2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三（上）质检化学试卷

2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三（上）质检化学试卷（8月份）一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）（3分）生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是（ ）A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氨乙烯板，属于无机高分子材料B.将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒TOC\o"1-5"\h\z（3分）明矶石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAh（SO4）2（OH）x.式中x的值是（ ）A.5 B.6 C.7 D.8（3分）科学家正在研究一种用乙烯（C2H4,沸点为-103.9℃）脱硫（SO2）的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是（ ）A.氧化性：O2>SO3>CO2B.乙烯在该过程中作为氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充Cu+D.步骤i中，每消耗44.8LC2H4,有2Na个S原子生成（Na代表阿伏加德罗常数的值）（3分）如图为某嫌的键线式结构，下列说法错误的是（ ）A.该燃与环己二烯相差5个“CH2”基团一定条件下，能发生加聚反应

C.苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种D.该煌和BF2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种（3分）下列说法正确的是（ ）A.12c、"c、14c属于碳的同素异形体B.硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性C.C02、NO2、S02的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体均能产生丁达尔效应（3分）在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2（g）+H2（g）=HCOOH（g）AH=-31.4kJmol-1,下列有关说法正确的是（ ）A.升高温度，正逆反应速率都加快B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D.该反应能自发进行，与温度高低无关（3分）钉（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）O-C-HO-C-H2HCOOH（D2H?O（I）A.含钉物质II、HI性质不稳定II中钉元素显-2价C.总反应为化合反应且有电子转移D.反应③中有碳氧双键断裂（3分）最近，科学家发现对LiTFSI（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

Lic.LiDja/Ip\\DjA.C是空气中含量最高的元素B.简单气态氢化物的稳定性：D>C>EC.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构D.AU+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存（3分）下列有关物质特征判断的说法中正确的是（ ）A.纳米材料的直径介于Inm〜100nm之间，故纳米铜属于胶体SiO2、AI2O3均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物C.由反应H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O可知H3P02为一元酸D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体（3分）丙烯与氯化氢反应生成1-氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述b.第I和n两步反应均放出能量AH=E（C=C）+E（Cl-H）-E（C-C）-E（C-H）（E表示键能）1-氯丙烷同分异构体的结构简式为CH3cHe1CH3（3分）2021年我国科研人员以二硫化铝（MoS2）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH,并实现其定向通过，则下列说法错误的是（ ）双极服A.Zn/ZnO电极电势要比M0S2电极电势低B.电池工作时NaOH溶液和Na2so4浓度均变小C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH'=ZnO+H2OD.当电路通过Imole一时，整个电池系统质量会增大3.0g(3分)如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是( )双晶单加乳感、一腔别A.甲可以用浓硫酸干燥B.乙合成NO2的过程属于氮的固定C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液(3分)下列说法正确的是( )A.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B.当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C.在常温下，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(H*)=10'5mol/LD.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A')>c(M+)>c(H+)>c(OH)(3分)弱碱性条件下，利用含碑氧化铜矿(含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2so4的工艺流程如图。

下列说法不正确的是（ ）“氨浸”时AS2O3发生的离子反应为AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2ASO33-“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2\NH4+“氧化除AsO33-”时生成ImolFeAsO%消耗（NH4）2s2。8为1.5mol“蒸氨”后的滤液中含有（NH4）2SO4二、非选择题（共3小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）（12分）NaCICh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：N«HS(\食盐水尾气吸收I——►成品液N«HS(\食盐水尾气吸收I——►成品液NaCIOi产品NaOH.H.0,由解已知电解总反应为：2C102+2NaCl 2NaClO2+C12。回答下列问题:NaC102中C1的化合价为,（2）工业上常用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸，配平下面方程式:FeS2+02fgi1mFe2O3+SO2。