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文档简介
知识回顾1.分子是
的最小粒子。2.原子是
最小的粒子。3.分子与原子的区别：
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保持物质化学性质化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分1、金属物质一般由什么微粒构成的？2、金属导电的原理是什么？3、这一事实说明了什么？回忆、思考：原子自由电子的定向移动原子中有电子近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。α粒子散射实验（1909年）
——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)
讨论1：
假设当时你在现场，你能试着对这一现象加以解释吗？你能想象出原子的结构吗？玻尔的原子结构模型
尼尔斯.玻尔（NielsBohe,1885-1962）玻尔修正了卢瑟福的原子模型，电子在核外按一定轨道排列，像太阳系中的行星轨道一样。
200m原子
蚂蚁2mm原子核
原子核电子(-)
原子
一、原子的结构(﹢)
讨论2：金属能导电，但本身带电吗？1个质子带一个单位正电荷；另外：1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；
核内质子数=核电荷数=核外电子数
原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）不显电性
讨论3：原子的核外电子是怎样排布的？
原子核外电子的排布
电子层阅读教材第53页表3-1，你可以发现哪些规律？（1）不同种类的原子，质子数不同（2）质子数=核外电子数（3）质子数不一定等于中子数（4）原子不一定都有中子（例如氢原子）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817
原子结构示意图
原子核外电子排布规律：
我们把电子经常出现的区域称为电子层电子层根据离核由近到远，分为第一层、第二层直到第七层。各电子层上电子数目具有一定的规律1、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，此后每一层上最多容纳的电子为2n2个（n为电子层数）；2、最外层不超过8个电子（只有一个电子层时不超过2个）上述规律不是孤立的，而是相互联系和制约的。
部分原子结构示意图
讨论4、
原子是怎样构成物质的？
原子的稳定结构
当原子的最外层电子数达到满电子时，原子就可以稳定存在。
若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定
Na+Cl-阳离子阴离子
原子失去电子后带
电荷称为
离子原子得到电子后带
电荷称为
离子正阳负阴离子：带电的原子离子符号：Na、Cl等+-
Na+Cl-阳离子阴离子NaCl氯化钠的形成
原子结构示意图金属元素非金属元素
构成物质的微粒分子原子分解组合离子得失电子
1、原子是由居于中心带
电的
和核外带
电的
构成。由于
所带的电量与核外
的电量
，且电性
，因此原子
电性。练习：
2、在原子里，核电荷数等于（）A、核外电子总数
B、质子数和中子数之和C、质子数
D、中子数
3、在化学变化前后，数目可能发生改变的微粒是（）A、原子核B、原子C、质子D、电子
3、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是
；
⑵质量最小的粒子是
；⑶不显电性的粒子是
；⑷在同一原子中数目相等的是
；⑸化学变化中的最小粒子是
；⑹能保持物质化学性质的粒子是
。
写出8号元素和12号元素的原子结构示意图，
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