2022-2023学年福建省泉州市高考化学模拟试题（二模）有答案

2022届福建省泉州市高考化学模仿试题(二模)考试范围：XXX；考试工夫：100分钟；XXX题号一二三四五六总分得分注意：.答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选一选)评卷人得分请点击修正第I卷的文字阐明一、单选题1.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，次要含有Cu2(OH)3C1和Cu2(OH)2CO3o下列说法错误的是A,青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用FeCb溶液青铜器的铜锈D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛:2.肉桂醒茶甲酹催化剂A,青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用FeCb溶液青铜器的铜锈D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛:2.肉桂醒茶甲酹催化剂下列说法错误的是A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯甲醛分子的一切原子可能共平面D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物Na是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N汨4+NaCl+H2。可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说确的是O.lmolN%溶于水构成的饱和溶液中，NH：的数目为O.INa1L2moiU的NaClO溶液中，O原子的数目为2NaC.每生成11.7gNaQ,该反应转移电子数为0.4NaD.标准情况下，2.24L的H?O中含有的质子数为INa4.下列实验操作、景象及结论均正确的是选项实验操作景象结论A将质量和大小均相反的锌粒分别放入相反体积的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，产生气泡快非金属性：S>PB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液没有再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性：CH3COOH>HC1OD将SO2通入紫色石蕊试液中试液变红SO2没有具有漂白性A.AB.BC.CD.D5.用如图所示安装进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的

A.加入药品前须检验安装的气密性B.a中药品为氯化钱固体b中固体变红，可能有CU2。生成D.c中能搜集到氨水，d中可搜集到N2.某科研团队提出了一种水基Li-CCh二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作表示图。下列说法错误的是Li固体电

解质膜Li固体电

解质膜A.放电时，Pd膜作正极B.固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离C.充电时，Pd膜表面发生反应：HCOOH-2e=CO2T+2H+D.理论上，当耗费7gLi时吸收5.6LCC）2（标准情况）.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A2- -Ck、K+、CO3、NO3能大量共存，粒子间没有反应BSO2、Na+、Ca2+、Cl-能大量共存，粒子间没有反应C2-H+、K+、S3、SO4没有能大量共存，次要发生反应：3S2-2-+SO4+8H+=4S1+4H2ODNH3H2O>Na+、AP+、Cl-没有能大量共存，次要发生反应：A13++4N%•H2O=A1O2+4NH$+2H2OA.AB.BC.CD.D.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最

外层电子数之和与z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能构成致密氧化膜。下列说法一定正确的是A.最简单氢化物的沸点：W<XB.Y与Z构成离子化合物C.W的氧化物是酸性氧化物D.简单离子的半径：X<Y.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知：Cu++3C1-土叶CuCl；(无色)K=5.0xl()5；Ksp(CuCl)=1.2xlO-6,下列说法错误的是A.铜片表面产生的气体为H2B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的C.将反应后的溶液浓缩，无沉淀产生D.铜没有与稀盐酸反应次要因c(Cl-)没有够大.常温下，H3P。4在水中的各级电离过程如图所示，已知：a=-lgK”-QH.Pa'<^Ho=Uo-下列说法错误的是A.反应H3Po4+HPO；t 2H2PO；的平衡常数为1.0x105B.若用NaOH溶液滴定NazHPCh溶液，没有可选用酚儆作指示剂C.将0.2molL-1的H3P。4溶液和0.3molL'1的NaOH溶液等体积混合，pH=7.22- 3' —D.0.1molL」Na2HPO4溶液中,c(HPO4)>c(PO4)>c(H2PO4)>c(H3PO4)第II卷(非选一选)请点击修正第II卷的文字阐明评卷入得分二、工业流程题11.某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2\Fe2\Mn2\Co2\Cd?+及30〜60g廿H2so4等，逐级回收有金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图:

已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6x10-394.9x10-175.9x10-151.6xJO-447.2x1015石灰石、氧化剂萃余液T氧锌粉萃取剂碳酸钠沉渣石灰石、氧化剂萃余液T氧锌粉萃取剂碳酸钠沉渣回收镉*萃取♦沉锌—►碱式一活性

碳酸锌氧化锌回收钻沉锌操作;无水后液能酸钠回答下列成绩：(1)“中和氧化水解”时，先加入过量的石灰石调理溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2s20*再加入石灰石调理溶液的pH为4.0。①氧化"时，Md+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为.②"沉渣”的次要成分除MnO2外还有。③“氧化”时，若加入过量的Na2s2。8,钻元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钻微粒的浓度为mol-L-'。(2)“除镉”时，次要反应的离子方程式为。(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2cCh可得碱式碳酸锌［ZnCO3-2Zn(OH)2HO］固体，同时产生大量的气体。①产生大量气体的缘由是。@ZnCO3-2Zn(OH)2H2O需洗濯，检验能否洗净的试剂是。(4)没有同质量分数的Na2s溶液在没有同温度下析出Na2s。4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2s。4及微量杂质的“沉锌后液''中直接析出无水Na2so仃“操作a”为。

