初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 常见物质和离子的特性PPT

一、常见物质的特性1.浓硫酸的特性浓硫酸特性之一：吸水性（物理性质）用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂思考：若将浓硫酸敞口放置一段时间会出现怎样的情况？长期放置质量增加，质量分数减小通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2

酸性气体：CO2、SO2、HCl实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象结论或原因启发纸张变黑木棒变黑变黑，破损使纸张、木条、布、皮肤脱水而被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸特性之二：腐蚀性（脱水性）化学性质

从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.打开盛放浓盐酸瓶塞，瓶口的为什么会有白雾？2.浓盐酸特性:

挥发性（物理性质）思考：若将浓盐酸敞口放置一段时间会出现怎样的情况呢？长期放置质量减小、质量分数减小3.氢氧化钠的特性氢氧化钠的特性之一：将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿会出现什么现象？表面潮湿并逐渐溶解——潮解吸水性（物理性质）用途：做某些气体的干燥剂——碱性干燥剂氢氧化钠固体可干燥那些气体呢？干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)氢氧化钠或氧化钙

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠的特性之二：腐蚀性（化学性质）二、常见离子的特性1.碳酸根离子CO32-的特性（如碳酸钠：Na2CO3）加入稀盐酸，有气泡生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊。2.氯离子Cl-的特性盐酸，可溶性盐酸盐等，如氯化钠：NaCl加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解3.硫酸根离子SO42-

的特性硫酸，可溶性硫酸盐等，(如硫酸钠：Na2SO4)加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解4.铵根离子NH4+的特性

铵态氮肥，(如氯化铵：NH4Cl)加入熟石灰Ca（OH）2混合，有刺激性气味气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝1.下列物质露置于空气中，质量不变的是()A．氢氧化钠B．碳酸钙C．浓盐酸D．浓硫酸2.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌3.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.H2

D.CO2巩固练习BBC

4.课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是

。【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子

，二是要证明汗水溶液中有阳离子

（填写离子符号）。【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加

溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：

。【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式