（3）从物质分类角度来看，NaHSCU是（填字母）。a.酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质e.离子化合物f.共价化合物（4）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、o“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C102。此吸收反应中，氧化剂(C102)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为。(14分).对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2moic02和6moiH2,一定温度下发生反应：2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol,前20min内，用H2表示该反应的平均反应速率为mol•L'•min CO2的平衡转化率a(CO2)=%(保留一位小数)。［注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。］(2)一种C02电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为极(填“正”或“负”),写出电极b的电极反应式。1【.催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。C02与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g).反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应：CH4(g)消碳反应：CO2(g)

—C(s)+2H2(g)=C(s)+2CO(g)活性能/kJ•molr 催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是o（4）催化剂的存在会显著地加快H2O2的分解，某兴趣小组研究I催化分解H2O2历程如下：第一步：H2O2+I—IO+H2O（慢反应）第二步：（快反应）反应的活化能较大的为第步（填“一”或“二”），第二步反应的离子方程式为。（17分）二茂铁［Fe（C5H5）2,Fe为+2价］是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172C,沸点249C,难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯C10H12（沸点170℃）热解聚制备环戊二烯C5H6（密度0.88g•cm.3,熔点-85℃,沸点42.5C）（图1）,然后制备二茂铁（图2）,最后纯化（图3）,夹持装置已略。回答下列问题：自自（1）检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一宜慢慢地通入N2,其作用是。将电热棒调至360〜400C,同时170C油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是.反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。（2）将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯,缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C（已打开旋塞B和玻璃塞），右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B,将溶解了11.94gFeC12・4H2O的有机溶剂注入仪器C,……打开B,滴加完后快速搅拌30min,制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。①仪器C的名称为。②将空气完全吹出的目的是.③加入碎冰的作用是o④证明盐酸已稍过量的试剂是。⑤写出生成二茂铁的反应的化学方程式：。（3）将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品9.49g,二茂铁的产率为%（保留到小数点后一位）。【选做：物质结构与性质】.（15分）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。图1 图2 图3（1）基态磷原子价电子的轨道表示式为（2）磷有多种同素异形体。①白磷（P4）是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水，说明白磷和CS2都是分子（填“极性”或“非极性”）。②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图1所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是（填字母序号）A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化C.黑磷晶体是混合型晶体D.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上PC15是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子（该晶体的晶胞如图2所示），写出PC15熔融时的电离方程式oFe3+与水会形成黄色的配离子[Fe（OH）]2+,为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3P04形成无色的[Fe（P04）2]3\由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是,该配体的空间构型是。

（5）贵金属磷化物Rh2P（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为,晶体的密度为gcm3（列出计算式）。【选做：有机化学】19.有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：ch3-C-CIA(C7H8A(C7H8。) 催化剂'B(C9H1()02) 1cH3-「(CnHi,Ch)浓盐酸一D(CinHuCbCl)H+、△ △WaCtjE(CiiHiiNO?)°"3cHlF(Ci3Hi2NO2Na).一水解.G(Ci3Hl4。4),催化剂.已知:OH'O催化剂已知:OH'O催化剂OHOIIC-R+HX（R为炫基或H原子，X为卤素原子，下同)II.R-X+NaCN-R-CN+NaXO OII, IIILRCHO+CH'C为网q处RCH=CHCCH"H2O

zOH^j-O~CH=CH2IV.Q^+CH2=CH2+l2世阑、+2HI回答下列问题：A的名称是,B-C的反应类型为oD与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为；检验H中是否含有G的试剂为。（3）符合下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①含有-NH2和-COOH,除苯环外无其他环状结构②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1