100Na2s04ooO5-5P/艇照100Na2s04ooO5-5P/艇照Na2SO4-10H2C\32.38℃NajSGj-7HqNa,SO4-10H2O

+Na2SO420 40 60质量分数/%无色有刺激性气味液体，沸点207。0、液漠、蒸储水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2 -—>C10HsBr4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溟化蔡(常温下为固态，没有溶于水)。实验步骤：①按一定质量比把四氢化恭和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。②缓慢滴入液澳，没有断搅拌，直到四氢化祭反应完全。③,得到粗HBr溶液。回答下列成绩：(1)图中合适步骤①和②的安装是乙，没有选用甲的理由是o(2)步骤②中，反应完全、达到起点的景象是(3)乙中玻璃导管的作用是、.(4)请将步骤③补充残缺：。

(5)粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其缘由可能是(用离子方程式表示)。(6)检验实验所得HBr溶液中能否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNCh溶液，静置，取上层清液滴入到KMnCU溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2f,若紫红色没有褪色，则没有含Fe2+。该方法能否可行，并阐明理由。o(7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：(8)若得到的粗HBr溶液浓度为4moi廿(密度为xl.2gcnr3),则四氢化蔡(Mr=132)和水的质量比是(列式即可，设澳化反应进行完全)。评卷人得分四、原理综合题13.CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g)壬叶CO(g)+H2O(g)+C2H心)AH=+177kJmol1；反应分两步进行：反应iC2H6(g)t"tC2H4(g)+H2(g)AH产+137kJmol-'反应iiCO2(g)+H2(g)t计CO(g)+H2O(g)AH2回答下列成绩：(1)AH2=kJ-mol'o(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合Van，tHoff方程lnK=-8.314T(没有同反应中C没有同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为 (填“a”“b"或"c”)。5 - 4 ---3 4yx107k

(3)按照n(CC>2)：n(C2H6)=1：1投料，测得Q%平衡转化率［a(C2H6)］与温度、压强的关系如图所示，则压强P|、P2、P3由大到小的顺序为，判断的理由是o(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。①若发生副反应C2H4g)±廿3H2(g)+2C(s),会降低催化效率，缘由是。②某温度下，若只存在副反应：2cO2(g)+C2H6(g)±计4CO(g)+3H2(g).向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2moicCh，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol,CO2为0.4moL则v(CO2)=mol-L-'min1,C2H6的平衡总转化率为%(保留1位小数)。(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法完成了C2H6制备C2H"阴极电极反应式为：CO2+2e=co+o2-,则阳极电极反应式是=评卷人得分五、结构与性质.锌的化合物在生产生活中有广泛的运用。(1)L-赖氨酸锌螯合物X(结构为如图)易被人体吸收。N Nh2 h2X①X中元素(除H外)的电离能由小到大的顺序为,力口“*”氧原子的杂化方式为

