高考化学二轮复习考点剖析考点40 化学平衡常数计算（解析版）

考点40化学平衡常数计算1.（2019全国Ⅱ卷）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度【答案】(1).89.3(2).40％(3).3.56×104(4).BD【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3KJ/mol；答案：89.3（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）增加的物质的量1mol1mol1mol2mol1molxmol2n×20%得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）P（初）0.5×1050.5×10500ΔP0.5×105×40%0.5×105×40%0.5×105×40%1×105×40%P（平）0.3×1050.3×1050.2×1050.4×105Kp=SKIPIF1<0=3.56×104；A.T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B.升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；答案：40%3.56×104BD。2.（2019全国Ⅲ卷）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。【答案】(1).大于(2).SKIPIF1<0【解析】（1）根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越大，结合图像知K(300℃)>K(400℃)；由图像知，400℃时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：SKIPIF1<0起始（浓度）c0c000变化（浓度）0.84c00.21c00.42c00.42c0平衡（浓度）(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42c0则K=SKIPIF1<0；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低。3.（2018课标Ⅱ）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。【答案】(1).247A1/3【解析】（1）已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1根据盖斯定律可知③×2－②－①即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=＋247kJ·mol−1。正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选A；某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式可知CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)起始浓度（mol/L）10.500转化浓度（mol/L）0.250.250.50.5平衡浓度（mol/L）0.750.250.50.5所以其平衡常数为0.52×0.520.75×0.254．（2018课标Ⅲ）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=k正xSiHCl32−k逆【答案】①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于1.3【解析】（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L，得到：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反应：0.220.110.11（转化率为22%）平衡：0.780.110.11所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂）。③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根据题目表述得到，，当反应达平衡时，＝，所以，实际就是平衡常数K值，所以0.02。a点时，转化率为20%，所以计算出：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反应：0.20.10.1（转化率为20%）平衡：0.80.10.1所以=0.8；==0.1；所以物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mn00转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdx计算平衡常数时，一定要用平衡时，各物质的浓度。还要注意平衡常数的表达式。 平衡常数只与温度有关。典例3（2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考）体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N2的转化率为()A.50%B.37.5%C.25%D.12.5%【答案】C【解析】假设氮气为2mol，氢气为3mo，则根据反应：N2+3H22NH3计算N2+3H22NH3起始物质的量230改变的物质的量x3x2x平衡时物质的量2-x3-3x2x根据题中信息有压强比等于物质的量比，有（2-x+3-3x+2x）/(2+3)=4/5解x=0.5mol，则氮气的转化率=0.5/2=25%。故答案为C。典例4（2018届北京市东城区高三第一学期期末）活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030A.X一定是N2，Y一定是CO2B.10min后增大压强，NO的吸收率增大C.10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D.0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L•min)【答案】D【解析】活性炭粉和NO反应生成X和Y，由表中数据可知，平衡时C、NO、X、Y的△n分别为0.030mol、0.060mol、0.030mol、0.030mol，△n之比为1∶2∶1∶1，则有C(s)+2NO(g)⇌X+Y，结合原子守恒，可得方程式C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。A、反应方程式为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，由于N2和CO2的计量系数均为1，无法判断X是否是N2，故A错误；B、增大压强，平衡不移动，所以NO的吸收率不变，故B错误；C、活性炭为固体，增加固体的量不影响反应速率和平衡，故C错误；D、△n(NO)=0.030mol,则v(NO)=SKIPIF1<0=0.002mol/(L•min)，故D正确。故选D。典例5（2018届北京市清华大学附属中学高三10月月考）由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：实验温度/℃起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是（）A.上述反应是吸热反应B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%C.实验2达平衡时，a<7.0D.实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大【答案】C【解析】A、实验1中，开始通入20.0mol的CO和20.0molH2S，建立的平衡，与开始通入10.0mol的CO和10.0molH2S，建立的平衡互为等效平衡，通入20.0mol的CO和20.0molH2S，达到平衡，CO物质的量为(20－20×3/10)mol=14mol，温度由150℃升高到400℃，CO的物质的量由14mol→16mol，升高温度，平衡向逆反应反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；B、实验1中消耗CO的物质的量为(10－7.0)mol=3mol，即CO的转化率为3/10×100%=30%，故B错误；C、CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始：101000变化：3333平衡：7733，此温度下，K=SKIPIF1<0，实验2中浓度商Qc=SKIPIF1<0<K，说明反应正向移动，即a<7.0，故C正确；D、平衡常数只受温度的影响，因此再充入1.0molH2，平衡逆向移动，但化学平衡常数不变，故D错误。1．（天津市新华中学2019届高三下学期模拟考试）Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w

(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()A．温度为T时，该反应SKIPIF1<0=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol•L-1•min-1C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1

mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同【答案】C【解析】A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50变化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=SKIPIF1<0×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常数K=SKIPIF1<0=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，ka•w(H2)•w(I2)=v正=v逆=kb•w2(HI)，则SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=K=64，故A正确；B．前20min，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50变化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=SKIPIF1<0×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)=SKIPIF1<0=0.025mol•L-1•min-1，故B正确；C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc=SKIPIF1<0=1＜K=64，反应正向进行，故C错误；D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确。2．（天津市河北区2019届高三下学期总复习质量检测二）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：SKIPIF1<0SKIPIF1<0。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K1【答案】A【解析】A．容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g)，实验III中，平衡时n(D)=1mol，则n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常数K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商QC=SKIPIF1<0=4=K，则平衡不发生移动，故A正确；B．升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；C．根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入2molA和1molB，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比=SKIPIF1<0≠0.9，故C错误；D．反应为2A(g)+B(g)⇌2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3＜K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3＜K2=K1，故D错误；答案选A。3．（上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模）研究NO2、NO、SO2