（4）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和（4）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和CICOOH的合成路线（其他试剂任选）。2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三（上）质检化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1.（3分）生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是（ ）A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B.将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒【分析】A.相对分子质量大于10000的有机物为有机高分子化合物；B.淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解；C.75%的医用酒精具有良好的杀菌消毒能力；D.淀粉水解生成葡萄糖。【解答】解：A.聚四氟乙烯相对分子质量大于10000,属于有机高分子化合物，故A错误；B.淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，所以米饭越嚼越甜，故B正确；C.75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，若酒精的浓度超过80%会使细菌细胞膜上的蛋白质凝固变性，形成一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，所以杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故C错误；D.淀粉水解生成葡萄糖，并不能生成酒精，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成酒精，故D错误；故选:B,【点评】本题考查了物质的组成、结构、性质与应用，涉及淀粉、乙醇等物质的性质，熟悉相关有机物的结构与性质是解题的关键，题目难度不大。（3分）明矶石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KA13（SO4）2(OH)x.式中x的值是(A.5 B.6 C.7 D.8【分析】根据化合物中化合价代数和为0进行解答。【解答】解：K元素显+1价，A1元素显+3价，硫酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中化合价代数和为0可得：+1+(+3)X3+(-2)X2+(-1)Xx=0,解得x=6,故选：B,【点评】本题难度不大，掌握利用化合价代数和为0的原则计算化学式中指定数字的方法即可解答此题。(3分)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4,沸点为-1039C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是( )A.氧化性:O2>SO3>CO2B.乙烯在该过程中作为氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充Cu+D.步骤i中，每消耗44.8LC2H4,有2Na个S原子生成(Na代表阿伏加德罗常数的值)【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物判断：B.化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的作还原剂；C.催化剂在反应过程不消耗；D.注意气体的存在温度和压强必须明确。【解答】解：A.由过程iiiO2+SO2fSO3,氧化性02>S03,过程iC2H4+SO3fS+CO2+H2O,氧化性：SO3>CO2,所以氧化性：O2>SO3>CO2,故A正确；B.由过程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，则乙烯在该过程中做还原剂，故B错误；C.该脱硫过程Cu+作为催化剂，所以不需要及时补充Cu+,故C错误；D.有关系式C2H4〜2c02〜12屋〜2s03〜2s可知，标况下每消耗44.8LC2H4,有2Na个S原子生成，但选项中未说明是否处于标况下，故D错误;故选：Ao【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硫的转化、硫及其化合物性质和转化关系分析判断等，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。（3分）如图为某煌的键线式结构，下列说法错误的是（ ）A.该嫌与环己二烯相差5个“CH2”基团B.一定条件下，能发生加聚反应C.苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种D.该燃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种【分析】A.该有机物与环己二烯环状结构相同，且比环己二烯多一个碳碳双键，二者不是同系物；B.该有机含有碳碳双键，可以发生加聚反应；C.该燃的分子式为CnHb不饱和度为4,而苯环的不饱和度也是4,该嫌同分异构体苯环上只有一个取代基，该取代基为-C5Hu,而-C5Hli有8种：D.该煌与澳单质按照物质的量之比为1：1加成时，可以发生1,2-加成，也可以发生1,4-加成。【解答】解：A.该有机物与环己二烯环状结构相同，且比环己二烯多一个碳碳双键，二者不是同系物，二者不可能相差5个“CH2”基团，故A错误；B.该有机含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物，故B正确；C.该燃的分子式为CuHi6,不饱和度为4,而苯环的不饱和度也是4,该燃同分异构体苯环上只有一个取代基，该取代基为-C5Hu,-C5Hli是CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH3-CH2-CH-CH3ch3-c-ch3CH3、CH3 去掉1个氢原子形成的基团，依次分别有3种、4种、1种，故符合条件的同分异构体共有3+4+1=8种，故C正确；D.可以发生1,2-加成反应，3个碳碳双键化学环境不同，故1,2-加成产物有有3种，也可以发生1,4-加成反应，有2种加成产物，故与Br?按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种，故D正确；故选：Ao【点评】本题考查有机物的结构和性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意理解共挽二烯嫌的1,4-加成，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。(3分)下列说法正确的是( )A.2、气、14c属于碳的同素异形体B.硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性CO2,NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应【分析】A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；B.氯化钠溶液使蛋白质发生盐析：C.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路；丁达尔现象是胶体特有的性质。