②X的晶体中存在的微粒间作用力有.OA.离子键 B.兀键 C.金属键 D.配位键E.非极性键③L-赖氨酸易溶于水次要缘由是(2)某锌铁氧体［化学式为ZnxFe(in)yOJ制成的磁芯被广泛用于电子行业。①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并阐明理由。②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为 评卷人得分 六、无机推断题.无机物M是合成一种运用广泛的虫螭剂的两头体，合成路线如图:回答下列成绩：(1)A的名称为,由E生成F的反应类型是。(2)M中所含官能团的名称是.,分子中(填“有”或“无”)手性碳原子。(3)由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为«(4)G的结构简式为。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。a.遇FeCb溶液显紫色b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1答案:c【详解】A.锡、铅均比铜活泼，构成的原电池中铜作正极被保护，A正确；B.青铜为合金，熔点低于纯铜，B正确；C.FeCb溶液与铜反应，没有能用来除铜锈，C错误：D.冶炼铸造青铜器的需求高温，需求燃烧提热量，涉及化学变化，D正确：故选CoD【详解】A.肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生聚合反应，A正确；B.肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnC>4溶液褪色，B正确；C.苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者单键相连，一切原子可能共平面，C正确；D.肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者没有是同系物，D错误；故选D。C【详解】A.氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的钱根数目没有能确定，A项错误：B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2moi[J的NaClO溶液中，0原子的数目大于2M,B项错误；C.每生成Imol氯化钠转移2moi电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2moL则转移0.4mol电子，C项正确：D.标况下水没有是气体，没有能运用气体摩尔体积进行计算，D项错误：故选C。B【详解】A.未阐明硫酸和磷酸的浓度，没有能进行比较，A项错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液没有分层，阐明乙酸乙酯完全水解，B项正确：C.由于次氯酸钠具有漂白性，没有能用pH试纸测定其pH,C项错误；D.二氧化硫具有漂白性，但没有能使石蕊溶液褪色，D项错误。故选BoB【分析】该安装进行NH3与CuO反应的实验，故从左往右依次为氨气制备安装，干燥安装，反应发生安装，冷凝安装，尾气搜集安装。制备氨气用氯化铉和氢氧化钙固体加热反应。【详解】A.安装中制备氨气并作为反应物，加入药品前须检验安装的气密性，A正确；a中药品为氯化铉和氢氧化钙固体，B错误；b中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，CU2。中铜元素为+1价，故可能有CU2。生成，C正确；c中过量的氨气和水能构成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处搜集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可搜集到N2,D正确；故选BoD【分析】该U-C02二次电池为原电池安装，由纳米孔Pd膜电极上CO2THeOOH中C元素化合价降低，则为正极，电极反应式为CO2T+2H++2e-=HCOOH,Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+；【详解】A.放电时，Pd膜电极上CO2THeOOH中C元素化合价降低，作正极，A正确；B.Li的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离，B正确;C.放电时，Pd膜上电极反应式为CO2T+2H++2e-=HCOOH,充电时，电极反应式相反，则发生反应：HCOOH-2e-=CO2T+2H+,C正确；m7glin=—=s—=1molD.Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+,耗费7gLi即物质的量为M7g/mol时转移lmole,正极电极反应式为CO2T+2H++2e-=HCOOH,则吸收0.5molCO2,标准情况体积为V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,D错误；故选：D。B【详解】A.氯气与水反应生成HC1和HC1O,HC1与碳酸根没有能共存，A错误；一切离子之间均没有反应，可共存，B正确；C.氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：2H+s2=H2S,c错误；D.铝离子与-水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，a13++3nhj-H20=A1(OH)31+3NH；(口错误；故选BoA【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下丫的单质在浓硫酸中能构成致密氧化膜，阐明该元素为铝元素。W与X同周期且相邻，W、丫的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则W的最外层电子为4,若为4,则Z的最外层电子数为7,为氯元素，则W为碳元素，X为氮元素，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，即氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。A.氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，A项正确：B.氮和氯构成共价化合物，B项错误；C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，而一氧化碳没有是，C项错误；D.氮离子和铝离子电子层结构相反，根据序大径小准绳分析，氮离子半径大于铝离子半径，D项错误。故选AoC【详解】A.从已知可知，铜得到电子生成亚铜离子，氯离子构成无色的CuCl；,溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项正确：B.根据金属性顺序分析，铜没有能和盐酸反应，但是该反应存在，阐明了金属性顺序时有前提条件的，B项正确：C.反应吸收后，没有能构成无色的CuCl；,亚铜离子和氯离子可能构成氯化亚铜沉淀，C项错误：D.稀盐酸中氯离子浓度小，没有容易建立Cu++3c14叶CuCl；平衡，则铜没有和稀盐酸反应，D项正确。故选CoD【分析】由图可知H3P04的电离常数分别为：《=10'Ka2=1072Q=10【详解】K_c2(H;PO4) =c2(Hg)c(H+)=丛=ipsA.该反应的平衡常数 c(HFOJc(HPOn-c(H3PO4)c(HPO：)c5)一q一，人正确；B.若用NaOH溶液滴定Na2Hp。4溶液，NazHPCU中的电离常数为K4,水解平衡常K_c(H?PO4)c(OH)_c(H?PO4)c(OH)c(H+)_Kw_10«8数为hc(HPO：)c(HPO；)c(H)K般 ，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，若用NaOH溶液滴定NazHPCU溶液，到滴定起点为Na3PCU溶液，仍为碱性，没有能选酚儆作指示剂，B正确；C.将0.2mol-L-'的H3P。4溶液和0.3molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶质成分为NaH2P。4和Na2HPC)4，且两者的物质的量之比为1:1，故根据c(HPO;)c(HJ

