初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 第一节-酸及其性质PPT

你知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？一、常见的酸盐酸硫酸醋酸又叫乙酸硫酸也可能有硝酸HClH2SO4HNO3H2SO4CH3COOH电离：物质溶于水或加热到熔融状态产生自由移动的离子的过程。电离可以用电离方程式来表示。酸、碱、盐溶于水都要发生电离，酸、碱、盐在溶液中是以自由移动的离子存在的，而不是以分子形式存在的，所以酸、碱、盐的溶液都能导电。

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-电离方程式1、酸、碱、盐溶于水都要发生电离。2、电离发生在物质正价部分与负价部分的连接处，正价原子或原子团形成阳离子，负价原子或原子团形成阴离子。3、电离时，原子团不能拆开，需作为一个整体；电离后形成的溶液对外不显电性。4、有几个原子或原子团就形成几个离子，离子的个数要写在离子符号的前面。5、酸溶液电离后的溶液中存在：氢离子（H+)、酸根离子、水分子三种微粒。酸的定义

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

HNO3=H++NO3-定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸的组成结构特点：由氢元素和酸根组成，可表示为：HnR,R为酸根显负化合价，可能为原子团也可能为一种元素。初中所学的酸都溶于水，溶于水后形成自由移动的氢离子和酸根离子。故酸的水溶液中存在：氢离子、酸根离子和水分子。下列物质中那些是酸？

H2SNaHSO4HNO3

常见酸的化学式盐酸：HCl(酸根—Cl盐酸根

Cl-

）

硫酸：H2SO4(酸根—SO4

硫酸根SO42-）硝酸:HNO3(酸根—NO3

硝酸根NO3-

）

碳酸：H2CO3

(酸根—CO3

碳酸根CO32-）亚硫酸:H2SO3(酸根—SO3

亚硫酸根SO32-）

磷酸:H3PO4(酸根—PO4

磷酸根PO43-）氢硫酸：H2S

(酸根—S氢硫酸根S2-）

-1-1-2-2-2-2-3酸的分类分类：1、根据一个酸分子中氢原子的个数，分为一元酸（如：HCl、HNO3)、二元酸（如：H2SO4

、H2SO3

、H2CO3)、三元酸（如：H3PO4)。2、根据酸中是否含有氧元素，把含有氧元素的酸叫做含氧酸（如：HNO3、H2SO4

、H2SO3

、H2CO3）；把不含氧元素的酸叫做无氧酸（如：HCl、H2S）酸的命名1、根据含氧酸中除氢元素和氧元素以外的那种元素命名成“某酸”或“亚某酸”或其他。例如：H2SO4

叫做硫酸、H2SO3

叫做亚硫酸、HNO3本来应叫做氮酸但习惯上叫硝酸、HMnO4

叫做高锰酸、H2MnO4

叫做锰酸。2、把无氧酸命名成“氢某酸”，例如：HCl叫做氢氯酸，但我们习惯上把它叫做盐酸；H2S叫做氢硫酸;HBr叫做氢溴酸。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质P.2活动天地7-1

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法扇闻认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89颜色状态气味

敞开瓶口发生的现象

粘稠液态

无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象

38%

挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味溶剂：水其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度盐酸溶质：HCl气体吸水性颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象

粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象

38%

挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂浓硫酸其他浓硫酸ab混有水蒸气的气体干燥的气体常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？含超级链接稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液思考把一定质量的浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中一段时间（忽略水分蒸发），试比较：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小减小不变减小增大增大减小不变挥发性吸水性浓硫酸的特性2可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。脱水性和强氧化性颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象

浓盐酸（HCl）无色液态刺激性气味1.1938%有白雾挥发性浓硝酸(HNO3)无色液态刺激性气味1.468%有白雾挥发性

浓盐酸由于具有挥发性，故不宜用来制取二氧化碳和氢气，因为浓盐酸挥发出氯化氢气体混入制取的气体中，使得制取的气体不纯净。你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（

）

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.浓硫酸D.醋酸C2、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的电离的是()3、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是()4、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－

B．H＋、Cl－