【解答】解：A.I2c、I3c、14c的质子数相同中子数不同为碳元素的不同原子，互为同位素，不是单质，故A错误；B.氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，而硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性，故B错误；C.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应时除了生成盐和水，还生成NO,不是酸性氧化物，故C错误；D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了酸性氧化物、同位素、同分异构体的概念和蛋白质、胶体的性质等知识点的分析判断，主要是氧化物的分类标准的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。(3分)在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH=-31.4kJmol1,下列有关说法正确的是(A.升高温度，正逆反应速率都加快

B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D.该反应能自发进行，与温度高低无关【分析】A.升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快；B.化学平衡常数只与温度有关；C.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动；D.该反应ASVO,AH<Oo【解答】解：A.升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故A正确；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，故C错误；D.该反应AS<0,AH<0,根AG=AH-TAS可知，该反应在低温下可以自发进行,故D错误；故选：Ao【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。（3分）钉（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）Q-C-HO-C-H2HCOOH。）2H/J⑴A.含钉物质H、山性质不稳定II中钉元素显-2价C.总反应为化合反应且有电子转移D.反应③中有碳氧双键断裂【分析】A.含钉物质II、III在反应过程中先生成，后消耗，属于中间产物；B.II中钉元素与氢元素成键，钉元素显+2价；C.总反应为二氧化碳和氢气反应生成甲酸：D.反应③中二氧化碳反应生成酯基。【解答】解：A.含钉物质H、川在反应过程中先生成，后消耗，属于中间产物，性质

不稳定，故A正确；B.II中钉元素显+2价，故B错误：C.总反应为二氧化碳和氢气反应生成甲酸，属于化合反应且有电子转移，故C正确；D.反应③中二氧化碳反应生成酯基，有碳氧双键断裂，故D正确；故选：Bo【点评】本题考查反应机理，侧重考查学生分析问题的能力，试题难度中等。（3分）最近，科学家发现对LiTFSI（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）LiA.C是空气中含量最高的元素B.简单气态氧化物的稳定性：D>C>EC.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构D.AU+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存【分析】结合图示可知，有4个C形成2个共价键，E形成6个共价键，C与E位于同一主族，二者应该位于VIA族，故C为O,E为S,A形成4个共价键，D形成1个共价键，且A、B、C、D为同一短周期，元素则A为C,D为F,B形成2个单键同时得到1个电子使整个原子团带有1个单位负电荷，故B为N,以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，A为C,B为N,C为0,D为F,E为S元素，A.空气中含量最高的元素是N,不是O元素，故A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S,则简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S,故B正确：C.该化合物中C、N、O、F元素原子的最外层满足8电子稳定结构，S不满足，故C错误；D.Al3\S2发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误；故选：Bo【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，C为易错点，题目难度不大。（3分）下列有关物质特征判断的说法中正确的是（ ）A.纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体SiO2、AI2O3均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物C.由反应H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O可知H3P。2为一元酸D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体【分析】A.胶体是分散系；SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；H3P02与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2Po2,说明H3P02只能电离出一个氢离子；D.浓硫酸不能氧化二氧化硫。【解答】解：A.胶体是分散系，纳米铜不是分散系，不属于胶体，故A错误；SiO2与氢叙酸反应不生成盐和水，虽然Si02既能与氢氟,酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故B错误；H3P02与足量的NaOH溶液反应生成NaH2Po2,说明H3P。2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，故C正确：D.浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D错误；故选：C,【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，注意两性氧化物的概念。（3分）丙烯与氯化氢反应生成1-氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述反应进程A.该反应为取代反应B.第I和1［两步反应均放出能量AH=E(C=C)+E(Cl-H)-E(C-C)-E(C-H)(E表示键能)1-氯丙烷同分异构体的结构简式为CH3cHe1CH3【分析】A.加成反应没有小分子生成，取代反应有小分子生成；B.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；C.AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；D.同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物。【解答】解：A.该反应只有一种产物生成，属于加成反应，故A错误；B.