c(HPO;)c(HJ

c(H2PO,)PHR7.2,©正确;D.根据B的分析，Na2Hpe)4溶液中，“P。；水解程度大于电离程度，故c(H2PO>c(PO>口错误；故选D。(1)S2OX+Mn2++2H2O=MnO2l+2SO；+4H+Fe(OH)3、CaSO41.6xlO'4⑵Zn+Cd2+=Zn2++Cd(3)ZM+和CO；发生双水解，互相促进，产生ZnC(V2Zn(OH)2H2。和CO2气体BaCl2溶液(4)蒸发浓缩、趁热过滤【分析】萃铜余液中含有MM+、Cd2+、3+、他+、Zn2\Na\Fe2+等离子,由流程可知，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中MM+、Fe2+被氧化生成MnCh、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到MnCh、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除镒”的余液向余液中加入Zn,Zn与Cd?+发生置换反应生成Cd,过滤得到除去Cd?+的滤液：加入无机溶剂萃取，除去钻、银，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液口硫酸锌转化为ZnCO3-2Zn(OH)2,H2。晶体，过滤得到ZnCChNZmOHbHO晶体，煨烧、粉碎得到工业活性氧化性，以此来解答。(1)Na2s2。8具有氧化性，将MM+转化为MnO?除去，反应的离子方程式为$2。；+2-Mn2++2H2O=MnO2l+2SO4+4H+：“沉渣”的次要成分除MnCh外还有氢氧化铁和硫酸钙；(3)加入石灰石调理溶液的pH为4.0,Co(OHb的Ksp=l.6x10皿，则水解后的溶液中含1.6-10*钻微粒的浓度为(10'")'=1.6x10-14：“除镉”时，是锌置换镉，次要反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd；①Z/+和CO3发生双水解，互相促进，产生ZnCCV2Zn(OH)2-H2。和大量的CO2气体；O②ZnCC)3-2Zn(OH)2-H2O需洗濯，检验能否洗净，即检验溶液中能否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化领；从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需求进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。12.(1)溪易挥发，会净化空气：浪会腐蚀胶头滴管的胶帽(2)滴入一滴液澳时，溶液呈浅黄色(3)冷凝回流平衡气压(4)过滤(5)4Br+4H++O2=2Br2+2H2O(6)没有可行，NO,在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察没有到紫红色的KM11O4溶液褪色(7)将步骤①中的铁粉改为FeBr,33(8)220【分析】四氢化祭和澳单质在一定条件下反应，四澳化蔡常温下是固体没有溶于水，故过滤分离。澳化氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。亚铁离子能在酸性条件下被硝酸根离子氧化。根据物质的量浓度计算其物质的量，反应确定反应物的质量和水的质量。据此解答。(1)甲中运用的胶头滴管，漠易挥发，会净化空气；漠会腐蚀胶头滴管的胶帽，故选用甲；⑵该反应到起点的景象为滴入一滴液澳时，溶液承浅黄色；乙中的伯乐导管能冷凝回流和平衡气压;以你为四溪化蔡常温下为固体，没有溶于水，所以过滤后得到粗澳化氢溶液；溟化氢能被空气中的氧气氧化生成澳单质，显黄色，反应的离子方程式为：4Br+4H++O2=2Br2+2H2O:NO；在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察没有到紫红色的KMnO,溶液褪色，故该实验没有可行。要验证铁离子起催化作用，将铁改成澳化铁即可。假设溪化氢溶液为1L,则澳化氢的物质的量为4moi阐明四氢化奈为Imol,溟单质为132 33 = 2m01,则水的质量为1.2x1000-2x160=880克，则四氢化奈和水的质量比为880220。13.(1)+40⑵cP,>P2>P3 温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大，C2H6的平衡转化率越小催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活1,6at91.7(5)C2H6+O根据盖斯定律，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+出根据盖斯定律，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+出0糖)可由已知总反应-反应i得到，则\H2=\H-AH,=177kJ-mof-137kJ-mof'=+40kJ-mol-1,故+40.⑵由于lnK=-8.314T,则InK与T之间成反比关系，反应i、ii和总反应的反应热均是正值，当此越大时，一国越小，曲线的斜率越大，已知△/介于两头，则其对应的曲线为c,故c：根据总反应C02(g)+C2H6(g)=CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C2H6平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大,C2H6的平衡转化率越小，图可知P|>P2>P3，故P1>P2>P3；温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大，C2H6的平衡转化率越小；①C02用于催化氧化QH6合成C2H4，若发生副反应C2H6(g)U3H2(g)+2C(s),该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活：②某温度下，若只存在副反应：2co2(g)+C2H6(g)U4co(g)+3H2(g),向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2moicCh，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol,CO2为。4An_(2-0.4)mol_1.6mol,贝v(CC>2)=VxAtaLxtminatmolL-'minX中元素(除H外)还有C、N、0、Zn,非金属的电离能大于金属，故Zn的电离能最小，C、N、O位于同一周期，从左往右呈增大趋势，NX中元素(除H外)还有C、N、0、Zn,非金属的电离能大于金属，故Zn的电离能最小，C、N、O位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，电离能，故电离能由小到大的顺序为Zn、C、O、N；力口“*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为sp3杂化;X晶体中酯基中存在兀键，Zn与