,数目为13NA，A正确；B．1个－OH中含有9个电子，则3。4g－OH含有电子的物质的量为，其数目为1.8NA,B错误；C．苯中不含碳碳双键，因此7.8g苯含有碳碳双键的数目为0NA，C错误；D．在标况下，CHCl3和CH2Cl2均为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；答案选A。15.环丙基乙烯（VCP）结构为，下列关于该物质说法不正确的是A.环丙基乙烯属于烃类B。该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应C.环丙基乙烯与环戊二烯（）互为同分异构体D。环丙基乙烯的一氯代物有4种【答案】C【解析】【详解】A．该物质只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确，不选；B．该物质中C原子上的H原子可以被卤素原子替代,可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应聚合反应和氧化反应，B正确，不选；C．环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同,不是同分异构体，C错误，符合题意；D．环丙基乙烯分子中有4种H原子，如图中数字所示，其中数字相同的位置上的H原子为等效的，，则其一氯代物有4种，D正确，不选；答案选C。16。以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确A.简单离子的半径:Y〉Z〉XB。最高价氧化物对应水化物的酸性：R>WC。单质的还原性：Z〉YD。简单氢化物的沸点：W>X【答案】B【解析】【分析】根据原子序数与最高正价、最低负价，X无最高正价，只有最低负价－2，则X为O；Y的最高正价为＋1,且原子序数比O大，可知Y为Na；同样的方法,可知Z为Al,W为S、R为Cl。【详解】根据分析，X为O，Y为Na，Z为Al,W为S，R为Cl。A．X、Y、Z形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，它们的核外电子排布相同。当核外电子排布相同时，核电荷数越大,半径越小，则简单离子的半径X(O2－）＞Y（Na＋）＞Z(Al3＋)，A错误;B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强.同周期的非金属元素，其非金属性从左到右依次增强，则最高级氧化物对应的水化物的酸性R（HClO4）＞W（H2SO4）,B正确；C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强。同周期元素的金属元素，从左到右依次减弱,则单质的还原性：Y（Na）＞Z（Al），C错误；D．X形成的简单氢化物H2O,能够形成氢键，使得沸点升高，则简单氢化物的沸点X(H2O)＞W（H2S)，D错误；答案选B。17.短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示,A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C。请回答下列问题：(1）写出B元素的名称____（2)E在元素周期表中位置为______（3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____(4）D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____（5）写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________【答案】(1）.氮(或氮元素)(2）。第三周期第VIA族（3）.（4)。离子键、共价键（5)。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，可知A为H元素，B为N元素,根据元素在元素周期表中的相对位置，可知D为Na元素,C为O元素，E为S元素;D和C形成离子化合物为Na2O。【详解】（1)根据分析B为N元素，其名称为氮；（2）E为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族;(3)A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，N原子最外层有5个电子,达到稳定结构需要形成3个共用电子对,H原子最外层有1个电子，达到稳定结构需要形成1个共用电子对,则NH3的电子式为；(4)D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由Na＋和OH－构成，阴阳离子之间存在离子键，OH－中的O和H之间存在共价键；(5）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.能源是当今社会发展的三大支柱之一。根据题中提供的信息，请回答下列问题：I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________（2）如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH)2（3）正极的电极反应式为___________(4）外电路每通过0。4mole—,负极质量增重了______g【答案】（1).CH4+2O2CO2+2H2O(2).热（3）.Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH-（4）.6。8【解析】【详解】Ⅰ（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O,燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（2）根据图示,CO2和H2O,吸收太阳能，最终转化CH4、CH3OH等燃烧，燃烧燃烧，释放出燃烧热；因此太阳能最终转化为热能；Ⅱ(3)原电池的正极，得到电子，发生还原反应;根据总反应，可知Ag2O得到电子，转化为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作负极，失去电子转化为Zn（OH)2,负极增加的质量为OH－的质量。负极的电极方程式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH)2，外电路每通过0.4mole－，则负极Zn就会结合0.4molOH－转化为Zn（OH）2，则增加的质量为0。4molOH－的质量，为17g·mol－1×0.4mol=6。8g.19。淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线.其中：E是最简单的烯烃,D是具有水果香味的物质。（1）E的结构简式为_____(2）C中的官能团名称是____(3）写出A→B的化学方程式___________，反应类型为________（4）写出C→D的化学方程式___________,反应类型为_________(5）要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____(6）E→CO2反应中,MnO被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______【答案】(1).CH2=CH2（2）.羧基(3)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4)。氧化反应（5)。CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(6）。酯化反应（或取代反应)(7)。I2（或碘单质或碘水）（8).5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O【解析】【分析】根据合成路线分析可知,淀粉水解后生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C（CH3COOH），乙醇得到E，E是最简单的烯烃,则E为乙烯（CH2=CH2），E与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3），据此分析解答。【详解】(1）根据上述分析可知，E为乙烯,结构简式为CH2=CH2；(2)C的结构简式为CH3COOH,官能团的名称是羧基；(3)A→B为乙醇催化氧化得到CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；（4)C→D为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯,反应得化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应）；(5）要证明淀粉已经彻底水解，可选用I2(或碘单质或碘水）进行检验，若溶液不变蓝，则证明完全水解，反之则未完全水解;（6）E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O.20。实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4。5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟.待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中,依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤,分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77～78℃馏分,得到乙酸乙酯产品5。28g。（已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1）仪器A的名称是________(2）在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______（3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______(4）本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____【答案】(1）.球形冷凝管（或冷凝管)（2)。先加乙醇，后加浓硫酸（3）.去除少量残留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出(4）。80％（或0。8）【解析】【分析】本实验为实验室制备乙酸乙酯的实验，实验原理为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,根据实验仪器结构得出仪器名称，根据乙酸乙酯中混有的杂质分离提纯乙酸乙酯，根据公式：，结合反应方程式计算乙酸乙酯产品的产率。【详解】(1)根据仪器A的结构可知，A为球形冷凝管（或冷凝管）；(2)浓硫酸稀释时放出大量的热,为保证实验安全性，在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇,后加浓硫酸；（3）在洗涤操作中，Na2CO3溶液可以去除少量残留的乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由题干信息可知，冰醋酸（CH3COOH）的质量为4。5g，物质的量为，则理论上可以制得乙酸乙酯的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×88g/mol=6.6g，则乙酸乙酯产品的产率=。21。海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。（1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种）（2）由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要