第I步反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，第II步反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(C=C)+E(C-C)+6E(C-H)+E(Cl-H)-2E(C-C)-7E(C-H)-E(C-Cl)=E(C=C)+E(Cl-H)-E(C-C)-E(C-H)-E(C-Cl),故C错误；1-氯丙烷的结构简式为CH3cH2cH20,其与CH3cHeICH3分子式均为C3H7C1,结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应中能量的变化，包括吸热反应与放热反应的判断、反应热的计算、有机反应类型、同分异构体等知识的考查，为高频考点，题目难度一般。11.(3分)2021年我国科研人员以二硫化铝(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。己知双极膜可将水解离为H+和OH,并实现其定向通过，则下列说法错误的是( )双极般A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低

B.电池工作时NaOH溶液和Na2s04浓度均变小C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+20H=ZnO+H2OD.当电路通过Imole.时，整个电池系统质量会增大3.0g【分析】A.Zn/ZnO电极为负极，M0S2电极为正极；Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,M0S2电极的反应式为N0+5e+5H+=NH3+H2O,两极区均有水生成，双极膜可将水解离为H+和OH\并实现其定向通过，使溶质的物质的量不变，溶剂水增多；Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O；D.正极ImolNO转化为NH3,转移电子的物质的量为5moL故当电路通过101。1屋时，理论上可以反应NO的物质的量为0.2mol。【解答】解：A.Zn/ZnO电极为负极，M0S2电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确；Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,双极膜中01移向负极，且负极区有水生成，故NaOH溶液变小，MoS2电极的反应式为NO+5e+5H+=NH3+H2O,双极膜中H+移向正极，且正极区有水生成，故Na2s04溶液变小，故B正确：Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,故C正确：D.正极ImolNO转化为NH3,转移电子的物质的量为5mol,故当电路通过Imo0时，理论上可以反应NO的物质的量为0.2mol,整个电池系统质量会增大0.2molX（30g/mol-17g/mol）=2.6g,故D错误：故选：D。【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。八 丙丁•J«•••••♦（3分）如图是氮元素的价类图。八 丙丁•J«•••••♦双晶单混氢展最一"古戛别A.甲可以用浓硫酸干燥B.乙合成NO2的过程属于氮的固定C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液【分析】A.氨气能与浓硫酸反应生成硫酸钱；B.氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程；C.五氧化二氮转化为硝酸的过程中化合价没有发生改变；D.常温下铁遇浓硝酸钝化。【解答】解：A.甲为氨气，能与浓硫酸反应生成硫酸铁，不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B.氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，乙为NO,合成NO2的过程不是氮的固定.故B错误；C.丙为五氧化二氮，丁为硝酸，五氧化二氮转化为硝酸的过程中化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故c错误；D.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。(3分)下列说法正确的是( )A.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B.当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C.在常温下，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(H*)=10-5mol/LD.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH)【分析】A.醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，HC1完全电离；B.电离平衡常数只与温度有关：C.CH3coONa促进水电离，常温下，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(H+)= 三 ；c(H)溶液D.二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA,A水解导致溶液呈碱性。【解答】解：A.醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，HC1完全电离，所以盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍,则盐酸中的c(H+)大于醋酸c(H+)的2倍，故A错误；B.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C.CH3coONa促进水电离，常温下，测得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,则溶液K!n-14中由水电离出来的c(H+)= ={——mol/L=10-5mol/L,故C正确；cS)溶液10~9D.二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA,A水解导致溶液呈碱性，c(H+)<c(OH■),溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以存在c(A)<c(M+),水的电离程度较小，溶液中存在c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+),故D错误：故选：C«【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、水电离的影响因素、溶液中氢离子浓度计算方法是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题目难度不大。(3分)弱碱性条件下，利用含碑氧化铜矿(含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质)制备CU2(OH)2s04的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )A.“氨浸”时AS2O3发生的离子反应为AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2AsO33“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2\NH4+“氧化除AsO33f时生成ImolFeAsCM,消耗(NH4)2s2。8为1.5mol“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4【分析】含碑氧化铜矿(含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4,用