、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）⇌加热催化剂7N2（g）+12H2O（g）可处理NO（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55【答案】0.1mol/（L•min）c7【解析】（1）根据方程式6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）知，如果有8mol氨气完全反应，则反应前后混合物增加的物质的量为5mol，则如果反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则消耗n（NH3）=0.25mol5mol×8mol=0.4mol，则2min内v

（NH3）=∆nV（2）化学平衡常数K=c7(N2)∙4．（天津市武清区杨村一中2019届高三第二次热身练）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：（3）合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t℃时的化学平衡常数为_____，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1AC1减小Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+、CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)，水解产生的H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解4.7×10-5c(Ca2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)【解析】(3)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，结合三行计算列式计算，设反应的二氧化碳为x；2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH)2(s)+H2O(g)起始量(mol)310变化量(mol)2xxx平衡量(mol)3-2x1-xx气体压强之比等于气体物质的量之比，容器内压强为开始时的0.75倍，3-2x+1-x+x=(3+1)×0.75，解得：x=0.5mol，则反应的平衡常数K=SKIPIF1<0=1；再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，浓度商Qc=SKIPIF1<0=1.5＞K=1，平衡逆向进行，NH3的转化率将减小。5．（辽宁省兴城市2019届高三第九次模拟考试）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______。【答案】ACD放热pCO2∙pH2/pCO∙pH2O不变催化剂的活性温度在400℃左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，而400℃左右，投料比3～5时CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡转化率提高不多，经济上不合算A【解析】(3)①由图可知，在相同的SKIPIF1<0时，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故答案为：放热；②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，反应的平衡常数=SKIPIF1<0；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以提高SKIPIF1<0比，则KP不变；由图象可知，投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在经济上不合算，温度在400℃左右时催化剂的活性最大，所以一般采用400℃左右，SKIPIF1<0=3～5，故答案为：SKIPIF1<0；不变；催化剂的活性温度在400℃左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，而400℃左右，投料比3～5时CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡转化率提高不多，经济上不合算。6．（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。（3）H2Se与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能____（填标号）。A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．有效碰撞次数增多D．反应活化能大①在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2Se充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K1=___。②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。【答案】AD2.8×10–3＜【解析】（3）A.催化剂可以影响反应速率，催化剂的活性降低，反应速率减慢，故A正确；B.平衡常数与反应速率没有关系，故B错误；C.有效碰撞次数增多，化学反应速率越大，故C错误；D.化学反应中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反应容易发生，反应速率越快，所需活化能越大，需要提供的能量越大，反应越难进行，反应速率越慢，故D正确。答案选AD。①由题意设H2Se转化的物质的量为x，H2Se(g)+CO2(g)SKIPIF1<0COSe(g)+H2O(g)起始时物质的量/mol0.400.1000转化的物质的量/molxxxx平衡时的物质的量/mol0.40-x0.1-xxx已知反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/[(0.40−x)+(0.10−x)+x+x]=0.02，解得x=0.01，反应平衡常数K1=SKIPIF1<0≈2.8×10-3。本小题答案为：2.8×10-3。②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，水的物质的量分数增大，说明升高温度平衡正向移动，此反应为吸热反应。若在610K绝热容器中重复实验，由于此反应为吸热反应，容器内温度降低，降低温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K2＜K1。本小题答案为：K2＜K1。7．（贵州省遵义航天高级中学2019届高三第十一模）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则SKIPIF1<0=___________。（分数表示或保留一位小数）【答案】<SKIPIF1<0或0.2【解析】(3)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：

2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L)：1

1

0

0转化(mol/L)：0.4

0.4

0.2

0.4平衡(mol/L)：0.6

0.6

0.2

0.4平衡时v正=v逆，则k正•c2(NO)•c2(CO)=k逆•c(N2)•c2(CO2)，则：SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0。8．（广东省深圳中学2019年高三5月适应性考试）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_______。【答案】>增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物1/121/3<c<1【解析】(2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；②欲提高CH3OH的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物；③设二氧化碳反应量为xCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)初始量(mol)：1300转化量(mol)：x3xxx平衡量(mol)：1-x3-3xxx甲中平衡后气体的压强为开始时的SKIPIF1<0倍，即SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，解得x=SKIPIF1<0mol，反应的平衡常数为SKIPIF1<0；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c的物质的量不能低于平衡时的物质的量SKIPIF1<0mol，所以c的物质的量为：SKIPIF1<0mol＜c＜1mol。9．（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。(2)在密闭容器中充入2molCH4(g)和1molO2(g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）a.选择高效催化剂b.增大n(④若F点n(CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________；【答案】减小V(N)>V(F)>V(E)c2MPa-l【解析】(2)①根据图象可知：在压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；②对于反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，升高温度，甲醇的平衡物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；在温度为T0时，F点甲醇的物质的量大于E点，说明平衡正向移动，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以压强p1>p2，反应速率V(F)>V(E)；F、N两点压强相同，由于温度N>F，升高温度，化学反应速率加快，所以V(N)>V(F)，因此E、F、N三点的速率大小关系为：V(N)>V(F)>V(E)；③a.催化剂不能使平衡发生移动，因此选择高效催化剂对甲烷的平衡转化率无影响，a错误；