NH3和(NH4)2s04组成的溶液氨浸含碑氧化铜矿，含铜化合物转化为［Cu(NH3)4］SO4溶液，AS2O3转化为AsO33',再加入(NH4)2S2C)8和FeSO4,氧化除AsO33',得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2s04和［Cu(NH3)4］SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2so4,以此来解答。【解答】解:A.根据分析，AS2O3氨浸生成AsO33,发生的离子反应为AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2AsO33-,故A正确；B.“氨浸”发生的离子反应为AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2AsO33,同时得到［Cu(NH3)4］SO4溶液，滤液得到中存在的阳离子主要有：［Cu(NH3)4/、NH4+,故B错误；C.“氧化除AsO33，＞时As由+3价升高为+5价，Fe由+2价升高为+3价，则生成lmolFeAsO4.转移3mol电子，而(NH4)2s2。8中的O由-工价，降低为-2价，则需4要(NH4)2s208中为一3m01 -=1.5mol,故C正确：8X(2—)D.根据分析，得到的溶液主要为(NH4)2s04和［Cu(NH3)小。4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品CU2(OH)2s04以及(NH4)2SO4.故D正确；故选：Bo【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和实验的基本操作规范为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。二、非选择题(共3小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题)(12分)NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：NaCIO,反应刚攵食盐水NhC1()：NaCIO,反应刚攵食盐水NhC1()：产品申解已知电解总反应为：2C102+2NaCl七四+2NaC102+C12。回答下列问题:(1)NaC102中。的化合价为+3-(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式:

4FeS2+4FeS2+11O2；ro]inn2Fe2O3+8SO2o(3)从物质分类角度来看，NaHSCH是bee(填字母)。a.酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质e.离子化合物f.共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式 2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHSO4+2ClO2。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2c03溶液。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C102。此吸收反应中，氧化剂(C1O2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为2：1o【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2s04酸化条件下生成C1O2,其中NaCICh是氧化剂，回收产物为NaHSO明说明生成硫酸氢钠，且产生C1O2,根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHS04+2C102,选择NaOH除去食盐水中的Mg2+,选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+,然后电解装置中阴极C1O2得电子生成C102,阳极C「失电子生成C12,含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收C102,产物为C102,最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品：(1)根据正负化合价的代数和为0,可得C1的化合价；(2)黄铁矿和通入的空气在沸腾炉中高温反应生成氧化铁和二氧化硫，根据化合价升降价守恒和原子守恒配平；(3)从物质分类角度来看，NaHSO4酸中的氢未完全被碱中和，属于酸式盐,在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，含有离子键的化合物，属于离子化合物；(4)NaClO3和SO2在H2s04酸化条件下生成C102和NaHSO*根据电子守恒配平；(5)可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2cO3溶液除去Ca?；(6)尾气处理时发生2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2t+2H2O,CIO2为氧化剂，还原产物为NaC102,由电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比。【解答】解：(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0,可得C1的化合价为0-(-2)X2-(+1)=+3价，故答案为：+3；(2)黄铁矿和通入的空气在沸腾炉中高温反应生成氧化铁和二氧化硫，根据化合价升降古*日价守恒和原子守恒配平：4FeS2+lIO2r511m2Fe2O3+8SO2,故答案为：4；11；2；8；(3)从物质分类角度来看，NaHSCU属于酸式盐、电解质、离子化合物，故答案为：bee；(4)NaClO3和SO2在H2so4酸化条件下生成C1O2,其中NaCKh是氧化剂，还原产物为NaQ,回收产物为NaHSO%说明生成硫酸氢钠，且产生C1O2,根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHSO4+2ClO2,故答案为：2NaC103+S02+H2so4=2NaHS04+2C102；(5)食盐溶液中混有Mg?+和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2c03溶液除去Ca2+,故答案为：NaOH溶液；Na2c03溶液；(6)尾气处理时发生2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaQO2+O2t+2H20,CIO2为氧化剂，还原产物为NaCKh,化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为02,每摩尔H2O2失去2moi电子，由电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,故答案为：2：U【点评】本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力和计算能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识以及氧化还原反应的计算，题目难度不大。16.(14分).对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2moic02和6molH2,一定温度下发生反应：2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2moL前20min内，用H2表示该反应的平均反应速率为•L'•min CO2的平衡转化率a（CO2）=66.7%（保留一位小数）。［注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。］一种C02电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为负极（填“正"或‘'负写出电极b的电极反应式CO2+2H++2e=HCOOH。H.催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。C02与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）—2C0（g）+2H2（g）,反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应：CH4(g)—C(s)+2H2(g)消碳反应：CO2(g)—C(s)+2CO(g)活性能催化剂X3391催化剂丫4372由上表判断，催化剂X劣于丫（填“优于”或“劣于”），理由是对于催化剂X,催化剂丫积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。（4）催化剂的存在会显著地加快H2O2的分解，某兴趣小组研究「催化分解H2O2历程如下：第一步:H2O2+I—10+H20（慢反应）第二步：IC>-+H2O2=O2+「+H2O（快反应）反应的活化能较大的为第一步（填''一"或"二”），第二步反应的离子方程式为1O-(aq)+H2O2(aq)=02(g)+「(aq)+H2O⑴ 。【分析】I.(1)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2moicO2和6moiH2,一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol,列化学平衡三段式，2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),起始(mol)2600转化(mol)_442亘2平衡(mol)—3再结合公式计算；2232,(2)图中物质变化分析可知，a电极上水生成氧气，氧元素失电子发生氧化反应,为原电池的负极，二氧化碳转化为HCOOH,碳元素化合价降低，发生还原反应，b为原电池的正极。II.(3)由反应的活化能判断催化剂优劣：(4)根据盖斯定律：总反应-第一步反应等于第二步反应，由于第二步是快反应，则活化能比第一步小。【解答】解：I.(1)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2moic02和6moiH2,一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2moL列化学平衡三段式，2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),起始(mol)2600转化(mol)422■3■3平衡(mol)22223~34m0]前20min内，用H2表示该反应的平均反应速率—=0.1moPL'•minCO2的平20min■7mol衡转化率a(CO2) X100%七66.7%,2mol故答案为：0.1；66.7；(2)装置图分析可知，a电极上水生成氧气，氧元素失电子发生氧化反应，为原电池的负极，二氧化碳转化为HCOOH,碳元素化合价降低，发生还原反应，b为原电池的正极,电极b的电极反应式为：CO2+2H++2e=HCOOH,故答案为：负：CO2+2H++2e=HCOOH；H.(3)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，由表中数据可知，相对于催化剂X,催化剂丫积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，故催化剂X劣于Y,故答案为：劣于；相对于催化剂X,催化剂丫积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小,而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；(4)根据盖斯定律：总反应-第一步反应等于第二步反应，则第二步反应的方程式为：IO(aq)+H2O2(aq)=02(g)+1(aq)+H2O(1),由于第二步是快反应，则活化能比第一步小，反应的活化能较大的为第一步，故答案为：-；1。一(aq)+H2O2(叫)=02(g)+1-(叫)+H2O(1).【点评】本题考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡、原电池原理，题目综合性强，题目难度中等，知识的熟练掌握是解题的关键。17.(17分)二茂铁［Fe(C5H5)2,Fe为+2价］是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172C,沸点249C,难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯CioHi2(沸点170℃)热解聚制备环戊二烯C5H6(密度0.88g•cm-3,熔点-85℃,沸点42SC)(图1),然后制备二茂铁(图2),最后纯化(图3),夹持装置已略。回答下列问题：(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N2,其作用是作保护气，并将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率。将电热棒调至360〜400℃,同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是受热均匀，便于控温。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。(2)将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯,缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C（己打开旋塞B和玻璃塞），右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B,将溶解了11.94gFeC12・4H2O的有机溶剂注入仪器C,……打开B,滴加完后快速搅拌30min,制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。①仪器C的名称为滴液漏斗（或分液漏斗）。②将空气完全吹出的目的是防止Fe（II）被空气中氧气氧化。③加入碎冰的作用是迅速降温，有利于二茂铁结晶析出。④证明盐酸已稍过量的试剂是 紫色石蕊溶液（或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸）。⑤写出生成二茂铁的反应的化学方程式： FeC12+2C5H6+2KOH=Fe（C5H学2+2KC1+2H20（或FeC12・4H2O+2C5H6+2KOH=Fe（C5H5）2+2KC1+6H2。） 。（3）将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品9.49g,二茂铁的产率为85.0%（保留到小数点后一位）。【分析】（1）由题干知，二茂铁中Fe为+2价，容易被空气中氧气氧化，通入N2作保护气；油浴加热的优点是受热均匀，便于控温；（2）①仪器C为滴液漏斗（或分液漏斗）；②将空气完全吹出的目的是防止Fe（II）被空气中氧气氧化；③反应为放热反应，加入碎冰的作用是迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；④盐酸稍过量使溶液呈酸性，可以使用指示剂或试纸：⑤根据题干信息知，氯化亚铁与环戊二烯、氢氧化钾反应生成二茂铁、氯化钾和水；（3）根据上述反应知，11.94gFeC12・4H2O完全反应生成二茂铁的质量为：11.94gX』匹199=11.16g,据此计算。【解答】解：（1）由题干知，二茂铁中Fe为+2价，容易被空气中氧气氧化，所以实验中需要一直慢慢地通入N2,其作用是作保护气，并将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率：油浴加热的优点是受热均匀，便于控温，故答案为：作保护气，并将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率；受热均匀，便于控温；（2）①根据图示装置特点，仪器C的名称为滴液漏斗（或分液漏斗），故答案为：滴液漏斗(或分液漏斗)；②将空气完全吹出的目的是防止Fe(II)被空气中氧气氧化，故答案为：防止Fe(II)被空气中氧气氧化；③反应为放热反应，加入碎冰的作用是迅速降温，有利于二茂铁结晶析出，故答案为：迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；④盐酸稍过量使溶液呈酸性，则可以选用的试剂是紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸)，故答案为：紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸)：⑤根据题干信息知，氯化亚铁与环戊二烯、氢氧化钾反应生成二茂铁、氯化钾和水，反应方程式为：FeC12+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KC1+2H2O(或FeCh•4H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KC1+6H2O),故答案为：FeC12+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KC1+2H2O(或FeCb・4H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KC1+6H2O);(3)根据上述反应知，11.94gFeC12・4H2O完全反应生成二茂铁的质量为：11.94gX侬199=11.16g,则二茂铁的产率为：包%-XI00%=85.0%,11.16g故答案为：85.0.【点评】本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，综合性较强,题目难度中等。【选做：物质结构与性质】18.(15分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。图1 图2 图3FullT|T|T|(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为 3s3P(2)磷有多种同素异形体。①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水，说明白磷和CS2都是非极性分子(填“极性”或"非极性")。②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图1所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 AC(填字母序号)A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化C.黑磷晶体是混合型晶体D.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上PC15是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图2所示)，写出PCI5熔融时的电离方程式2PC15(熔融)=PC14++PC16一。Fe3+与水会形成黄色的配离子［Fe(OH)］2+,为避免颜色干扰，常在含Fe?+溶液中加入H3P04形成无色的［Fe(P04)2］3o由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是PO?,该配体的空间构型是正四面体形。(5)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为8,晶体的密度为_ "237fem、(列出计算式)。NaX(aX107)3【分析】(1)P原子价电子排布式为3s22P3,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图：(2)①结合相似相溶原理判断；②A.黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，层间作用力相同；B.晶体中P原子形成3个P-P键，有1对共用电子对，杂化轨道数目为4；C.黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，二者晶体类型类似；D.P原子采取sp3杂化，P原子与周围的3个P原子形成三角锥形；(3)PC15是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，形成的正四面体形阳离子为PC14+,正八面体形阴离子为PC16Z(4)溶液中Fe3+与水会形成黄色的配离子［Fe(OH)］2+,再加入H3Po4形成无色的［Fe(PO4)2广，说明PCX?.与Fe3+形成的配离子更稳定；(5)晶胞中黑色球数目为8、白色球数目为8X」+6X_1=4,黑色球与白色球数目之比8 2为8：4=2：1,结合化学式Rh2P,可知黑色球代表Rh,白色球代表P,以上底面面心P为分析对象，与P距离最近的Rh有该晶胞内部生成4个Rh、上层晶胞内部下层4个Rh；晶胞相当于含有4个“Rh2P”，计算晶胞质量，再根据晶体密度=舞譬■进行计算。晶胞体积【解答】解：(1)P原子价电子排布式为3s22P3,结合泡利原理、洪特规则，可知价电子[TT|It|T|T|排布图为3s3p,[UliTlT1T|故答案为：3s3p.(2)①白磷是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水，水为极性分子，根据相似相溶原理，可知白磷和CS2都是非极性分子，故答案为：非极性；②A.黑磷晶体是与石